Влияние гидролизующихся солей

В сточных водах имеются растворимые газы сероводород, углекислый газ, кислород, азот и др., общее содержание которых может достигать 0,09 mVm воды. Растворенные в воде газы влияют на физико-химические свойства воды. Кислые газы оказывают влияние на величину pH, которая может понижаться от 6,9 до 4,0. При транспортировке и хранении воды, которая содержит H2S и СО2, pH увеличивается вследствие выделения сероводорода и углекислого газа в железосодержащих водах pH уменьшается в результате окисления и гидролиза солей железа. [c.149]

Из табл. 6 видно, что в расплавах солей фактическое начальное отношение С1/Са всегда отличается от номинального. Очевидно, повышенное содержание КС1 в техническом хлориде кальция, увеличивающее отношение С1/Са, в большинстве случаев перевешивает влияние гидролиза СаСЬ при его плавлении и обезвоживании. [c.163]

Применяемые в ряде фосфатирующих составов добавки нитратов и нитритов способствуют интенсификации процесса формирования пленки. Как показали исследования [174], это связано не только с добавочным окисляющим действием нитрат-иона, так как положительное влияние проявляется лишь при связи его с катионами кальция, стронция, бария. Предполагается решающее влияние азотистой кислоты, образующейся в результате гидролиза вводимых в раствор нитратов, степень которого связана с природой катиона. Наличие в растворе азотной кислоты приводит к одновременному влиянию двух противоположно направленных факторов окислительному действию нитратов, способствующему ускорению формирования пленки фосфатов, и повышению с концентрацией кислоты растворимости фосфатов, что может замедлить процесс образования защитного слоя. Рис. 17.1 хорошо показывает идентичность действия азотной кислоты и ее гидролизующихся солей, а наличие минимума на кривых — результат влияния указанных выше двух противоположно направленных факторов. Введение нитрата цинка значительно снижает продолжительность формирования фосфатной пленки, не ухудшая ее защитных свойств. Очевидно, что поддержание оптимальной концентрации нитратов в растворе так же важно, как и концентрации фосфорной кислоты. [c.274]

На полноту и скорость гидролиза влияет pH среды. Так, гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, протекает интенсивней при повышенных значениях pH. Это обусловлено тем, что в этом случае свободные гидроксильные ионы будут связывать выделяющиеся ионы водорода в недиссоциированные молекулы воды и не дадут им накапливаться в растворе, препятствуя,, тем самым, дальнейшему протеканию гидролиза. Наоборот, при гидролизе соли, образованной слабой кислотой и- сильным основанием, благоприятное влияние оказывает пониженное значение pH. Здесь свободные ноны водорода будут связывать выделяющиеся при гидролизе соли ионы ОН" в недиссоциированные молекулы воды, облегчая, тем самым, его протекание. [c.95]

Наряду с гидроксильными ионами при гидролизе солей щелочных металлов образуются вещества, свойства которых могут оказаться полезными при очистке. Силикаты щелочных металлов, например, при гидролизе дают кремневую кислоту в коллоидном состоянии, которая почти нерастворима и долго остается в растворе во взвещенном состоянии. Способность коллоидной кремневой кислоты диспергировать твердые вещества оказывает положительное влияние при очистке, а также играет большую роль в предупреждении повторного [c.28]

Влияние состава электролита на качество покрытия и выход по току. Цианистый электролит серебрения состоит в основном из трех компонентов при различном их содержании. Основные составы электролитов помещены в табл. 2. Основные компоненты электролита — соль серебра и цианистый калий. На основании вышеприведенных данных о механизме видно, какое большое влияние на качество покрытия и стабильность электролита имеет содержание свободного цианида. Концентрация его в электролите серебрения может колебаться в довольно широких пределах и зависит от содержания серебра в электролите. Наиболее благоприятное соотношение серебра и свободного цианида равно 1 1 или 1. 1,5. В настоящее время при работе с электролитами, содержащими поверхностноактивные добавки, рекомендуется повышенное содержание цианида, так как он благоприятно действует на растворение анодов при высоких плотностях тока и значительно повышает электропроводность раствора. При этом цианид является комплексообразователем н тем самым повышает катодную поляризацию, а это, в свою очередь, способствует образованию более мелкокристаллических покрытий. Но цианиды кроме благоприятного воздействия играют в электролите и отрицательную роль. Они вызывают нестабильность электролита. Цианиды являются солями слабо диссоциированной синильной кислоты и растворы этих солей подвергаются гидролизу [c.6]

Влияние солей, склонных к гидролизу, таких, как хлорид алюминия и ацетат натрия, зависит от того, насколько изменился pH среды после гидролиза. [c.25]

Влияние давления на процесс коррозии связано с растворимостью газов в электролите и с гидролизом растворенных в нем солей. С повышением давления увеличивается растворимость кислорода и усиливается гидролиз, а эти два явления ускоряют коррозию. [c.101]

Снижение агрессивных свойств щелочной воды котловой в присутствии сульфата натрия является лишь кажущимся. Замедление скорости межкристаллитной коррозии в присутствии этого вещества основано, очевидно, не на электрохимических его свойствах, а на малой растворимости щелочи в концентрированных растворах, образующихся в неплотностях котла. Содержащиеся в котловой воде соли фосфорной кислоты агрессивных свойств не имеют, так как получающийся в результате гидролиза этих солей едкий натр устраняется при упаривании воды в неплотностях котла. Соли кремниевой кислоты и хлориды существенного влияния на развитие межкристаллитной коррозии не оказывают. [c.273]

Необходимо иметь в виду, что поскольку реакции гидролиза являются обратимыми, то, очевидно, большое влияние на процесс коагуляции должны оказывать концентрации ионов водорода и гидроксила, т. е. pH воды. Чрезмерное подщелачивание воды (до pH более 7,5) может вызвать растворение выпадающего гидрата окиси алюминия в результате образования при этих условиях алюминатов, растворимых в воде. Наоборот, гидролиз и выпадение гидрата окиси железа ускоряются при pH более 7,5 —8,0. Поэтому при проведении коагуляции совместно с известкованием, при котором pH среды поддерживается около 10, следует применять только соли железа. [c.57]

Влияние давления на коррозионные процессы, связано с растворимостью в электролите газов и с гидролизом растворенных в нем солей. В открытой системе с повышением давления увеличивается растворимость кислорода и усиливается гидролиз. Оба эти явления ускоряют коррозию. Скорость коррозии стали в воде, содержаш,ей углекислоту, растет при повышении давления до 20 атм, а затем у.меньшается. [c.22]

Нитрит дициклогексиламина (НДА) является солью азотной кислоты и дициклогексиламина. Его воздействие на человека связано с наличием нитритной группы и амина, который образуется в небольших количествах при гидролизе или разложении ПДА под влиянием кислоты желудочного сока (в органах пищеварения). [c.216]

Соли, находящиеся в химически активных средах, оказывают значительное влияние на скорость старения полимерных материалов, изменяя коэффициенты активности ионов (первичный солевой эффект), увеличивая степень диссоциации слабых электролитов (вторичный солевой эффект), катализируя реакции гидролиза и сольволиза (фосфаты, сульфаты, карбонаты) по механизму бифункционального катализа. [c.323]

Поскольку pH растворов оказывает сильное влияние на процесс обмена катионов, все опыты проводились при одинаковых значениях pH. Во избежание гидролиза азотнокислого висмута, pH раствора должен быть не выше 2, поэтому растворы всех остальных солей имели такую же величину pH. [c.490]

Как показывает опыт, в результате гидролиза, либо вследствие воздействия щелочных реагентов здесь возможно образование не только простейших гидратов окиси хрома, но и более сложных соединений, состоящих из гидроокисей или основных солей хрома и других мета тлов-приме-сей, присутствующих в электролите. При этом в первую очередь образуются те соединения, растворимость которых наименьшая. Так, например, pH гидратообразования Сг(ОН)з из чистых хроматных растворов, содержащих 100 г/л СгОз и 9 г/л СгЗ+, было определено равным 5,9. В случае присутствия в том же растворе 5 г/л АР+ pH начала возникновения твердой фазы снижалось до 4,5, а при содержании 10 г/л РеЗ+ — до 2,8. Полученные результаты находятся в полном согласии со значением pH гидратообразования для этих металлов-примесей [16]. Опыты показали также, что pH образования гидроокиси меди, никеля, кальция, магния лежит выше pH образования Сг(ОН)з, в связи с чем их гидраты не выпадают вместе с труднорастворимыми соединениями хрома. Поэтому названные примеси не оказывают существенного влияния на процесс осаждения хро.ма. Накопление анионов С1 , 504 и других также не оказывает заметного действия на pH гидратообразования. Наличие органических примесей увеличивает содержание в электролите трехвалентного хрома. Подобный результат можно объяснить тем, что находясь в сильно окислительной среде хромовой ванны, молекулы органических веществ окисляются, восстанавливая при этом Сг до СгЗ+. В результате у катода создается повышенная концентрация трехвалентного хрома. В связи с этим было обнаружено, что органические примеси молекулярного строения оказывают вредное влияние на качество хромовых покрытий, обусловливая образование т"ем-ных полос, налетов крупных пор, иногда доходящих до основного металла. Подобные вещества наиболее часто [c.49]

Следует учесть, что растворы солей Sn(II) окисляются кислородом воздуха до Sn(IV), которое легко гидролизуется при pH > 0,5. Поэтому растворы при хранении мутнеют, что оказывает в последующем отрицательное влияние на качество металлического покрытия. Для предотвращения окисления лучше всего хранить раствор в контакте с металлическим оловом (до 2 г/л) или другими металлами свинцом, никелем, железом. При не очень высокой кислотности среды (0,5—0,7 моль/л H I) скорость окисления Sn(II) до Sn(IV) и скорость растворения металлического олова невелики, что позволяет поддерживать устойчивость раствора в течение достаточно длительного времени. [c.204]

Повышение давления особенно сказывается на увеличение скорости коррозионных процессов, идущих с кислородной деполяризацией. Влияние повышенного давления также сказывается на ускорении коррозионных разрушений в связи с облегчением процессов гидролиза многих солей. [c.73]

Вода не оказывает заметного влияния на долговечность эмалированных аппаратов. При длительном воздействии воды происходит гидролиз силикатов в поверхностном слое эмали при этом легкорастворимые гидраты щелочных металлов-переходят в воду, а соль кремниевой кислоты остается на поверхности эмали в-виде защитной пленки, которая по мере нарастания затрудняет доступ воды к нижележащим слоям эмали. Химический состав защитной пленки зависит от состава эмали. [c.148]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Изменение pH раствора существенно влияет на коррозионное растрескивание титановых сплавов. В общем случае при увеличении кислотности раствора склонность к растрескиванию повышается, а при увеличении pH щелочных растворов чувствительность к растрескиванию снижается. Оценка влияния pH раствора на коррозионное растрескивание усложняется потому, что pH раствора в развивающейся трещине отличается от среднего pH раствора. Это объясняется отсутствием достаточной циркуляции внутрищелевого раствора с окружающей средой и интенсивным гидролизом солей в трещине. Поэтому при более или менее длительном развитии трещины у ее вершины устанавливается рН = 1,5-гЗ,5, малозависящая от среднего pH раствора хлорионов. Все определяется [c.36]

Большое влияние как на ярО Цессы растворения различных иримесей, так и сояут-ствующие лроцессы оказывает изменение электролитических свойств самого растворителя, характеризуемое ионным -произведением воды. В связи с усилением собственной диссоциации воды в сверхкритической области в значительной стеиени стимулируются процессы взаимодействия растворенных еримесей с ионами воды, кз1к, например, гидролиз солей. [c.88]

Влияние содержания солей. После подготовки нефти на промыслах и на установках ЭЛОУ НПЗ в ней все же остается значительное количество эмульгированной пластовой воды, содержащей хлористые соли кальция, магния и натрия. В процессе переработки нефти происходит гидролиз и разложение солей с выделением хлористого водорода. Количество его зависит от содержания и состава солей, остающихся в нефти после обессоливания и обезвоживания. Источником образования хлористого водорода являются хлориды магния и кальция. Хлорид магния гидролизуется в присутствии воды уже при обычных температурах [c.5]

Одинаковый характер действия азотной кислоты и ее гидролизующихся солей хорошо виден из рис. 16. Экстремальный характер полученных кривых и наличие на них явного минимума подтверждает правильность предположения о том, что влияние НКОд на образование фосфатной пленки является результатом действия двух противоположно направленных факторов. [c.91]

На количество, состав и структуру осевших на поверхности продуктов гидролиза солей 5п (II) влияет структура самой поверхности, ее шероховатость и форма, а также гидродинамические характеристики струи промывающей воды. Например, при промывании поверхностей сложной формы (с углублениями, внутренними пустотами) кислота вымывается с отдельных частей изделия неодновременно. Задержавшаяся в углублениях кислота, вытекая из них, растворяет и смывает уже осевшие на другие части поверхности продукты гидролиза. Влияние гидродинамических факторов сказывается и при сенсибилизировании [c.58]

Влияние состава солей, склонных к гидролизу (например, А1С1з, Hз OONa) определяется тем, в какую сторону в результате гидролиза будет изменяться pH среды. [c.67]

Относительная влажность воздуха в районе г. Батуми часто достигает более 90%. Образующаяся пленка влаги в щелях и на теневых участках изделия в условиях повышенной влажности довольно длительное время остается на поверхности изделий, что, в свою очередь, вызывает усиленную коррозию металла. Поэтому исследование влияния длительности прибывания морской воды на поверхности металла представляет большой интерес. Предварительные опыты показали, что морская вода, попавшая по разным причинам в щели, зазоры, раковины и т. п. сложные конструкции при наличии высокой относительной влажности, с течением времени усиливает свое коррозионное воздействие на металл. Объясняется это тем, что при периодическом испарении воды с поверхности пленки концентрация солей в ней увеличивается. Кроме того, некоторые соли, содержащиеся в морской воде, подвергаются со временем гидролизу, что ведет к подкислению электролита. [c.46]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

Влияние анионного состава воды на коагулирование ее примесей. Частицы гидроксида железа и алюминия в слабокислой и нейтральной среде, сорбируя катионы водорода и алюминия (железа), приобретают положительный заряд. В процессе коагулирования примесей воды происходят их адсорбция и адгезия на поверхности гидроксидов, выделение которых в осадок осуществляется в результате электролитной коагуляции солей, находящихся в обрабатываемой воде. Следовательно, анионный состав воды оказывает существенное влияние на электролитное коагулирование гидроксидов металлов при гидролизе в момент их формирования. И. Э. Апельцин, Е. Д. Бабенков и другие подчеркивают коагулирующее влияние сульфат-иона. Так, при коагулировании примесей в воде с солесодержанием до 100 мг/л процесс протекает вяло. Однако добавка сульфат- [c.74]

Из этих опытов следует, что пзменен11е порядка введении растворов приводит к получению продукта реакции с различными свойствами. В обоих случаях на свойства продукта реакции отразилось влияние процессов гидролиза исходных солей. [c.87]

При применении спецкального электролита с большой концен-трацие меди и низким содержанием свободных цианидов, содержащего едкпн натр для предотвращения гидролиза и разложения цианидов, в результате повышенной температуры и перемешивания выход меди по току может быть увеличен до 97%. В никелевых электролитах большое влияние на выход метал,та по току оказывает правильное соотношение катодной плотности тока и величины pH электролита, а также концентрация в нем соли, содержащей металл. В зависимости от указанных факторов катодный выход металла по току может и .меняться от нуля до 98%. [c.49]

Кислоты являются наиболее распространенными химически активными средами химических производств. Более активное воздействие кислых сред по сравнению с водой и растворами нейтральных солей обусловлено каталитическим влиянием ионов гидроксония на процессы гидролиза, окислительным действием кислородсодержащих кислот в концентрированных растворах. Кислоты обычно делят на органические и минеральные, окисляющие и неокисляющие. Каталитическое действие кислых сред на реакции гидролитического распада сложноэфирных связей определяется кислотностью. [c.134]

Приняв =1, получим значение pH для начала гидролиза 6,65. В этом грубом расчете не учтено влияние температуры и ионной силы раствора однако конечный результат близок к наблюдаемому. Оседая на поверхности катода, гидроокись или основные соли никеля могут вызвать неравномерность отложения и слоистость металла. Вместе с тем, возможно местное повышение pH католита из-за попутного разряда Н+. Чтобы предупредить это, добавляют борную кислоту, которой прежде приписывали буферное действие, а по последним данным, она связывает Ы1(0Н)2 в мицеллы состава Ы1(ОН)2-2НзВОз. В дополнение к этому католит подают с рНл З. [c.174]

Вторым фактором является наличие в обрабатываемой воде окислов железа (или их гидратных форм), всегда присутствующих в любой технической воде, в том числе дистиллированной. Примеси железа представляют собой преимущественно продукты коррозии оборудования ряд этих продуктов, как, например, Рез04, 6-РеООН, у-РегОз, обладает ферромагнитными свойствами. Эти частично гидратированные окислы — в основном коллоиды, ибо их растворимость очень мала и, как правило, ниже характерных для большинства вод теплоэнергетического хозяйства концентраций железа (10 —10- моль/кг) ионные же формы не могут быть стойкими, так как они подвергаются глубокому гидролизу вследствие весьма малых значений констант диссоциации соответствующих гидратных форм, особенно при повышенных температурах. С увеличением концентрации железа зародыши кристаллов (центры кристаллизации) после МО воды увеличиваются в размере. Механизм влияния окислов железа при омагничивании воды (пересыщенного раствора соли) еще неясен это или перемещение ферромагнитных частиц в магнитном поле, или их коагуляция. Возможен и какой-либо другой процесс [Л. 1, 2]. [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...