Соли нейтральные

Коррозия никеля в растворах солей, нейтральных и щелочных вследствие гидролиза [c.250]

Кроме газовых нейтральных сред, нагрев без окисления и обезуглероживания стали осуществляется в расплавленных солях. [c.289]

Различие в концентрации нейтральных солей в растворе [c.189]

С кислородной деполяризацией корродируют металлы, нахо-дяш,иеся в атмосфере (например, ржавление металлического оборудования заводов) металлы, соприкасающиеся с водой и нейтральными водными растворами солей (например, металлическая обшивка речных и морских судов, различные охладительные системы, в том числе охладительные системы доменных, мартеновских и других печей, охлаждаемые водой шейки валков блюмингов) металлы, находящиеся в грунте (например, различные трубопроводы) и др. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией является самым распространенным коррозионным процессом. [c.230]

Для защиты металлических конструкций от коррозии с кислородной деполяризацией в нейтральных электролитах (пресной и морской воде, водных растворах солей, грунтах) существуют следующие методы [c.247]

Коррозия большинства металлов в нейтральных растворах (в воде и водных растворах солей) протекает с кислородной деполяризацией и ее скорость сильно зависит от скорости протекания катодной реакции ионизации кислорода и подвода кислорода к корродирующей поверхности металла, в то время как влияние pH растворов в нейтральной области (pH 4- -10) незначительно или даже отсутствует (например, для железа, цинка, свинца и меди 13 интервале pH = 4- -10 7-f-lO 6-4--8 соответственно). [c.343]

Практически наиболее важными являются коррозионные процессы, протекающие в неокислительных кислотах за счет разряда водородных ионов с выделением газообразного водорода, и процессы, протекающие в нейтральных растворах солей за счет ассимиляции электронов растворенным в электролите кислородом. [c.38]

Рис. 35. Зависимость скорости коррозии металлов от концентрации нейтральной соли в растворе

Сплавы на алюминиевой основе стойки против многих расплавленных солей, имеющих нейтральную реакцию. Расплавленный свинец, имеющий более низкую температуру плавления, чем алюминиевые сплавы, также совершенно не действует па них. [c.272]

Группы и подгруппы рабочей среды 1.1 — вода и растворы солей 1.2 — промышленная и сточная вода 1.3 — нейтральная, промышленная и сточная вода 1.4 — нейтральная промышленная и сточная вода 1.5 и 1.6 — сточная вода 1.7—пресная вода 1.8 — морская вода 2.6 — щелочи 3.6 — кислоты 4.8 — масло на нефтяной основе 5.7 — бензин 5.8 — топливо на основе нефтепродуктов 9.9 — воздух, инертные газы и азот. [c.189]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. При очень малых концентрациях солей скорость коррозии железа с возрастанием концентрации солей сначала быстро растет, проходит через максимум (при концентрациях порядка 0,1. ..0,2 - Н), а затем сравнительно медленно снижается (рис. 4). [c.10]

При обычных температурах увеличение содержания кислорода в нейтральной водной среде сначала ускоряет коррозию стали, а после достижения определенной, критической концентрации кислорода скорость коррозии падает. Известно, что в перемешиваемой дистиллированной воде критическая концентрация кислорода равна 12 моль/л. В присутствии солей и при повышении температуры критическая концентрация кислорода растет, а при больших скоростях потока — уменьшается. [c.29]

Другой метод получения порошков заключается в разложении определенных солей железа и кобальта (солей муравьиной и щавелевой кислот, гидроокисей, карбонатов) или их сплавов при низких температурах (300— 400° С) в восстановительной среде водорода, подаваемого с регулируемой скоростью. Затем пирофорный металлический порошок помещают в нейтральную среду (ацетон, эфир, бензин) и прессуют до желаемой плотности. По мере необходимости прессование осуществляют в присутствии неметаллических связок. Плотность материала определяет магнитные свойства конечного продукта. [c.232]

Коррозионные свойства олова. Олово взаимодействует как с сильными кислотами, так и с сильными щелочами, особенно в присутствии кислорода. Оно достаточно устойчиво в нейтральных растворах солей и разбавленных растворах слабых щелочей (аммиак). [c.310]

Кислые и нейтральные электролиты кроме основного компонента — комплексной соли золота — обязательно содержат органические кислоты и их соли, а также добавки неблагородных металлов таких, как Ni, Со, d, Си, Zn, Sn и некоторые другие. Состав электролитов и режим электролиза приведены в Табл. 17 Практически во всех электролитах допустимая плотность тока, позволяющая работать с высоким выходом по току, зависит от температуры и концентрации золота в электролите (рис. 8). Причем, чем выше температура и концентрация золота, тем выше допустимая плотность тока. Необходимо отметить, что все свойства осадков, полученных из кислых электролитов, а особенно внутренние напряжения, выше, чем из щелочных электролитов. [c.39]

Удаление продуктов коррозии из отверстия в случае использования коррозионных сред, которые приводят к образованию, может быть произведено общеизвестными средствами. Так, например, при коррозионных испытаниях сталей в нейтральных и слабощелочных средах для этой цели пригодны растворы лимонной кислоты, натриевой соли ЭДТА и других веществ. [c.127]

Границы зерен, выявленные тепловым травлением в расплавах солей, — широкие, а в вакууме или нейтральном газе — тонкие. Широкие границы зерен указывают на внедрение соли в зеренный шов, который образуется при перекристаллизации вследствие неравномерного расширения и сжатия. [c.21]

Невозможность применения этого способа для o6e t олива-ния морской воды обусловливается тем, что при пропуске веды через Н-цеолит получается очень много кислот, а это вызывает регенерацию Н-цеолита, т. е. реакция происходит в обратном порядке. Что же касается ОН-цеолитов, то они реагируют только с кислотами, а по отнс шению к солям нейтральны. [c.213]

Концентрация соли в растворе по-разному влияет на коррозию, во многом это зависит от природы самой соли. Нейтральные соли (Na l, K l и т. п.) с повышением их концентрации вначале увеличивают скорость коррозии железа и стали (в результате возрастания электропроводности раствора или усиления агрессивности его вследствие возрастания концентрации хлор-ионов). Дальнейшее повышение концентрации соли понижает скорость коррозии металлов вследствие уменьшения растворимости деполяризатора-кислорода в коррозионной среде. [c.43]

ПИКЕЛЬ, операция обработки шкуры или голья (см. Кожевеппое производство) водным раствором кислоты и нейтральной соли. П. имеет целью ввести в шкуру или голье к-ту без нажора (бучение) их и разъединить волокна. П. действует высаливающе на растворенные протеины и удаляет остатки щелочей из голья. П. применяется для консервирования голья, дезинфекции сырья, замены хлебного киселя при выделке шкур с волосом и сыромяти (см.), подготовки голья (см.) к дублению и гл. обр. для регулирования процесса хромового дубления (см.). П. проводится в чану, гашпиле и преимуш ественно в барабане. В зависимости от цели и применяемой аппаратуры состав П. колеблется. Состоит П. из к-ты, обыкновенно соляной или серной, 1—4%, соли нейтральной, обыкновенно хлористого натрия, 7—20%, воды 60- [c.200]

Алюминия ацетат, алюминий уксуснокислый А1(СНз OOaja (нейтральная соль) и А1(ОН) (СНз СОО)2 aq (основная соль). Нейтральная соль —легкий белый порошок, разлагающийся во влажном воздухе и легко растворимый в воде. Получается при взаимодействии безводной уксусной к-ты и безводного AI I3 или путем нагревания основной соли А1(0Н)(СНзС02)2 с уксусным ангидридом. Основная соль получается при растворении уксуснокислого натрия в 50%-ном растворе сернокислого глинозема или гидроокиси алюминия в безводной уксусной к-те при 100—150 (в автоклавах) и другими методами. Основная соль трудно растворима в воде. Ацетат алюминия применяется гл. обр. в текстильной пром-сти в виде растворов, приготовляемых на месте. При гидролизе его растворов выделяется гидроокись. Ацетат алюминия дает многочисленные двойные соединения с органич. веществами. [c.317]

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй. [c.345]

Морская вода является хорошо аэрированным (8 мг/л О ) нейтральным (pH = 7,2—8,6) электролитом с высокой электропроводностью (х = 2,5-10 — 3,0-10 0м см ), обусловленной наличием от 1 (Азовское море) до 4% (Тихий океан) солей (главным образом, хлоридов и сульфатов натрия, магния, кальция и калия) с высокой депассивирующей способностью благодаря большому содержанию в ней хлоридов. [c.397]

Различие в концентрации нейтральных солей в растворе. Участки, омываемые электролитом с большей концентрацией солей с ак1ив-ным ионом (например, КаС1), аноды при солях пасси-вирую1цего характера [c.21]

Рйэррозия с кислородной деполяризацией протекает в атмосфере, в пресной и морской воде, в нейтральных растворах солей, в аэрируемых растворах слабых органических кислот,, в грунте (подземная), в расплавленных солях и др. [c.33]

Жидкое цианирование проводится в расплавленных цианистых солях Na N, K N, Са(СМ)г и др. Для повышения температуры плавления и меньшего испарения цианистых солей в карбюризатор добавляют нейтральные соли (Na l, Ba lg и др.). [c.147]

Закон разведения Оствальда. При растворении какого-либо вещества (например, поваренной соли Na ) в растворителе (воде) происходит диссоциация этого вещества, т. е. распад молекул растворенного вещества на положительные и отрицательные ионы (Na" , С1 ). Одновременно с этим происходит и процесс молизации, т. е. воссоединения ионов в нейтральные молекулы. При равновесии оба эти процесса идут в одинаковой степени сколько молекул диссоциируется, столько и молизуется. Явление диссоциации можно рассматривать как частный случай химической реакции, а равновесие при диссоциации — как частный случай химического равновесия. [c.198]

Биогенность. Наиболее характерные случаи ускорения коррозии железа под влиянием жизнедеятельности бактерий наблюдаются в анаэробных условиях, т.е. при отсутствии кислорода. Образование кислорода, необходимого для протекания катодного процесса при коррозии в нейтральных средах, в анаэробных условиях, происходит за счет жизнедеятельности сульфатредуцирующих бактерий, восстанавливающих содержащиеся в почве соли серной кислоты по реаквдш + 20j, а ион серы участвует во вторичной реакции образования продуктов коррозии железа по реакции Fe + -> FeS. Это подтверждается результатами химического анализа продуктов анаэробной коррозии стали, в которых присутствует наряду с гидратами закиси и окиси железа также большое количество сернистого железа. [c.46]

Никель исключительно стоек в расплавах шелочей любой концентрации. Он достаточно противостоит коррозии в нейтральных и щелочных растворах солей соляной, угольной, серной, азотной и уксусной кислот. [c.257]

В качестве блескообразователя применяются соединения серебра в нейтральных электролитах (электролиты № 1,, 3, 4 в табл. 20). Такие электролиты мало чувствительны к присутствию посторонних ионов. Обычно для увеличения электрической проводимости электролита к раствору добавляют соли калия в виде сульфатов, фосфатов, нитратов, цитратов, тартратов, лактатов, бензосульфонатов. Кроме соединений серебра в электролите часто присутствуют и ионы других металлов (никеля, кобальта), правда, покрытия от этого становятся более хрупкими, хотя и более блестящими. В качестве комплексообра-зователя для серебра используют органические соединения типа этилендиаминтетрауксусной кислоты или амины (пиридин, диэтано-ламин и др.). Добавление солей титана делает покрытие более блестящим. Зеркально-блестящими становятся покрытия, когда кроме солей титана еще присутствует селен — тогда покрытия приобретают цвет золота. [c.44]

Для осаждения палладия предложено много различных электролитов. Даже в тех случаях, когда исходным продуктом для приготовления электролита являются простые соли, они, взаимодействуя с другими компонентами, образуют комплексы. Палладий подобно золоту может осаждаться из кислых, нейтральных и щелочных электролитов. Кислые электролиты не нашли широкого применения, так как покрытия из них получаются темными и пористыми, с большими внутренними напряжениями. Наибольшее распространение в отечественной промышленности получили фосфатный и аминохлорид-ный электролиты. Исходным продуктом для них является комплексное соединение типа [Рс1(ЫНз)2]/ (где R — может быть С1 , NOr NOr. N ), при взаимодействии с аммиаком оно переходит в хорошо растворимое в воде тетраминовое соединение типа [Pd (NHa) / . За рубежом широко используются растворы на основе / -соли, представляющие собой соединение [Pd(NH3)2l (N02)2. При работе электролита на основе этой соли не выделяется никаких побочных продуктов (в отличие от аминохлоридного электролита, где на аноде выделяется хлор). [c.55]

ИКБ-4С относится к классу высокомолекулярных -катионо-активных соединений, предназначен для защиты металла в нейтральных средах, содержащих растворен ные соли и кислород. По химическому составу ингибитор представляет смесь солей аминов и жирных кислот. с добавлением поверхностно-активных веществ ОП-7, ОП-10, хорошо растворяется в горячей воде, растворы го не расслаиваются при охлаждении до комнатной температуры. [c.52]

Обычно применяют растворы, содержащие от 1,5— 2 до 10 кг/м NaOH или 5—20 кг/м NaaP04 в зависимости от содержания нейтральный солей в исходной воде. Меньшие значения относятся к конденсату, большие— к воде, содержащей до 3000 мг/л нейтральных солей. [c.73]

Буш [10] рекомендует 0,5%-ный спиртовой раствор азотной кислоты для эффективного травления магния и его сплавов. Травление длится 5—15 с. Раствор такой низкой концентрации особен[но хорошо протравливает сплавы с тонкой эвтектической или эвтектоидной структурой. Для исследования самых различных сплавов Ханн И] использует 2%-ный спиртовой раствор азотной кислоты. Широкое применение спиртовых, растворов обусловлено тем, что водные растворы неорганических кислот и нейтральных солей слишком сильно растворяют магниевый твердый раствор, а ликвацию — очень неравномерно. Булиан и Фаренхорст [3] рекомендуют 8%-ный спиртовой раствор азотной кислоты для травления литых (продолжительность травления [c.288]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...