Химическая коррозия сернистая

Различают два процесса коррозии — химический и электрохимический. Первый наблюдается при взаимодействии металла со средой путем химических реакций. Наиболее распространенным примером химической коррозии является газовая коррозия, имеющая место, в частности, при контакте металлов с сернистым газом, сероводородом, углекислым газом и другими газами при повышенных температурах, [c.6]

Конструкционные материалы в процессе обработки и эксплуатации при высоких температурах (500—600 Q подвержены химической коррозии, которая развивается в сухих газах и жидких неэлектролитах. Наиболее часто химическое взаимодействие проявляется в кислородсодержащих средах сухом воздухе, углекислом газе, водяном паре, кислороде, продуктах сгорания различного топлива. Активная коррозия наблюдается в среде сернистых газов и галоидных средах. Скорость химической коррозии растет с увеличением температуры, интенсивности движения газовой среды, под действием циклических напряжений, термоударов, при наличии движущихся частиц в газовой фазе, радиации и электромагнитных полей. [c.474]

Химическая коррозия. Наиболее распространенным видом химической коррозии является газовая коррозия (особенно усиливающаяся при высоких температурах), т. е. процесс взаимодействия с кислородом или активными газовыми средами (галоиды, сернистый газ, сероводород, пары серы, диоксид углерода и т. д.). При газовой коррозии разрушаются такие ответственные узлы и детали, как лопатки газовых турбин, сопла реактивных двигателей, арматура печей. [c.489]

Примером химической коррозии является взаимодействие металла с жидкими неэлектропроводными средами (неэлектролитами) или сухими газами. Практически наиболее важным видом химической коррозии является газовая коррозия, т. е. процесс окисления металла (взаимодействие с кислородом) или химическое взаимодействие металлов с рядом других активных газовых сред (сернистый газ, сероводород, галоиды, водяные пары, углекислота и др.) при повышенных температурах. Борьба с газовой коррозией имеет большое значение для народного хозяйства и успешного развития новой техники. Многие ответственные детали инженерных конструкций сильно разрушаются от газовой коррозии (лопатки газовых турбин, сопла ракетных двигателей, элементы электронагревателей, колосники, арматура печей и т. д.). Большие потери от газовой коррозии угар металла) несет металлургическая промышленность при процессах горячей обработки металлов. [c.21]

Частным видом химической коррозии, практически наиболее важным, является процесс окисления металла при высоких температурах (взаимодействие с кислородом) или химическое взаимодействие металлов с рядом других активных газовых сред (сернистый газ, сероводород, галоиды, водяные пары, углекислота и др.). [c.32]

Химическая коррозия возникает в результате воздействия на поверхность металлов и сплавов атмосферы воздуха, сернистого и углекислого газов, находящихся в промышленной атмосфере и т. д., например окисление выхлопных клапанов двигателя внутреннего сгорания, жаровых труб, колосников топок, внутренней арматуры, кузнечных и термических печей и т. п. [c.186]

Химическая коррозия — процесс взаимодействия металла с электропроводящей средой. При данном типе коррозии металлы и сплавы разрушаются без воздействия электрического тока. Такая коррозия возникает при взаимодействии металла с кислородом, сильно активизируясь при повышенных температурах, а также при наличии галогенов, сероводорода, сернистого газа и т. д. Она может возникать в жидкостях, не проводящих электрический ток, если в этих средах имеются продукты, химически взаимодействующие с данным металлом, например в обезвоженной нефти и продуктах ее переработки, в которых имеются серосодержащие вещества. [c.23]

К числу наиболее распространенных газов, вызывающих химическую коррозию аппаратов и деталей в химической промышленности, относятся кислород, сернистый газ, сероводород, хлор, хлористый водород, окислы азота, углекислый газ, окись углерода и водород. [c.75]

Газовая коррозия наблюдается только при действии сухих газов на металлы при наличии влаги в газе имеет место не химическая коррозия, а электрохимическая. Сернистый газ в присутствии влаги образует сернистую кислоту, углекислый газ — угольную кислоту, двуокись азота — азотную и азотистую кислоты хлор, взаимодействуя с парами воды, образует соляную и хлорноватистую кислоты. [c.75]

Для химической промышленности представляет инте рес покрытие железа свинцом, алюминием и нержавеющей сталью. На одном из заводов для защиты от коррозии сернистым газом железной трубы высотой 120 м., диаметром 5,5 м было применено свинцовое покрытие толщиной 0,4 мм, нанесенное способом распыления, что дало возможность сэкономить около 120 т свинца. [c.162]

Химическая коррозия возникает при действии на металлы сухих газов при высоких температурах или жидких неэлектролитов (жидкостей, не проводящих электрический ток). К химической коррозии относится также разрушение металла кислородом сухого воздуха и другими газами, содержащимися в атмосфере промышленных районов (углекислым, сернистым газами) при отсутствии в ней паров воды. [c.49]

Химическая коррозия происходит вследствие непосредственного взаимодействия металла стенок котла и пара с температурой 450° и выше или металла и дымовых газов. Свободный кислород дымовых газов, соприкасаясь со стенками котла, вызывает их окисление и образование окалины, при этом толщина стенки уменьшается. Чем выше температура газов, тем более усиленно протекает коррозия. В участках с пониженной температурой газов содержащийся в продуктах горения сернистый газ соединяется с конденсатом воды из газов и образует слабый раствор сернистой кислоты, вызывающей разъедание стенок. Это явление особенно часто наблюдается при питании котлов водой с температурой ниже точки росы. [c.286]

В тех случаях, когда химическая коррозия протекает в условиях жидкого коррозионно-активного вещества — неэлектролита, она называется коррозией в жидкой фазе. Примером химической коррозии в жидкой фазе является коррозия металлов, находящихся в среде нефтепродуктов (например, внутренние стенки топливного бака, поверхности подшипников коленчатого вала и др.). Коррозия в этих случаях происходит под воздействием на металлы сернистых соединений, смол и органических кислот, находящихся в нефтепродуктах. [c.22]

Химической коррозией называют разруш ение металлов и сплавов, протекающее в.с хих газах при повышенной темпера-туре (газовая ко] зия) " и в неэлектролита (масле, бензине, сернистой нефти, расплавах солей и т. д.). Примерами газовой коррозии являются окисление (окалинообразование) и обезуглероживание поверхностного слоя стали при нагреве ее в печах. [c.181]

Химическая коррозия возникает под воздействием на металл газов и паров при высоких температурах и протекает без появления электрического тока. Этот вид химической коррозии носит название газовой коррозии, распространенной в деталях двигателей. К химической коррозии относится также коррозия, возникающая при воздействии на металл различных органических веществ, не являющихся электролитами, например коррозия железа в сернистых нефтях при повышенных температурах. [c.136]

Химическая коррозия возникает от действия на металлы сухих газов при высоких температурах или жидких неэлектролитов (жидкостей, не проводящих электрический ток). К химической коррозии относится также разрушение металла кислородом сухого воздуха и другими газами (углекислым, сернистым) при отсутствии паров воды. При химической коррозии коррозионная среда взаимодействует с поверхностью металла, в результате чего продукты коррозии (пленки, окислы, окалина) образуются непосредственно на том участке металла, где происходит его разрушение. [c.9]

Химическая коррозия металлов вызывается химическим воздействием на них сухих газов (сернистых, кислорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота и др.), а также различных органических жидкостей, не проводящих электрический ток. Такие жидкости называют неэлектролитами, например нефть, бензин, керосин и др. [c.4]

Химической называют такую коррозию, когда металл вступает в прямое химическое взаимодействие с окружающей средой или с некоторыми компонентами среды. Это обычная химическая реакция, которая подчиняется законам химической кинетики гетерогенных реакций. Химическая коррозия протекает в средах, не проводящих электрического тока в сухих газах и неэлектролитах. Протекающие при этом окислительно-восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов в атомы металла на окислитель, входящий в состав среды. При химической коррозии окисление металла и восстановление окисляющего агента среды происходит в одном акте. Примером химической коррозии является газовая коррозия выпускного тракта двигателей отработавшими газами. В топливной системе двигателей химическая коррозия возможна за счет взаимодействия металлов с некоторыми сернистыми соединениями, содержащимися в топливах. [c.82]

Из жидких электролитов опасность в коррозионном отношении представляют главным образом органические вещества, обладающие достаточной активностью, т. е. действующие на металлы разрушающе (сернистая нефть и продукты ее переработки, безводные спирты, бензол, хлороформ и др.). Коррозия в безводных растворах, как правило, протекает с меньшей скоростью, чем в водных растворах электролитов, но в практических условиях очень часто химическая коррозия может перейти в электрохимическую, как это, например, происходит в процессе конденсации паров и газов при их охлаждении, при содержании в углеводородах примесей воды, при возникновении некоторых побочных реакций разложения малоустойчивых органических соединений и др. [c.125]

Скорость химической коррозии в газовых средах обычно возрастает при температурах выше 200—300° при температурах от 100— 120 до 200—300° газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсации жидкости, и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлористый водород, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300° химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200°, хлористый водород — выше 300°, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500°, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.137]

В зависимости от характера воздействия рабочей среды механизм коррозии металлов может быть химическим илн электрохимическим. Химическая коррозия вызывается взаимодействием между металлической поверхностью и агрессивной средой, не проводящей электрический ток такими средами являются сухие газы (хлор, хлористый водород, сернистый газ, кислород, воздух и др.) и жидкости — органические растворы (хлороформ, дихлорэтан, продукты переработки сернистых нефтей и др.), обладающие высокой активностью и разрушающие металл. Коррозию, вызываемую действием сухих газов, называют газовой. Обычно газовая коррозия происходит при высоких температурах, а в некоторых процессах и при одновременном действии высоких давлений (получение синтетического аммиака, синтетического спирта и др.). При газовой коррозии происходит в основном двусторонняя диффузия атомов рабочей среды и атомов металла. [c.5]

Условия протекания химической коррозии и состав получаемых на металле пленок могут быть весьма различными. Далее при обычной температуре на серебре или меди в парах или растворах иода возникает пленка иодида соответствующего металла. При действии паров серы или сернистых соединений на железо растет пленка сернистого железа РеЗ. [c.37]

Условия протекания химической коррозии и состав получаемых на металле продуктов коррозии могут быть весьма различными. Например, при обычной температуре на серебре или меди в парах или растворах иода возникает пленка иодида соответствующего металла, при действии паров серы или сернистых соединений на железе растет пленка сернистого железа РеЗ. Однако наибольшее значение в практических условиях имеет химическая коррозия при повышенных температурах на границе металла с газовой фазой, так называемая газовая коррозия. Продуктами газовой коррозии обычно являются окислы металлов, за исключением особых случаев эксплуатации металлических изделий, когда могут получаться и другие соединения, например сернистые металлы. По этой причине разбираемые ниже общие закономерности протекания процессов химической коррозии мы чаще всего иллюстрируем на примера. процессов окисления с образованием кислородных соединений металлов. [c.41]

Химически не связанная при вулканизации сера может выходить на поверхность и при соприкосновении с медной жилой провода образует сернистую медь, в результате чего электропроводность жилы уменьшается. Для предохранения жилы от коррозии ее покрывают [c.76]

Результаты химического анализа продуктов коррозии служат в некоторой степени индикаторами среды, в условиях которой образовались эти продукты. Так, значительное количество хлоридов указывает на образование их в приморской зоне, содержание сернистых соединений свидетельствует [c.13]

Защитное действие продуктов коррозии стали объясняется не только их тенденцией к уплотнению и способностью сцепления с поверхностью металла, но и их микроструктурой и способностью со временем превращаться в нерастворимые соединения. Вместе с тем продукты коррозии не всегда играют положительную роль. Например, при наличии сернистого газа в атмосфере они со временем ее усиливают, стимулируют коррозию, так как способствуют адсорбции газов и паров. Таким образом, двойственная роль продуктов коррозии обусловлена природой металла и физико-химическими свойствами примесей атмосферы. [c.14]

Помимо метеорологических факторов, оказывающих влияние на продолжительность нахождения влажной пленки на поверхности металла, не менее важное значение при атмосферной коррозии металлов имеет химический состав атмосферных осадков. Осадки, выпадая, увлекают за собой частицы твердых, жидких и газообразных веществ самого различного происхождения, благодаря чему происходит увеличение концентрации электролитов. Постоянными компонентами атмосферы являются азот, кислород, углекислый газ, атмосферная вода и инертные газы. Концентрация промышленных газов, а также морских солей колеблется в довольно широких пределах в зависимости от характера промышленных районов, географических условий и сезонных циклов. В приморской зоне в атмосферных осадках доминируют хлоридно-натриево-сульфатные соли, а вдали от моря — гидро-карбонатно-кальциево-сульфатные. Атмосферные осадки в промышленных районах содержат в основном сернистые соединения, являющиеся коррозионноактивными веществами. Так на территории Батумского машиностроительного завода, расположенного на расстоянии примерно 1,5 км от морского побережья, скорость коррозии стали почти в 3 раза больше, чем в промышленном районе, удаленном от побережья, и приморских районах. [c.19]

Влияние оксидов азота на коррозию металлов. Имеются ограниченные данные о влиянии оксидов азота на скорость коррозии металлов в атмосферных условиях. Вместе с тем химические свойства оксидов азота в известном смысле аналогичны свойствам сернистого газа. [c.63]

Наиболее распространенным является процесс взаимодействия металлов с кислородом, хотя известны и другие виды газовой коррозии (сернистая, водбродная и др.). Химическая коррозия, имеющая место в этом случае, развивается в кислородсодержащих газах иа воздухе, в углекислом газе, водяном паре, чистом кислороде и др. Движущей силой газовой коррозии является термодинамическая неустойчивость металлов в газовых средах при данных внешних условиях давлении, температуре, составе среды и др. При этом на поверхности металла чаще всего образуется оксидная пленка. От структуры, состава и свойств этих пленок зависит скорость процесса газовой коррозии. Защитные свойства оксидных пленок в значительной степени определяются их сплошностью, которая зависит от отношения моля оксида к массе атома металла. Хорошо защищают металл от дальнейшего окисления только плотные оксиды, если отношение объемов находится S пределах 1,0—2,5 [28]. [c.407]

Химическая коррозия развивается в сухих газах или жидких неэлектролитах. В большинстве случаев это кислородсодержаш ие газы сухой воздух, углекислый газ, сухой водяной пар и чистый кислород. Известны также сернистая и сероводородная коррозии. [c.487]

Более или менее единодушное мнение имеется только относительно причины разрушения в водных средах некоторых высокопрочных сталей (и, в частности, современных никелевых сталей)— это водородное охрупчивание. Той же причиной, по-видимому, объсняется сернистое и нитратное охрупчивание малоуглеродистых сталей. Каустическое охрупчивание малоуглеродистых сталей, вероятно, вызвано химической коррозией. [c.429]

Различают два вида коррозии химическую и электрохимическую. Химической коррозией называют разрушение металлов и сплавов, протекающее в сухих газах при повышенных температурах (газовая коррозия) и в неэлектролитах (масле, бензине, сернистой нефти, расплавах солей и др.). Скорость разрушения при химической коррозии определяется степенью сродства металла с кислородом и свойствами образующейся пленки (ее плотностью и прочностью прикрепления к металлу). Примерами газовой коррозии являются окисление стали при нагреве ее в термических печах (окалинообра-зование) и обезуглероживание поверхностного слоя. [c.246]

Серебро плохо противостоит воздействию сернистых соединений, всегда присутствующих в промышленной атмосфере. Поэтому важной задачей при получении надежных контактных серебряных пленок является защита их от химической коррозии. Защитная пленка должна быть очень тонкой (около 0,1 мк) и не нарушать электропроводности контакта. Пассивирование в хромпике К2СГ2О7 (см. 9 гл. I) позволяет получить тонкую пленку, защищающую контактную поверхность от образования механически непрочных сернистых соединений. [c.71]

В процессе химической коррозии ее продукты образуются непосредственно в местах взаимодействия неталла с внешней средой. Еак правило, возникновение коррозионных процессов в жидкостях-неэлектролитах обуславливается наличием в них влаги иди сернистых соединений, понижающих диэлек-фическое свойство неэлектролитов, а следовательно способствующих прецрщеяию их в электролиты. [c.12]

Различают две основные группы коррозионных процессов изнашивания химический и электрохимический. Химическая коррозия проявляется при воздействии газов (углекислого, сернистого, кислорода), а также при воздействии жидкостей, не проводящих электрического тока. Интенсивность химического износа деталей машин зависит от качества материалов, степени окисляемости при высоких температурах и условий работы. Электрохимическая коррозия возникает в средах, проводящих электрический ток, т. е. в электролитах — в растворах солей, кислот, щелочей, а также во влажной атк осфере и почве. [c.8]

Очевидно, химическую коррозию подшипников содержащимися, в масле сернистыми соединениями можно объяснить аналогичным механизмом. Наличие в топливе серы имеет решающее значение для коррозионного состояния работающего двигателя. Сернистый и серный ангидриды, образующиеся при сгорании топлива, конденсируются в микрослое влаги в зоне поршень — цилиндр, прорываются в картер вместе с газами и водой и конденсируются в масле. Повышение содержания серы в топливе с 0,2 до 0,9—1% вызывает увеличение износа гильз цилиндров на 30—40% и поршневых колец на 10%. Велико также влияние pH масляной среды на коррозионные свойства масла и связанные с этим процессы изнашивания деталей двигателя [77, 87, 95, 103]. Испытания, проведенные на дизеле 1 Ч 10,5/13 мощностью 7,3 кВт при 150 рад/с, с определением износа верхнего поршневого кольца, активированного вставками из радиоактивного кобальта, показали, что с увеличением щелочности масла скорость изнашивания уменьшается,, а затем остается постоянной [95, 103]. Щелочность масла, pH масляной среды обеспечивают, как правило, зольные или беззольные моющие присадки к маслам. Многие маслорастворимые ингибиторы коррозии имеют кислый характер (жирные кислоты, СЖ1С ангидриды и эфиры алкенилянтарных кислот и др.), поэтому при. введении их в масла необходимо следить, чтобы общая щелочность масла была не ниже 0,8—1 мг КОН/г. [c.67]

Практически наиболее распростраиеиным видом химической коррозии является газовая коррозия, т. е. процесс окисления металла, взаимодействие с кислородом или химическое взаимодействие металлов с активными газовыми средами (сернистый газ, сероводород, галоиды, водяные пары, двуокись углерода и т. д.) при высоких температурах. Однако понятие высокая температура чисто условное и зависит от металла и среды. [c.7]

Коррозионная активность зависит от состава топлива. Углеводороды, входящие в состав горючего обычно не корродируют основные конструкционные материалы. В то же время, неуглеводородные вещества, неорганические соединения и некоторые микроорганизмы способны вызывать коррозию металлов. Гетероорганические вещества в отсутствии воды вызывают химическую коррозию (в условиях высоких температур - газовую). Неорганические вещества (H2S, SO2, H I, NaOH и т.п.), органические кислоты, другие диссоциированные соединения, вода вызывает электрохимическую коррозию. К коррозионным активным веществам, содержащимся в горючем, относятся органические и неорганические кислоты и щелочи, сера и сернистые соединения. [c.84]

Химической коррозии особенно подвержена аппаратура нефтеперерабатываю тих заводов, коммуникации и хранилища. Нефть, мазут и продукты переработки нефти являются сложной смесью органических веществ, часто содержащих воду, примеси сернистых и других атрессивных по отношению к стали соединений. Коррозия металлов в этих условиях может быть комбинированной — химической и электрохимической. Так, мазут вызывает коррозию металлов, если он содержит примеси воды, серы или солей. При наличии воды происходит [c.63]

Механизм сухой атмосферной коррозии металлов аналогичен химическому процессу образования и роста на металлах пленок продуктов коррозии, описанному в ч. I. Процесс сухой атмосферной коррозии металлов сначала протекает быстро, но с большим торможением во времени так, что через некоторое время, порядка нес <ольких или десятков минут, устанавливается практически постоянная и очень незначительная скорость (рис. 263), что обусловлено невысокими температурами атмосферного воздуха. Так образуются на металлах в кислороде или сухом воздухе тонкие окисные пленки, и поверхность металлов тускнеет. Если в воздухе содержатся другие газы, например сернистые соединения, защитные свойства пленки образующихся продуктов коррозии могут снизиться, а скорость коррозии в связи с этим несколько возрасти. Однако, как правило, сухая атмосферная коррозия не приводит к существенному коррозионному разрушению металлических конструкций. [c.373]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в боль-щинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризацией не переходит в процесс с водородной деполяризацией. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

Биогенность. Наиболее характерные случаи ускорения коррозии железа под влиянием жизнедеятельности бактерий наблюдаются в анаэробных условиях, т.е. при отсутствии кислорода. Образование кислорода, необходимого для протекания катодного процесса при коррозии в нейтральных средах, в анаэробных условиях, происходит за счет жизнедеятельности сульфатредуцирующих бактерий, восстанавливающих содержащиеся в почве соли серной кислоты по реаквдш + 20j, а ион серы участвует во вторичной реакции образования продуктов коррозии железа по реакции Fe + -> FeS. Это подтверждается результатами химического анализа продуктов анаэробной коррозии стали, в которых присутствует наряду с гидратами закиси и окиси железа также большое количество сернистого железа. [c.46]

Полярность покрытия в значительной степени зависит от состава среды, и в процессе коррозии в результате поляризации или других факторов может произойти изменение полярности покрытия. Исследование алюминиевых покрытий различной толщины и пористости в жесткой промышленной атмосфере Москвы, отличающейся высоким содержанием сернистых газов, показало, что в пористом покрытии (10-12 мкм) очаги коррозионных поражений концентрируются в местах наличия пор и происходит значительное язвенное разрушение стали. Такой же характер разрушения был на образцах с тонким пористым алюминиевым покрытием, испытанных в районе Уфимского нефтеперерабатьшающего завода и Оренбургского ГПЗ, атмосфера которых отличается высоким содержанием Hj S и SO2. Толстые алюминиевые покрытия обнаруживали в этих условиях эффект намного выше, чем у цинковых той же толщины. Об этом свидетельствуют также сравнительные испытания, в промышленных атмосферах предприятий химической и нефтеперерабатьша-ющей промышленности алюминированной стали и цинковых покрытий, полученных различными методами и имеющими толщину слоя 50 мкм (из расплава), 25 мкм (гальваническое с хроматированием), 25 мкм (вакуумное), 100-120 мкм (термодиффузионное), 200-250 мкм (металлизационное). Характеристика промышленных атмосфер и скорость коррозии покрытий, полученных различными методами, приведена в табл.15. [c.59]

Анализ при помощи дифракции рентгеновских лучей, спектрохимиче-ский и химический анализы продуктов коррозии медных сплавов 400 и К-500 показали, что они состояли из окиси меди СиО, хлористой меди СиСЬ, оксихлорида меди СиСЬ-ЗСиОЧНзО, следов сернистого никеля NiS и фосфат-, хлор- и сульфат-ионов. [c.306]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...