Механизм химической коррозии

ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ ЗЛ. Механизм химической коррозии. Защитные пленки на металлах [c.31]

Продукты химической коррозии образуются непосредственно на поверхности металла. Механизм химической коррозии сводится к диффузии атомов или ионов металла сквозь постепенно утолщающуюся пленку продуктов коррозии и встречной диффузии атомов или ионов газа. или жидкости. Скорость и характер химической коррозии определяется поэтому свойствами возникающих пленок. [c.31]

Механизм химической коррозии [c.50]

Механизм химической коррозии 53 [c.53]

Опишите механизм химической коррозии. Приведите условие сплошности защитных пленок. [c.219]

Механизм сухой атмосферной коррозии аналогичен механизму химической коррозии. Вследствие химического взаимодействия компонентов атмосферы с поверхностью металла последняя покрывается слоем продуктов коррозии. В сухом воздухе при обычной температуре на поверхности металла слой продуктов коррозии нарастает очень медленно, причем через определенное время процесс почти совершенно прекращается. В результате этот вид [c.79]

Механизм химической коррозии металлов можно представить в виде следующей схемы [c.71]

Основное отличие механизма электрохимической коррозии от механизма химической коррозии состоит в том, что общая реакция взаимодействия металла с внешней средой вследствие возможности существования ионов в растворе и свободных электронов в металле может разделяться на два в значительной мере самостоятельных сопряженных процесса [c.59]

При исследованиях газовой коррозии оценивают процессы разрушения металлов, протекающие по механизму химической коррозии и вызываемые в основном действием газовых сред при повыщенных температурах. Чаще всего при газовой [c.46]

Термодинамика, кинетика и механизмы химической коррозии 8 [c.3]

Возможны следующие механизмы образования дефектов, находящихся в термодинамическом равновесии с кристаллом продуктов химической коррозии металлов в целом. [c.35]

Описанное выше соотношение между скоростью химической коррозии металлов и температурой может быть осложнено или нарушено, если с изменением температуры изменяется структура или другие свойства металла или образующейся на нем пленки продуктов коррозии. Довольно часто прямая Ig k (или Ig г/) = = / (1/Т) имеет изломы (рис. 84 и 85) и ее отдельным участкам соответствуют разные значения эффективной энергии активации Q, характеризующие зависимость скорости процесса от температуры и обусловленные качественными изменениями в металле, в образующейся пленке продуктов коррозии и в механизме протекания процесса. [c.124]

Определение склонности к межкристаллитной коррозии. Причины, вызывающие появление у легированных сталей и некого-рых других сплавов склонности к межкристаллитной коррозии, а также механизм межкристаллитной коррозии и способы ее предотвращения рассмотрены ранее, в гл. XI. Существуют различные методы определения склонности наиболее распространенных в химическом машиностроении легированных сталей к межкристаллитной коррозии, которые можно подразделить на химические, физические и электрохимические. В Советском Союзе испытания на межкристаллитную коррозию проводятся по ГОСТу 6032—58. [c.344]

Описанный механизм кавитационного разрушения материалов является весьма схематичным и дает лишь первое представление о причинах кавитационной эрозии. Есть достаточно оснований полагать, что в этом процессе участвует еще несколько факторов. В их числе химическая коррозия, электрохимические эффекты, проявляющиеся в появлении значительных электрических потенциалов в кавитационной зоне, а также значительные местные повышения температуры н свечение. Влияет также степень насыщения жидкости газом. [c.406]

Химическая коррозия протекает, как правило, в непроводящих электрический ток средах. Процесс окисления металла и восстановление окислителя среды протекает в одном акте. Характерным примером химической коррозии является коррозия в газах при высоких температурах. Электрохимический механизм коррозии наблюдается в проводящих электрический ток средах. Процессы окисления металла и восстановления окислительного компонента среды могут быть пространственно разделены. Скорость коррозии в этом случае зависит от электродного потенциала корродирующего металла. Для неметаллических материалов закономерности коррозионных разрушений и их химическое сопротивление воздействию окружающей среды также определяется природой и структурой материала, а также свойствами коррозионной среды. [c.13]

Коррозия металлов — самопроизвольный переход металлов в ионное состояние вследствие взаимодействие их с окружающей средой. В результате коррозии образуются оксиды металлов, их соли, гидроксиды и другие соединения. По механизму протекания коррозия делится на химическую и электрохимическую, Чисто химическая коррозия протекает в неэлектролитах и сухих газах по механизму химических гетерогенных реакции. Электрохимическая коррозия возникает при контакте металлов с электропроводящими средами (электролитами). Этот вид коррозии наиболее распространен [83,89]. [c.16]

Химическую коррозию принято обычно отличать от коррозии, протекающей по Электрохимическому механизму. Считают, что коррозия металлов в газовой фазе при повышенных температурах протекает по чисто химическому механизму. Однако и при химической коррозии на границе металл-газ также существует скачок потенциала, существенно влияющий на протекание коррозионного процесса. Химическую коррозию в общем виде представляют уравнением j [c.20]

Сухая атмосферная коррозия происходит по механизму химического окисления и роста пленок. [c.25]

Описываемый механизм подобного рода разрушений подтверждается также стендовыми опытами, результаты которых приведены в табл. 6-1 и 6-2. Потери массы опытных образцов учитывают здесь суммарный эффект от протекания электрохимической и химической коррозии металла под действием окислов железа. Разрушение, приходящееся на долю электрохимической коррозии, может быть оценено по величине тока, возникающего между образцом и контуром при их различных тепловых нагрузках и температурах размер же химической коррозии — по разности между суммарным показателем коррозии и долей ее, относящейся к электрохимической стадии. [c.225]

Основной причиной, вызывающей разрушение материала в процессе кавитации, является, таким образом, механическое воздействие разрушающегося пузырька на ограждающую поверхность. Что же касается химической коррозии, электрохимических явлений и местных повышений температуры, то они являются как бы вторичными процессами, которые в отдельных случаях ускоряют кавитационное разрушение материала. Однако, несмотря на большое количество специальных экспериментов и теоретических исследований, до настоящего времени еще остались нерешенными вопросы, которые препятствуют окончательному пониманию механизма кавитационной эрозии и превращению рабочей гипотезы в точную теорию. [c.28]

Встречается в условиях работы пароперегревателей и паропроводов при взаимодействии углеродистой стали с перегретым паром при температуре 550° С и выше. Механизм процесса—химическая коррозия, процесс окисления железа паром с выделением газообразного водорода и образованием плотного слоя окалины. [c.584]

Так как горячая коррозия может играть определяющую роль в общей деградации металлов и сплавов, то важное значение придается экспериментальному и теоретическому изучению этого явления, имеющее своей конечной целью создание сплавов и покрытий, обладающих повышенной стойкостью к горячей коррозии. Можно отметить целый ряд достаточно подробных обзоров по проблеме горячей коррозии [1—6]. В этой области уже достигнуты значительные успехи, однако полного согласия относительно действующих механизмов коррозии и влияния на нее различных химических элементов до сих. пор нет. В этой главе рассмотрены механизмы горячей коррозии металлов и сплавов, а также коррозионная стойкость некоторых суперсплавов. [c.49]

Под химической коррозией подразу.мевается с аимодр"-ствие металлической поверхности с окружающей средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границах зон. Механизм химической коррозии сводится к диффузии атомов или ионов металла сквозь постепенно утолщающуюся пленку продуктов коррозии (например, окалипа). С довольно большим упрощением этот процесс можно отнести к химическому взаимодействию. Примером химической коррозии является взаимодействие металла с жидкими электролитами или сухими газами в условиях, когда влага на поверхности металла не конденсируется. [c.445]

Так, разрушения арматуры печей, отжиговых ящиков протекают по механизму химической коррозии. [c.54]

Доля электрохимического механизма коррозии металла /Зэ=х при допущении, что скорость химической коррозии постоянна, т. е. ij. M = onst и не зависит от потенциала V, может быть рассчитана по уравнению [c.281]

Этот метод может быть использован для определения тока саморастворения (коррозии) металла и установления механизма процесса коррозии металла совпадение величины рассчитанного таким методом коррозионного тока /э = х со значением /опытн. полученным непосредственным определением коррозионных потерь металла (I из Ат), подтверждает электрохимический механизм процесса расхождение этих значений, когда /э = х < /опыта указывает на наличие растворения металла по неэлектрохимическому, т. е. химическому механизму. [c.286]

К химической коррозии относятся процессы, протекающие при иеиосрсдствеином химическом взаимодействии между мета,ч-лом и агрессивной средой и не сопровождающиеся возникновением электрического тока. Этот вид коррозии является химической гетерогенной реакцией жи.цкой или газообразной среды с поверхиостыо металла. По химическому механизму иа металли- [c.5]

Одно из принципиальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растворения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных иоиов. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Следует, однако, учесть, что такое деление коррозионных процессов является несколько условным, так как коррозия, протекающая по одному механизму, часто меняет его на другой. Например, электрохимическая коррозия железа в парах воды при по-вышеп1ии температуры переходит в химическукэ, а в жидкости, являющейся неэлектролитом, химическая коррозия в присутствии влаги переходит в электрохимическую. Несмотря на это, принято деление коррозионных процессов на химические и электро- [c.6]

Процесс коррозионного разрушения поверхности мета 1ла в этом случае аналогичен химическому процессу роста пленок окисла на иоверхности металла. Механизм такой коррозии и общем случае мо.л<ет быть объяснен рассмотренным в гл. IX процессом диффузии ионов металла и электронов сквозь илепку и атомов или ионов кислорода с поверхности пленки в металл. [c.176]

За многие тысячелетия развития человеческого общества и технического прогресса накоплен некоторый опыт по предотвращению или снижению коррозии используемых изделий и устройств. В предшествующие столетия отсутствовало научно обоснованное истолкование коррозионных процессов, работоспособность и долговечность объекта защиты предопределялись правильностью выбора конструкционного материала или защитного покрыли на основе накопленного опыта. В наши дни происходит становление науки Химическое сопротивление материалов , предложены и экспериментально подтверждены механизмы коррозионных разрушений, разработаны и продолжают совершенствоваться активные методы электрохимической и ингибторной защиты, да и традиционные защитные покрытия рассматриваются уже не как инертные барьеры, изолирующие коррозионную среду от поверхности изделия, а как физически и электрохимически активные слои веществ, изменяющие механизм возможной коррозии на границе раздела фаз. [c.3]

Дпи понимашш механизма электрохимической коррозии рассмотрим основные положения коррозионной электрохимии. Электрохимия - наука, изучающая химические процессы, свя- эанные с протеканием электрического тока. Электрохимические реакции отличаются от химических тем, что они или сопровождаются выделением электрической энергии (гальванический элемент) или протекают за счет ее потребления (гальванованна), 16 [c.16]

Механизм атмосферной коррозии в значительной мере зависит от толщины слоя электролита. При толщине слоя до 100 А наблюдается так называемая сухая атмосферная коррозия, которая имеет те же особенности, что и химическая коррозия. При толщине слоя от 100 А до 0,1 мкм наблюдается так называемая влал ная атмосферная коррозия, а при толщине от 0,1 мкм до 0,1 мм — мокрая атмосферная коррозия. Влажная и мокрая атмосферная коррозия протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Скорость мокрой атмосферной коррозии уменьшается с увеличением толщины слоя влаги вследствие концентрационной поляризации. [c.29]

При химическом типе коррозии окисление металла и восстанов-ленне окислителя протекают в одном акте. Скорость химической коррозии определяется основными закономерностями кинетики химических гетерогенных реакций. В ряде случаев установлена возможность протекания коррозии ио электрохимическому механизму с участием химических реакций. [c.11]

В основе механизма ракушечной коррозии лежит протекание двух процессов электрохимического и химического начальная стадия подобной коррозии развивается с преобладанием электрохимического процесса, обусловленного появлением анодных участков под лепешка1МИ, образующимися на огневой поверхности труб. Функции деполяризатора этой коррозионной пары выполняют оюислы трехвалентного железа и меди, расположенные [c.227]

В прошлом главное внимание уделялось исследованиям механизма кислородной коррозии. Условия пассивации изучались недостаточно, поскольку не было ясности в возможности неограниченного обеспечения таких условий во времени. Поэтому создание новых водных режимов пошло в направлении поисков способов химической коррекции воды для предупреждения кислородной коррозии. В пастоящ,ее время на тепловых электростанциях СКД при прекращении балластирования блочной очистительной установки (БОУ) аммиаком механические фильтры (целлюлез-ные, сульфоугольные) и фильтры смешанного действия (ФСД) с катионитом КУ-2 и анионитом АВ-17 могут обеспечить высокие качественные показатели конденсата (электропроводность < 0.2 мкСм/см, общее солесодержание < 30 мкг/кг), являющиеся обязательным условием для достижения пассивного состояния стали с помощью кислорода. [c.43]

Прежде чеМ обсуждать влияние на горячую коррозию различных химических элементов полезно будет обобщить все известные сведения о механизмах развития горячей коррозии с указанием условий, при которых они становятся доминирующими. На рис. 12.15 представлена схематическая диаграмма, показывающая основные механизмы горячей коррозии и их специфические особенности, а на рис. 12.16 — области температур и составы газовой среды, при которых они доминируют. Здесь важно подчеркнуть, что при высоких температурах длительность начальной стадии горячей коррозии больше, чем при низких, и это следует учитывать при сравнении скоростей горячей коррозии при разных температурах. Значения скоростей, приводимые для разных механизмов на рис. 12.16, измерены уже на стадии развития горячей коррозии. Как видно, коррозионное разъедание при низких температурах сильнее, когда в газовой фазе присутствует SO3. Это связано с тей, что если SO3 отсутствует, осадок часто не становится жидким таким образом, присутствие SO3, способствующее формированию жидкофазного осадка, вызывает гораздо более сильное разъедание при пониженных температурах. Сульфидация возможна во всем температурном интервале, но как и в предыдущем примере, вызываемое ею разъедание при пониженных температурах не столь значительно, если осажденный слой конденсируется не как жидкая фаза. [c.78]

Ниже рассмотрено влияние различных химических элементов на горячую коррозию сплавов. Классификация проведена по механизмам развития коррозии, представленным на схеме на рис. 12.15. Как следует из выщеизложенного, доминирующий механизм развития коррозии в каждом конкретном случае определяется условиями испытания. [c.80]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...