Валентность ионная

Зта теория относится к областям Концентраций 1 и 2. Скорость окисления основного металла при добавлении легирующего компонента изменяется, если при легировании изменяется концентрация дефектов образующегося окисла, что наблюдается при неодинаковой валентности ионов компонентов сплава. Характер изменения (увеличение или уменьшение) скорости окисления основного металла при его легировании другим металлом зависит от характера дефектности его окисла и валентности ионов легирующего металла. [c.83]

Т — абсолютная температура п — валентность иона металла [c.24]

Таким образом, измеряя э. д. с. гальванического элемента и зная валентность ионов, участвующих в реакции, можно определить L, а следовательно, и АФ = . Этот метод, как уже отмечалось, весьма точен, но имеет ограниченную применимость, поскольку лишь незначительное количество реакций удается провести электрохимическим путем. [c.239]

Этот процесс можно рассматривать как движение вакантного. места в валентной зоне, которое обычно называют дыркой. Следует отметить, что дырка — это не просто отсутствие электрона, это отсутствие электрона в полной в других отношениях ковалентной связи между атомами кристалла. Ковалентная связь образуется между электронами соседних атомов, каждый из которых владеет этими электронами совместно с другими атомами. Все электроны в валентной ионе это электроны, участвующие в ковалентных связях. [c.85]

Проводимость твердых тел и зависимость ее от температуры определяется составом и структурой вещества. У кристаллических диэлектриков с ионной решеткой проводимость связана с валентностью ионов. Она больше у веществ с одновалентными ионами, чем с многовалентными. Например, удельная проводимость поваренной соли больше, чем глинозема и окиси магния. [c.20]

Для rt-валентных ионов в изотопных концентрациях, обменивающихся в равновесии с одновалентным основанием, [c.209]

Связь коэффициента активности / данного 2-валентного иона с ионной силой раствора дается уравнением [c.12]

Валентность иона 2 Ионная сила раствора р. [c.12]

При увеличении заряда иона (т. е. при повышении его валентности) возрастает энергия притяжения его противоположно заряженной твердой фазой (следствие закона Кулона). Поэтому с повышением валентности ионов селективность адсорбции их ионитами возрастает. Соответственно этому двухвалентные ионы адсорбируются преимущественно перед одновалентными, трехвалентные — преимущественно перед двухвалентными. Зга закономерность применима также только в тех случаях, когда сопоставляемые ионы (например, одно- и двухвалентный) имеют примерно один и тот же радиус в гидратированном состоянии и одно и то же строение наружной электронной оболочки (преимущественно законченное). [c.185]

Валентность Ионная сила растворов (i. [c.79]

Валентность ионов в этой реакции п = 2. Измерения э. д. с., выполненные при температуре 273 К, дают S = 1,0934 В, а серия измерений э, д. с., выполненных при несколько более высоких и несколько более низких тем- [c.229]

В телах кристаллического строения с ионной решеткой электропроводность связана с валентностью ионов. Кристаллы с одновалентными ионами обладают большей проводимостью, чем кристаллы с многовалентными ионами. Так, для кристалла Na l проводимость значительно выше, чем для кристаллов MgO или AI2O3. [c.39]

Другим свойством протектора как анода в коррозионном элементе является эквивалентность между нагрузкой и массой, согласно уравнению (2.5). Этот показатель называется токоотдачей. Он получается тем выше, чем меньше атомная масса и чем выше валентность металла протектора. Для оценки практической пригодности теоретическая токоотдача сама по себе не является определяющей, поскольку под анодной нагрузкой большинство материалов протекторов обеспечивает не теоретическую, а меньшую токоотдачу. Разность между теоретической и фактической токоотдачей (выход по току) соответствует собственной коррозии самого материала протектора. Ее причиной являются катодные побочные реакции или анодная реакция, протекающая иногда с аномальной валентностью ионов металла протектора (см. раздел 7.1.1). [c.175]

Уравнение (2.3) справедливо для окачка потенциала на границе двух фаз, обусловленного распределением заряженного компонента. Применительно к потенциалу на границе металл-раствор, содержащий z-,валентные ионы. металла, (2.3) дает [c.23]

Валентность ионов редкоземельных элементов определяют экспериментально разл. способами. Простейший метод основан на том, что ионы с разной валентностью имеют разные ионные радиусы (см. Атомный радиус), я соответствующие кристаллы будут иметь разные значения параметра решётки а,- Зная а, напр. для соединения Н8 при двухвалентном и трёхвалентном состояниях иона В, и измеряя параметр а, можно увидеть, ложится лв он на верхнюю или нижнюю части кривой на рис. 6 шли лежит между ними последнее соответствует П. в. [c.143]

Разл. магн. подрешётки, образующие ФМ, содержат ионы одного и того же элемента с разл. валентностью, ионы разл. металлов или одинаковые ионы с разл. кристалло-графич. окружением. Атомные магн. моменты ФМ создаются электронами незаполненных d- или /-электронных оболочек ионов переходных металлов, входящих в состав ФМ. Между магн. ионами существуют обменные взаимодействия (ОВ) (см. Обменное взаимодействие в магнетизме), к-рые, наряду с магнитной анизотропией, определяют магнитную атомную структуру ФМ и обычно носят косвенный характер, при к-ром отсутствует прямое перекрытие волновых ф-ций (см. Косвенное обменное взаимодействие, РККИ-обменное взаимодействие). В ферритах наиб, сильным является ОВ между ионами разл. подрешёток, стремящееся установить магн. моменты подрешёток антипараллельно друг другу. [c.286]

Если какие-либо zm-валентные ионы требуется удалить из раствора в виде твердой фазы трудпорастворимого электролита то в раствор необходимо ввести ионы Из условия пересыщенности раст-ьора следует, что образование твердой фазы может начаться, когда нон В будет введен в раствор в концентрации [c.97]

Когда в растворе находятся ионы А и В, оба образующие с третьим ионом D труднорастворимые электролиты и B D , то при введении в раствор ионов D может происходить как одновременное выпадение твердой фазы того и другого электролита, так и переход в Тьердую фазу лишь одного какого-либо иона (А или В). То или иное течение процесса зависит от валентности ионов А и В, от концентрации их в растворе и от величины произведения растворимости электролитов и B D . Соответствующие критерии приведены в табл. 3-16. [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...