Коррозия химическая — См. Химическая

Коррозия начинается с поверхности на границе двух фаз —металл — внешняя среда и с течением времени распространяется в глубь металла. По. механизму процесса различают коррозию химическую (газовую, см. с. 92) и электрохимическую. [c.94]

Испытание стойкости материалов,,т. е. их сопротивляемости разрушению, износу, коррозии, кавитации и другим процессам, является исходным для суждения о надежности тех изделий, где эти процессы играют основную роль в потере работоспособности, В результате этих испытаний должны быть получены данные о скорости протекания процессов при действии различных факторов или о критических значениях параметров, при которых возникают нежелательные формы процесса разрушения. Основной целью испытаний стойкости материала является установление зависимостей, связы-ваюш,их характеристики материала с воздействиями, приводяш.ими к его разрушению. Наиболее ценной является аналитическая закономерность, связывающая процесс разрушения материала с физическими константами (см. гл. 2, п. 1). Однако такую зависимость, которая является достаточно универсальной, часто трудно получить из-за сложности физико-химических процессов (см, гл. 2) и она, как правило, относится к категории физических законов. Практические цели испытаний обычно более узки и сводятся к получению данных о стойкости материала в заданном диапазоне условий его работы. Эти данные могут быть выражены в виде аналитических зависимостей, таблиц, графиков или в иной форме. - [c.485]

В отличие от сталей имеются цветные металлы, в которых опасность коррозии при выделении водорода вызывается внутренним образованием гидридов. К этим металлам относятся, например, титан, цирконий, ниобий и тантал. Эти металлы могут представить интерес как вентильные при защите анодами с наложением тока от постороннего источника (см. 8.2.2.) и как материалы для химического аппаратостроения (см. 20.3.2). [c.76]

Во многих случаях материалы защищают от коррозии нанесением покрытий (см. раздел 5). Многие органические покрытия, особенно тонкослойные, становятся с течением времени в некоторой мере электрически проводящими с удельными сопротивлениями <10= Ом-м . В таком случае беспористая поверхность с покрытием площадью 10 м , что например, соответствует поверхности 10 км трубопровода с условным проходом 300 мм, должна иметь сопротивление покрытия Ом. Более высокие сопротивления и свойства, практически соответствующие свойствам электрической изоляции, имеют, например, полиэтиленовые покрытия толщиной 1 мм и более (см. раздел 5.2). Напротив, вышеназванные слабо проводящие покрытия ведут себя в отношении химической коррозии аналогично оксидным покрытиям. Анодная промежуточная реакция затормаживается почти полностью, а катодная — лишь в незначительной степени. Таким образом, эти поверхности с покрытием становятся катодами, и в местах пор или повреждений в покрытии может произойти интенсивная сквозная коррозия. В особенности этого следует ожидать при большом содержании солей в коррозионной среде [10, 111. Для предотвращения местной коррозии около дефектов покрытия, которых практически нельзя избежать, необходимо либо обеспечить возможно более высокое сопротивление покрытия, либо применить катодную защиту от коррозии. [c.135]

Для уменьшения величины необходимого защитного тока, увеличения протяженности зоны защиты (см. раздел 2.3.5) и предотвращения влияния на другие установки (см. раздел 10) катодную защиту обычно сочетают с пассивными средствами защиты от коррозии. Химические и физические свойства покрытий для защиты от коррозии описаны в разделе 5. Электрохимические свойства покрытий рассматриваются в настоящем разделе. Они имеют существенное значение для катодной защиты, поскольку возможны следующие факторы взаимного влияния [c.164]

Антикоррозионные покрытия предохраняют от коррозии менее химически стойкие материалы (металлы, дерево, некоторые виды полимерных материалов) и применяются главным образом в химической аппаратуре (см. гл. XIX), а также в трубопроводах (см. гл. XV) и запорной арматуре (см. гл. XVI). [c.389]

Удаление изоляции с проводников химическим путем. Для изоляционных покрытий некоторых типов термическое и механическое удаленна малоэффективно. Такие покрытия снимают действием химического реагента. Учитывая химическую активность растворов, во избежание коррозии после химического удаления изоляции производят промывку в ванне или струей воды (см. табл. 1). [c.207]

Важнейшими показателями качества воды при использовании ее в теплоэнергетике являются 1) концентрация грубодисперсных веществ 2) концентрация истинно растворенных примесей (ионный состав) 3) концентрация коррозионно-активных газов 4) концентрация ионов водорода (подробнее о свойствах и характеристиках водных систем см. книгу 1, разд. 7) 5) общие технологические показатели, к которым относятся жесткость, щелочность, кремнесодержание, окисляемость, соле-содержание, удельная электрическая проводимость 6) специфические технологические показатели, связанные с содержанием в воде нефтепродуктов, продуктов коррозии, химических добавок, корректирующих водные режимы, радиоактивных примесей и т.п. [c.552]

Исходя из показателей коррозии, может быть сделано заключение о стойкости металла или, наоборот, о коррозионной активности среды. Однако следует помнить при этом об относительном характере понятий стойкий , нестойкий , так как в одних средах металл может вести себя как благородный (медь в водопроводной воде), тогда как в других средах он оказывается совершенно неустойчивым (медь в растворе аммиака). Такой же относительный характер имеют понятия активное состояние и пассивное состояние . Пассивность — есть явление высокой химической устойчивости металла в некоторых условиях, тогда как в сходных условиях металл активно растворяется. Пассивное состояние в данной среде может наступить скачкообразно при изменении концентрации легирующего элемента или при определенной плотности тока анодной поляризации (см, рис. 14,6). С другой стороны, пассивное состояние данного металла может [c.47]

Коррозионно-усталостная прочность — прочность, характеризующая поведение металла в условиях одновременного воздействия на металл многократно приложенных напряжений и химически активной среды, способной вызвать коррозию металла подробнее см. п. 35. [c.29]

Удаление старой краски и коррозии. Старую краску с кабин и оперения машин удаляют механическим или химическим способом (см. 4 главы И третьего раздела). [c.312]

При осаждении меди на анодную пленку из пирофосфатного электролита pH = 7-н8,5. Можно также осаждать на анодную пленку, полученную оксидированием в фосфорной кислоте, никель и хром, не проводя промежуточного осаждения меди, что обеспечивает хорошую защиту алюминия от коррозии. При этом лучшие результаты получены при оксидировании в электролите из смеси фосфорной и серной кислот (табл. 10.3, п. 3, 4). Высококачественные покрытия получаются также при предварительном электрополировании или химическом полировании (см. табл. 10.3, п. 1,2). [c.417]

Коррозия представляет иногда весьма сложный процесс в зависимости от среды и способа воздействия на металл, почему и стойкость против коррозии (которую иногда называют химической прочностью) не всегда может быть точно определена. Подробнее о коррозии и о методах определения стойкости против нее излагается в обширной литературе по коррозии (см., например, [43]). [c.125]

Пленки нестехиометрических продуктов химической коррозии на металлах являются полупроводниками с двумя типами проводимости — ионной и электронной (см. гл. 2, 7). В зависимости от характера проводимости различают три типа окисных пленок 1) р-полупроводники, которые растут вследствие передви- [c.62]

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

Согласно современной пленочной теории пассивности, скорость коррозии металла в пассивном состоянии не зависит от потенциала полной пассивности 1/,,. п и от потенциала, который положи-тельнее его (см. рис. 210), так как определяется скоростью растворения пассивной пленки, т. е. химическим процессом, а анодный ток расходуется только на образование новых порций окисла, поддерживая толщину его постоянной. [c.307]

Исследование щелевой коррозии. Щелевая коррозия является характерным видом коррозионного разрушения химической аппаратуры в условиях наличия зазоров, застойных зон, при контакте металлической поверхности с неметаллическими материалами н др. (см. гл. VI). При исследовании щелевой коррозии обычно моделируют щелевые условия путем создания различных щелей и зазоров. На рис. 227 показан один из способов создания зазоров с помощью прокладок из резины, пластмасс, картона и других неметаллических материалов. Склонность металла этой пары к щелевой коррозии оценивается по потере массы и внешнему виду. [c.349]

Количество водорода, накапливаемое во время хранения консервов, определяется не только толщиной оловянного покрытия, температурой, химической природой контактирующих пищевых продуктов, но чаще всего составом и структурой стальной основы. Скорость выделения водорода увеличивается при использовании сталей, подвергнутых холодной обработке (см. разд. 7.1), которая является стандартной процедурой для упрочнения стенок тары. Последующая, случайная или умышленная, низкотемпературная термообработка может приводить к увеличению или уменьшению скорости выделения водорода (см. рис. 7.1). Высокое содержание фосфора и серы делает сталь особенно чувствительной к воздействию кислот, в то время как несколько десятых процента меди в присутствии этих элементов могут способствовать уменьшению коррозии. Однако влияние меди не всегда предсказуемо, так как в любых пищевых продуктах присутствуют органические деполяризаторы и ингибиторы, часть которых может выполнять свои функции только при отсутствии в стали примесей меди. [c.240]

Практические применения радиационной химии можно подразделить на оборонительные и наступательные . На первом этапе развития ядерной промышленности в основном велись работы оборонительного плана по радиационно-химической защите материалов в реакторах и вообще в условиях высокой радиоактивности (в частности, в космосе). При сильном облучении металлы становятся склонными к коррозии, хрупкости, смазочные масла портятся, в изоляторах увеличивается электропроводность и т. д. Была проведена большая работа по изысканию материалов, стойких по отношению к облучению.. Так, было найдено, что из металлов в условиях облучения хорошо сохраняют свои антикоррозийные и механические свойства цирконий и его сплавы. Хорошей радиационной стойкостью обладают и некоторые полимерные материалы, например, полистирол, для которого малы выходы как сшивания, так и деструкции (радиационно-стабильные (обычно ароматические, см. п. 3) группы, не только сами устойчивы по отношению к излучению, но могут защищать от разрушения и другие полимерные молекулы, отсасывая от них энергию (так называемая защита типа губки). Применяется также защита типа жертвы . В этом случае защищающие молекулы, например, могут захватывать образующийся в радиационно-химическом процессе атомарный водород, препятствуя последнему реагировать с другими молекулами. [c.665]

Понимание физико-химической природы коррозионного разрушения наиболее важно в случае роста трещин при низких значениях коэффициента интенсивности напряжений, кинетика которых определяет долговечность изделий с трещиной. Здесь доминирующим является либо водородное охрупчивание, либо локальное анодное растворение. Механизм водородного охрупчивания (см. 41) характеризуется тем, что независимо от состава среды и приложенного потенциала в вершине трещины вследствие гидролиза продуктов коррозии устанавливаются всегда такие значения pH и потенциала, при которых термодинамически воз-моя ен проце.сс разряда ионов водорода [c.344]

Величина R является критерием химической стойкости пассивной плёнки, а анодная зашита - эффективной при значениях Д,- = 10 ... 10 Ом/см ,что соответствует плотности анодного тока /, = 10. ..100 мкА/см или скорости коррозии металла от 0,1 до I мм/год при энергетических затратах до 10 Вт/м [c.76]

Существуют различные показатели коррозии (табл. 3), которые используются с учетом вида коррозии, характера повреждений и специфических требований данной отрасли промышленности к металлу. Скорость общей равномерной коррозии металлов и сплавов (химической и электрохимической) поддается оценке путем наблюдения за ростом и разрушением пленок из продуктов коррозии (гравиметрические, оптические, электрические методы испытаний) (рис. 5). Используются весовой (/(в) и глубинный (П) показатели скорости коррозии н реже — объемно-газовый показатель (см. табл. 3). Для оценки скорости развития локальных коррозионных повреждений применяют разнообразные методы испытаний. Широко используется механический показатель, а также электрический и резонансный показатели. Существуют и другие показатели. Оценивают, например, время до появления выраженной трещины в напряженном металле, контактирующем с агрессивной средой. Проводятся замеры контактных токов между различными металлами в жидких электролитах с целью определения скорости контактной коррозии. Широко применяются способы микрографического обследования образцов после коррозионных испытаний с промером глубины питтин-гов. [c.125]

Коррозионностойкие стали типа ураниус (французские) отличаются очень низким содержанием в них углерода (не более 0,02% С), что сильно уменьшает их склонность к межкристал-литной коррозии при сварке химической аппаратуры (см. табл. 194). [c.615]

Изучение завясирлости скорости коррозии от потенциала методом химической пассивации показало, что на поляризационной кривой отсутствует участок активного растворения. При введении уже первых порций метавацадата натрия сталь находится на границе активно-пассивного состояния. Поскольку этот ингибитор з широкой области концентраций не изменяет площадь, на которой протекает анодная реакция растворения (см. рис. 2,23), он не увеличивает эффективности катодного процесса. Уменьшение скорости коррозии в условиях, когда потенциал остается постоянным, объ- [c.171]

Смазка ЦИАТИМ-201 (смазка УТВМА) по ГОСТ 6267-59 — однородная мазь от светло- до темно-желтого цвета. Выдерживает испытание на коррозию. Химическая стабильность при 100° и давлении 8 кг/сж в течение 100 ч снижение давления не более 0,3 кг/см и кислотное число после окисления не более 1,0. Предназначается для смазывания приборов и механизмов,.работающих при температурах от —60 до 4-120°. [c.424]

При химическом никелировании (см. стр. 86) подслой из меди и никеля накладывают только в том случае, если металл детали достаточно тверд и плохо поддается механическому полированию, а применить электролитическое полирование невозможно. Для декоративных целей, а также для защиты от коррозии достаточно наносить слой никельфосфорного покрытия толщиной 5 мк. При этом можно не производить термической обработки покрытия. [c.326]

Особого рассмотрения заслуживает вопрос о производственных конденсатах. Сейчас не вызывает сомнения, что требования к их качеству, принятые на многих ТЭЦ, должны быть ужесточены. Содержание соединений железа в производственном конденсате на ТЭЦ не должно превышать действующих норм, т. е. 100 мкг/кг, независимо от протяженности конденсатопроводов. Содержание других примесей с учетом проектной схемы конденсатоочистки должно обеспечивать соответствие качества питательной воды нормам ПТЭ. Наибольшую опасность представляют потенциально кислые загрязнения, не улавливаемые обычными методами очистки и химического контроля (см. 3.2). Они ощутимо не проявляют себя в докотло-ром тракте, но в котлах при более высоких температурах разлагаются с образованием кислых продуктов, снижением pH котловой воды иногда до 3—4, разрушением защитных окисных пленок и интенсивной коррозией парогенерирующей системы. Попадание таких загрязнений в теплонапряженные котлы высокого давления приводило иногда к массовым повреждениям экранных труб. Сейчас с помощью прибора, разработанного во ВТИ В. А. Коровиным и С. Д. Щербининой, можно обеспечить автоматизированный контроль наличия потенциально кислых примесей в производственных конденсатах. Такие приборы должны устанавливаться не только на ТЭЦ, но и на промышленных предприятиях, что позволит избежать саму подачу в конденсатопроводы опасных загрязнений. [c.129]

Требования, которые предъявляются к грунтам оснований и к защите фундаментов зданий и сооружений химических производств (см. гл. VIII), остаются такими же и для открытых и полузакрытых алощадок, так как бетонные и железобетонные фундаменты (под железобетонные и металлические колонны и под оборудование), расположенные на грунте, подвергаются коррозии, и агрессивные среды могут проникать в период эксплуатации в грунты оснований. [c.233]

Хиг.пшеская коррозия возникает в результате химического воздействия на поверхпость металла внешней среды, в частности газов — газовая коррозия (см. с. 92). [c.94]

Лдиаип/ для правильной оценки коррозионных процессов, протекающих в почве и, как следствие, правильного выбора средств защиты подземных сооружений необходимо четко уяснить значение факторов, влияющих на величину и скорость коррюзии в почве. (О коррозии в электролитах см. 1 часть). В отличие от жидких электролитов почва имеет гетерогенное строение как в микромасштабах (микроструктура почвы), так и в макромасштабах (включение отдельных структурных составляющих и конгломератов, а также чередование целых участков почв с различными физико-химическими свойствами). Общий коррозионный эффект в почве определяется действием следующих макро- и микрокорро-зионных пар (микрокоррозионные пары—гальванические элементы, образованные из отдельных составляющих частиц почвы, газовых пустот, влаги макрокоррозионные пары — гальваниче ские пары, возникающие на большой протяженности, например, при коррозии трубопроводов) [c.161]

Основным компонентом грунта, определяющим механизм электрохимической коррозии, является пигмент (см. раздел 8.3). Пигменты на основе свинца, из которых наиболее распространен свинцовый сурик, эффективны для защиты поверхности изделий из черных металлов, особенно тех, которые нельзя подвергнуть дробеструйной обработке или очистке химическими методами. Все более широкое применение находят плюмбат кальция и металлический свинец. Эти пигменты рекомендуют также применять для оцинкованной горячим способом стали [12, 13]. Свинцовые пигменты наиболее широко используют для производства грунтов. Однако в настоящее время серьезную конкуренцию им составляет ряд грунтов на основе других пигментов, не содержащих свинец. К ним относятся металлический цинк и в последнее время фосфат [c.499]

Медные сплавы. Судовые гребные винты, которые должны противостоять комбинации механического и химического воздействия (стр. 603), обыкновенно изготовляются из цветных сплавов, как например, марганцовистой бронзы, хотя употребляются и гребные винты из чугуна. Для защиты бронзы и стали, находящихся в контакте, большие куски цинка (протектора) часто прикрепляются в соответствующих местах. Цинк (который можно возобновлять) защищает более благородные металлы, но сам в то же время разрушается (см. стр. 643). Андре указывает, что гребные виеты при большем числе оборотов (если, конечно, форма винта правильная, а материал доброкачественный) не вызывают затруднений, однако в случае большого числа оборотов разрушение винта может произойти уже через несколько месяцев. Андре разбирает преимущества добавки никеля к марганцевой латуни (1—2% марганца и железа), обычно применяемой в Германии, но он все же считает, что состав сплава и значения коэфициента крепости менее существенны, чем получение доброкачественной отливки и гладкой поверхности, свободной от пор. Для обшивки портовых свай и аналогичных сооружений часто применяется мунц-металл (60/40 медноцинковая латунь). Как указано на стр. 325, этот сплав склонен к коррозии в условиях устья рек, когда пресная речная вода протекает над соленой морской водой Разрушается преимущественно Р-фаза. Но если зерна а-латуни заключены в оболочку Р-фазы, они могут выпасть во время коррозии. Донован и Перке указывают на необходимость избегать сплавов, которые нагревались до высокой температуры (700°) и быстро охлаждались, так как такие сплавы, в которых доминирует. Р-фаза, более склонны к коррозии, чем те, которые нагревались менее высоко и у которых доминирует а-фаза. В производстве существует тенденция ускорять термообработку за счет более высоких температур нагрева и более быстрого охлаждения, вследствие чего Р-фаза не успевает превратиться в а-фазу. Нагрев при промежуточной температуре (скажем, при 600°) дает сплав, в котором ни а- ни р-фаза не превалируют, и Донован и Перке полагают, что в этом состоянии латунь более химически устойчива. [c.513]

Химические свойства (см. также [Л. 26]). Чистейшее железо значительно устойчивее против коррозии, чем техническое. При длительном хранении оно тем не менее должно быть защищено против ржавления пленкой парафинового масла, которую перед монтажом детали в электронную лампу удаляют промыванием iB I4. Тонкую жесть из очень чистого железа лучше всего хранить в слабо обогреваемых шкафах. В вакуумных приборах, содержащих кислород, железо окисляется с образованием цветов побежалости. При воздействии паров воды яа докрасна раскаленное железо образуются Нг и Рез04. В вакуумных приборах присутствие пленок окислов железа весьма нежелательно, так как они являются источником газов. Удаление их легко осуществить отжигом железа в водороде или в вакууме при 900—950° С. Железо очень мало чувствительно к воздействию ртути (жидкой или ее паров) даже при высоких температурах поэтому оно является незаменимым -материалом для ионных приборов, содержащих ртуть. Весьма вероятно что железо в ртутной дуге образует с азотом нитрид, устойчивый при температурах ниже 800° С. Атомарный водород железом растворяется. Растворимость водорода в пределах от 880 до 900° С быстро возрастает (см. рис. 9-2-il). Хлорная и разбавленная серная кислоты растворяют железо с образованием соответствующих солей. Концентрированная азотная нис-лота для травления железа неприменима, так как пассивирует его. Против калил и натрия железо очень устойчиво. [c.181]

Траискристаллитная коррозия металлов 30 Трубы — см. также Газоходы гуммированные 310, 315, 316 защита от подземной коррозии 78, 79 пластмассовые, химическая стойкость 247—249, 251, 252 Туриллы керамиковые 447, 448 [c.579]

Катодное включение ускоряет процесс коррозии в большей степени, чем возникающий в паре металл — катодное включе ние коррозионный ток. Подобные случаи действия катодного включения, или катодного конгакта, мы наблюдаем для тех металлов и таких условий коррозии, когда имеет место явление отрицательного разностного эффекта (см. главу X) Это явление, экспериментально установленное и воспроизведенное только применительно к случаю анодной поляризации металла при его внешнем сопряжении с катодным контактом или наложением тока (см., например, рис. 208 [16]), с полным основанием должно относиться также и к действию микрокатодных включений в сплаве, которые будут увеличивать скорость коррозии в большей степени, чем это соответствует возникающему коррозионному току между данным включением и остальной поверхностью сплава. До-бавочнсе увеличение скорости коррозионного процесса здесь происходит вследствие снятия пассивности и протекания процесса электрохимической или химической коррозии на новых участках металлической поверхности, освобожденной от защитной пленки [17], или изменения валентности ионов растворяющегося металла при его анодной поляризации. [c.434]

В большинстве практических случаев протекание электрохимической коррозии обычно характеризуется локализацией анодного и катодного процессов на различных (более или менее постоянных) участках корродирующей поверхности металла, что приводит к неравномерному или местному характеру (см. с. 15) коррозионного разрушения. Эти отличающиеся по своим физическим и химическим свойствам участки корродирующей поверхности металла, на которых происходят анодный или катодный процессы, являются в зависимости от их размеров короткозамкну- [c.186]

Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции + + 2ё Ti составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует TiOj. Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Ti , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...