Механизм электрохимической коррозии металлов

Г лава 9 МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.180]

По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металлов [c.12]

Попадание в неэлектролиты воды значительно активирует действие примесей в неэлектролитах и вызывает, особенно в присутствии солей или кислот, интенсивное протекание электрохимической коррозии металлов (см. ч. И), т. е. изменяет механизм коррозионного процесса. [c.142]

Мысль, о том, что механизм растворения (электрохимической коррозии) металлов принципиально отличается от механизма растворения солей, была впервые высказана М. В. Ломоносовым в 1750 г. на основании его исследований по растворению металлов в кислотах. [c.148]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

Почвенная коррозия протекает по одинаковому механизму с электрохимической коррозией металлов в растворе и в атмосфере, однако доступ кислорода различен в растворе он определяется условиями перемешивания, в атмосфере толщиной пленки влаги, а в почве воздухопроницаемостью (рис. 14) почвы. [c.44]

Исследование кинетики электродных реакций. Один из основных методов изучения механизма процессов электрохимической коррозии металлов и сплавов это построение и анализ поляризационных кривых, пользуясь которыми можно также определить ток коррозии и рассчитать коррозионные потери. [c.85]

По механизму протекания различают химическую и электрохимическую коррозию металлов. [c.12]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ 4.1.Механизм электрохимической коррозии [c.39]

Механизм электрохимической коррозии сводится к следующему. Если в электролит (влажный воздух, водные растворы кислот, солей, щелочей и т. д.) поместить два соприкасающихся различных металла, образуется гальванический элемент, при этом металл, который легче, отдает электроны, служит анодом, а другой — катодом. В процессе работы гальванического элемента анод разрушается. [c.291]

Электрохимическая коррозия протекает в растворах электролитов. Котловая вода, охлаждающая вода и даже конденсат содержат в себе растворенные соли, кислород и являются слабыми электролитами. Механизм электрохимической коррозии связан со структурой металла и природой электролита. Наиболее существенно Hia процесс электрохимической коррозии влияет высокая электропроводность металлов, обусловленная наличием электронов, слабо связанных с положительными нотами, расположенными в узлах кристаллической решетки. [c.220]

Механизм электрохимической коррозии состоит в следующем. Если два соединенных проводником металла поместить в электролит, то образуется гальваническая пара, в которой металл с меньшим электродным потенциалом будет анодом, а с большим — катодом. При этом анод отдает ионы в электролит и растворяется. Чем меньше электродный потенциал металла, тем легче он отдает ионы и тем ниже его коррозионная стойкость. При погружении в электролит сплава его отдельные фазы имеют [c.168]

Исходя из современных представлений о механизме электрохимической коррозии, можно дать строгое научное определение явлению пассивности металлов в растворах электролитов на основании изменения контролирующего фактора коррозии при переходе металла в пассивное состояние. Известно [1], что скорость термодинамически вероятного электрохимического процесса коррозии определяется приведенным выше выражением (см. стр. 9), которое показывает, что скорость коррозии металла зависит от степени его термодинамической нестабильности, определяемой [c.13]

Изучение механизма электрохимической коррозии, а также при роды и свойств защитных (коррозионных) пленок, образующихся на поверхности металлов и сплавов, позволяет составить представ-ление о характере изнашивания металла водой или какой-либо другой жидкостью [73, 76, 79, 80]. [c.40]

При относительно небольших механических воздействиях не всегда, образуется непосредственный механический износ металла. Общая скорость процесса коррозионной эрозии при таком механизме будет определяться не столько механическими свойствами самого металла, сколько механическими и антифрикционными свойствами оксидных пленок или. продуктов коррозии и скоростью химической или электрохимической коррозии металла в данных условиях . [c.120]

Аналогичные представления применимы не только к разбору механизма торможения электрохимической коррозии металлов, но н к более общим случаям протекания химических гетерогенных реакций. [c.6]

В настоящем руководстве вопросу электрохимической коррозии посвящено 17 лабораторных работ (с № 4 по № 20), которые или иллюстрируют основные стороны электрохимического механизма коррозии и наиболее важные для практики случаи электрохимической коррозии металлов или знакомят студента с со- [c.50]

Такие вопросы теории и механизма электрохимической коррозии, как равновесные и стационарные электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность поверхности металла, кинетика катодного и анодного процесса, работа коррозионного элемента и пассивность рассмотрены в работах № 4—11. Особенности коррозии металлов в различных условиях службы, например кислотостойкость, подземная коррозия металлов, межкристаллитная и точечная коррозия сталей, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость, иллюстрируются работами № 12—19. Современные методы коррозионных исследований даны в работе № 20, а также в работах № 5, 12, 14—19 при выполнении частных задач. [c.51]

Некоторые маслорастворимые ингибиторы коррозий, так же как водорастворимые органические ингибиторы коррозии, могут, очевидно, влиять на электрохимическую коррозию металла путем избирательного торможения анодного или катодного процессов. Такой механизм типичен для водорастворимых ингибиторов коррозии, неорганических и органических, контактных и летучих. Для некоторых солей нитрованных масел и других маслорастворимых ингибиторов коррозии, как будет показано ниже, также харак- [c.76]

Рис. 2. Частные поляризационные диаграммы при гомогенном механизме электрохимической коррозии (участки поверхности металла / и // электрически изолированы друг от друга)

Опыт противокоррозионной защиты в нашей стране и за рубежом свидетельствует, что применение ингибиторов коррозии является наиболее эффективным способом предотвращения коррозии в системе электролит—углеводород органическими ингибиторами о механизме торможения коррозии металла нет единого мнения. Некоторые исследователи полагают, что ингибиторный эффект зависит прежде всего от электрохимической природы и зна- [c.114]

При химическом взаимодействии металлов с окружающей средой продукты коррозии образуются непосредственно на металлической поверхности, в зоне реакции, что не обязательно для механизма электрохимической коррозии. Вследствие этого скорость газовой коррозии чаще всего (исключая образование очень рыхлых пористых пленок или возгоняющихся продуктов коррозии) тормозится, в основном, процессом встречной диффузии компонентов агрессивной среды и частиц металла (обычно в виде ионов) в защитной пленке. В этом случае наблюдается постепенное снижение скорости коррозии во времени (параболический или логарифмический закон окисления). [c.36]

Основное отличие механизма электрохимической коррозии от механизма химической коррозии состоит в том, что общая реакция взаимодействия металла с внешней средой вследствие возможности существования ионов в растворе и свободных электронов в металле может разделяться на два в значительной мере самостоятельных сопряженных процесса [c.59]

Определение электродного потенциала металла необходимо для изучения механизма электрохимической коррозии. По значению потенциала металла можно установить контролирующий фактор коррозионного процесса, что позволяет найти наиболее рациональные пути борьбы с разрушением металла. Контролирующим фактором называется наиболее заторможенная ступень [c.68]

Поляризационные кривые имеют большое значение для объяснения основных закономерностей коррозионных процессов и расчета последних. Экспериментальное измерение и анализ полученных поляризационных кривых — один из основных методов изучения механизма процесса электрохимической коррозии металлов. [c.99]

Этот метод может быть использован для определения тока саморастворения (коррозии) металла и установления механизма процесса коррозии металла совпадение величины рассчитанного таким методом коррозионного тока /э = х со значением /опытн. полученным непосредственным определением коррозионных потерь металла (I из Ат), подтверждает электрохимический механизм процесса расхождение этих значений, когда /э = х < /опыта указывает на наличие растворения металла по неэлектрохимическому, т. е. химическому механизму. [c.286]

Характер адсорбции на отдельных кристаллйграфических плоскостях. При образовании защитных пленок может иметь значение не только плотность упаковки плоскости кристалла, но и соответствие кристаллографической структуры поверхности металла и возникающей пленки. При большом несоответствии в пленке возникают механические напряжения, приводящие к ее разрушению. Иногда кристаллографическая ориентация оказывает влияние на механизмы протекания анодного и катодного процессов электрохимической коррозии металлов. [c.327]

Эффективная энергия активации растворения металлов (железа, никеля, алюминия) в электролитах по химическому механизму, согласно данным Г. Г. Пенова, Т. К. Атанасян, С. П. Кузнецовой и др., в 1,5—2,0 раза больше, чем при растворении их с преобладанием электрохимического механизма, что находится в хорошем соответствии с теорией электрохимической коррозии металлов и подтверждает наличие химического механизма коррозии металлов в электролитах. [c.357]

Средах, на основе справочного материала был правильным, конструктор или проектировщик должен знать основы теории коррозии и защиты металлов. Поэтому не случайно, что Справочник по коррозии болгарских авторов X. Рачева и С. Стефановой открывается разделом Коррозия металлов , в котором в доступной форме изложены основные положения теории коррозии и защиты металлов. Рассмотрение теоретических положений химической и электрохимической коррозии металлов, а также отдельных видов коррозии (атмосферной, подземной и др.) завершается изложением методов защиты. Большое внимание уделено ингибиторам коррозии, механизму их защитного действия и областям применения. В конце раздела дано описание коррозионного поведения основных металлов в наиболее характерных коррозионных средах. [c.6]

К внешним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с составом коррозионной среды п условиями коррозии температура, давление, скорость движения, внешняя поляризация и др. Важным показателем является величина pH среды, которая определяет механизм катодной реакции и состав продуктов коррозии (диаграммы Пурбе). Для нейтральных растворов важен ионный состав, который непосредственно влияет на стадийность процесса коррозии и на свойства продуктов коррозии, [c.24]

При изучении механизма противокоррозионного действия покрытий целый ряд исследователей исходят из концепции, что лакокрасочные пленки Hf вносят изменений в электрохимический механизм процесса коррозии металла, а оказывают только влияние на кинетику процесса, выполняя роль диффузионного барьера или пассиватора [1—4]. Поэтому прежде чем рассматривать механизм защитного действия лакокрасочных покрытий, следует хотя бы кратко остановиться на существующих предста злениях о процессах коррозии металла. [c.142]

Наша страна внесла значительный вклад в развитие этой научной дисциплины. Начало исследований по химической стойкости металлов по-видимому следует связать с именем М. В. Ломоносова и его наблюдением резкого скачка устойчивости (пассивности) железа при повышении концентрации азотной кислоты ( селитряного спирта ). Однако наиболее систематические и широкие коррозионные исследования в России начинают развиваться после Октябрьской социалистической революции. Здесь, в первую очередь, надо отметить акад. В. А. Кистяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии, чл.-кор. АН СССР Н. А. Изгарышева, изучившего ряд важнейших вопросов электрохимической коррозии металлов, акад. А. Н. Фрум-кина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомогенноэлектрохимического растворения металлов и особенно чл.-кор. АН СССР Г. В. Акимова, залолсившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

Научно-теоретической базой для развития науки о коррозии и защите металлов и, в частности, для разработки научных принципов создания коррозионностойких сплавов несо мненно явились более ранние исследования выдающихся советских ученых, являющихся основоположниками науки о защите металлов. Здесь в первую очередь надо отметить академика Кис-тяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии [1], члена-корреспондента Изгарышева [2], изучившего ряд важных вопросов электрохимической коррозии металлов академика Фрумкина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомо-генно-электрохимического растворения металлов [3, 4] и особенно члена-корреспондента АН СССР Акимова [5, 6], заложившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозиоии-стов. [c.10]

Установление электрохимического механизма атмосферной коррозии металлов (Томашов [7, 12], Розенфельд [13]) и подземной коррозии металлов (Томашов и Мяхайловский [14, 15]). [c.11]

Определение электродного потенциала металла необходимо для изучения механизма электрохимической коррозии. По значению потенциала металла можно установить контролирующий фактор коррозионного процесса, что позволяет найти наиболее рациональные пути борьбы с разрушением металла. Контролирующим фактором называется наиболее заторможенная ступень коррозиоииого процесса, слагающегося из анодной реакции ионизации металла (61), катодной реакции ассимиляции электрона (74) и процесса протекания тока в металле и электролите. В нейтральных средах наиболее распространенной катодной реакцией является ионизация кислорода воздуха, растворенного в электролите (66). [c.54]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...