Химический и электрохимический механизмы коррозии

Химический и электрохимический механизмы коррозии [c.20]

В кислотах и щелочах при определенных концентрациях и температуре конструкционные металлы являются совершенно нестойкими. Скорость их коррозии, обусловленная химическим и электрохимическим механизмами, достигает десятков и сотен миллиметров в год. Именно для таких случаев особый интерес представляет анодная защита. В кислотах и щелочах удается снизить коррозионный износ до десятых долей миллиметров в год при [c.62]

В этом случае процесс коррозионной эрозии или коррозионного износа металла нужно рассматривать, следовательно, как протекание двух сопряженных процессов 1) химического или, в случае электропроводной внешней среды, электрохимического взаимодействия металла с агрессивной средой и 2) механического процесса износа, разрушающего в первую очередь защитную пленку на поверхности металла. При достаточной активности коррозионной среды и не чрезмерно больших значениях величины приложенного механического воздействия непосредственный износ собственно металла, следовательно, может и не происходить, Общая скорость процесса коррозионной эрозии (или истирания) при таком механизме будет определяться не столько механическими свойствами самого металла, сколько скоростью химического и электрохимического процесса коррозии металла в данных условиях и механическими свойствами образующихся продуктов коррозии или защитных пленок . [c.256]

Коррозия является процессом химического или электрохимического взаимодействия металлов с коррозионной средой. Для установления механизма и общих закономерностей этого взаимодействия и разработки методов борьбы с ним необходимо знание свойств металлов и коррозионных сред, а также основных закономерностей химических и электрохимических процессов. Поэтому научной базой для учения о коррозии и защите металлов являются металловедение и физическая химия, в первую очередь такие ее разделы, как термодинамика и кинетика гетерогенных химических и электрохимических процессов. [c.10]

По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металлов [c.12]

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

Конструкционные материалы, находясь в различных условиях эксплуатации, подвергаются коррозионным разрушениям, в результате которых снижается их прочность и сокращаются сроки их службы, загрязняются продукты производства, что приводит к снижению их качества, ухудшается внешний вид материалов. Существуют внутренние и внешние факторы коррозии. К первым относятся факторы, связанные с природой материала (состав, структура, внутренние напряжения, состояние поверхности). Внешние факторы определяются составом коррозионной среды и условиями коррозии (температура, давление, скорость движения материала относительно среды и др.). По механизму коррозионных процессов, протекающих на металлических материалах, общепринято разделять химическую и электрохимическую коррозию. [c.13]

Химическая коррозия протекает, как правило, в непроводящих электрический ток средах. Процесс окисления металла и восстановление окислителя среды протекает в одном акте. Характерным примером химической коррозии является коррозия в газах при высоких температурах. Электрохимический механизм коррозии наблюдается в проводящих электрический ток средах. Процессы окисления металла и восстановления окислительного компонента среды могут быть пространственно разделены. Скорость коррозии в этом случае зависит от электродного потенциала корродирующего металла. Для неметаллических материалов закономерности коррозионных разрушений и их химическое сопротивление воздействию окружающей среды также определяется природой и структурой материала, а также свойствами коррозионной среды. [c.13]

Коррозия металлов — самопроизвольный переход металлов в ионное состояние вследствие взаимодействие их с окружающей средой. В результате коррозии образуются оксиды металлов, их соли, гидроксиды и другие соединения. По механизму протекания коррозия делится на химическую и электрохимическую, Чисто химическая коррозия протекает в неэлектролитах и сухих газах по механизму химических гетерогенных реакции. Электрохимическая коррозия возникает при контакте металлов с электропроводящими средами (электролитами). Этот вид коррозии наиболее распространен [83,89]. [c.16]

По механизму протекания процесса различают два вида коррозии химическую и электрохимическую. [c.301]

По механизму коррозионных процессов различают два основных вида коррозии химическую и электрохимическую. [c.445]

Наука о коррозии и защите металлов изучает взаимодействие металлов и сплавов на их основе с коррозионно-активной средой, раскрывая механизм этого взаимодействия, его общие закономерности. Являясь процессом химического или электрохимического взаимодействия металла с коррозионной средой, она базируется на материаловедении и физической химии, в первую очередь на таких ее разделах, как термодинамика и кинетика гетерогенных химических и электрохимических процессов. Конечной ее целью является разработка практических мероприятий, обеспечивающих долговечную и надежную работу различного вида технологического оборудования и конструкций в самых разнообразных условиях эксплуатации. [c.4]

По механизму протекания различают химическую и электрохимическую коррозию металлов. [c.12]

По механизму взаимодействия со средой различают химическую и электрохимическую коррозии. [c.244]

Коррозионные процессы в зависимости от механизма реакций, протекающих на поверхности металла, подразделяются на химическую и электрохимическую коррозию [2, 3]. [c.249]

По механизму протекания коррозионного процесса коррозия подразделяется на химическую и электрохимическую. [c.6]

По механизму действия коррозию делят на химическую и электрохимическую [59—60]. [c.33]

Рассмотрен механизм защитного действия нитрованных масел против химической и электрохимической коррозии различных металлических поверхностей. [c.2]

Особое внимание уделено проблеме создания и использования единых консервационно-рабочих масел, смазок и топлив, обеспечивающих защиту металлов от химической и электрохимической коррозии и уменьшающих износ деталей двигателей и механизмов как во время эксплуатации, так и во время их хранения. [c.2]

По механизму взаимодействия металла со средой различают химическую и электрохимическую коррозию. Коррозию, протекающую под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов, относят к биологической коррозии, а протекающую под действием радиоактивного излучения — к радиационной. [c.9]

В зависимости от механизма процесса коррозия может быть химическая и электрохимическая. [c.172]

По механизму взаимодействия металла со средой различают химическую и электрохимическую коррозию. Коррозию, протекающую под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов, относят к биологической корро- [c.9]

Коррозионные процессы принято разделять на химические и электрохимические , соответственно можно было бы классифицировать и замедлители коррозии. Однако поскольку огромное большинство коррозионных процессов имеет электрохимический характер, большая часть известных нам ингибиторов должна быть отнесена к числу веществ, тормозящих электрохимические реакции. Неудачными оказались попытки дальнейшей дифференциации ингибиторов электрохимических процессов на анодные, катодные и смешанные, в зависимости от того, какую из стадий коррозионного процесса—анодную, катодную или одновременно обе—тормозит данный ингибитор. Испытания замедлителей коррозии показали, что почти все ингибиторы влияют на оба процесса и, следовательно, не зя с достаточной четкостью разделить ингибиторы на катодные и анодные. Однако электрохимические характеристики могут быть полезны для понимания механизма действия замедлителей . [c.15]

По механизму коррозионного процесса выделяют химическую и электрохимическую коррозию. Последняя сопровождается возникновением электрического тока. [c.25]

Прежде чем перейти к изложению механизма химической и электрохимической коррозии, рассмотрим основные вопросы, касающиеся строения металла. [c.7]

По механизму коррозионного процесса различают два основных типа коррозии химическую и электрохимическую. [c.7]

В частности, большой интерес представляет изучение возникновения и развития первичных коррозионно-механических трещин на поверхности напряженного металла с привлечением одновременно и микроэлектрохимических исследований. Должно быть уточнено влияние физико-химических процессов сорбции и образования окисных пленок на процессы механического разрушения и износа металлического материала. Большой интерес представляет также исследование, посвященное установлению связи между широко развиваемыми сейчас представлениями о дислокациях в металлических решетках и электрохимическим механизмом коррозии напряженного металла. [c.583]

Доля электрохимического механизма коррозии металла /Зэ=х при допущении, что скорость химической коррозии постоянна, т. е. ij. M = onst и не зависит от потенциала V, может быть рассчитана по уравнению [c.281]

Средах, на основе справочного материала был правильным, конструктор или проектировщик должен знать основы теории коррозии и защиты металлов. Поэтому не случайно, что Справочник по коррозии болгарских авторов X. Рачева и С. Стефановой открывается разделом Коррозия металлов , в котором в доступной форме изложены основные положения теории коррозии и защиты металлов. Рассмотрение теоретических положений химической и электрохимической коррозии металлов, а также отдельных видов коррозии (атмосферной, подземной и др.) завершается изложением методов защиты. Большое внимание уделено ингибиторам коррозии, механизму их защитного действия и областям применения. В конце раздела дано описание коррозионного поведения основных металлов в наиболее характерных коррозионных средах. [c.6]

При химическом типе коррозии окисление металла и восстанов-ленне окислителя протекают в одном акте. Скорость химической коррозии определяется основными закономерностями кинетики химических гетерогенных реакций. В ряде случаев установлена возможность протекания коррозии ио электрохимическому механизму с участием химических реакций. [c.11]

Коррозия металлов и сплавов представляет собой процесс их самопро-и.-звольного разрушения в окружающей среде. В зависимости от механизма взаимодействия металла со средой коррозию условно подразделяют на химическую и электрохимическую. [c.6]

По существу при 380—520°С водная среда сверхкри-тического давления должна была представлять собой пар. Тогда следовало бы ожидать отсутствие влияния pH среды на коррозионные потери. Однако такое влияние, несомненно, имеет место. Следовательно, коррозионный процесс в водной среде сверхкритического давления при 380—520°С сочетает в себе элементы химической и электрохимической коррозии. Это обусловлено, видимо, тем, что в среде сверхкритического давления при 28 МПа (280 кгс/см ) растворяются многие минеральные веп1вства, и имеет место их ионизация. На механизм коррозионного процесса также может сказываться и диссоциация молекул воды. Интересно отметить, что при снижении давления среды с 28 МПа (280 кгс/см ) до докритического— 16 МПа (160 кгс/см ) происходит увеличение коррозионных потерь приблизительно в 1,5 раза. Сравнительные испытания проводились в среде сверхкритического давления, в воде и паре высокого давления при рН=9,5- 10,0 в области температур 380—520°С. [c.19]

Возможность такого разделения общей реакции коррозии обусловлена электронной проводимостью у металла и ионной проводимостью у раствора. Это обстотельноство позволяет, кроме того, анодным и катодным процессам протекать также и территориально раздельно — на различных участках поверхности раздела металл — раствор. Пространственное разделение анодного и катодного процессов не обязательно, и в некоторых случаях оба они осуществляются на одной поверхности, чередуясь во времени. Однако в большинстве случаев территориальное разделение анодного и катодного процессов более выгодно в энергетическом отношеннии, так как каждый из них может локализоваться на тех участках, где их протекание по каким-либо причинам облегчено. Поэтому дифференциация поверхности металла на анодные и катодные участки — второе важное отличие электрохимического механизма коррозии от чисто химического. Разделение поверхности металла на анодные и катодные участки вызвано неоднородностью этой поверхности в электрохимическом отношении. Причины такой неоднородности могут быть самыми различными (электропроводные макро- или микровключения, неоднородные деформации и внутренние напряжения в металле и т.д.). Считается, что поверхность даже очень чистого металла все же неоднородна, так как в кристаллическом решетке этого металла всегда есть дефекты. [c.92]

Перед выполнением работы необходимо ознакомиться 1) с защитой окисными пленками 2) со способами, применяемыми для химического и электрохимического оксидирования алюминия и его спл авов 3) с механизмом анодного оксидирования алюминия в ра1Створе серной кислоты 4) со способами, применяемымп для повышения защитных свойств окисной пленки на алюминии и его сплавах 5) с применением оксидирования алюм1иния и его сплавов в технике защиты от коррозии. [c.172]

Ход процесса коррозии и его механизм в з ачительной мере зависят от среды, в которой она протекает. Различают два основных вида коррозии—химическую и электрохимическую. [c.12]

Основной задачей в раскрытии механизма структурной коррозии, химической и электрохимической обработки металлов является дальнейшее совершенствование методики электрохимических исследований, которая должна обеспечить снятие потен-циостатических кривых для отдельных структурных составляющих и физически неоднородных участков металла, т. е. методики, позволяющей поддержать заданный потенциал и одновременно определять дифференциальные токи (плотности анодных токов) на отдельных структурных составляющих и физически неоднородных участках металла, соответствующие данному потенциалу. [c.81]

Таким образом, на основе нитрованных масел можно создать комплекс ингибированных топлив и смазочных материалов для наружной и внутренней защиты механизмов от химической и электрохимической коррозии. Консервационно-рабочие масла с при-с.а пкпр ЛШШ, ся1с н-жипкие гмяяки ня нитрованных маслах, в настоящее время широко применяются во многих областях народного хозяйства. [c.175]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

Коррозия металлов, разрушение их вследствие химического и электрохимического воздействия с внешней средой — бич индустрии. Из-за коррозии изделия утрачивают свои полезные технические свойства. Понижается их прочность и пластичность. Ухудшаются поверхности сопрягающихся деталей, между ними появляются продукты разрушения, увеличивается трение между движущимися частями механизмов. Страдают электрические и оптичес- [c.58]

Коррозия углеродистой стали в водной среде при высоких температурах включает две стадии начальную электрохимическую и конечную химическую. Согласно этому механизму коррозии ионы двухвалентгюго железа диффундируют через окисную пленку к поверхности контакта ее с водой, реагируют с гидроксилом или с во-Б2 [c.52]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...