Ионные состояния

Первопричиной химической коррозии металлов является их термодинамическая неустойчивость в различных средах при данных внешних условиях, т. е. возможность самопроизвольного перехода металлов в более устойчивое окисление (ионное) состояние в результате процесса [c.17]

Первопричиной коррозии металлов, в том числе и электрохимической коррозии, является их термодинамическая неустойчивость. При взаимодействии с электролитами металлы самопроизвольно растворяются, переходя в более устойчивое окисленное (ионное) состояние. Большой теоретический и практический интерес представляет механизм этого саморастворения металлов, т. е. механизм коррозионного процесса, его основные закономерности, скорость протекания процесса и характер коррозионного разрушения. [c.180]

Самопроизвольный переход металлов в окисленное (ионное) состояние при взаимодействии с другими веществами может протекать по двум различным механизмам 1) химическому 2) электрохимическому. [c.180]

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

Второе слагаемое в выражении (17.6) определяет энергию, требуемую для перехода вещества из некоторого исходного химического, фазового или ионного состояния в данное рассматриваемое состояние. Величина f/хима называется теплотой образования и обычно обозначается АН] (То). Она равняется тому количеству теплоты, которое требуется для образования индивидуального вещества из химических элементов, взятых в определенных, заранее обусловленных (стандартных) условиях. Выбор условий определяет систему отсчета химической энергии, которая включает в себя договорные значения температуры и давления и те структурные состояния химических элементов, которым приписывается нулевой энергетический уровень. [c.161]

Поляризация есть процесс смещения и упорядочения зарядов в диэлектрике под действием внешнего электрического поля. Этот процесс зависит оТ поляризуемости частиц диэлектрика, которая определяется как величина поляризации атома, молекулы или иона. Состояние вещества при электрической поляризации характеризуется тем, что электрический момент некоторого объема этого вещества имеет значение, отличное от нуля. [c.5]

Под влиянием разных окислителей (кислорода воздуха, озона солей трехвалентного железа) и солнечной радиации иод, содержащийся в морской воде, особенно в ее верхних слоях, может переходить из ионного состояния в молекулярное и поступать в атмосферу [c.20]

Коррозия металлов — самопроизвольный переход металлов в ионное состояние вследствие взаимодействие их с окружающей средой. В результате коррозии образуются оксиды металлов, их соли, гидроксиды и другие соединения. По механизму протекания коррозия делится на химическую и электрохимическую, Чисто химическая коррозия протекает в неэлектролитах и сухих газах по механизму химических гетерогенных реакции. Электрохимическая коррозия возникает при контакте металлов с электропроводящими средами (электролитами). Этот вид коррозии наиболее распространен [83,89]. [c.16]

Электроосаждение — один из наиболее перспективных способов нанесения лакокрасочных материалов, заключающийся в осаждении лакокрасочного материала в виде концентрированного осадка на поверхности изделий под воздействием постоянного электрического тока. Осаждение осуществляется в результате придания частицам лакокрасочного материала, находящимся в электропроводящей жидкой среде, электрического заряда, противоположного по знаку заряду покрываемого изделия. Если лакокрасочный материал способен в данной среде переходить в ионное состояние, то его перенос осуществляется за счет заряда ионов — катионов, или анионов. В зависимости от того, чем служит окрашиваемое изделие — анодом или катодом — различают анодное осаждение (анафорез) или катодное (катафорез). Необходимым условием для электроосаждения является наличие электропроводящей среды. Этим способом наносят водные и органодисперсии полимеров и олигомеров. [c.219]

Типичным представителем этого типа ОКГ является аргоновый лазер (рис. 25). Давление аргона в трубке обычно составляет десятые доли мм рт. ст. При увеличении давления газа концентрация электронов возрастает, а электронная температура уменьшается. Это приводит к достижению некоторого оптимального давления, при котором энергия и мощность генерации максимальны. Питание трубки осуществляется от источника постоянного напряжения, однако возможно использование и высокочастотного разряда. При возрастании тока разряда увеличивается концентрация заряженных частиц, поэтому мощность генерации сильно увеличивается. Вначале, после достижения порога генерации, имеет место очень быстрый рост выходной мощности. Затем, по мере возрастания тока, увеличение мощности замедляется и стремится к насыщению. Насыщение возникает вследствие все возрастающего поглощения фотонов на переходе между нижним рабочим и основным ионным состояниями, что приводит к возрастанию заселенности нижнего рабочего уровня. Однако практически величина тока, идущего через газоразрядную трубку, ограничивается величиной нагрузки, которую может выдержать капилляр (рис. 26). [c.42]

Независимо от того, в виде каких соединений образуются продукты коррозии (окислы, сульфаты или сульфиды),— это переход металла из молекулярного в более устойчивое ионное состояние. [c.28]

Взаимодействие этих факторов приводит к переходу атомов металла в ионное состояние, образованию продуктов коррозии и разрушению детали или конструкции в целом, или к снижению работоспособности. [c.17]

Жидкий металл содержит в растворенном состоянии углерод, кремний, марганец, фосфор, серу, хром, алюминий, водород, азот, кислород и их соединения. Все компоненты жидкого металла находятся в атомарно-ионном состоянии н обладают большой кинетической энергией колебательного и поступательного движения. При тепловом взаимодействии с формой температура жидкого металла снижается и вследствие уменьшения растворимости из металла выделяются газы, количество которых зависит от исходных материалов и режима плавки. Например, при электроплавке выделяется водорода 0,00005—0,082%, азота 0,002—0,20%, кислорода 0,0008—0,1%- [c.45]

Отрицательный ион, состояние ЕА, аВ Отрицательный ион, состояние ЕА, эВ [c.515]

ШУБИНА —ВОНСОВСКОГО МОДЕЛЬ — модель описания системы электронов в твердом теле, учитывающая перенос электрич. заряда, к-рый осушествляется т. н. п о -лярными состояниями с разл. числом электронов на разных узлах кристаллич. решётки. В этом отношении Ш.— В, м. является обобщением на случай кристалла моделей химической связи, учитывающих ионные состояния молекул. [c.478]

ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА — совокупность электронов в атоме или ионе, состояния к-рых характеризуются определёнными гл. квантовым числом и и орбитальным квантовым числом /. Э. о. обозначается символом л/", где N—число эквивалентных (имеющих одинаковые пи/) электронов оболочки. Совокупность электронов с определённым п наз. электронным слоем. Согласно Паули принципу, макс. значение числа N для данной Э. о. равно 2(2/+1). [c.551]

Чем более электроотрицателен потенциал металла, тем больше возможность перехода его в ионное состояние. Электроотрицательные металлы [c.44]

Формирование фосфатной пленки начинается с электрохимического растворения металла на анодных участках металл в ионном состоянии переходит в раствор, а на катодных выделяется водород [c.198]

Стремление металлов перейти из металлического в ионное состояние характеризуется величиной уменьшения свободной энергии (AG ) и составляет сущность процессов химической коррозии. [c.34]

Ниже (табл. 3.1) приводятся данные по изменению энергии Гиббса для реакций перехода металла в ионное состояние при взаимодействии их с кислородом. [c.34]

Какой термодинамической функцией характеризуется вероятность перехода металлов в ионное состояние [c.65]

Аэробные бактерии, перерабатывающие железо, развиваются в интервале pH = 4 10. Сущность их деятельности заключается в том, что они поглощают железо в ионном состоянии, а выделяют его в виде нерастворимых соединений. Неравномерное отложение этих соединений приводит к увеличению гетерогенности поверхности, что усиливает коррозию. [c.157]

Чем более электроотрицателен потенциал металла, тем больше возможность перехода его в ионное состояние. Электроотрицательные металлы вытесняют в электрохимических реакциях более электроположительные металлы (рис. 13). [c.32]

Практически во всех природных водах микробиологическим анализом обнаруживаются железобактерии. К железобактериям относятся все микроорганизмы, поглощающие железо, а также марганец в ионном состоянии и выделяющие их в виде нерастворимых соединений (гидроксидов). В результате этого процесса гидроксид железа ассимилируется клеткой или осаждается на ее поверхности [39]. Характерным для микроорганизмов этой группы является высокая интенсивность процесса образования гидроксида железа (III), отлагающегося в слизистых чехлах микроорганизмов в количествах, многократно превышающих биомассу протоплазмы бактериальных клеток. [c.64]

Поскольку железобактерии поглощают железо только в ионном состоянии, непосредственно металл они разрушать не могут. Действие этих бактерий сводится к образованию на поверхности металла, в первую очередь углеродистых сталей, концентрационных гальванических элементов и микропар дифференциальной аэрации. Последние вносят наибольший вклад в коррозию металлов. Образование пар дифференциальной аэрации происходит следующим образом. В трубах систем охлаждения, водоснабжения и в водоохлаждаемых теплообменниках поселяются железобактерии, которые образуют слизистые скопления. Благодаря волокнистой структуре оболочек железобактерий эти скопления обладают высокой механической прочностью, чем и объясняется их устойчивость к движущемуся потоку воды. Благоприятными местами локализации бактерий являются неровности— каверны, сварные швы на поверхности металла. В этих местах бактерии особенно активно размножаются при окислении двухвалентного железа в трехвалентное. Участки металла, свободные от каверн и колоний железобактерий, омываются [c.65]

Электрохимические методы обработки основаны на технологическом использовании основных законов электрохимий, устанавливающих возможность перевода металлов в ионное состояние, т. е. разрушения металлов воздействием на них электрического тока в среде электролита. [c.128]

Такие металлы, как платина золото, никель, хром и другие, характеризуются большей рабочей функцией, чем, например, калий, натрий и магний, и поэтому они должны обладать и меньшей склонностью переходить в ионное состояние. [c.8]

Под коррозией металла или металлической конструкции подразумевают их разрушение, происходящее под влиянием химического или электрохимического воздействия внешней среды. При этом металл или компоненты сплава переходят в окисленное (ионное) состояние. В результате происходит постепенная, а иногда и достаточно резкая потеря основных функций конструкции. Механическое разрушение, например, излом, или истирание поверхности (эрозия), а также радиоактивный распад металла имеют, в отличие от коррозии, физическую природу. В практике довольно часто встречаются также случаи разрушения металла при совместном коррозионно-механическом воздействии коррозионная эрозия (кавитация), коррозионное растрескивание, коррозионная усталость и др. [c.13]

Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые, взаимодействуя с металлами, постепенно их разрушают ржавление металлических конструкций (железных кровель зданий, стальных мостов, станков и оборудования цехов) в атмосфере ржавление наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах ржавление стальных трубопроводов в земле окисление металлов при их нагревании и т. п. У большинства металлов в условиях их эксплуатации более устойчивым является окисленное (ионное) состояние, в которое они переходят в результате коррозии. Слово коррозия происходит от латинского orrodere , что означает разъедать . [c.8]

Отсюда вытекает весьма важный вывод, что при обратимом и аимодействии металла с раствором своей соли непрерывный переход металла в ионное состояние не может иметь места, т. е. коррозионный процесс приостановится, как только будет достигнуто равновесное состояние. [c.26]

Для питания котлов употребляется конденсат турбин с добавлением дистиллята испарителей или химически обессоленной воды, а также химически умягченной воды. Котлы, в отличие от другого вида теплосилового оборудования, работают в условиях интенсивного теплового потока при одновременном высоком температурном уровне греющего агента и рабочего тела. Тепловая нагрузка наиболее теплонапряженных участков экранных труб достигает 300000 кал1м ас. Кроме того, в котле концентрируются примеси, приносимые с питательной водой, хотя бы даже они находились в ней в ионном состоянии. Эти же примеси могут осаждаться и на внутренней поверхности экранных и кипятильных труб. А так как из современных котлов испаряется огромная масса воды, то даже небольшое количество таких примесей (кислорода, окислов железа, меди и других веществ) в питательной воде может привести к вредным последствиям — возникновению коррозии, образованию накипи и загрязнению пара. Этому же способствуют температура и давление. 4тобы избежать преждевременного появления коррозии и причин, приводящих к авариям котлов, котловая питательная вода строго нормируется по отдельным показателям, а именно по содержанию [c.233]

При обработке пара пленкообразующими аминами необходимо вести контроль за содержанием продуктов коррозии (окислов железа) и пленкообразующих аминов в возвратном конденсате, а также индикаторный контроль за коррозионным процессом. Концентрацию ионов железа определяют сульфосалицилатным методом с применением обязательного упаривания пробы конденсата с соляной кислотой для полного перевода железа в ионное состояние. В начальный период анализ проводится [c.249]

Н. с., у к-рых одна из подрещёток разупорядочена вплоть до 7 = О К). Одновременно с переходом в супер-ионное состояние наблюдаются аномалии в температурных зависимостях термодинамич. н кинетич. характеристик. [c.206]

Частично ноннюианняя невырожденная плазма. Если энергия ионизации атома / значительно превосходит темп-ру, электронно-ионное взаимодействие приводит к образованию связанных электронно-ионных состояний — атомов. Это имеет. место, если выполняется неравет)ство Ry kT . Т.к. появляются атомы, плазма становится трёхкомпонентной. Она оказывается также классической. поскольку расстояние макс. сближения электронов [c.89]

Метод электрокоагуляции обеспечивает высокий эффект удаления из воды загрязнений в виде взвесей (минерального, органического и биологического происхождения) коллоидов (соединений железа, веществ, обусловливающих цветность воды и т. д.), а также отдельных веществ, находящихся в молекулярном и ионном состояниях. Существенным преимуществом электрокоагуляции перед реагентными методами очистки воды является возможность отказа от строительства громоздких очистных сооружений, занимающих значительные производст- [c.104]

Рис. 2.11. Зависимость энергии системы GaNrNo от релаксационного свидга (вдоль направления [111] на дистанцию d - d(,)ld , d(, — межатомное расстояние в идеальном кристалле) антиузельного дефекта замещения в нейтральном (а) и ионном состояни-Nq, (6J для = 1 (7) и 2 (2). Горизонтальные линии — энергия GaN No , с учетом релаксации системы в целом

Теоретически количество металла Qmeop< перешедшего в ионное состояние в результате электрохимического воздействия, устанавливается законом Фарадея, согласно которому для перевода а раствор (или выделения из раствора) 1 г-экв вещества требуется 96494 к или 26,8 а - ч. [c.128]

Расплавленные соли вызывают коррозию, если металл раство-.рим в расплаве или если он окисляется до ионного состояния. Благородные металлы имеют тенденцию растворяться в расплав-ленныхщелочных хлоридах,, а прочие металлы обычно растворимы только в собственныг олях. По этому вопросу пока обрано [c.202]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...