Кривые анодной поляризации

Для графического расчета скорости и характеристик электрохимического коррозионного процесса используют поляризационные кривые Va = = / (t a) — кривую анодной поляризации анодных участков корродирующего металла и = / ( к) — кривую катодной поляризации катодных участков корродирующего металла (так называемые идеальные поляризационные кривые). Для расчета опытные данные этих кривых для известных суммарных площадей анодных и катодных участков корродирующего металла пересчитывают в зависимости = f ( ) и = / (/). Такой пересчет необходим потому, что у корродирующего металла суммарные площади анодных и катодных участков (в общих случаях) не равны, и поэтому плотности тока на анодных и катодных участках также не равны, в то время как сила коррозионного тока общая и для анодного, и для катодного процесса [c.271]

Для построения поляризационных диаграмм коррозии необходимо располагать идеальными поляризационными кривыми-. кривой анодной поляризации анодной фазы металла и кривой катодной поляризации катодной фазы металла в условиях, близких к условиям коррозии данного металла. Таким образом, эти идеальные кривые соответствуют условиям, когда на анодных участках протекает только анодный процесс, т. е. Va = / (ta) . а на катодных — только катодный процесс, т. е. = f где индекс с означает суммарный , при этом [c.282]

Рис 14. Кривая анодной поляризации металла [c.35]

Скорость коррозии углеродистой стали, рассчитанная по кривой анодной поляризации, возросла до тогда как скорость коррозии низколегированной стали снизилась до Заметим, что точное значение Е, [c.127]

Соответствующая указанному процессу кривая анодной поляризации ф° перемещается в положение ф° Б. В результате сила кор-а а [c.137]

Рис. 9.13. Кривые анодной поляризации стали в растворах ингибиторов

Рис. 9.16. Кривые анодной поляризации стали в водных вытяжках

Все эти разнообразные пути протекания анодного процесса схематически представлены на рис. 29 в виде графика, выражающего взаимную связь между анодной плотностью тока и потенциалом, т. е. в виде полной кривой анодной поляризации, включающей область пассивного состояния металла. [c.100]

Последнее выражение является приближенным. Оно основано на том, что наклон кривой анодной поляризации у металлов с высоким током обмена настолько мал (цинк, свинец и др.), что самим изменением анодной поляризации, обусловленным изменением соотношения анодной и катодной зон, попросту можно пренебречь. [c.172]

Рис. 1-7. Кривая анодной поляризации.

Другой фактор влияния металлоидов на коррозионную стойкость аморфных сплавов связан с изменением типа аниона в Образующейся пассивирующей пленке. В качестве примеров рассмотрим аморфные сплавы Со—Сг—20В и Со—Сг—20Р. На рис. 9.18 показано, как изменяются потенциодинамические кривые анодной поляризации сплава Со—Сг—20В в 1 н. водном растворе H I в зависимости от содержания хрома [llj. Потенциодинамические [c.264]

На рис. 9.20 приведены кривые анодной поляризации в 1 н. водном растворе H I кристаллических сплавов Ti—N, полученных обычными способами охлаждения и закаленных из расплава показана также поляризационная кривая аморфного сплава 25]. Видно, что быстрое охлаждение является эффективным средством повышения коррозионной стойкости кристаллических сплавов. Аналогичный вывод сделан в работе [26] на основании эксперимен- [c.268]

Рис. 9.20. Кривые анодной поляризации кристаллических сплавов Ti—Ni, полученных обычным охлаждением и закалкой из, расплава, а также аморфного сплава Ti—Ni—Р в 1 н. водном растворе H I

На рис. 9.21 приведены потенциодинамические кривые анодной поляризации в 1 н. водном растворе H I в случае введения различных количеств молибдена в аморфный сплав Fe—13Р—7С [ 28]. Легирование молибденом снижает скорость активного растворения, т. е. скорость коррозии сплава. Данные РФС о химическом составе поверхностной пленки, образующейся в этих сплавах при [c.270]

Рис. 9.21. Потенциодинамические кривые анодной поляризации аморфных сплавов Fe—Мо—13Р— 7С в 1 и. водном растворе НС1 [цифры у кривых — содержание молибдена, % (ат.)]

На рис. 9.28 приведены кривые анодной поляризации кристаллического палладия и аморфных сплавов Pd—Р и Pd—Si в водном, растворе При комнатной температуре. Поляризационные кривые палладия являются классическим примером анодной поляризации благородных металлов в этой среде. При повышении потенциала начиная от потенциала коррозии обнаруживается большой элект- [c.281]

Очевидно, кривая анодной поляризации металла будет иметь подобный вид только в отсутствие явлений пассивности. Для некоторых металлов наблюдаются, однако, такие случаи, когда при определенном потенциале наступает, несмотря на отсутствие каких-либо видимых изменений поверхности анода, резкое замедление скорости ионизации металла. Анод пере- [c.59]

В ряде случаев реальные кривые анодной поляризации подобны тем, которые приведены на рис. 28. Однако чаще всего при исследовании коррозии металлов экспериментальные кривые анодной поляризации получаются упрощенными или в значительной степени искаженными. Последнее объясняется следующим. [c.64]

Для металлов, несущих на себе защитные пленки, вид кривой анодной поляризации зависит от стабильности этой пленки в данном электролите если под действием электролита (например, при высокой концентрации хлор-ионов) устойчивость фазовых и адсорбционных слоев нарушается, то в результате увеличения активной площади истинная плотность тока на аноде резко падает, что связано с уменьшением анодной поляризации. В таких случаях кривая анодной поляризации изображается прямой или несложной кривой. [c.64]

В присутствии электролитов, способных пассивировать поверхность металла, наблюдается обратное явление — активная поверхность анода незначительна. Плотность тока на таких участках очень велика, что приводит к сильной анодной поляризации. Кривая анодной поляризации в последнем случае имеет сложный вид и подобна приведенной выше. [c.64]

Общий вид экспериментальной кривой анодной поляризации, полученной на железе в разбавленных растворах серной кислоты, приведен на рис. 29. На кривой имеется четыре характерных участка, отвечающих различным электрохимическим процессам. Участок АБВ характеризует изменение скорости процесса ионизации металла от потенциала в условиях, когда железный анод находится в активном состоянии. В точке В электрод, несмотря на то, что поверхность железа остается блестящей, становится пассивным и перестает растворяться. На втором участке ВГ потенциал резко возрастает, а плотность тока падает до значений, определяющих точку Г. В пассивной области плотность тока в значительной области потенциалов ГД не зависит от потенциала анода. В точке Д электрод приобретает такое значение потенциала, которое достаточно уже для разряда ионов 0Н . Четвертый участок ДЕ характеризует, таким образом, процесс выделения кислорода. [c.64]

При снятии обратного хода кривой анодной поляризации кривые прямого и обратного хода не совпадают, и железный анод уже не становится активным в точке Г. Требуется еще больше уменьшить плотность тока, чтобы наступило внезапное падение потенциала до точки И. [c.64]

Не менее существенное влияние на скорость анодной реакции оказывает природа металла и состав сплава. На рис. 30 приведены кривые анодной поляризации металлов в буферном электролите [43. Из этого рисунка видно, что такие металлы, как магний, цинк и железо растворяются практически без заметной анодной поляризации, т. е. процесс ионизации протекает относительно легко. На железе при малых плотностях тока наблюдается аномальный ход поляризационной кривой, что объясняется разрушением электролитом защитной окисной пленки, образованной на воздухе. [c.65]

Рис. 29. Экспериментальная кривая анодной поляризации железа

Хотя потенциал активирования у молибдена лежит в области более отрицательных потенциалов по сравнению с хромом, введение этого элемента в. состав нержавеющих сталей наряду с хромом повышает устойчивость пассивного состояния сплавов в растворе хлоридов. Последнее иллюстрируется кривыми анодной поляризации (рис. 36), из которых отчетливо видно, что по мере повышения концентрации молибдена в сплаве [c.68]

Заслуживают внимания кривые анодной поляризации, полученные при обратном ходе (рис. 43). Оказывается, не все концентрации бихромата калия способствуют пассивации поверхности железа. Малые концентрации бихромата калия при такой повторной поляризации от больших плотностей тока к малым активируют поверхность железа. В конечном итоге потенциал железа приобретает более отрицательные значения по сравнению с начальными до поляризации. Если для исходного электролита эта раз- [c.76]

АБ — кривая анодной поляризации ВГ — кривая катодной поляризации АД — падение потенциала вследствие анодной поляризации ДЕ — омическое падение потенциала ЕВ — падение потенциала вследствие катодной поляризации ОЖ — прямая омического падения потенциала ВИ — суммарная катодная поляризационная кривая, учитывающая омическое падение потенциала и поляризацию. [c.93]

Если омическое сопротивление гальванического элемента известно, то величина коррозионного тока определяется методом суммирования омического падения потенциала в электролите с кривой катодной поляризации [125]. Для двух электродов (F = 1 см ), находящихся друг от друга на некотором расстоянии, омическое падение потенциала в электролите для разных значений плотностей токов выразится произведением удельного сопротивления электролита на расстояние и плотность тока (см. прямую ОЖ на рис. 55). Просуммировав по ординате прямую омического падения потенциала в электролите ОЖ с кривой поляризации ВБ, получим суммарную кривую катодной поляризации ВИ. Пересечение этой новой кривой, включающей как омическое падение потенциала, так и катодную поляризацию, с кривой анодной поляризации дает величину коррозионного тока /. [c.94]

На рис. 77 приведены кривые анодной поляризации меди в тонких пленках децинормальных растворов хлористого и сернокислого натрия. [c.121]

Данный электрохимический механизм возможного повышения коррозионной стойкости сплава катодным легированием в условиях возможного пассивирования анодной фазы, сформулированный Н. Д. То-машовым, можно пояснить с помощью поляризационной коррозионной диаграммы (рис. 218). На этой диаграмме (К)обр а — кривая анодной поляризации пассивирующейся при / и V анодной фазы сплава ( VJoepV K, — кривая катодной поляризации собственных микрокатодов сплава ( к)обр кг — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву ( к)обр к,.—суммарная катодная кривая. Локальный ток /j соответствует скорости коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /2 [точка пересечения анодной кривой (1 а)обрЛЛУа с суммарной катодной кривой (1 к)обр кс1- При недостаточном увеличении катодной эффективности (суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при I < / ) или при затруднении анодной пассивности [анодная кривая активного сплава (Va)o6p V a, достигает очень больших значений тока] происходит увеличение локального тока до значения /3, а следовательно, повышается и скорость коррозии сплава. [c.318]

Кривая анодной поляризации железа в расплаве Na l и начальный участок катодной кривой спрямляются в координатах 1/—Ig i, что свидетельствует о логарифмической зависимости анодной и катодной поляризации от плотности тока. [c.410]

Рис. 9.14. Кривые анодной поляризации стали Б водных суспензиях фосфата цинка и хромата гуанидина [c.183]

Рис. 9.21. Кривые анодной поляризации стали в водных вытяжках из раствора ХСПЭ, содерл<ащего различное количество АКОС. 1—6 — см. на рис. 9.18

Рис. 36. Кривая анодной поляризации при двухступенчатом механизме процесса ионизации металла I и 2 — тафелевскне участки.

Рис. 9.10. Потеициостатические кривые анодной поляризации аморфных сплавов Ni—Сг—15Р—5В в 1 н. водном растворе НС1 и в 2 н. водном растворе H2SO4

Как указывалось в главе 4, при термической обработке аморфных сплавов типа металл — металлоид в исходной аморфной матрице последовательно возникает несколько метастабильных кристаллических фаз, после чего структура становится стабильно кристаллической. При термической обработке с кристаллизацией изменяется. также и коррозионное поведение аморфных сплавов, иллюстрацией чему может служить рис. 9.19 [24J. На рисунке показаны изменения вида потёнциодинамических кривых анодной поляризации в 1 н. водном растворе НС1 аморфного сплава Fe—ЮСг—13Р—7С в зависимости от продолжительности термической обработки при 430°С. Выше уже говорилось о том, что дан- [c.267]

Рис. 9.19, Изменение вида потен-Циодииамических кривых анодной поляризации аморфного сплава Fe—ЮСг—13Р—7С (1 и. водный раствор НС1) в зависимости от продолжительности термической обработки при 430°С (цифры у кривых—время термической обработки, мии)

Рис. 9.28. Потенциодинами-ческие кривые анодной поляризации аморфных сплавов Pd—,Si (1) и Pd—Р (2), а также чистого кристаллического палладия (3) в 4 н. водном растворе Na l (pH 4) при комнатной температуре

Идеальным электродным материалом является такой, в котором активного состояния не возникает вследствие самопассивации и при этом образование газообразного хлора при соответствующем потенциале не сопровождается коррозией. Это имеет место только тогда, когда максимальный ток активн ого растворения и минимальный ток пассивации малы, а коррозионная стойкость, естественно, велика. Для повышения коррозионной стойкости аморфных сплавов Pd—Р весьма эффективно легирование их элементами подгруппы платины (Rh, Pt, Ir) [40]. На рис. 9.29 показаны кривые анодной поляризации аморфного сплава Pd—Rh—Р при температуре, близкой к 80°С, в применяемом в промышленности для электролиза поваренной соли 4 М водном растворе iNa l (pH 4). Сплавы, содержащие >20% (ат.) Rh, пассивируются при довольно высоком потенциале, при еще большем потенциале ( 1,0 В) происходит выделение газообразного хлора и электрический ток быстро возрастает с повышением потенциала. Таким образом, если сплавы палладия, легированные подходящими элементами, аморфизу-ется, то их можно использовать как материалы для электродов, поскольку они соединяют в себе высокую каталитическую активность, способствующую выделению газообразного хлора, и высокую коррозионную стойкость. [c.282]

Величину коррозионного тока и другие характеристики можно определить фафическим путем. Для графического расчета используют полученные опытным путем поляризационные кривые (р = f(i - кривую анодной поляризации металла и щ =f(ii) - кривую катодной поляризации, где и it, - плотности анодного и соответственно катодного токов. На основании получершых данных строят поляризационную коррозионную диаграмму (диаграмму Эванса) (Ра =f(I) и (/ =f(I) ( рис. 21). [c.43]

Рис. 1.8, Кривые анодной поляризации углеродистой стали в 65%-нон H2S04 (потенциал приведен относительно н. к, э,)

Истинная кривая анодной поляризации при возникновении пассивиости должна выражаться кривой АБЖЗД. Однако при снятии ее по схеме, в которой включается большое омическое сопротивление, она описывается кривой АБГД. [c.60]

Рис. 30. Кривые анодной поляризации 1металлов в буферном электролите (pH 9,2).

Кривые анодной поляризации меди, полученные в 0,01 N растворе Na l (рис. 76) показывают, что анодный процесс при уменьшении толщины слоя электролита замедляется в несколько раз. Анодное перенапряжение растет. Так, например, при толщине пленки 70 мк в 0,01 N растворе Na l потенциал анода становится уже при плотности тока в 200 MKal M равным 1 в. Как будет показано ниже, это в значительной степени связано с пассивирующим действием окисных пленок, возникающих при электрохимическом окислении меди в тонких слоях гораздо легче, чем в объеме. Этому явлению в значительной степени способствуют нерастворимые продукты анодной реакции, осаждающиеся на поверхности электрода. [c.121]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...