Плотность тока коррозии

Потенциодинамическим методом получали кинетические параметры электродного процесса при различных pH, на основании которых рассчитывали значения критериев реакции катодного выделения водорода. В результате анализа соответствия величин критериев требованиям той или иной теории установили влияние ингибитора ИКУ-1 на механизм процесса в НС1 и реагенте РВ-ЗП-1. Относительная ошибка определения плотности тока коррозии стали в сериях из пяти опытов составляла не более 2%. [c.284]

Концентрация, Плотность тока коррозии, А/м Степень защиты. [c.285]

Рис. 14. Плотность тока коррозии в средах с различной кислородной проницаемостью

На основании данных измерений строят график в координатах Е—Ig Г (рис. 37), по которому определяют плотность тока коррозии i. [c.86]

Как следует из уравнения (8), удельное сопротивление почвы и общая площадь поверхности обнаженных участков трубопровода определяют плотность тока коррозии. Это уравнение поясняет также, почему после появления первой утечки коррозия трубопровода ускоряется продукты коррозии, как правило, снижают удельное сопротивление почвы. Кроме того, как только в трубопроводе возникает сквозное отверстие, площадь анодного участка в этом месте уменьщается и плотность коррозионного тока возрастает. , [c.45]

Зависимость скорости анодного растворения от потенциала для большинства металлов имеет характерную форму, которая представлена на рис. 4. При протекании электрохимических процессов происходит перенос электрических зарядов через границу металл—коррозионная среда. В связи с этим скорости окисления металла или восстановление окислителя удобно представлять в единицах силы тока. Отмеченные на рис, 4 точки характеризуют следующие величины Е — равновесный потенциал металла, — потенциал коррозии (стационарный потенциал). Ей — потенциал пассивации, Е п —потенциал полной пассивации. Ear — потенциал питтингообразования, ер — потенциал пере-пассивации, 1р — сила тока обмена в равновесии М"++ пе = М, — плотность тока коррозии, нр — плотность критического тока пассивации. [c.25]

Рис. 43. Зависимость плотности тока коррозии (мкА/см ) от степени пластической деформации в различных средах (пунктирная линия—регистрация тока после разрушения образца)

Соответствующее деформационное изменение плотности тока коррозии определяем подстановкой выражения (229) в (225) с учетом изменения равновесных потенциалов [c.165]

Ha рис. 93 показано распределение поляризации, соответствующее полученному решению. Как видно из графика, максимальная плотность тока коррозии (J (х) > 0) достигается на контактных границах. Максимальная плотность катодного тока также достигается на границе и может вызвать опасность водородного ее охрупчивания. [c.216]

Соответствующее деформационное изменение плотности тока коррозии определяем подстановкой выражения (242) в формулу (238) [c.167]

Приводя формулу, представленную в той же таблице, к размерному виду, приходим к следующему выражению для плотности тока коррозии на поверхности комингса [c.187]

Вверх по ординате откладывают отрицательные значения потенциала. Отмечают стационарное значение Ед иЕ и снимают анодную и катодную поляризационные кривые. Точка пересечения этих кривых указывает на максимальную плотность тока коррозии г ах- При [c.97]

Плотность тока коррозии может бы гь выражена зависимостью [c.60]

Е — потенциал коррозии I — плотность тока коррозии [c.32]

Коррозия — процесс электрохимический, поэтому чем выше плотность тока коррозии, тем она значительнее. Из рис. 111.1 следует, что ток коррозии снижается с увеличением количества нитрита кальция до предельного значения, равного 0,8 %. Дальнейшее увеличение количества нитрита кальция не влияет на величину тока корразии. Из данных, представленных на рис. III.1, следует, что использование даже очень малых количеств нитрита кальция, увеличивает стойкость против коррозии. [c.103]

Рис. 2,19, Зависимость плотности тока коррозии стали от потенциала, который задается электроду ингибиторами с общим анионом типа MOJ" (фон — 0,1 и.

Фактическая плотность тока коррозии отвечает номинальной (рассчитанной на единицу геометрической поверхности металла), если реакция (16) протекает равномерно по всей металлической поверхности. Это происходит тогда, когда она совершенно однородна и анодные (растворение металла) и катодные (восстановление деполяризатора) процессы протекают без локализации. В реальных условиях, особенно в случае химически активных металлов, их поверхность всегда покрыта тонкими окисным и пленками, которые могут быть существенным препятствием для протекания коррозионного процесса. В результате этого фактическая плотность тока коррозии может стать значительно выше номинальной и привести к неравномерному разрушению (растворению) металла, которое происходит преимущественно по границам зерен [10, 18,52,119,226,296,297]. [c.194]

Условия опыта Средняя скорость коррозии, Плотность тока коррозии, а м Плотность защитного тока, а/л= защ [c.169]

Скорость электрохимической коррозии можно выразить не только через плотность тока коррозии (А/м ) [c.19]

Опыт Концентрация компонентов в среде NA E, мг/л Плотность тока коррозии, А/м [c.298]

Если учесть, что в случае коррозионного процесса А Е = / — — а Ан ,- = Есог — нЕ то приравнивая уравнения (36) и (37) и исключая Есог, МОЖНО получить следующее уравнение для скорости коррозии (плотности тока коррозии г сол) [c.16]

Для кабелей телефонной или телеграфной связи, которые в местах пересечения с другими трубопроводами, имеющими катодную защиту, испытывают влияние с изменением потенциала более чем на 0,1 В должны быть проведены мероприятия по нормали VDE 0150 (см. раздел 10). По изменению потенциала, измеренному на поверхности земли нельзя судить о фактическом изменении рптенциала на границе раздела фаз металл—грунт или о величине плотности тока коррозии, поскольку важные для этого влияющие факторы (например, расстояние между кабелем и трубопроводами, размер дефектов покрытия и их местоположение) обычно не бывают известны точно. Опасность коррозии под действием защитного тока трубопровода в месте его пересечения с кабелем может [c.304]

Рис. 83. Плотность тока коррозии макропары образец, е белым слоем — образец без белоео слоя

В пользу электрохимической гипотезы коррозионно-механического разрушения говорит большая локальная скорость растворения металла, которая выражается в высокой локальной плотности тока коррозии. По существующим в литературе оценкам ток коррозии ювенильной поверхности составляет 1 — 10 А/см , при наличии на поверхности того же металла оксидных пленок ток снижается до 10" — 10" А/см , т.е. до 9 порядков. Исследование з. ектродных потенциалов различных металлов в процессе образования ювенильных поверхностей непосредственно в электролите показало, что степень разблагораживания потенциала определяется свойствами защитных пленок. Чем выше защитные свойства, тем выше степень разблагораживания. Наибольшее смещение в отрицательную сторону потенциала по отношению к нормальному каломельному электроду отмечено у алюминия в 3 %-ном растворе Na I( до — 1,46 В), у магния — в растворе щелочи (1,19 В — 1,74 В). У железа, никеля и меди в 3 %-ном растворе Na I потенциал смещался соответственно от —0,47 до —0,6 В от — 0,17 до —0,51 В и от — 0,21 ДО —0,44 В. У ряда титановых сплавов нами получено смещение потенциала при зачистке поверхности, непосредственно в коррозионной среде от (—0,75) (— 0,90) В до (—1,24) -ь (-1,27) В. [c.14]

Частота импульсов сварочного тока, имп./мин Стационарный потенциал Фет, мВ Плотность тока коррозии 1кор, мкА/см Показатель потери массы Km", г/(м -год) Скорость корро- зии, мм/год Микротвердость Нп, МПа [c.19]

Рис. 2,18. Зависимость плотности тока коррозии стали от потенциала, который задается электроду ингибиторами неокислительного типа (фон — 0,1 н. N82804 =10 сут внизу справа — кривые изменения площади активной части электрода в зависимости от концентрации ингибитора).

Рис. 2,22. Зависимость плотности тока коррозии стали от потенциала, который задается электроду с помощью ЫаУОз и ЫазУ04 (fa — площадь активной части

Рис. 2,28. Зависимость плотности тока коррозии стали г корр (1) и контактного потенциала ДУк (2 и 3) от электрохимического потенциала электрода фэл. (Кривые 1 я 2 — 0,1 и. Na2S04 3—1 н. N32804 t = 6 ч. Для сравнения кривых экспериментальные точки пронумерованы.)

Таким образом, благодаря специфической адсорбции неорганических ингибиторов пассивация, как уже указывалось, может быть достигнута без восстановления самих ингибиторов. Обнаруженный эффект памяти у стали после воздействия ингибиторов указывает на возникновение электрического поля в окисле. Подтверждением выдвигаемого механизма могут служить данные по электрохимической пассивации стали с помощью внешней анодной поляризации с одновременным изменением КРП после извлечения электрода из электролита. Было обнаружено, что при поляризации стали в интервале потенциалов от —0,4 до +0,55 В кривая фэл=/(А1 к) внешне сходна с обычной потенциостатической кривой фэл=f(tKopp), где г корр — плотность тока коррозии, определенная по потерям массы (рис. 2,28). [c.82]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...