Концентрация растворов

Если концентрация раствора выравнялась, то гетеродиффузия, подобно самодиффузии, становится хаотической по направлению. Известны случаи так называемой восходящей диффузии от. мест с низкой концентрацией к местам с высокой концентрацией. В каждом случае имеются особые причины для такого процесса (обычно неравномерное распределение третьего медленно диффундирующего элемента или неравномерное распределение напряжений), в основе которого также лежит стремление системы н уменьшению свободной энергии. [c.320]

Толщина этой диффузной части двойного электрического слоя оценивается А. Н. Фрумкиным в чистой воде — до 1 мкм, для не очень низких концентраций растворов—в 10 —10 см, а в концентрированных растворах — в десятки или единицы ангстрем. [c.159]

Каломельный электрод получил большое распространение в качестве электрода сравнения. В зависимости от концентрации раствора КС различают [c.174]

Химическая природа и концентрация раствора.......Десятые вольта [c.179]

Величины коэффициентов переноса а и р < 1, а их сумма а + + Р = 1. Во многих случаях а = = 0,5, Если концентрация раствора достаточно велика, то =< О, а ij , и уравнения [c.201]

Расчеты показывают, что в пределах диффузионного пограничного слоя концентрация раствора быстро изменяется (см. рис. 146). В первом приближении закон изменения концентрации можно считать линейным (т. е. d /dx = Ас/б). Поэтому уравнение для диффузионного потока т на единицу поверхности электрода можно приближенно представить в следующем виде [c.210]

Для других концентраций раствора pH будет изменяться по формуле pH = Л — 1/п Ig с, где А — значение pH для 1 н. концентрации катиона с — концентрация катиона п — стехиометрический коэффициент перед И . [c.415]

Из данных табл. 4 видно, что электродные потенциалы металлов зависят от природы электролита. На величину неравновесных потенциалов металлов могут влиять разные факторы температура, движение раствора, концентрация раствора, состояние поверхности металла и др. [c.27]

Этой процедуры охлаждения графитового гнезда достаточно для намораживания вокруг него мантии застывшего металла. Затем затвердевание медленно продолжается, по мере того как тепло уходит через наружную поверхность образца и происходит рост твердой фазы от стенок тигля. Типичная скорость движения границы твердой фазы 2—5 мм/ч [52]. При такой скорости затвердевания в металлах, имеющих не более нескольких миллионных долей примеси, концентрация раствора вблизи намораживающейся твердой фазы такова, что это приводит к понижению точки затвердевания, меньшей 0,1 мК- В результате платиновый термометр регистрирует плато затвердевания. [c.176]

Свинец — амфотерный металл, поэтому корродирует в щелочах с умеренной или большой скоростью, в зависимости от аэрации, температуры и концентрации растворов. Так, он разрушается при комнатной температуре растворами гидроксида кальция, а также водами, находившимися в контакте со свежим портландцементом. [c.357]

Коэффициент активности у, так же как и степень диссоциации а слабых электролитов, представляют собой функции температуры и концентрации, увеличиваясь с повышением температуры и понижаясь при увеличении концентрации раствора и, конечно, зависят от строения молекул и их устойчивости. [c.289]

Для ненасыщенного раствора (рис, 9.5, а) число степеней свободы будет С = 2+ 2 — 2 = 2 или р = f(T, х), где х — состав ненасыщенного раствора (обозначение р о введено для давления диссоциации, зависящего не только от температуры, но и концентрации раствора). Таким образом, Pq не может уже рассматриваться как константа равновесия, зависящая только от температуры, но эта величина будет определять энергию Гиббса, соответствующую данной системе [c.318]

Отсюда ВИДНО, что давление диссоциации poj представляет собой функцию концентрации раствора при условии постоянной температуры. [c.319]

При небольших концентрациях раствора растворенные молекулы слабо взаимодействуют между собой. Поэтому для вычисления их энтропии можно пользоваться формулами (3.8) или (4.8), полученными для идеального газа. Пользуясь этим обстоятельством, определить величину ЭДС концентрационного элемента, если отношение концентраций электролита в двух половинах сосуда пр/ лев Температура среды Гд = 300 К, заряд электрона [c.116]

Для растворов С60 в толуоле, н-гексане и ССЦ при длинах волн 315 и 364 нм. (УФч)бласть) наблюдаются отрицательные отклонения от основного закона светопоглощения (ОЗС) (рис. 5.19). При длинах волн падающего излучения 670 и 750 нм (видимая область) для С60 в U отклонения от ОЗС положительны. Подобные отклонения возникают при наличии в растворах межмолекулярного взаимодействия, а также при изменении степени ассоциации кластеров с изменением концентрации растворов. [c.233]

Объяснить их происхождение. Как зависит величина шага винта от цвета от концентрации раствора Определить длину шага для желтых лучей (линия DO при концентрации раствора тростникового сахара 50 г/л ([а ] = 67°). [c.902]

Г. Тейлор [48], изучая процесс движения водных растворов в стеклянных трубках диаметром 0,05 см, пользовался методом калориметрии. В качестве индикатора в вытесняющую жидкость добавлялся перманганат калия. Концентрация раствора определялась визуальным сравнением окраски жидкости в пункте измерения с окраской эталонных трубок, содержащих раствор определенной концентрации. [c.33]

Продолжительность выщелачивания зависит прежде всего от концентрации раствора, его температуры и от конфигурации отливок. Керамика плохо удаляется из глухих и сквозных отверстий малого диаметра, из пазов и т.п. [c.353]

Произведение сг характеризует количество молекул растворенного вещества, приходящееся на единицу площади прошедшего пучка. Измеряя поглощение света слоем такого раствора толщиной г и зная /с, можно найти концентрацию раствора с. [c.100]

Согласно Беру показатель поглощения не зависит от концентрации раствора. Это правило Бера довольно удовлетворительно соблюдается во многих случаях при малых концентрациях растворов. При больших же концентрациях имеют место существенные отступления от данного правила. [c.100]

Удельное вращение раствора а уд — величина, равная отношению угла, на который повернется плоскость поляризации оптического излучения определенной длины волны при прохождении им пути единичной длины в растворе, к концентрации раствора [c.187]

В абсорбционных холодильных установках вместо работы используется теплота более высокого потэнциала. Рабочим телом в них является раствор двух веществ с резко различными температурами кипения. Температура кипения бинарного (двойного) раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Водоаммиачный раствор, например, при концентрации аммиака = = 0 (чистая вода) имеет пзи атмосферном давлении, равном 100 кПа, температуру кипения 99,64 °С (точка / на [c.200]

В кипятильнике при pK = onst происходит выпаривание из раствора компонента за счет подводимой от горячего источника теплоты Ц. Пар направляется в конденсатор, где, отдавая теплоту охлаждающей среде (воде), конденсируется также при p = onst. При этом образуется жидкость с высокой концентрацией аммиака. В регулирующем вентиле РВ2 давление этого легкокипящего компонента снижается до давления в абсорбере (ратемпература кипения. С этими параметрами жидкость поступает в испаритель и, отбирая теплоту переходит в пар. Пар направляется в абсорбер, где поглощается раствором выделяющаяся при этом теплота отводится охлаждающей водой. Чтобы не было изменения концентрации растворов в кипятильнике и абсорбере а( а> к) вследствие выпаривания компонента в первом и поглощения во втором, часть обогащенного легкокипящим компонентом раствора из абсорбера перекачивается насосом в кипятильник, а из последнего часть обедненного раствора через дроссель FBI направляется в абсорбер. [c.201]

Подготовленные заготовки опускают в ванну с раствором кислоты или щелочи в зависимости от материала, из которого они изготовлены. Незащищенные металлические поверхности загоювок подвергаются травлению. Чтобы скорость травления была постоянной, концентрацию раствора поддерживают неизменной, а для большей интенсивности процесса травления раствор подогревают до температуры 40—80 °С. После обработки заготовки промывают, нейтрализуют, еще раз промывают горячим содовым раствором, сушат и снимают защитные покрытия. [c.410]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Перенапряжение водорода зависит от pH раствора, концентрации раствора электролита, от наличия или отсутствия в растворе иоверхностпо-активных веществ, температуры и др. При повышении температуры перенапряжение водорода снижается, что указывает на облегчение водородной деиоляризации. Для металлов с высоким перенапряжением (свинец, ртуть и др.). Это снижение составляет ириблизнтелыю 2—4 мв на градус. [c.44]

Возникновение пассивного состояния зависит от природы металла, его свойств, характера агрессивной среды, концентрации раствора электролита, температуры, движения раствора и целого ряда других факторов. Легко пассивирующимися металлами являются алюминий, хром, никель, титан, вольфрам, молибден и др. [c.60]

Рис. 76. Зависимость коррозионного растрескивания напряженной мартеновской малоуглеродистой стали (о = 422 Мн1м ) от концентрации раствора смеси нитратов кальция и аммония

Скорость коррозии железоут-лероднетых сплавов в растворах нейтра./1Ы1Ых солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода н др. [c.203]

В минеральных кислотах— соляной, плавиковой— алкзминий не стоек. В азотной кислоте с увеличением концентрации раствора скорость растворения алюминия возрастает, достигает максимума, а затем уменьшается. Наибольшая скорость растворения алюминия в азотной кислоте наблюдается в пределах средних концентраций, наименьшая— в очень разбавленных растворах и в концент- [c.268]

Гальванические покрытия. Принципы получения гальванических покрытий основаны на осаждении на поверхности защн-гцаемых металлов катионов из водных растворов солей при пропускании через них постоянного электрического тока от внешнего источника. Защищаемый металл при этом является катодом, а анодами служат пластины осаждаемого металла (растворимые аноды) либо пластины графита или металла, нерастворимого в электролите (нерастворимые аноды). В первом случае при замыкании электрической цепи металл анода растворяется, а из раствора на катоде выделяется такое же количество металла, так что концентрация раствора соли в процессе электролиза практически ие изменяется. При проведении процесса с нерастворимыми анодами постоянную концентрацию раствора поддерживают периодическим введением требуемых количеств соответствующей соли. [c.319]

Температура кипения бинарного раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Свойства бинарных систем показывают на так называемых диаграммах состояния, где по оси абсцисс откладывают концентрацию холодильного агента С, а по оси ординат — давление р или температуру t (рис. 21-7). Начало координат (точка О) соответствует температуре кипения, чистого вещества абсорбента — точка А ( i = 1 С2 = 0), а температуре чистого вещества холодильного агента —точка В (С2 = 1 i = == 0 l 4- С2 = 1). Кривая АаВ представляет собой состояние жидкой фазы или линию кипящего раствора при данном давлении, а кривая ЛЬВ — линию концентрации (сухого пасьнцепного пара) или линию газообразной фазы при равнопеспом сосуществовании обеих фаз. [c.334]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор Na l, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

При малой концентрации растворов Оме стремится к единице, обращая в нуль выражение 2/ Т1паме- Преобразуем полученную формулу так [c.327]

По условиям устойчивости равновесия всегда ((Э1Л2/с1л 2)г,р>0 и знак производной (dxi/dr) зависит от соотношения плотностей раствора, р, и растворенного вещества, рг. Если рг>р, то концентрация раствора возрастает с удалением от оси вращения. Зная объемные свойства раствора и распределение концентрации его при центрифугировании, можно рассчитать из [c.158]

Концентрационное тушение. Пусть имеем жидкий раствор, например водный раствор красителя родамина, способный люмиие-сцировать при возбуждении светом. Как показывают опыты, увеличение концентрации раствора в начальный период приводит к увеличению свечения. Это понятно, так как увеличивается концентрация поглощающих свет, а следовательно, и люминесцирую-щих молекул. Однако начиная с некоторого значения концентрации дальнейшее ее увеличение вызывает резкое уменьшение яркости свечения. Подобное уменьшение яркости люминесценции называется концентрационным тушением. [c.373]

Причиной концентрационного тушения люминесценции, как показывают проведенные многочисленные исследования, является образование в концентрированных растворах ассоциатов, состоящих из двух или более молекул люминесцентного вещества. Эти сложные соединения (ассоциаты), поглощая световую энергию, не лю-мииесцируют происходит так называемое тушение (внутреннее) вследствие неактивного поглощения энергии. Увеличение концентрации раствора приводит к соответствующему увеличению числа не активных к люминесценции комплексов и потому к концентрационному тушению люминесценции. Действие неактивных комплексов усиливается еще и тем, что из-за перекрывания их спектра поглощения спектром люминесценции неассоциированных молекул происходит также неактивное поглощение свечения люминесци-рующих молекул. Такое перекрывание спектров поглощения и испускания, а также увеличение концентрации раствора создают благоприятное условие для миграции (переноса) энергии возбужденных молекул к неактивным комплексам путем резонансного взаимодействия между ними. [c.373]

Впервые во ВНИИ Л. В. Лютин [27] изучал взаимодействие остаточной н закачиваемой вод в пористом пространстве. При этом был использован метод добавления в исследуемые жидкости различных химических индикаторов, например, хлорида натрия и сульфата натрия. В процессе вытеснения отбирались пробы жидкости на выходе из образца, и при помощи химического анализа устанавливалась концентрация раствора. [c.33]

Г. А. Кох и Р. Л. Слобод [23] применяли модель циркуляционного типа, позволявшую при относительно небольших размерах самой модели (длиной б м) проследить движение оторочки на длине м. Поток жидкости, выходящей из испытуемого образца, проходил через специальную камеру измерительного устройства, где концентрация раствора предварительно определялась химическим осциллометром, после чего жидкость направлялась снова в образец. [c.34]

Р. Л. Слобод и Буркик [46] в последующих своих работах определяли концентрацию раствора рефрактометрическим методом, основанным на анализе проб жидкости, отбираемых на выходе из образца. [c.34]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...