Условия равновесия между твердой и жидкой фазами

Условия равновесия между твердой и жидкой фазами 103 [c.103]

Условие отсутствия равновесия между твердой и жидкой фазами в соответствии с формулой (9), т. е. условие затекания жидкой фазы между зернами твердой фазы, можно записать в виде [c.13]

В реальных условиях кристаллизации равновесие между твердой и жидкой фазами практически не наступает, поэтому обычно пользуются эффективным коэффициентом распределения [c.275]

Морфология поверхности раздела между твердой и жидкой фазами при заданных условиях роста будет зависеть от ряда факторов, которые можно разбить на три основные группы 1) все параметры, которые оказывают влияние на свободную энергию соприкасающихся фаз, т. е. распределение температуры Г, распределение примесей С и кривизна поверхности К 2) механическое равновесие с различными поверхностями границами зерен, внешними поверхностями и внутренними межфазными границами 3) атомная кинетика процесса кристаллизации и ее анизотропия. В свою очередь от особенностей морфологии поверхности раздела зависят свойства выращиваемого кристалла, поскольку структура поверхности раздела оказывает очень сильное влияние на распределение химических и физических дефектов в кристалле. [c.176]

Все реакции и соотношения, относящиеся к химическому равновесию, рассматривались здесь применительно к гомогенным газовым системам. Условия термодинамического равновесия гетерогенной системы с одним компонентом рассматривались в 12. Большое практическое значение имеют многокомпонентные гетерогенные системы, для которых условия термодинамического равновесия устанавливаются с помощью правила фаз Гиббса. Это правило позволяет определить число произвольно изменяемых параметров (число степеней свободы), исходя из числа компонентов и числа фаз в системе. Число компонентов равно числу химически индивидуальных веществ минус число химических реакций между ними. Определение фазы было дано в 12 при невысоких давлениях возможна лишь одна газовая фаза в системе, но количество твердых и жидких фаз не ограничивается существует, например, несколько кристаллических модификаций твердых тел (льда, серы, железа), в системе могут быть несмешивающиеся жидкости, каждая из которых является фазой. [c.258]

Для условий термодинамического равновесия температура плавления определяется как температура, при которой полные свободные энергии твердой и жидкой фаз равны между собой. В работе [29] в выражении полной свободной энергии была учтена поверхностная энергия, и для температуры плавления сферической частицы была предложена формула [c.84]

Найденные условия термодинамического равновесия позволяют выделить равновесное состояние среди других, но они ничего не говорят о возможных внутренних условиях, определяющих равновесие между компонентами системы. Известно, например, что твердая и жидкая фазы вещества находятся в равновесии при температуре плавления, зависящей от давления. Исследуем условия равновесия фаз, имеющих в общем случае различный химический состав. [c.159]

Термодинамическое обоснование бездиффузионной кристаллизации заключается в следующем. В правой части рис. 1.35 показана связь между энергиями Гиббса твердой и жидкой фаз и диаграммой состояния. Видно, что кроме существования общей касательной к концентрационным зависимостям энергий Гиббса сосуществующих фаз - условие фазового равновесия в бинарной системе, имеется точка их пересечения, где энергии Гиббса фаз равны - условие фазового равновесия однокомпонентной системы или системы, где отсутствует возможность протекания разделительной диффузии. Рассмотрим этот случай более подробно на рис. 1.66. [c.108]

Протекание диффузии углерода из основного металла в шов в момент кристаллизации возможно при условии сосуществования твердой и жидкой фаз в зоне сплавления. Будем предполагать для простоты [90], что мы имеем сплав только из двух компонентов, образующих непрерывный ряд твердых растворов концентрации для основного металла, контактирующих со сварочной ванной концентрации (фиг. 82, а) при температуре t Тогда, как следует из диаграммы состояния, в равновесии могут находиться только твердая фаза — основной металл концентрации и жидкая фаза состава С . Условия равновесия между ними определяются коэффициентом распределения к, равным отношению- [c.155]

Термодинамическими исследованиями двойных и многокомпонентных металлических систем преследуют различные цели. Термодинамические данные нужны для определения условий равновесия между жидкими (или твердыми) сплавами и газовой фазой или шлаком, что в особенности важно для реакций, используемых в металлургии и термической обработке. Термодинамические данные, кроме того, могут служить количественной базой для анализа диаграмм состояния. И, наконец, сочетание результатов термодинамических исследований с электрическими, магнитными и рентгеноструктурными данными позволяет получить более глубокое представление о строении металлических фаз. [c.7]

В данном случае химический потенциал каждого компонента определяется выражением (4.34). Условия равновесия между чистой твердой фазой 1 и соответствующей жидкой фазой и между чистой твердой фазой 2 и жидкой фазой 2 имеют вид [c.263]

Твердый К1 изображается бесконечно удаленной точкой на оси ж, а твердый РЫг — бесконечно удаленной точкой на оси у. Двойная соль (опять берется количество вещества, содержащее одну весовую часть воды) изображается некоторой точкой горизонтальной плоскости с соответствующими координатами х и у. Касательные конусы для твердых солей РЫг и К1 переходят в касательные цилиндры. Условия равновесия между двумя твердыми и одной жидкой фазой можно найти методом, указанным выше (в 62). Но мы не будем заниматься деталями этого вопроса. [c.106]

Чистое вещество может находиться в различных агрегатных состояниях (твердом, жидком или газообразном). Кроме того, в твердом (кристаллическом) состоянии вещество может иметь различную кристаллическую структуру, причем различные структурные состояния, называемые аллотропическими модификациями, обладают при одинаковых давлении и температуре различными термодинамическими свойствами. При определенных условиях различные агрегатные состояния чистого вещества и различные его аллотропические модификации могут сосуществовать друг с другом в равновесии, образуя единую термодинамическую систему. Как уже отмечалось, эта система является гетерогенной, причем отдельные ее гомогенные части представляют собой фазы. Система, содержащая две и более фазы, называется многофазной. В настоящей главе будут рассмотрены термодинамические свойства многофазных систем, состоящих из одного чистого вещества. Вначале будут рассмотрены случаи равновесия между двумя фазами. [c.23]

В момент полного термодинамического равновесия при условии отсутствия диффузии или химической реакции в системе твердое тело — жидкий припой — газ существует граница раздела всех трех фаз — твердой, жидкой, газообразной (рис. 29.1). Двугранный угол 0 между плоскостью, касательной к поверхности припоя у границы смачивания, и смоченной припоем плоской поверхностью паяемого металла называют краевым углом смачивания. Различают равновесный краевой угол, определенный в равновесной системе паяемый материал — припой, и неравновесный. [c.526]

Учитывая степень химического взаимодействия элементов А и В в жидком и твердом состояниях, простейшие системы двойных сплавов можно расположить в ряд по возрастанию химической связи между А и В (рис. 5). Такой ряд двойных диаграмм состояния удобно использовать при анализе влияния характера взаимодействия паяемого металла А с припоем В на их совместимость. При таком рассмотрении необходимо учитывать, что диаграммы состояния характеризуют фазовый состав сплавов и состав фаз сплавов в условиях равновесий. [c.26]

Переохлаждение - необходимой условие уменьшения свободной энергии системы, т.е. фактор, обязательный для кристаллизации. Процесс кристаллизации многокомпонентных систем, когда зародыши новой фазы химически отличаются от исходного пересыщенного раствора, во многом отличен от кристаллизации однокомпонентного расплава. Однако роль переохлаждения ДГ.как фактора, обусловливающего сдвиг равновесия между жидкой и твердой фазами в сторону образования твердой фазы, характеризующейся меньшей свободной энергией AG, остается неизменной. [c.369]

Пример неограниченной взаимной растворимости в жидком и твердом состояниях двух металлов Ая Б представлен на рис. 3.13. Выше линии плавления (ликвидуса) существует однородная жидкость (одна фаза), между линиями ликвидуса и солидуса — жидкость и кристаллы твердого раствора (две фазы), ниже линий солидуса остается твердый раствор (одна фаза) (рис. 13, /). Кристаллизация чистого металла происходит при постоянной температуре, а кристаллизация сплава — в интервале температур между ликвидусом и солидусом (рис. 3.13, II). Между линиями ликвидуса и солидуса наряду с жидким расплавом существуют кристаллы твердого сплава. На диаграмме состояния линии, ограничивающие области существования различных фазовых систем, характеризуют условия (температуру, концентрацию) равновесия между фазами. [c.46]

При дальнейшем охлаждении до температуры в равновесии с жидкостью состава q находятся кристаллы твердого а-раствора состава р. При кристаллизации сплава I состав жидкости непрерывно меняется по линии ms, а твердого раствора — по линии /i2,. В результате медленного охлаждения в равновесных условиях успевает произойти диффузионное перераспределение компонентов между жидкой и твердой фазами. Поэтому к моменту окончания процесса кристаллизации при температуре все зерна твердого раствора будут иметь одинаковый состав. [c.21]

Для начала процесса кристаллизации необходима движущая сила в виде переохлаждения, которое вызывает соответствующую разность энергии Гиббса ДО жидкой и твердой фаз (см. рис. 1.32, б, при давлении рг). С ростом переохлаждения растет и величина АС. На рис. 1.65 показан процесс равновесной кристаллизации бинарной смеси состава Хо. Начальное переохлаждение задается температурой Т (отрезок 00 ). В результате перераспределения компонентов между фазами в соответствии с условиями фазового равновесия (см. рис. 1.33) кристаллическая фаза обогатится компонентом В и будет [c.105]

Конвективный перенос тепла в фильтрационном потоке предполагает использование схемы поршневого вытеснения в по-рово-трещинном пространстве воды с различной температурой при условии мгновенного установления теплового равновесия между твердой и жидкой фазами [5]. В такой постановке, составляя тепловой баланс -в элементе трубки тока при движенни границы раздела между зонами с различной температурой (по аналогии с тем, как это делалось для конвективного переноса), можно показать, что скорость конвективного теплопереноса (движение границы раздела вод разной температуры) также описывается формулой (4.1.5). При этом только величина эффективной пористости связана с теплоемкостью водонасыщенной породы Сп и определяется по формуле [c.266]

СЯ твердая фаза, находящаяся в равновесии с жидкой,— состав С5. По мере снижения температуры от до Тизменяется и количество твердой фазы. Относительное количество твердой и жидкой фаз может быть выражено отнощением отрезков АР ВР. Вследствие равновесной взаимосвязи между твердой и жидкой фазами состав последней должен изменяться по мере роста количества твердой фазы. Взаимосвязь между условиями равновесия твердая фаза — жидкая фаза обычно выражают коэффициентом распределения — отношением концентрации примесей в твердой и жидкой фазах [c.275]

Физические основы процесса. Статика процесса. В условиях равновесия давление паров и температура твердого вещества находятся в однозначном соответствии. Связь между давлением и температурой фазового перехода определяется по диаграмме состояния (рис. 5.4.1). Кривые фазового равновесия мевду всеми тремя фазами в координатах температура - давление делят диаграмму на три смежные области область твердого, жидкого и газообразного состояния вещества, пересекаясь в п ойной точке В. В этой точке одновременно сосуществуют все три фазы (твердая, жидкая и парообразная). Линия 2 является геометрическим местом точек, отвечающих таким величинам температуры и давления паров, при которых находятся в равновесии твердое тело и пар. Линия 3 соответствует равновесию в системе жидкость - пар, линия I - равновесию в системе твердое тело - жидкость. Линия 4 соответствует метастабильным состояниям равновесия, характерным для некоторых веществ. В этом случае жидкая фаза может существовать при давлении более низком, чем давление тройной точки. Кривая 2 равновесия твердая фаза - пар позволяет определять параметры, при которых возможны процессы сублимации и десублимации. [c.551]

Благодаря большой диффузионной подвижности атомов в жидком олове при контакте его с медью процесс взаимодействия предпочтительно развивается в квазибинарной системе, богатой оловом. При относительно кратковременной пайке меди оловом в интервале температур 227—415° С в шве образуется прослойка т -фазы, так как при пайке устанавливается относительное равновесие между т -фазой и жидкой фазой на основе олова. При этом олово диффундирует в медь, образуя твердый раствор, который частично растворяется в жидком олове. Прослойка г]-фазы образуется в том случае, когда концентрация меди в участке жидкой фазы, прилегающем к паяемому металлу, будет соответствовать условиям равновесия в квазибинарной системе СцбЗпз — 5п. [c.57]

Уравнение (9.8) дает связь между р и Т если одно из них выбирается произвольно, то другое определяется. Так получается всегда, когда число фаз превышает на единицу число независимых компонент а — + 2 — г= 1 (одна степень свободы). Если рассматривать равновесие жидкой и газообразнсш фаз, то температура, отвечающая в силу условия (9.8) заданному давлению, называется температурой кипения (или конденсации). Наоборот, если температура рассматривается как заданная, то отвечающее ей давление носит название давления кипения (или конденсации). Подобно этому в случае равновесия жидкой и твердой фаз говорят о температуре затвердевания (или плавления) и давлении затвердевания (или плавления), а в случае равновесия твердой и газообразной фаз говорят о температуре сублимации и давлении сублимации. Более общими терминами являются температура перехода и давление перехода. [c.63]

Типы диаграмм состояния. 1. Диаграмма состояния сплавов, кристаллизующихся в однородный твердый раствор, имеет вид, показанный на фиг. 12. Кривая I (ликвидус) показывает зависимость температуры начала кристаллизации от состава. Кривая (солидус) дает темп-ры конца кристаллизации. Выше кривой I все сплавы находятся в жидком состоянии, ниже кривой У — в твердом, а между кривыми I и S — в стадии кристаллизации. Т. о. для твердых растворов характерно протекание кристаллизации не при постоянной темп-ре, как в случае чистых металлов, а в нек-ром интервале темп-р, что вызвано условиями равновесия в двухкомпонентной системе (правило фаз). Для любой выбранной темп-ры II лежащей между температурами плавления компонентов [А и В), можно указать сплав, только что начинающий плавиться (сплав состава п), и сплав, только что начинающий кристаллизоваться (сплав состава т). Малейшее отклонение вверх поведет к плавленйю сплава п, отклонение вниз — к кристаллизации сплава т. При 1° жидкость состава т и кристаллы состава п находятся в равновесии друг с другом. Кристаллы же состава т при этой темп-ре не могут существовать, т. к. они начинают плавиться при гораздо более низкой темп-ре. Т. о. в противоположность чистым металлам, в к-рых состав равновесных жидкостей и кристаллов одинаков, в твердых растворах из жидкости одного состава т могут выделяться только кристаллы другого состава и, равновесные с этой жидкостью. Этим объясняется неодинаковость состава первых и последних выпавших кристаллов и связан- [c.382]

На рис. 4.23, а показана небольщая часть фазовой диаграммы бинарного сплава А—В, обогащенного компонентом А. Основы фазовых диаграмм рассмотрены в работе [33]. Вместо плавления и затвердевания при единственной температуре Та сплав, содержащий примесь б в Л и имеющий концентрацию В, в идеальном случае плавится в интервале температур от Ту до 7з. Диаграмма на рис. 4.23, а составлена для растворенного вещества В, которое понижает точку плавления вещества А. Заметим, что обе температуры Ту н Тз лежат ниже точки плавления чистого металла А. При охлаждении сплава состава Ву из области жидкости и при условии, что переохлаждение отсутствует, зарождение твердой фазы начинается при температуре Гь Твердая фаза, появившаяся при этой температуре, имеет состав б] и оставляет жидкость состава Ьу. При дальнейшем охлаждении осаждается большее количество твердой фазы, имеющей состав, который изменяется вдоль линии солидуса. Состав оставшейся жидкости изменяется по линии ликвидуса. При температуре Т твердая фаза имеет состав бз, жидкая — Ьз, а при температуре Тз твердая фаза состава бз находится в равновесии с жидкостью состава бз. До сих пор считалось, что скорость охлаждения бесконечно мала, так что всегда поддерживается равновесный состав. Другими словами, твердая фаза состава б], появившаяся первой, успела диффузионно перейти в состав бз, пока температура падала до Тз. Поскольку диффузия в твердом состоянии всегда медленна, а скорость охлаждения не может быть бесконечно мала, концентрационное равновесие никогда не достигается, в результате чего при температуре ниже Тз состав твердой фазы оказывается между 61 и 63, а жидкость с избытком В не затвердеет окончательно, пока температура не достигнет Т . [c.170]

Позднее было сделано много тщательных измерений по установлению диаграммы энтропии и диаграммы состояния жидкого гелия, которые будут подробно рассмотрены ниже. Проведенные работы не содержат каких-либо новых открытий, однако они подчеркивают значение условий фазового равновесия при низких температурах между жидким и твердым гелием. Согласно третьему закону термодинамики, энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле должна обращаться в нуль. Х-аномалия в теплоемкости указывает на очень быстрое убывание энтропии в интервале нескольких тысячных градуса ниже Х-точки. Независимо от того, каким путем устанавливается упорядочение в этой области (что само по себе является чрезвычайно интересным вопросом), убывание энтропии должно сказаться на форме кривой плавления. Изменение давления плавления с температурой, согласно уравнению Клаузиуса — Клапейрона, равно отношению изменения энтропии к изменению объема. При исчезновении разности энтропий между жидкой и твердой фазами это отиошепие обращается в нуль. Поэтому, как было указано Симоном [13], изменение в наклоне кривой плавления тесно связано с явлением Х-иерехода, так как при этих температурах энтропия жидкости падает до значений, близких к энтропии твердой фазы. [c.788]

Adhesion — Адгезия (1) Сила сцепления, возникающая в трущихся местах между смежными поверхностями. В физической химии адгезия означает притяжение между твердой поверхностью и второй (жидкой или твердой) фазой. Это определение основано на условии обратимого равновесия. В механической обработке сцепление обычно необратимо. В железнодорожном проектировании адгезия обычно сопровождает трение. (2) Сила притяжения между молекулами (или атомами) двух различных фаз. Противоположно ohesion — когезии. (3) Состояние, при котором две поверхности соединяются вместе благодаря действию граничных сил, например валентности. [c.890]

Если кривые свободной энергии для рассматриваемой системы расположены, как показано на фиг. 7, б, то все состояния, через которые проходит система при понижении температуры, будут изображаться фиг. 8, б и 9, б. Фиг. 9, б аналогична фиг. 9, а, в то время как на фиг. 8, б в отличие от фиг. 8, а жидкость состава q находится в равновесии с сб-твердым раствором состава а Р-твердый раствор при этой температуре не находится в равновесии с этими фазами. Промежуточное состояние между температурами Тг и f 3, показанное на фиг. 10, б, несколько отличается от состояния на фиг. 10, а. При этой особой температуре Тр (и никакой другой) в равновесии снова оказываются три фазы жидкая фаза состава ро находится в равновесии с а- и р-твердыми растворами составов р2 и t2 соответственно. Соответствующая диаграмма состояния показана на фиг. 11, б. Точку Р называют перитекти-ческощ значение этой диаграммы состояния заключается в том, что при температуре Тр жидкость состава ро реагирует с кристаллами а-твердого раствора состава pz, в результате чего образуются кристаллы Р-твердого раствора состава t . В равновесных условиях температура остается постоянной и равной Тр до тех нор, пока не закончится перитектическая реакция такая система является нонвариантной. [c.49]

Применяя аналогичный подход к наклону кривых солидуса и ограниченной растворимости компонентов в твердом состоянии соответственно выше и ниже температуры нонвариантного превращения, можно показать, что величина daldT (где а — концентрация соответствующего твердого раствора, находящегося в равновесии со второй фазой) при температурах выше понвариантной горизонтали будет меньше, чем при температурах ниже этой горизонтали, так что угол между кривыми ограниченной растворимости в твердом состоянии и солидуса (вблизи температуры горизонтали) должен всегда быть больше нуля. Это правило можно вывести с помощью фиг. 8, а, из которой видно, что при рассматриваемой температуре точка р лежит на кривой солидуса твердого раствора, богатого компонентом А. Если теперь провести общую касательную к двум кривым свободной энергии твердых растворов, то можно было бы определить составы этих твердых растворов на метастабильных частях кривых ограниченной растворимости компонентов в твердом состоянии, экстраполированных до температуры Т )- Такое построение определило бы равновесие, которое наблюдалось бы в метастабильных, экспериментально неосуществимых условиях при отсутствии жидкой фазы. [c.70]

Между линиями равновесного и неравновесного солидуса имеется не только количественная разница в температурах, но и важное качественное различие. Линия равновесного солидуса обладает двумя функциями во-первых, она является геометрическим местом точек температур конца кристаллизации сплавов и во-вторых, она одновременно является геометрическим местом точек состава твердой фазы, равновес- ной с жидкой фазой в интер-Лвале кристализации. Линия не-равновесного солидуса является только геометрическим местом точек температур конца кристаллизации сплавов в конкретных условиях охлаждения. Следовательно, нельзя, как это иногда делают, определять по линии неравновесного солидуса системы средни состав твердого раствора, сосуществующего с жидкой фазой. [c.17]

Пусть система состоит из жидкого раствора двух компонентов и двух твердых растворов аир. Система схематически представлена на рис. 7.7. Концентрации растворов во всех фазах различны, но функционально связаны между собой. Переходы компонентов из одной фазы в другую возможны, но при постоянном давлении и температуре они долн ны быть взаимокомпенсирова-ны в условиях равновесия. Обозначим значение термодинамического потенциала первого компонента в жидком растворе Ой в а-твердом растворе—61 в р-твердом растворе — 61 и сохраним аналогичные обозначения для второго компонента. Исходя из общих условий равновесия, напишем условия равновесных переходов. [c.219]

А. Фаза /3 кристаллизуется в форме центрированного куба с параметром 2,97 А твердый раствор а имеет решетку меди — куб с центрированными гранями, с параметром, изменяющимся в зависимости от увеличения содержания олова от 3,61 А для чистой меди до 3,69 А при 15% олова. На основании диаграммы равновесия следует ожидать появления эвтектоида (а -Ь <5) лишь в Б., содержащих выше 13,9% олова. Между тем практически литые Б. даже при медленном относительно охлаждении, напр, при отливке в земляные формы, начиная с 5—6% олова и выше, всегда содержат в структуре нек-рые количества эвтектоида. Объясняется это тем, что процесс диффузии в сплавах меди с оловом, с содержанием последней до 26%, идет очень медленно, благодаря чему Б. весьма склонны к ликвации. На это же указывает большое расстояние между ликвидусом и со-лидусом на диаграмме состояния. Затвердевание Б. начинается с образования кристаллов, более богатых медью, чем жидкий сплав. По мере охлаждения, в условиях равновесия образовавшиеся ранее кристаллы благодаря диффузии из жидкой фазы одновременно с ходом кристаллизации должны менять состав, обогащаясь оловом. Однако в обычных условиях кристаллизация идет быстрее, чем диффузия, выравнивающая состав внутренних и внешних частей кристаллов, вследствие чего по мере охлаждения остающийся жидким сплав обогащается оловом настолько, что концентрация последнего начинает превышать 13,9%. Кристаллизация такого сплава естественно даст в структуре нек-рое количество эвтектоида (а й). Явление это имеет существенное практич. значение, т. к. отражается на свойствах сплава. Появление хрупкой составляющей (3 понизит пластичность сплава. Привести к равновесному состоянию сплав можно путем отжига выдержка при высокой темп-ре даст возможность пройти процессу диффузии, выравнивающей концентрации различных частей кристалла, следствием чего является исчезновение кристаллов д (вкл. л., фиг. 2) (увеличение 160). На фиг. 2 (вкл. л.), дающей строение Б. с 8,7% 8п, после отжига видны только а-кристаллы. На фиг. 3 (вкл. л.) (увеличение [c.546]

Интересно отметить, что, согласно рис. 6.8, давление системы твердых шаров в жидкой фазе резко растет при приближении плотности упаковки к значению т]с.п.у = 0,63, характерному для случайной плотно упакованной структуры Бернала ( 2.11). Вместе с тем здесь отсутствует особенность, вытекаюш,ая из формулы Перкуса — ]Левика (6.29), при нефизической плотности т] = 1. Это наводит на мысль о возможности получить аналогичное приближение свободного объема и для энтропии в жидкой фазе, причем соответствующая формула будет содержать In (1 — il/il .n.y)- Подставив это выражение в условие термодинамического равновесия (см. рис. 6.14), мы получили бы простой способ описания плавления системы твердых шаров, основанный только на геометрических и комбинаторных следствиях отталкивания между атомами. [c.288]

Селенид олова не кристаллизуется в структуре каменной. соли, поэтому в этой системе не существует непрерывного ряда твердых растворов во всей области составов. В зависимости от температуры максимально достижимая величина х лежит между 0,4 и 0,5. Имеются данные только по фазовым диаграммам конденсированных фаз бинарных соединений [93], псевдобинарным равновесиям между жидкой и твердой фазами и кривым метасолидуса [87, 91]. Сообщений об исследовании легирования этих. соединений нет, по-видимому, вследствие большой концентрадии собственных дефектов (10 —10 см- ). Контроль концентрации носителей путем введения примеси может быть осуществлен только в материале, который был выращен или отожжен при. низких температурах (с 650°С), а также при условии, что имеется примесь, растворимая в больших количествах. [c.127]

Суть принципа неирерывности состоит в том, что при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных ее фаз также изменяются непрерывно. Одновременно изменяются непрерывно и свойства всей системы, но при условии, что новые фазы не возникают и старые не исчезают. В частности, непрерывным изменениям состава жидких или твердых растворов отвечают непрерывные изменения их свойств плотности, твердости, вязкости, электропроводности и т. д. Таким образом, между переменными, характеризующими равновесие (Р, Т, [c.143]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...