Потенциал полный

Согласно современной пленочной теории пассивности, скорость коррозии металла в пассивном состоянии не зависит от потенциала полной пассивности 1/,,. п и от потенциала, который положи-тельнее его (см. рис. 210), так как определяется скоростью растворения пассивной пленки, т. е. химическим процессом, а анодный ток расходуется только на образование новых порций окисла, поддерживая толщину его постоянной. [c.307]

Статистический метод. В этом методе принимается, что электроны в атоме распределены с непрерывной плотностью р вокруг ядра. Основная задача заключается в нахождении плотности электронов и распределении потенциала. Полная энергия атома записывается в виде интеграла, который зависит от неизвестной функции р. Распределение плотности р находится из условия минимума энергии. Это позволяет вычислить энергию основного состояния и распределение плотности электронов в атоме. [c.282]

Благоприятное действие оказывает титан на электрохимическое поведение алюминиевых покрытий в сероводородсодержащей среде (1200 г/л HjS). Введение 1,1 % Ti приводит к некоторому облагораживанию стационарного потенциала (от —570 до —550 мВ), не оказывает влияния на потенциал полной пассивации ( " = -500 мВ), способствует появлению обширной области пассивности, смещает потенциал пробоя от —180 до +140 мВ, уменьшает плотность тока полной пассивации в [c.93]

Механизм защитного действия ингибитора Г-2 включает резкое увеличение скорости катодной реакции за счет смещения стационарного потенциала до значений потенциала полной пассивации. [c.126]

Зависимость скорости анодного растворения от потенциала для большинства металлов имеет характерную форму, которая представлена на рис. 4. При протекании электрохимических процессов происходит перенос электрических зарядов через границу металл—коррозионная среда. В связи с этим скорости окисления металла или восстановление окислителя удобно представлять в единицах силы тока. Отмеченные на рис, 4 точки характеризуют следующие величины Е — равновесный потенциал металла, — потенциал коррозии (стационарный потенциал). Ей — потенциал пассивации, Е п —потенциал полной пассивации. Ear — потенциал питтингообразования, ер — потенциал пере-пассивации, 1р — сила тока обмена в равновесии М"++ пе = М, — плотность тока коррозии, нр — плотность критического тока пассивации. [c.25]

Потенциал полной пассивации В (н. в. э.) [c.193]

Потенциал полного притяжения 320 Преломленный луч 416 Преобразование вполне каноническое 257, 258, 261, 265 -- — бинарное 260 [c.548]

Если нагрузка д консервативная, то система упругая нить— нагрузка имеет потенциал — полную энергию Ф(м). На шаге процесса с точностью до малых более высокого порядка [c.58]

Рис. 4.16. Зависимость потенциала полной пассивации фп. п от pH раствора и концентрации добавляемого сульфита натрия

Анодные поляризационные кривые титана (0,9 В/ч) в соляной кислоте подобны известным [42, 43]. Критический потенциал пассивации титана при 20 °С фкр = —0,25 В, а потенциал полной пассивации с повышением концентрации соляной кислоты сдвигается в положительном направлении. Критическая плотность тока пассивации увеличивается при этом от 0,4 до 20 A/м . При потенциале от 0,5 до 1,0 В титан пассивен плотность тока равна 0,5 10-2 в 10%-ной НС1 и 2,5 10-2 A/м в 30%-ной. Стационарный потенциал графита мало зависит от концентрации соляной кислоты и времени предварительной обработки образцов он составляет 0,64 0,05 В, что достаточно для анодной защиты титана. [c.134]

Начиная с некоторого потенциала фп.п, получившего название потенциала полной пассивации, скорость анодного процесса достигает ничтожно малых величин и практически перестает зависеть от потенциала. [c.13]

Имеется еще и другая возможность уменьшения скорости растворения металла — это непосредственное уменьшение скорости анодной реакции ионизации металла без вмешательства ингибитора в катодный процесс. Очевидно, что если каким-нибудь химическим средством затруднить течение этой реакции, то кривая фа (см. рис. 1,1) за счет увеличения поляризации все больше будет наклоняться к оси ординат и скорость процесса при заданном потенциале достигнет ничтожно малых величин. В ряде случаев таким образом может быть достигнут и потенциал полной пассивации. [c.31]

Заслуживает также внимания то обстоятельство, что если в сульфате анодное растворение начинается при потенциале —0,5 В, то в нитрите этот процесс начинается при более положительных значениях потенциала (- —0,15 В). Потенциал полной пассивации при относительно быстром изменении потенциала (80 мВ/мин) регистрируется только при обратном ходе поляризационной кривой, когда пассивирующая пленка на электроде уже сформировалась. Значения потенциалов полной пассивации, характеризующие пассивирующие свойства электролита, различны в сульфате фп.п= +0,4 В, а в нитрите +0,15 В. Характерно, что [c.36]

Защитный потенциал см. Потенциал полной пассивации Защитный эффект ингибиторов 23, [c.344]

При Гре < V,, п ( 1Г. II —потенциал полной пассивности) железо активно и переходит в раствор в виде ионов Fe +. mHaO, при Vre>Vr,,n железо пассивно и переходит в раствор в виде ионов Fe ь./лНзО со скоростью, на несколько порядков меньше, чем в активном состоянии (i = 7-10 А/см ). При достаточно высоких значениях потенциала Vpe > (Vo,)o6p в области возрастающей плотности тока начинается электролитическое выделение кислорода по реакции [c.305]

Рис. 210. Анодная поляризационная кривая для железа в UH, H2SO4 при 25° С, измеренная потен-циостатическим методом — потенциал полной пассивности)

В случае амфотерных металлов (например, алюминия, цинка, свинца, олова) избыток щелочи, образующийся на поверхности перезащищенных конструкций, приводит к увеличению агрессивности среды, а не к подавлению коррозии. На примере свинца было показано [21 ], что катодная защита достижима и в щелочной области pH, но критический потенциал полной защиты (см. ниже) сдвигается в область более отрицательных значений. Алюминий может быть катодно защищен от питтинговой коррозии, если обеспечить его контакт с цинком [221, который выполняет роль протектора. Контакт с магнием может привести к перезащите с последующим разрушением алюминия. [c.224]

Рис. 47. Схема к расчёту анодной зашиты протяжённой конструкции в пусковом режиме а - распредели,тока по длине зашишаемого трубопровода 6 -распределение наложенного анодного тока по длине защищаемого трубопровода в - распределение потенциала по длине защищаемого трубопровода / -дпина пассивного участка - длина активного участка (р - потенциал в точке дренажа <р - потенциал полной пассивации металла <р - стационарный потенциал металла конструкции d, - внутренний диаметр трубопровода

Увеличивает анодную пассивируемость сплавов добавление высокозарядных металлических или металлоидных ионов, которые повышают плотность тока катионных зарядов до необходимого для пассивации уровня. В качестве таких ионов можно использовать металлы Сг, W, V, Мп или металлоиды Si, С, В, Р, S и N. Повышают пассивируемость сталей также легированием небольшими добавками электрохимически положительных металлов (Rt, Pd, Ru, Re), облагораживающих потенциал коррозии металла положительнее потенциала полной пассивации и обеспечивающих достаточную для пассивации плотность катионного тока. Исследованиями последних лет было показано, что для достижения эффекта повышения коррозионной стойкости металлов достаточно обрабатывать только поверхностные слои металла. [c.73]

Фд — потенциал пассивации (Фладе-потенциал) Фпл потенциал полной пассивации фрп - потенциал репассивации пр — потенциал пробоя (потенциал пит-тигообразования) [c.164]

Величина пп — потенциал полной паееивации. Величина связывается с образованием сплошной фазовой оксидной пленки на поверхноети металла [c.26]

При заприте металла в активном состоянии, смещение аотенциала доводят до значений равновесного потенциала металла (потенциал полной защиты) или до более отрицательных потенциалов. При чаа кге металла от коррозии а состоянии пробоя или перепассивации металл переводят Б пассивное состояние. Для не-которы.х металлов (например, магний) скорость коррозии в пассивном состоянии отличается высокими значениями. Поэтому металл дополнительно легируется элемен-т жи, снижающими ток в пассивном состоянии. Следует иметь в виду, что при значительном смещении потенциала металла в катодную область металл может перейти из пассивного состояния в активное, и скорость его коррозии увеличивается (эффект перезащиты). [c.47]

Рис, 21. Уменьшение потенциала активного растворения Дф при гальваностатической поляризации стали 1Х18Н9Т с плотностью тока 0,75 мА/см (/ — статическое нагружение 2 — скорость деформации в минуту 4,86% 3 — 21,2% 4 — 48,6%), плотность тока области Фладе-потеициала, плотность тока активного растворения при потенциале — 250 мВ, плотность тока пассивного состояния при потенциале 900 мВ, потери массы образцов АО, потенциал полной пассивации и потенциал перепассивации ф в зависимости от степени деформации при статическом нагружении до напряжений, отмеченных цифрами О, /, 7, 3, 4 на диаграмме растяжения (а). Штриховкой обозначена область пассивного состояния [c.82]

И скорость анодного процесса снилоется. Этот потенциал называют потенциалом пассивации. Начиная с некоторого потенциала фпп, получившего название потенциала полной пассивации, скорость анодного процесса ничтожно мала и практически перестает зависеть от потенциала. Полагают, что в этой области потенциалов меняется характер анодного процесса реакция ионизации металла прекращается, и ток расходуется лишь на анодное образование пассивирующего оксида. [c.15]

Наиболее вероятный состав образующегося пассивного слоя — смешанный оксид уРезОз и Рез04. Потенциал, соответствующий максимальному току перед наступлением пассивности, определяется как потенциал пассивации фп.ш, а фп.пг — потенциал полной пассивации. [c.33]

Выбор величины шага Д основан на цеск. соображениях необходимо, чтобы Дi был на иеск. порядков меньше периода колебаний атомов Более точно Дi подбирают в зависимости от используемой числ, схемы, типа ЭВМ, конкретного вида межмолекулярного потенциала, полной энергии и требуемой точности вычисляемых средних. [c.197]

Полученные результаты позволяют судить о высокой коррозионной устойчивости высокохромистых сталей при плотности катодного тока 0,16 А/м . При более низкой плотности тока коррозионные потери исследуемых материалов выше, если Фп. II > ф/> фа (где фп. п — потенциал полной пассивации ф,- — поляризационный потенциал фа — потенциал анодного растворения). При этом защитная пленка разрушается и полной катодной защиты не происходит. Если ф,- С фа, то возможна катодная защита [31]. При г к = 0,16 А/и для стали Х25Т ф = = —0,7 В (относительно хлорсеребряного электрода сравне- [c.85]

Катоды, изготовленные из стали 06ХН28МДТ. в промышленной системе анодной защиты сборников гидроксиламинсульфата [36, 37], а также сборников концентрированной серной кислоты (>94%, содержащей растворенный SO2) подвергаются как общей, так и питтинговой коррозии. На рис. 4.16 приведена зависимость потенциала полной пассивации фп. п от pH раствора и концентрации Na2S03 в 1 н. Na2S04 при 60 °С фп. п при 0,85 > [c.88]

На рис. 1,1 представлена схематично анодная потенциостатиче-ская кривая, характеризующая зависимость скорости анодного растворения (плотности тока I a) металлов от потенциала ф. На ней имеются следующие обозначения фа — равновесный потенциал анодной реакции в данном электролите фот — стационарный потенциал металла в данной среде (потенциал коррозии) фп — потенциал пассивации фп. п — потенциал полной пассивации фпит — потенциал питтингообразования фпроб — потенциал пробоя Фпер — потенциал перепассивации i-a — плотность тока пассивации t n.n — плотность тока полной пассивации. [c.9]

НО катодным ингибиторам можно отнести к безоласным ингибиторам. Это его свойство обусловлено тем, что он уменьшает скорость анодной реакции, не пассивируя частично электрод, а оставляя его до потенциала полной пассивации в активном или активно-пассивном состояниях. В -0,1 связи с этим интенсивность коррозии не возрастает, а скорость непрерывно падает. [c.65]

Объяснить это можно следующим образом механизм действия нитро бензоата гексаметиленамина обусловлен, как было выше показано, высоким окислительно-восстановительным потенциалом системы. Поэтому можно думать, что возникающий при восстановлении ингибитора ток преимущественно концентрируется в порах первичной окисной пленки, облегчая пассивацию. В отсутствие 0 киси0й пленки этот же анодный ток распределяется на большую поверхность, что уменьшает поляризуемость и затрудняет достижение потенциала полной пассивации. [c.65]

Видно, что сдвиг потенциала в сторону положительных значений в активной области сопровождается увеличением работы выхода на я 400 мВ, в активно-пассивной области работа выхода падает и по достижении потенциала полной пассивации она достигает минимального значения, но все же остается на 110 мВ выше работы выхода воздушно-окисленной поверхности. Это значение совпадает с изменением работы выхода, зарегистрированным для электродов, запаосивированных применением защитных концентраций ингибиторов (см. табл. 2,8). [c.82]

Метаванадат натрия в щироких пределах концентраций не приводит к локализации коррозионного процесса, цоэтому он не усиливает ни скорость общей коррозии, ни ее интенсивность. В этом отиощении ои имеет преимущества перед другими ингибиторами. Его следует отнести к безопасным ингибиторам. Потенциал полной пассивации у метаванадата примерно такой же, как у других ингибиторов. Отсюда можно сделать вывод, что природа пассивирующего окисла для этих ингибиторов одна и та же. [c.172]

Такая закономерность в электрохимическом ловедении стали объясняется тем, что смещение ингибитором потенциала стали от стационарного до потенциала частичной пассивации обусловлено в основном ускорением катодной реакции, в то время как смещение потенциала металла от потенциала частичной пассивации до потенциала полной пассивации обусловлено уже в значительной степени торможением анодной реакции. В области потенциалов, характерных для активного растворения, ускорение катодной реакции не столь велико, чтобы сместить потенциал металла до потенциала полной пассивации (основным катодным деполяризатором здесь является кислород и токи восстановления малы), и поэтому металл остается в активном состоянии. [c.174]

Фосфаты КазР04 и МагНР04, как показали наши исследования, способны при концентрациях, не обеспечивающих полную защиту, увеличивать истинную скорость коррозии (рис. 5,30), что связано с частичной пассивацией электрода, приводящей к смещению потенциала электрода в положительную сторону [102]. Однако это смещение потенциала не так велико, чтобы вывести потенциал стали за потенциал полной пассивации, поэтому истинная скорость коррозии увеличивается. При достаточных концентрациях фосфатов коррозия полностью подавляется. [c.189]

При потенциостатическом методе поляризации после достижения точки В наблюдаете яуменьшение тока (BF), свидетельствующее о пассивации металла, участок пассивного состояния FG) и затем увеличение тока G D), связанное так же, как и па гальваностатической кривой, с протеканием другого анодного процесса. Из этого следует, что из гальваностатической кривой нельзя определить потенциал полной пассивации Еаа (точка F), область пассивности FG) и величину тока в пассивном состоянии inn- Таким образом, преимущество потен-циостатического метода по сравнению с гальваностатическим состоит в том, что он позволяет установить закономерность скорости растворения металла в области потенциалов, наиболее интересной для изучения именно — в области пассивирования [c.48]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...