Химический механизм коррозии и окисления металлов

Химический механизм коррозии и окисления металлов [c.10]

Преобладающим механизмом коррозии металлов в неэлектролитах является химический, т. е. окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают [c.140]

Химическая коррозия протекает, как правило, в непроводящих электрический ток средах. Процесс окисления металла и восстановление окислителя среды протекает в одном акте. Характерным примером химической коррозии является коррозия в газах при высоких температурах. Электрохимический механизм коррозии наблюдается в проводящих электрический ток средах. Процессы окисления металла и восстановления окислительного компонента среды могут быть пространственно разделены. Скорость коррозии в этом случае зависит от электродного потенциала корродирующего металла. Для неметаллических материалов закономерности коррозионных разрушений и их химическое сопротивление воздействию окружающей среды также определяется природой и структурой материала, а также свойствами коррозионной среды. [c.13]

В том случае, когда гидравлическая жидкость используется в авиационных системах для управления различными механизмами и в авиационных системах контроля она должна строго отвечать определенным требованиям. Одним из таких важных требований к авиационным гидравлическим жидкостям является ее химическая стабильность к окислению и термическому разрушению, которое может приводить к образованию кислот и соответственно к коррозионному разрушению металла, находящемуся в контакте с этой жидкостью. Для противодействия образованию кислоты при термическом разрушении гидравлической жидкости и предотвращения коррозии к ней добавляют ингибиторы коррозии и вещества, связывающие кислоту. [c.144]

При химическом взаимодействии металлов с окружающей средой продукты коррозии образуются непосредственно на металлической поверхности, в зоне реакции, что не обязательно для механизма электрохимической коррозии. Вследствие этого скорость газовой коррозии чаще всего (исключая образование очень рыхлых пористых пленок или возгоняющихся продуктов коррозии) тормозится, в основном, процессом встречной диффузии компонентов агрессивной среды и частиц металла (обычно в виде ионов) в защитной пленке. В этом случае наблюдается постепенное снижение скорости коррозии во времени (параболический или логарифмический закон окисления). [c.36]

Различают два основных механизма коррозии химический и электрохимический. Химическая коррозия представляет собой типичный процесс окисления металла. При этом окисление и восстановление не разделено во времени и пространстве и происходит одновременно. [c.43]

Прежде чем перейти к изложению некоторых современных теорий химической коррозии и частного случая окисления металла, базирующихся в основном на ионно-электронных представлениях о механизме этих процессов, необходимо разобрать механизм электропроводности в ионных кристаллах. Как мы уже раньше видели, защитные пленки, являющиеся обычно типичными ионными кристаллами, имеют общий механизм для диффузии и электропроводности. Оба эти явления — и диффузия и электропроводность в ионном кристалле — определяются возможностью перемещения ионов в кристаллической решетке. Наложение электрического поля только изменяет присущий явлению диффузии характер преимущественного движения заряженных ионов в кристаллической решетке от большей концентрации к меньшей, придавая ему направленное движение, определяемое зарядом ионов. [c.64]

Подобные заключения в равной мере относятся как к коррозии, протекающей по электрохимическому механизму, так и к процессу чисто химического окисления металлов и даже в общем случае к любой химической реакции или другому сложному процессу, протекающему рядом параллельных путей, из которых каждый в общем случае состоит из ряда последовательно соединенных элементарных стадий. [c.187]

Защита от коррозии путем воздействия на анодные или катодные участки поверхности обеспечивается противокоррозионными пигментами. В зависимости от механизма действия различают пигменты-ингибиторы и пигменты-пассиваторы. Анодное ингибирование достигается пигментами, обладающими способностью принимать электроны или увеличивать pH среды и вследствие химических процессов окисления или гидратации образовывать на анодных участках защитные пленки. Результатом их действия является смещение электродных потенциалов металлов в более положительную сторону, в том числе в область пассивного состояния, в которой коррозии металла не происходит. Приведенные ниже данные показывают сдвиг стационарного потенциала стали в воде под влиянием добавок пигментов [c.164]

При химическом типе коррозии окисление металла и восстанов-ленне окислителя протекают в одном акте. Скорость химической коррозии определяется основными закономерностями кинетики химических гетерогенных реакций. В ряде случаев установлена возможность протекания коррозии ио электрохимическому механизму с участием химических реакций. [c.11]

Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлической поверхности с окружающей средой по механизму химических гетерогенных реакций, т. е. когда атом металла с находящимися в его сфере валентными электронами непосредственно взаимодействует с молекулой реагента, например кислорода, воды, кислоты. Отсюда, переход металла в ионное состояние (окисление металла) и восстановление окислительного компонента не являются независимыми сопряженными стадиями, разделенными во времени или пространстве (как при электрохимической коррозии), а происходят одновременно (в одном акте). В данном случае не предполагается переход валентного электрона атома металла к чаогице реагента восстановителя (акцептору) через компактный металл. Электронный переход совершается непосредственно от атома металла к акцептору и, следовательно, этот механизм ие требует постулиро вания существования сво бодных электронов в металле и ионов в растворе (хотя их наличие также не препятствует протеканию реакции по этому механизму). [c.13]

Едли коррозионной средой является не чистый воздух, а, например, воздух, содержащий следы сернистых соединений, то процесс роста плекок может идти до заметно большей толщины. Это связано с тем, что возникающая в подобных условиях пленка сернистого металла имеет значительно ббльшую ионную и электронную проводимость, чем окислы металла. По достижении толщины более 400 А пленки становятся видимыми невооруженным глазом вследствие образования на поверхности металла цветов побежалости или тускнения поверхности. Однако даже в присутствии сернистых соединений, но при недостаточной влажности атмосферы этот процесс также довольно скоро приостанавливается. Таким образом, если не считать потери отражательной способности и декоративных свойств, этот вид атмосферной коррозии не приводит к заметному коррозионному разрушению металлических конструкций. Исключение, естественно, представляют только заметно более высокие температуры, при которых химическое окисление металлов может достигать большой скорости. Эти случаи, однако, относятся к разделу уже не атмосферной, а газовой высокотемпературной коррозии и подробно были разобраны выше. Другая возможность увеличения скорости коррозии связана с увлажнением поверхности металла и переходом от сухой атмосферной коррозии к влажной или мокрой атмосферной коррозии, протекающим уже по электрохимическому механизму. Основные закономерности этого вида атмосферной коррозии обсуждаются далее. [c.328]

Противокоррозионные присадки защищают металл от химической коррозии путем образования на нем адсорбционных пленок, устойчивых к воздействию коррозионноагрессивных веществ — масел или топлив. Механизм действия противокоррозионных присадок обычно не связывают со способностью их предотвращать окисление нефтепродуктов, хотя некоторые из этих продуктов ведут себя и как антиокислители. Образующаяся на металле защитная пленка изолирует металл от масла и в какой-то мере тормозит развитие окисления, так как металлы в большинстве являются катализаторами окислительных процессов. Кроме того, многие противокоррозионные присадки солюбилизируют, т. е. включают в свои мицеллы первич ные продукты окисления, предотвращая таким образом их накопление в виде коррозионноагрессивных соединений. [c.73]

Результаты показали, что скорость коррозии со временем, исключая начальный период, изменяется по параболической кривой, т. е. скорость окисления обратно пропорциональна толщине пленки. Как уже указывалось (стр. 16), такая же зависимость была найдена для многих случаев химической коррозии металлов при высоких температурах. Механизм проникиове-ния через пленку йода и серебра не изучался. [c.26]

В реальных двигателях и механизмах практически одновременно реализуются все вышеуказанные процессы, причем между ними нет и не может быть четкой грани. Так, в узлах трения работающего двигателя реализуются физические, химические, электрохимические и физико-химические процессы, при этом один процесс может переходить в другой, сопутствовать ему и т. д. Физико-хИ-мический процесс адсорбции ПАВ на металле в зоне трения может зависеть от потенциала электрода и сопровождаться электрохимической реакцией окисления — восстановления с лереходом в химический процесс образования хемосорбционной фазы с ее последующим механическим (физическим) разрушением в результате трения. В отдельных случаях тот или иной процесс становится доминирующим например, при хранении изделия его износ объясняется в основном факторами электрохимической коррозии. [c.15]

Особый вид коррозии при трении, так называемая фретинг-кор-розия, возникает на сопряженных и сильно нагруженных поверхностях машин и механизмов, подверженных вибрации или колебательному перемещению (с очень малой амплитудой) относительно друг друга. Фретннг-коррозия связана с химическим окислением поверхностного слоя металла. [c.93]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...