Поверхность металла скорость растворения различных

Исследуя скорость растворения различных сортов цинка в серной кислоте, швейцарский ученый Де-ля-Рив установил их различную скорость и связал это с наличием в них примесей других металлов, образующих на поверхности цинка короткозамкнутые, микрогальванические элементы. В зависимости от природы примеси скорость коррозии цинка меняется (табл. 8). В соответствии с современными представлениями, процесс коррозии металла есть результат работы гальванических коррозионных элементов. [c.29]

Из теории микроэлементов вытекает, что при отсутствии на поверхности металла участков с различными потенциалами процесс коррозии не возникает. Опыты с чистыми металлами (дистиллированным цинком) показывают, что их скорость коррозии значительно меньше, чем технического металла. Однако имеются весьма гомогенные сплавы (амальгамы), которые в то же время разрушаются очень быстро. Гипотеза невозможности растворения гомогенных металлов оказывается в противоречии с опытом и термодинамикой. Для объяснения электрохимического механизма растворения амальгам А. Н. Фрумкин выдвинул теорию гомогенно-электрохимического растворения металлов, не исключающую, а дополняющую теорию микроэлементов — теорию гетерогенно-электрохимического растворения металлов. [c.70]

К особому виду коррозии с поглощением кислорода относится коррозия иод слоем осадка — местная точечная коррозия, поражающая обычно металлы, находящиеся под слоем различного рода отложений. Этот процесс связан с перепадами концентрации растворенного в воде кислорода при переходе от одной точки к другой по всей поверхности металла находящийся иод слоем осадка металл становится анодом по отношению к участку, свободному от отложений, который получает значительно больше кислорода. В результате образуется слой продуктов коррозии, а металл под осадком переходит в раствор. Этот вид коррозии встречается в трубчатых конденсаторах и холодильниках при горизонтальном расположении труб такая коррозия наблюдается чаще, чем при вертикальном. Конденсаторы и холодильники, по которым проходит загрязненная вода (особенно с малой скоростью), при наличии условий, благоприятных для развития обрастаний, также подвержены коррозии иод слоем осадка. [c.22]

Причина возникновения микроэлементов на поверхности металла, погруженного в электролит,— это разность потенциалов между отдельными участками его поверхности. Эта разность потенциалов возникает в результате как структурной неоднородности металлов, так и различного состояния их поверхности (например, из-за различной степени пассивности). Различие в составе электролита, соприкасающегося с металлом, например разная концентрация растворенных солей и газов, также может вызвать возникновение разности потенциалов. Многие другие факторы (различная скорость движения электролита по поверхности металла, разный доступ кислорода воздуха) в некоторых случаях служат причиной образования гальванических микроэлементов. [c.75]

Для того чтобы учесть влияние ингибитора на скорость растворения окалины, Ключников [ИЗ] предложил эффективность ингибиторов оценивать по отношению коэффициентов замедления скорости растворения металла и окалины мет/ток. Чем выше это отношение, тем лучшим считается ингибитор. Значения этих коэффициентов для различных ингибиторов приведены в табл. 6,6. Как видно, все они положительны и по мере увеличения концентрации соляной кислоты увеличиваются. Следует, однако, иметь в виду, что этот критерий не учитывает изменения скорости растворения окислов при их контакте с металлом, а это может изменить квалификационную оценку отдельных ингибиторов. Последнее хорошо иллюстрируется результатами, полученными Афанасьевым с сотр. [112] на сталях, несущих на своей поверхности реальную окалину, которая по своему составу намного сложнее индивидуального окисла (табл. 6,7). Как видно, разница в защитных эффектах на стали, покрытой окалиной, и чистой стали не так велика. Более того, в реальных условиях защитный [c.201]

Исходя из термодинамических и электрохимических соображений вовсе не обязательно возможность коррозии того или иного сплава связывать с наличием на поверхности микроэлементов. Если потенциал металла достаточен для того, чтобы протекала анодная реакция ионизации, растворение металла будет наблюдаться вне зависимости от того, имеются на поверхности микроэлементы или нет. Поэтому теоретически следует признать возможность растворения и самых чистейших металлов. Наблюдения, однако, показывают, что когда мы имеем дело с реальными сплавами, положение резко меняется в силу ряда причин, связанных со структурой металла и неоднородностью электролита, условиями диффузии и конвекции электролитов к поверхности металла, последняя относительно быстро дифференцируется на участки, где электрохимические реакции протекают с различной скоростью. В предельном случае, как это, например, наблюдается при локальной коррозии, анодная реакция перестает протекать на значительной части поверхности и сосредоточивается на отдельных участках, а катодные реакции сосредоточиваются на остальной части поверхности. [c.11]

Одной из причин растворения отдельных участков металлической поверхности с различными скоростями могут быть неодинаковые значения начальных потенциалов. В хорошо проводящих средах благодаря поляризации потенциалы в процессе коррозии выравниваются (маловероятно, чтобы в таких условиях на поверхности металла были участки с различным значением потенциала). Это должно было бы способствовать выравниванию и скоростей растворения, поскольку скорость анодного процесса находится в прямой зависимости от потенциала. Однако этого не происходит. Объясняется это тем, что в силу структурной неоднородности сплавов скорость анодного растворения отдельных структурных составляющих, а иногда и объемных элементов сплава, имеющих одинаковый химический состав, становится неодинаковой даже при одном и том же значении потенциала. К тому же, как будет показано при рассмотрении отдельных локальных коррозионных процессов, имеется много причин, относящихся не к сплаву, а к условиям обтекания металлических поверхностей электролитом, отвода продуктов анодной реакции и т. п., которые также способствуют растворению отдельных участков сплава с различными скоростями. [c.12]

Поведение гетерогенных сплавов определяется дифференциальными анодными кривыми, характеризующими отдельные структурные составляющие. В этом случае при заданном анодном потенциале различные участки металла будут растворяться с различной скоростью. Регулирование такого процесса для гетерогенных сплавов весьма затруднительно. С целью получения гладкой поверхности необходимо подобрать такой раствор и задать такой потенциал, чтобы скорость растворения гетерогенного сплава контролировалась скоростью диффузии ионов металла или продуктов анодной реакции в раствор. [c.75]

Несколько упрощая вопрос, можно так объяснить наблюдаемые явления. Адсорбция ионов всякого вида стимулирует растворение, но в различной степени. Подмена одного адсорбированного иона другим, например вследствие изменения концентрации, может либо замедлить, либо ускорить растворение. Вместе с тем, нельзя забывать, что адсорбция ионов из раствора должна менять строение двойного электрического слоя, что, в свою очередь, может оказывать решающее влияние на скорость электродной реакции. Наконец, адсорбция может приводить к образованию весьма малорастворимых сочетаний атомов, что должно тормозить процесс, блокируя поверхность металла. [c.120]

Травление в серной кислоте происходит скорее. Кроме того, серная кислота дешевле соляной. Однако, при наличии плотной окалины, препятствующей проникновению кислоты во внутрь, следует отдать предпочтение соляной кислоте. Травлению в соляной кислоте подвергают также детали, для которых особо опасно наводороживание Ч Во избежание перетравливания поверхности основного металла применяются присадки, представляющие собой различные органические вещества, которые значительно уменьшают скорость растворения металла (но не окислов). Действие присадок основано на том, что они адсорбируются поверхностью чистого металла, в результате чего затрудняется и почти прекращается доступ ионов кислоты, необходимых для растворения этого металла. [c.71]

Исследованию коррозии титана в серной кислоте посвящен ряд работ [1—5]. Получена зависимость скорости коррозии титана от концентрации серной кислоты (О—95%). Показано, что с повышением температуры скорость коррозии титана сильно возрастает. Под атмосферой азота титан корродирует в серной кислоте с меньшей скоростью, чем под атмосферой воздуха. В настоящей работе исследовалась коррозия титана и некоторых его сплавов в серной кислоте (включая олеум) под различными газовыми атмосферами водород, кислород, азот и воздух, а также влияние насыщения поверхности титана азотом, кислородом и водородом на скорость растворения металла в сернокислотных растворах. [c.151]

Механизм анодного растворения металлов существенно влияет На скорость процесса, а также на качество обработанной поверхности [115]. В этой связи рассмотрим закономерности различных случаев анодного растворения при изменении потенциала анодно-поляризованного металла и других факторов процесса. При относительно малой величине анодной поляризации металла в условиях хорошей растворимости образующихся соединений и при отсутствии на поверхности электрода побочных процессов,, приводящих к ее пассивированию, происходит активное растворение (см. рис. 3, кривая АВ). К характерным особенностям активного растворения следует отнести 1) различную скорость растворения отдельных зерен и кристаллографических плоскостей поверхности металла (так называемое структурное травление) [c.25]

Применительно к определению платины чувствительность радиохимического метода с использованием у-спектрометрии на три-четыре порядка превышает чувствительность весового и колориметрического методов, на которых основываются обычно при оценке коррозионной стойкости платиновых анодов в различных условиях электролиза. Таким образом, и в этом случае появляется возможность резко сократить время испытаний и получить обширную информацию о влиянии различных факторов на кинетику процесса. В частности, для ряда электролитов было установлено, что в начальный период поляризации электрода в потенциостатических условиях скорость растворения может значительно превышать стационарное значение, устанавливающееся в процессе длительных испытаний. В качестве примера на рис. 5 приведены данные, характеризующие влияние продолжительности поляризации на скорость растворения образца гладкой платины в водном ацетатном растворе при потенциале 1,45 в. Отметим, что в данном случае определяемые с помощью радиохимического метода скорости растворения весьма малы и в стационарном режиме эквивалентны снятию с поверхности электрода нескольких монослоев металла в год. [c.101]

К коррозии металла (растворению металла) приводит протекание собственно анодной реакции. Если поверхность металла и коррозионная среда однородны, реакции (1.1) и (1.2) протекают с одинаковой скоростью в любой точке поверхности металла, и металл растворяется равномерно обитая коррозия). Поверхность реальных металлов и сплавов обычно неоднородна, различной по составу может быть и коррозионная среда. Это приводит к тому, что анодная реакция ионизации атомов металла сосредоточивается на отдельных небольших участках поверхности металла, а на остальной поверхности протекает катодная реакция, т. е. имеет место локальная коррозия. [c.13]

Скорости атмосферной коррозии в значительной степени обусловлены содержанием в пленках в растворенном состоянии солей и коррозионно активных газов. Вместе с конденсирующимися на металл парами воды на его поверхность всегда попадают и различные соли, вследствие чего возникающие пленки являются минерализованными. Это относится не только к пленкам, возни- [c.5]

Наблюдая растворение различных марок цинка в серной кислоте, швейцарский химик Де-ля-Рив в 1830 г. объяснил зависимость скорости растворения от количества примесей действием микрогальванических элементов, образующихся на поверхности цинка. Такое прогрессивное для того времени утверждение было обусловлено многочисленными исследованиями гальванических элементов, открытых в 1820 г. знаменитым итальянским ученым А. Вольта, который впервые обнаружил появление электрического тока при погружении двух различных металлов в раствор соли или кислоты. В гальваническом элементе (рис. 12,а), как это хорошо было известно Де-ля-Риву, цинковая пластина растворяется, а железная, медная или серебряная не растворяются. При коротком замыкании двух металлов ток проходит непо- [c.32]

Различное влияние теплового потока связано, очевидно, с особенностью исследованных процессов. Известно [8], что скорость растворения нержавеющих сталей в кислотах определяется в основном процессами, протекающими на поверхности металла и, следовательно, зависящими от температуры этой поверхности. Скорость же растворения углеродистой стали в концентрированной серной кислоте определяется скоростью отвода труднорастворимого сульфида железа из зоны реакции [4]. [c.3]

Из металлографии, известно, что чистый рекристаллизован-ный металл, тщательно механически отполированный, подвергается разъеданию сначала по границам зерен, а потом по плоскостям зерен. Скорость растворения от зерна к зерну различна, каждая кристаллографическая поверхность обладает специфической реакционной способностью. При соответствующих условиях испытаний можно показать, что форма разъедания (фигура травления) является характерной для данного вида кристаллической поверхности, лежащей на рассматриваемой наружной поверхности. [c.241]

Остановимся на одном из весьма вероятных и простых предположений об этом процессе. Так, считают, что сглаживание поверхности происходит из-за более интенсивного растворения металла на вершинах микровыступов. Причиной такого интенсивного растворения отдельных участков является образование на поверхности анода вязкой пленки. Вязкая пленка (фиг. 2) состоит из продуктов анодного растворения металла в электролите, заполняет впадины и сравнительно тонким слоем обволакивает выступы. Скорость растворения металла на различных участках анодной поверхности зависит главным образом от плотности тока. Вследствие высокого электрического сопротивления пленки и способности электрического тока концентрироваться на остриях плотность тока на по- [c.10]

Скорость растворения металла при равномерной коррозии определяют по изменению веса образца, отнесенному к единице поверхности м см ) и к единице времени (час, сутки, год и т. д.). Однако при весовом методе не учитывается удельный вес металла, в то время как при одной и той же потере веса для разных металлов уменьшение сечения металла будет различным. 1ю этой причине данные изменения веса переводят на так называемый глубинный показатель, который характеризует уменьшение толщины металла обычно в мм/год. Расчет ведут по следующей формуле [c.316]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Автофоретическое осаждение — новый способ нанесения дисперсионных лакокрасочных материалов без применения электрического тока. Способ основан на пристенной коагуляции водных дисперсий (латексов) пленкообразующих веществ, стабилизированных ионогенными ПАВ, путем создания градиента концентрации электролита на границе поверхность — среда. Для получения покрытий этим способом используют ла-тексы различных пленкообразователей. Электролитами служат неорганические и органические кислоты — фтористоводородная, фосфорная, винная и др. Скорость растворения металла и стабильность дисперсий регулируют введением окислителей, ПАВ, [c.219]

Наряду с применением HHrH6HTqpoB коррозии в практике противокоррозионной защиты металлов широко используются различные пассиваторы. Действие последних заключается в изменении свойств поверхности корродирующего металла, в результате которого процесс ионизации подвергается резкому торможению. Причиной такого торможения служит переход металла в пассивное состояние. При обсуждении полной кривой анодного растворения металла (см. рис. 29) было показано, что скорость анодного растворения вследствие пассивации может уменьшиться на несколько порядков. [c.158]

В пользу электрохимической гипотезы коррозионно-механического разрушения говорит большая локальная скорость растворения металла, которая выражается в высокой локальной плотности тока коррозии. По существующим в литературе оценкам ток коррозии ювенильной поверхности составляет 1 — 10 А/см , при наличии на поверхности того же металла оксидных пленок ток снижается до 10" — 10" А/см , т.е. до 9 порядков. Исследование з. ектродных потенциалов различных металлов в процессе образования ювенильных поверхностей непосредственно в электролите показало, что степень разблагораживания потенциала определяется свойствами защитных пленок. Чем выше защитные свойства, тем выше степень разблагораживания. Наибольшее смещение в отрицательную сторону потенциала по отношению к нормальному каломельному электроду отмечено у алюминия в 3 %-ном растворе Na I( до — 1,46 В), у магния — в растворе щелочи (1,19 В — 1,74 В). У железа, никеля и меди в 3 %-ном растворе Na I потенциал смещался соответственно от —0,47 до —0,6 В от — 0,17 до —0,51 В и от — 0,21 ДО —0,44 В. У ряда титановых сплавов нами получено смещение потенциала при зачистке поверхности, непосредственно в коррозионной среде от (—0,75) (— 0,90) В до (—1,24) -ь (-1,27) В. [c.14]

Коррозионное разрушение металлов и сплавов происходит вследствие растворения твердого металла в расплавленном натрии, путем взаимодействия окислов металлов, располагающихся между зернами и натрием и его окислами [1,49], [1,57]. При взаимодействии, например, окиси натрия с окислами кремния могут образоваться легкоплавкие эвтектики, что ослабляет связь между зернами металла. При наличии в натрии кислорода и соответственно окислов натрия коррозия может протекать по электрохимическому механизму [1,49]. С этим обстоятельством возможно связана более высокая скорость растворения металлов в натрии при контактах разнородных материалов. Анодный процесс состоит в переходе ион-атомов из кристаллической решетки в расплав, катодная реакция — в восстановлении натрия из окисла до металла. О. А. Есин и В. А. Чечулин [I, 58] доказали, что эффективность катодного процесса восстановления натрия определяется скоростью диффузии ионов натрия в расплаве, содержащем его окислы. Локальные коррозионные элементы на поверхности металла могут образоваться вследствие структурной неоднородности, различных уровней механических напряжений, разрушения окисных пленок на отдельных участках поверхности и по ряду других причин. Устранение кислорода из расплава или связывание его в прочные соединения ингибиторами подавляет электрохимическую коррозию и, как известно, увеличивает стойкость конструкционных материалов в расплавленном натрии. [c.50]

По Я. М. Колотыркину [64], важную роль в процессах анодного растворения и ингибирования играет степень гетерогенности поверхности растворяющегося металла. В соответствии с этими представлениями, скорость растворения распределяется по поверхности неравномерно и ...в каждый момент основной вклад вносит растворение относительно небольшого количества очень активных центров... которыми могут быть различного рода выступы, выходы дислокаций и другие места... Представляется, что в блокировке таких центров адсобрироваи-ными молекулами ингибитора и заключается объяснение многократного торможения анодного процесса при малых заполнениях поверхности ингибитором . [c.32]

Важнейшим из них является недостаточная эффективность очистки металла от растворенных (не связанных в окислы или нитриды) газов и легкоплавких элементов. Электрошлаковый металл полностью отвечает сегодняшним требованиям, он будет, несомненно, еще многие годы широко применяться в самых различных отраслях новой техники. Однако для сварных изделий и конструкций особо ответственного назначения в скором будущем потребуются аустенитные сплавы сверхвысокой степени чистоты. Для получения такого металла уже начинают применять принципиально новый металлургический процесс электроннолучевую плавку и электроннолучевой переплав в глубоком вакууме. Сущность этого процесса сводится к следующему. Источником теплоты для плавки шихты или переплава стержня служит мощный сильно сконцентрированный поток электронов. В плавйльном пространстве создается вакуум 10 мм рт. ст. (против 10 мм рт. ст. при ВДП). Переплавляемый стержень плавится под действием сфокусированного на его конце пучка электронов и в виде капель стекает в водоохлаждаемый медный кристаллизатор с подвижной, введенной внутрь его, затравкой-поддоном. Уровень металлической ванны остается в процессе плавки неизменным, так как скорость вытягивания слитка из кристаллизатора равна скорости поступления жидкого металла. На поверхность металлической ванны также направлен электронный луч. [c.404]

Наряду с пассивными пленками, регулирующими скорость растворения впадин и выступов, регулировать процесс полирования в ряде случаев можно путем создания приэлектродного вязкого слоя, обеспечивающего различное падение напряжения во впадинах и на выступах металла, за счет различного омического сопротивления. Как правило, на выступах падение напряжения меньше, чем во впадинах, что создает более высокую скорость растворения выступов в сравнении с впадинами. Вместе с тем наличие вязкого слоя меняет условия диффузии ионов металла, которые более облегчены на выступах. Таким образом, создается определенная структура нриан одного слоя с неравномерным о м и ч е с к им и поляризационным сопротивлением на выступах и впадинах. По мере растворения выступов достигается равномерное растворение всей поверхности металла. [c.77]

При ограниченной растворимости солей на поверхности металла образуется экранирующий осадок продуктов коррозии, вызывающий солевую пассивность и тормозящий коррозию [4]. Например, в растворах HF, HGJ в 2-фтор-З-хлорпропаноле (кислый растворитель) солевая пассивность наблюдалась на стали 15Х25Т, железе, титане в растворах оксалатов — на железе. Отличие в скорости растворения железа, никеля, меди в каждом из рсстворителей (этаноле, 1дл метаноле, ацетоне) объясняют различным механизмом образования экранирующих осадков (рис. 11.4). [c.339]

Рассмотрение всей совокупности имекущихся результатов по химической (коррозионной) стойкости карбидов переходных металлов показывает, что выполнена только первая стадия исследования выявлена, в основном качественно, химическая стойкость карбидов в различных агрессивных средах, позволившая сделать их примерную разбраковку по коррозионным свойствам. Попытки количественной оценки стойкости порошкообразных карбидов [25—27, 29] также следует рассматривать как предварительные. Обусловлено это тем, что полученные результаты не дают надежных сведений о скорости коррозии карбида, так как получены без учета истинной поверхности испытуемого порошка. Кроме того, совершенно необходимы исследования по кинетике растворения, так как они позволяют получить не усредненную и потому далеко не всегда достоверную величину, а истинную стационарную скорость растворения. В то же время, кинетические измерения 29], проведенные на порошкообразных карбидах по общепринятой методике их коррозионного испыта- [c.18]

Исследуя растворение различных сортов цинка в серной кислоте, Де-ля-Рив обнаружил, что они разрушаются с различной скоростью и связал это с наличием в них примесей других металлов, образующих на поверхности цинка короткозамкнутые, ми-крогальванические элементы. В зависимости от вида примеси скорость коррозии меняется (табл. 1-6). [c.23]

Изучение электрохимического поведения (скорости коррозии, поляризационных характеристик) различных граней монокристалла затруднено несколькими обстоятельствами. Во-первых, нет уверенности в том, что исследуется совершенная грань, лишенная микрорельефа. Во-вторых, необходимо учитывать влияние природы раствора, взаимодействующего с поверхностью металла, пока теоретически не осмысленное. По этому поводу можно только заметить, что переход ионов металла в раствор сопровождается адсорбцией компонентов среды (ионов, молекул растворителя), влияющей на скорость электродного процесса (гл. 1П). В-третьих, при текущем процессе взаимодействия со средой исходная, даже совершенная, грань кристалла должна испортиться — на ней должен появиться рельеф, хотя бы отвечающий положению у полукристалла, которое определяет растворение металла посредством повторяющегося шага . Последнее обстоятельство имеет весьма большое значение. [c.54]

Электрохимическое полирование более эффективно, чем химическое, и менее трудоемко, чем механический способ обработки. Электрохимическое полирование проводится на аноде при высоких плотностях тока (150—1000 А/м ) и 60—80°С. Эффект сглаживания поверхности при электрохимическом полировании обусловлен тем, что скорость растворения металла на микровыступах больше, чем в микроуглублениях, вследствие различных условий пассивирования поверхности в растворах. В микроуглублениях образуется пассивная, более толстая и устойчивая пленка, которая растворяется медленнее, чем на микровыступах. [c.139]

Для проверки результатов, полученных профилографическим методом, была изучена кинетика образования фосфатной пленки при указанных выше условиях также и гравиметрическим способом. Полученные весовым методом результаты, а также форма кривых кинетики образования фосфатных пленок, почти полностью совпали с данными профилографического исследования. Весовым методом также были выявлены характерные особенности формирования и роста пленки растворение металла в начальной стадии процесса, особенно сильное при предварительной обработке металла кислотой, различный вес пленки вследствие неодинаковой скорости роста на обработанной разными способами поверхности металла, малый вес пленки из-за быстрого завершения ее формирования под действием нитрата цинка. [c.21]

Влияние концентрации серной кислоты на скорость растворения сталей рассматривается в ряде работ > Интересно, что при очень большой скорости движения раствора кислоты относительно поверхности металла коррозия протекает с одинаковой скоростью при различной концентрации растворов . В статических условиях (при изменении концентрации H2SO4 от 0,01 до 10,84 н., без доступа кислорода воздуха) логарифмы скорости растворения стали пропорциональны логарифму активности ионов Н+ кислоты . [c.80]

Изучалась также скорость диффузии водорода , т. е. выделения его на поверхности металла, противоположной той, которая соприкасается с. раствором кислоты—серной, соляной или азотной. Отношение количеств продиффунди-ровавшего водорода и образовавшегося в процессе растворения стали, выраженное в процентах, было названо нами диффузионным числом Д. При травлении стали в растворах серной кислоты различной концентрации величина Д для всех марок углеродистой стали составляла 8—10%. Следовательно, примерно часть водорода, образовавшегося в процессе растворения стали в серной кислоте, диффундировала в условиях наших опытов через металл. [c.113]

Повышение точки Ас вследствие содержания хрома отражается на скорости растворения карбида в твердом растворе. В то время как в обычной углеродистой стали растворение цементита в аустените происходит довольно быстро, в высокохромистых сталях растворение карбида хрома протекает весьма затруднительно. Так, при нагреве стали, содержащей 12% Сг, выше 1000° С с последующим резким охлаждением образуется мартенситная структура, а при очень медленном охлаждении — перлит с растворенными карбидами. Растворимость карбидов в твердом растворе тем меньшая, чем меньше времени сталь подвергалась нагреву. Это свойство отрицательно влияет на качество резки нержавеющех сталей при резке металл нагревается в довольно широком интервале температур и охлаждается с различной скоростью. В этом отношении особенно характерной является резка нержавеющих сталей больших толщин, где зона нагрева сравнительно широкая, и металл у поверхности реза длительное время находится при [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...