Пассивно-активное состояние

ПАССИВНО-АКТИВНОЕ СОСТОЯНИЕ [c.60]

Таким образом, пассивно-активное состояние системы характеризуется тем, что система может находиться в двух стационарных состояниях в устойчиво-активном состоянии при потенциале коррозии Ех и растворяться с большим током коррозии (отрезок Ех В) и в устойчиво-пассивном состоянии при потенциале кор- [c.60]

Si 5% V 5% Mo или 2,5% Re). Наличие зоны катодной петли в приведенных случаях указывает на переход системы из активного в пассивно-активное состояние, т. е. к относительно большей устойчивости пассивного состояния коррозионной системы. [c.63]

Локальные (местные, избирательные) вида коррозии характерны для сварных соединений высоколегированных сталей и сплавов цветных металлов в средах, где металл находится в пассивном или пассивно-активном состояниях. Наиболее опасный ее вид — межкристаллитная коррозия. Межкристаллитная коррозия, связанная со структурными изменениями в сталях, при нагреве до кри- [c.510]

Часто считают, что коррозионная среда, вызывающая коррозионное растрескивание, должна обладать весьма специфическими свойствами. Одиако перечень таких сред, вызывающих растрескивание различных сплавов, продолжает увеличиваться и понятие специфичность раствора не является сейчас таким узким, как это было даже десять лет тому назад. Тем не менее ясно, что коррозионная среда, вызывающая растрескивание, специфична в том смысле, что не все возможные коррозионные среды способствуют растрескиванию и объяснения специфичности коррозионных сред обычно базируются на электрохимии коррозионного растрескивания. В общих чертах ясно, что необходимы сильно действующие растворы для поддержания системы на границе пассивно-активного состояния, так как сильно агрессивные условия будут вызывать общую или питтинговую коррозию, в то время как в совершенно пассивном состоянии коррозионное растрескивание происходить не будет. Относительная инертность всех подвергаемых коррозионному воздействию внешней среды поверхностей (за исключением вершины трещины) иногда является следствием наличия пленки, образуемой благородными металлами, входящими в состав сплавов, но для основного большинства промышленных сплавов пассивность поверхностей, подвергаемых воздействию коррозионных сред—результат присутствия окисных пленок иа поверхиости металлов. Поэтому ясно, что для коррозионного растрескивания сплавов с высоким сопротивлением общей коррозии (сплавы на основе алюминия, титаиа, аустенитные нержавеющие стали, на которых легко образуется защитная пленка) необходимо воздействие агрессивных ионов (таких, как галоиды). Для коррозионного растрескивания металлов с низким сопротивлением общей коррозии, таких как углеродистые стали или сплавы на основе магния, необходимо присутствие коррозионной среды, которая сама по себе являлась бы частично пассивирующей. Таким образом, углеродистые стали могут быть чувствительными к растрескиванию в растворах анодных ингибиторов, [c.236]

Потенциостат обычно применяют для изучения поведения металлов, которые могут находиться в пассивно-активном состоянии. Знания о природе и механизме пассивности значительно возросли с нача- [c.604]

Предложено много теорий пассивности металлов. Это связано с трудностью объяснения всей сложной совокупности явлений, происходящих при переходе металлов из активного состояния в пассивное и обратно. [c.306]

Адсорбция кислорода или другого окислителя сопровождается поглощением электронов из металла и образованием незаполненных электронами d-уровней в металле, что переводит его в пассивное состояние. Адсорбция водорода или другого восстановителя сопровождается отдачей металлу электронов и заполнением электронами d-уровней, что переводит его в активное состояние. [c.309]

Активное состояние Пассивное состояние Состояние перепассивации [c.313]

Так, потенциал железа, который в активном состоянии около —0,4 в, в пассивном состоянии возрастает до 4-1 а. [c.61]

Развитие коррозионного процесса можно фиксировать фотографированием. В последние годы для качественной оценки коррозионного процесса привлечен и способ микрокиносъемки. Применение последнего способа позволяет исследовать кинетику коррозионного процесса, диффузионные явления, возникновение пассивности металлов, переход металлов в активное состояние, развитие коррозионных трещин и других сложных яв.леиий. Способ микроскопического исследования позволяет использовать, возможности убыстренной и замедленной съемки. [c.335]

Заметим, что в электрохимическом ряду некоторые металлы занимают два положения, в зависимости от того, активны они или пассивны, а в ряду напряжений помещены металлы только в активном состоянии,так как только в этом состоянии достигается истинное равновесие. Напротив, пассивное состояние металла неравновесно, потому что поверхностная пленка не допускает нормального равновесия металла со своими ионами. Хотя существует только один ряд напряжений, очевидно, что электро сими-ческих рядов может быть несколько из-за различных свойств разных сред, а также различных склонностей металлов образовывать поверхностные пленки. Короче говоря, для каждой среды существует специфический электрохимический ряд, а относительное положение металлов в этих рядах может меняться в зависимости от среды. [c.42]

Типы диалога. Диалог подразумевает наличие двух участников человека и ЭВМ. Каждый из них может находиться либо в активном, либо в пассивном состоянии. Участник будет находиться в активном состоянии, если он выполняет действие по анализу полученного сообщения и формированию нового, и в пассивном состоянии, если не предпринимает никаких действий в ожидании сообщения. В диалоговом взаимодействии ситуация, когда оба участника диалога находятся в пассивном состоянии, является тупиковой, поскольку из нее невозможно выйти, опираясь лишь на средства ведения диалога. [c.108]

Для каждого состояния функции интерфейса оговариваются только многолинейные сообщения, посылаемые истинными. При активном состоянии функции все неоговоренные многолинейные сообщения посылаются пассивными (ложными). По ГОСТ [c.192]

При исследовании поведения материалов, которые могут находиться в пассивном или активном состояниях в исследуемых средах, предпочтение отдают исходной поверхности образцов в активном состоянии, так как это дает возможность определить скорость коррозионного процесса в условиях активного растворения или наблюдать переход в пассивное состояние. При сравнительных испытаниях большого числа образцов различных материалов поверхности образцов лучше обрабатывать одним способом. При этом поверхность образцов защищают наждачной бумагой № 3 до получения однородной поверхности, а затем карандашной резинкой. После этого образцы промывают в ацетоне или спирте для удаления следов грязи или жира, которые могут препятствовать равномерному контакту поверхности образцов со средой. [c.81]

Потенциометрический метод имеет преимущество перед гальвано-статическим, так как позволяет изучить зависимость скорости растворения от потенциала в широкой области, в том числе в области, соответствующей переходу металла из активного состояния в пассивное и наоборот. Гальваностатический метод этим свойством не обладает. [c.139]

На рис. 7 показано изменение скорости коррозии низколегированной стали, содержащей 2—2,5% Сг, в дважды дистиллированной воде (pH 5,5—6) при температуре 300 °С при увеличении концентрации растворенного кислорода [19]. При низких концентрациях кислорода скорость коррозии стали возрастает (активное состояние), а затем при концентрации кислорода больше 1,6 г/л сталь переходит в пассивное состояние и скорость коррозии резко снижается. При дальнейшем повышении концентрации скорость коррозии остается постоянной. [c.29]

Железо подвергается питтинговой коррозии в кислых, нейтральных и щелочных растворах, если находится в области пассивного состояния и в растворе одновременно присутствуют галоидные ионы С1 , Вг , 1 или IOJ" [41, с. 85 83 84]. Питтинговая коррозия железа наблюдается и в нейтральных растворах с S04 в области пассивно-активного состояния. В пассивной области ионы являлись ингибиторами питтинговой коррозии, вызванной С1 , как это было ранее установлено и для нержавеющих сталей [50]. [c.95]

Состояние металла по отношению к действию определенной среды может быть активным или пассивным. Активное состояние характеризует его разрушение в коррозионной среде например активно железо в окислительной среде при высокой температуре. Пассивностью называется такое состояние металла, при котором он не корродирует в определенной среде. Это объясняется образованием на поверхности металла защитной пленки из окислов металла (например, цвет побежалости на поверхности стали или пленка А Оз на поверхности алюминия), предохраняющей его от коррозии. По внешним признакам коррозионные разрушения молено разделить на три вида поверхностную (равномерную), местную и межкристаллитную (ннтеркристаллитную) коррозию. [c.196]

Точечной коррозии подвергаются преимущественно нержавеющие аустенитные и ферритные стали при контакте с водой, в которой имеются кислород и хлориды. Сильная локализация этой коррозии (диаметр повреждения не превышает 2 мм) приводит к быстрому проникновению ее в глубь металла. В основе ее развития лежит функционирование пар неравномерной аэрации. Как наказывают данные Я. М. Колотыркина и. Л. И. Фреймана [30], ионы 802 4 могут вызывать точечную коррозию стали в нейтральной среде, если она находится в пассивно-активном состоянии при переходе в пассивную область язвенная коррозия, вызванная ионами 502 4, прекращалась. В пассивной области ионы 30 "4 являлись ингибиторами язвенной коррозии, вызванной ионами С1 . М. Н. Фокиным показано [28], что подкисление среды несколько увеличивает склоннс сть хромоникелевых сталей к коррозии. Но повышение температуры оказывается более эффективным стимулятором этой коррозии, чем повышение кислотности. Перлитная сталь чаще всего подвергается точечной коррозии под равномерным слоем окислов трехвалентного железа, которые наносятся на ее поверхность водой. Развитию коррозии споссбствуют содержащиеся в ней угольная кислота и хлориды, [c.65]

Анодная поляризация в активных средах. В последние годы для исследования явления пассивности металлов стали широко использовать потенциостатический метод снятия анодных толяризационных кривых, который заключается в определении плотности внешнего поляризационного тока или скорости коррозии металла при каждом задаваемом постоянном значении потенциала, автоматически поддерживаемом электронным прибором [129]—[133]. Этот метод дает возможность исследовать электрохимические характеристики металла в области перехода из активного состояния в пассивное, и наоборот. При исследовании поляризации металла гальваностатическим методом (поддержание постоянной плотности тока) в этой области. потенциал металла скачкообразно смещается в положительную сторону до потенциала выделения кислорода. Таким образом, исключается возможность изучения поведения металла в переходной области пассивно-активного состояния. Потенциостатическим методом, в частности, удается определить потенциал металла, при котором он начинает переходить из активного состояния в пассивное, и потенциал полного пассивирования. [c.92]

Теория обеднения экспериментально подтверждается химическими и электрохимическими методами. Результаты анализа продуктов корроз1ИИ после испытания на МКК показывают, что отношение железа к хрому в продуктах коррозии значительно превышает это отношение в сплаве. С помощью электрохимических методов показано увеличение скорости растворения сталей в состоянии склонности к МКК- Это ускорение может быть связано с понижением содержания хрома на гра ницах зерен. Снижение в твердом растворе концентра ции. хрома с 18 до 2,8% Сг (рис. 31,а) или в высоколе гированных сталях (23% N1, 3% Мо, 3% Сг) снижение содержания хрома с27% до 23 или 15% (рис. 31,6) при водит к значительному повышению скорости растворе ния в области пассивно-активного состояния. У сталей склонных к МКК, происходит активирование при более положительных потенциалах (рис. 32,а) и наблюдается значительное увеличение скорости. растворения. во всей области пассивно-активного и пассивного состяния (рис. Э2,б) [7, с. 42]. [c.102]

Наиболее интенсивно межкристаллитная коррозия протекает в области пассивно-активного состояния, когда зерна находятся в пассивном состоянии, а границы зерен активируются. Смещение области пассивно-актив-ного состояния в положительную сторону для нержавеющих сталей, подвергнутых отпуску при 650° С в растворах серной кислоты, было показано в работах [7, с, 42], (см. рис. 32). У сталей, склонных к МКК. процесс перепассивации в растворах азотной кислоты [c.114]

При Гре < V,, п ( 1Г. II —потенциал полной пассивности) железо активно и переходит в раствор в виде ионов Fe +. mHaO, при Vre>Vr,,n железо пассивно и переходит в раствор в виде ионов Fe ь./лНзО со скоростью, на несколько порядков меньше, чем в активном состоянии (i = 7-10 А/см ). При достаточно высоких значениях потенциала Vpe > (Vo,)o6p в области возрастающей плотности тока начинается электролитическое выделение кислорода по реакции [c.305]

При изменении внешних условий пассивный металл может вновь перейти в активное состояние. Этот процесс называют активацией, или депассивацией. Вещества или процессы, нарушающие пассивное состояние металлов или затрудняющие наступление пассивности, называют активаторами или депассиваторами. [c.306]

I — область активного состояния Л — область частичной запассивированности III — область пассивного состояния IV — область [c.458]

При изменении внешних условий пассивный металл мохет вновь перейти в активное состояние. Этот процесс называют депассива-цией или активацией, а вещества или процессы, способствующие наруше1шю пассивного состояния,называют депассиваторами или активаторами. [c.39]

Высокая концентрация ионов С1 и низкое значение pH поддерживает питтинг в активном состоянии. В то же время высокая плотность растворов, содержащих продукты коррозии, обусловливает их вытекание из питтинга под действием силы тяжести. При контакте этих продуктов с поверхностью сплава пассивность в этих местах нарушается. Это явление объясняет часто наблюдаемую на практике форму питтинга, удлиненную в направлении действия силы тяжести (течения продуктов коррозии). На пластинке нержавеющей стали 18-8 после выдержки в морской воде в течение 1 года была обнаружена узкая бороздка, протянувшаяся на 6,35 см от начальной точки (рис. 18, 5, а). Возникновение коррозионных разрушений такого типа было воспроизведено в лабораторных условиях [43]. По поверхности образца стали 18-8, полностью погруженного в раствор Fe la и немного отклоненного от вертикали, постоянно пропускали слабую струю концентрированного раствора Fe lj. Через несколько часов под струей раствора Fe Ia образовывалась глубокая канавка (рис. 18.5, Ь). На поверхности железа подобная канавка не образуется, так как на нем не возникает активно-пассивный элемент. [c.313]

Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции + + 2ё Ti составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует TiOj. Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Ti , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]

Если оба уча( тннка диалога одновременно находятся в активном состоянии, то такой диалог называют асинхронным (в асинхронном диалоге человек имеет возможность в любой момент времени вмешаться в ход выполнения машинной процедуры с целью ее приостановления или внесения изменений). Асинхрон 1Ый диалог распространен в прилож ении к имитационным моделям, оптимизационным процедурам, организации вычислительного процесса. В этом случае человеку со стороны ЭВМ постоянно поставляются на экран дисплея сообщения о текущем состоянии машинной процедуры. Человек, как и ЭВМ, находится в активном состоянии и при необходимости прерывает активность ЭВМ, переводя ее в пассивное состояние. [c.108]

Спад потенциала на этих участках кривой (смещение в отрицательную сторону) является результатом возникновения на электроде активного центра (иногда нескольких), а длина горизонтального участка характеризует время нахождения питтинга в активном состоянии. Со временем питтинг может запааивироваться, что вызывает немедленное смещение потенциала в положительном направлении. При этом электрод снова может находиться на границе активно-пассивного состояния, на что указывают возобновляющиеся периодические колебания потенциала. [c.188]

Я. М. Колотыркин и Г. М. Флорианович [21] впервые предложили использовать кислород для снижения скорости коррозии сталей в воде при высоких температурах. Авторы работы [22] теоретически обосновали метод кислородной защиты . Они показали, что если в отсутствие кислорода в агрессивнй среде или при недостаточной его концентрации сталь находится в активном состоянии, то перевести ее в пассивное состояние можно, введя в среду кислород повышенной концентрации. Последнее возможно, в частности, путем применения кислорода при повышенном давлении. [c.46]

При изменении концентрации окислителя или его природы металл может находиться в активном, пассивном, перепассивном состоянии или состоянии пробоя (точечная коррозия). [c.27]

Таким образом, меняя природу окислителя, а иногда только его концентрацию, можно перевести металл в активное, пассивное, перепассивное состояние или состояние пробоя. На рис. 6 [c.28]

На силу тока в активном, пассивном и перепассивном состоянии металла оказывает влияние pH и температура. Если молекулы воды участвуют в процессе растворения, то с ростом pH области основных состояний металла смещаются в сторону более отрицательных значений потенциала. При этом перенапряжение анодного растворения металла в активном состоянии и состоянии перепассивации уменьшается. Скорость коррозии металла в пассивном состоянии в большинстве случаев уменьшается с ростом [c.29]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...