Пленки пассивирующие

Травление стальных изделий производится также фосфорной кислотой, которая травит мягче , оставляя на поверхности тонкую пленку пассивирующих фосфатов, что уменьшает коррозию изделий. Кроме травления в кислых ваннах, применяют и другие виды травления для высоколегированных сталей, содержащих никель, хром и другие добавки. Их травят в парах хлористого водорода, а также в расплавах солей. Травление во влажном хлористом водороде производится при температуре около 500° С. При этом находящаяся в атмосфере хлористого водорода окалина превращается в хлорид металла, улетучивающийся при высокой температуре процесса, и металлическая поверхность становится чистой. В результате такой обработки часть металла также протравливается, поэтому оборудование должно быть изготовлено из кислотоупорных материалов. Травление в расплавах производят с помощью расплавленного едкого натра при 500—550°С добавлением окислителей (селитры и др.). [c.50]

СОЖ также образуют на поверхностях металла коллоидные, адсорбционные или окисные пленки, защищающие металлические поверхности от воздействия агрессивных агентов, проникающих извне или образующихся в СОЖ в процессе эксплуатации и вызывающих коррозию. Защитные пленки пассивируют или изолируют металлические поверхности от активного воздействия воды, кислорода воздуха, различных кислот и др. [c.104]

В первом из них концентрация щелочи меньше, чем во втором. Здесь образуется тонкая сплошная пленка, пассивирующая металл, т. е. замедляющая его растворение. Во втором растворе происходит рост пленки и толщина ее может достигнуть [c.8]

Неорганические оксидные и фосфатные покрытия находят широкое применение в различных отраслях промышленности. Такое распространение объясняется их ценными свойствами. В зависимости от условий химической или электрохимической обработки на поверхности металла могут быть получены окисные или солевые пленки различной толщины и свойств. Тонкие пленки пассивируют металл и несколько повышают его стойкость против коррозии. С увеличением толщины и уменьшением пористости возрастает защитная способность пленок. [c.3]

В растворе 1, где концентрация щелочи понижена, образуется тонкая сплошная пленка, пассивирующая металл и тем самым замедляющая его растворение. В растворе 2 происходит увеличение толщины пленки. [c.8]

ПАССИВНОЕ СОСТОЯНИЕ, ПАССИВИРУЮЩИЕ ПЛЕНКИ, ПАССИВИРУЮЩАЯ ОБРАБОТКА [c.1215]

Под слоем портландцементного камня стальной электрод вследствие образования защитных пленок пассивируется, благодаря чему коррозии не происходит. Эти выводы о защитных свойствах исследуемых цементов подтверждаются и результатами измерения потенциалов замкнутых пар, а также потенциалов катода и анода. Потенциалы замкнутых (работающих) коррозионных пар измеряли по схеме, показанной на рис. 16. Как видно из рисунка, электроды с защитным покрытием и без покрытия соединялись агар-агаровым сифоном. [c.40]

ИОНОВ. Однако анодные пленки, пассивирующие металл, т. е. ингибирующие процесс анодного растворения, могут и не быть толстыми. Ингибировать реакцию могут даже мономолекулярные слои адсорбированных ионов, особенно ионов гидроксила или кислорода. [c.198]

В ряде случаев, например, в процессах электрополирования металлов, а также при пассивации нержавеющих сталей в смесях азотной и плавиковой кислот вследствие сильного растворения пассивирующей пленки в электролите анодный ток в пассивном состоянии может быть большим (отрезок KLM на рис. 216). [c.317]

Металлы подгрупп А, начиная со второй, склонны образовывать пассивные пленки или пленки труднорастворимых вторичных продуктов коррозии, защитные свойства которых часто определяют коррозионную стойкость металлов. Способность пассивироваться у этих металлов в каждой подгруппе растет снизу вверх, т. е. с уменьшением их атомного номера. [c.325]

На рис. 243 дана схема пленочного механизма пассивирую щего действия хромат-иона на коррозию железа хромат-ион реа гирует с ионом железа, возникшим в поре защитной окисной пленки (рис. 243, а), и образует нерастворимое соединение (рис. 243, б), которое, осаждаясь, закрывает пору и препятствует коррозии железа (рис. 243, е). На рис. 244, а приведена схема адсорбционного механизма действия того же аниона, который [c.346]

КО пассивируются кислородом воздуха или кислородом, растворенным в морской воде. Образующаяся защитная пленка разрушается хлор-ионом, содержащимся в морской воде. [c.162]

В растворах соляной кислоты титан корродирует с выделением водорода. При определенных концентрациях кислоты и температурах, в зависимости от доступа кислорода в коррозионную среду, титан может переходить из пассивного состояния в активное (рис. 188). В растворах соляной кислоты очень низких концентраций титан способен пассивироваться за счет образования защитных гидридных пленок. Так, при С он устойчив в [c.282]

Согласно оксидно-пленочной теории, критический потенциал — это. потенциал, необходимый для создания в пассивирующей пленке электростатического поля, способного стимулировать проникновение ионов С1 к поверхности металла [40]. Другие анионы также могут проникать в оксид, в зависимости от их размера и заряда. Примеси этих анионов улучшают ионную проводимость и благоприятствуют росту оксида. В конечном счете оксид или разрушается из-за конденсации мигрирующих вакансий, или его катионы растворяются в электролите на границе раздела сред в обоих случаях начинается питтинг. Предшествующий питтингообразованию индукционный период зависит от времени, которое требуется С1 для проникновения через оксидную пленку. [c.87]

При катодной поляризации хрома, нержавеющих сталей и пассивного железа пассивность нарушается вследствие восстановления пленки пассивирующего оксида или пленки адсорбционного кислорода (в зависимости от принятой точки зрения на природу пассивности). К тому же, согласно адсорбционной теории, атомы водорода, образующиеся при разряде ионов Н+ на переходных металлах, стремятся раствориться в металле. Растворившийся в металле водород частично диссоциирован на протоны и электроны, а электроны способны заполнять вакансии d-уровня атомов металла. Следовательно, переходный металл, содержащий достаточное количество водорода, более не в состоянии хемосорбиро-вать кислород или пассивироваться, так как у него заполнены d-уровни. [c.98]

При значении а = 1,2...1,6 получаются так называемые защитные пленки, пассивирующие металл. Учитывая отклонения состава многих оксидов металлов от стехиометрического, а следовательно, колебания их молекулярной массы и плотности, можно считать критерий а лишь оценочным, но тем не менее отображающим действительные условия сплошности. Рост толщины пленки всегда начинается в кинетическом режиме, т. е. лимитируется кинетикой химической реакции (логарифмический закон), но затем, после создания сплошной пленки, ее рост или практически прекращается из-за малых коэффициентов диффузии, или продолжается в результате диффузионных процессов. Диффузия определяется или постоянством градиента (линейный закон роста пленки), или условием 6grad = onst (параболический закон роста). Различные законы роста пленки показаны на рис. 8.22. [c.308]

Вместе с тем, необходимо выделить группу легко пассивирующихся металлов и сплавов, коррозионная устойчивость которых в атмосферных условиях не уступает благородным металлам. К ним следует отнести титан, тантал, цирконий, ниобий, хром, алюминий. Пассивное состояние этих металлов обусловлено образованием на их поверхности химически инертных оксидных пленок. Пассивирующие пленки могут разрушаться под действием ионов галогенов (С1 , Вг , 1 , F ), поэтому в морской атмосфере на алюминиевых сплавах, нержавеющих сталях и других пассивирующихся системах могут появляться локальные очаги коррозии. [c.90]

Коррозионная стойкость металлов резко повышается при образовании на их поверхности сплошной прочной оксидной пленки. Это явление называется пассивацией, а металлы, на поверхности которых образуется такая пленка — пассивирующимися. К этим металлам относятся алюминий, титан, хром, цинк. [c.169]

Адсорбционная теория пассивирования ингибиторами строится на предположении, что металлы покрываются хемосорбированной пленкой пассивирующих ионов. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы воды и замедляет процесс анодного растворения, включающий стадию гидратации ионов. Адсорбционная теория получила поддержку на том основании, что большинство легко пассивирующихся металлов относится к переходным металлам периодической системы Менделеева, т. е. к таким, которые содержат незаполненные f-подуровни. Это может объяснить механизм образования сильной связи металла с ингибиторами, в частности содержащими кислород кроме ионной связи возникает и ковалентная связь. [c.67]

Металлы, покрывающиеся на воздухе и при анодной поляризации прочными пленками, пассивирующиеся (Ре, N1, Сг, Ag и др.). В период анодного импульса потенциал электрода резко смещается в анодную сторону одновременно с растворением металла происходит его окисление и образование пассивирующей оксидной пленки. [c.350]

Внешние детали приборов и приборные доски, изготовленные из алюминиевых сплавов, защищают большей частью по следующей схеме оксидная пленка, пассивирующий хроматный грунт, черная алкидная или мочевино-формальдегидная эмаль матовая или полу-матовая и для некоторых деталей отделочная защитно-декоративная эмаль. В качестве декоративных покрытий применяют эмали Муар , изготовляемые различных цветов. Пленки таких эмалей обладают большой прочностью и устойчивостью против истирающего действия. Теплостойкость декоративного покрытия составляет 100°. Применяется также покрытие лаком Мороз , уступающее по механической прочности эмалям Муар . Существенным недостатком покрьггия лаком Мороз и особенно эмалей Муар является их быстрая за-грязняемость, так как вследствие шероховатой поверхности пыль, грязь и масло с трудом удаляются с поверхности покрытия. [c.398]

В отличие от алюминиевых сплавов окисная пленка (xMgO) на поверхности изделия из магниевых сплавов не защищает металл от дальнейшего окисления. Поэтому свариваемый металл покрывают защитной пленкой, пассивируя поверхность солями хромовой кислоты. Однако пленка окиси магния создает меньшие затруднения при сварке, чем пленка окиси алюминия, так как она не является непрерывной и менее плотно прилегает к поверхности сплава. [c.369]

Пассивирующие грунтовки наряду с другими пигментами содержат хроматы металлов — цинковый, стронцевый крон и др. При проникновении влаги в слой грунтовки происходит частичное постепенное растворение хроматных пигментов. Влага, обогащенная хроматами, способствует образованию на поверхности окисной пленки. Окисная пленка пассивирует металл, вследствие чего он становится более устойчивым к коррозионным разрушениям. [c.36]

По мнению этих авторов, пассивирующим является нестехиометрическин окисел, толщина и поверхностная окисленность которого плавно меняются с потенциалом и свойствами которого определяется торможение анодного выхода катионов в раствор. Таким образом, механизм растворения пассивной пленки на железе (двухкомпонентной ее решетки) является, по мнению упомянутых выше авторов, электрохимическим [c.308]

Сплавы магния. Легирование магния некоторыми элементами значительно повышает его коррозионную стойкость и жаростойкость, улучшает механическую прочность, а также технологические свойства. Так, сплавы, содержащие алюминий (до 10%), пассивируются значительно лучше, чем магний так же влияет и присадка цинка (до 3%). Наиболее эффективной нрнсадкон является марганец, введение которого в магний достаточно в пределах от 1,3 до 1,5%. Его положительное влияние объясняют повышением перенапряжения водорода и образованием пленки из гидратированной окиси марганца. При добавке марганца в сплав Mg—Л1, максимум коррозионной стойкости достигается при содержании 0,5%, Мп. [c.274]

Перепассивация хрома и его сплавов в кислых растворах происходит из-за анодного превращения пассивирующей пленки по схеме rjOjСгОгСЮ при потенциалах соответственно, 1,06 1,1 В. При потенциале реакции (3) перепассивация не наблюдается [ Ъа]. Примеч. ред. [c.79]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы HjO и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М -f гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в H2SO4, или пленка фторида железа на стали в растворе HF являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе KI + I2 или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

Это справедливо, когда металлы после травления находятся на воздухе. Если их шлифуют, лойальные высокие температуры, возникающие на поверхности, приводят к образованию заметных количеств оксида, но это не пассивная пленка. Для обнаружения адсорбционных пленок, в том числе и пассивирующих, используют метод дифракции медленных электронов. — Примеч. авт. [c.80]

Рис. 5.7. Строение исходных пассивирующих пленок, содержащих менее или более одного монослоя адсорбированного кислорода, и более толстой пассивирующей пленки, содержащей дополнительные ионы металла и протоны в иесте-хиометрических количествах [22]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как NiO разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...