Газообразное состояние вещества

Коэффициент сжимаемости различен для разных веществ. Он зависит от действующих между молекулами сил и поэтому является функцией температуры Т и плотности р точное выражение этой функции в настоящее время известно лишь для газообразного состояния вещества. [c.14]

Существование конечной (критической) точки у кривой фазового равновесия жидкой и газообразной фаз показывает, что между жидким и газообразным состояниями вещества при высоких температурах (больших Т, ) не имеется принципиального различия. [c.129]

Общий вид изотерм в области жидкого и газообразного состояний вещества показан на рис. 14.15. В области однородных —в рассматриваемом [c.134]

В заключение уместно сделать следующее замечание. При описании термодинамических свойств равновесно сосуществующих жидкой и газообразной фаз значение всех свойств относят к величине данного свойства в критической точке, т. е. за естественный масштаб принимают критические параметры. Из предыдущего ясно, что подобный выбор является вполне обоснованным он вытекает из аналогии жидкого и газообразного состояний вещества при сравнительно больших температурах. [c.214]

Степень перегрева. Перегретым или ненасыщенным паром называют газообразное состояние вещества при температурах, больших температуры насыщения Ts при данном давлении. [c.283]

Коэффициент сжимаемости различен для разных веществ и является функцией температуры Т и плотности р точное выражение этой функции в настоящее время известно лишь для газообразного состояния вещества. [c.14]

Изотермы, соответствующие области жидкого и газообразного состояний вещества, приведены на рис. 3.16. В области однородных (в рассматриваемом случае жидкого и газообразного) состояний вещества каждая из изотерм соответствует условию механической устойчивости (dp/dv)r < О, т. е. расположена с.лева направо [c.217]

Необходимо отметить, что при описании физических свойств веществ в области равновесного сосуществования жидкой и газообразной фаз все свойства соотносят обычно со свойствами в критической точке, т. е. за стандартный масштаб принимают критические параметры. Подобный подход обоснован, так как он вытекает из аналогии жидкого и газообразного состояний вещества при температурах порядка Ту,. Следует иметь в виду, что имеются ряд характеристических температур, каждая из которых составляет определенную долю критической температуры, а также некоторые другие характеристические свойства, которые могут быть использованы для образования приведенных параметров. [c.415]

Кроме влажного и насыщенного пара принято различать еще перегретый пар. Перегретым (ненасыщенным) паром называют газообразное состояние вещества при температурах, больших температуры насыщения Тs, при определенном давлении. Область перегретого пара заключена между критической изобарой н правой пограничной кривой. [c.450]

Ознакомимся с некоторыми терминами, которые следует четко усвоить для понимания последующего материала и работы со справочными данными о свойствах веществ. Приняты следующие названия характерных состояний точка а — кипящая жидкость точка Ь — сухой насыщенный пар (пар, находящийся в равновесии с жидкостью, становится сухим , если, не изменяя р а Т, удалить из системы жидкую фазу механическим путем) точка с — влажный пар (смесь кипящей жидкости и сухого насыщенного пара, область ж- -п) точка е (или ) — перегретый пар (газообразное состояние вещества, область п поблизости от пограничной кривой пара среда обладает свойствами реального газа — см. 11, при удалении точки, изображающей состояние вещества, вправо и вверх имеем в пределе идеальный газ) точка й (или /) — жидкость (жидкое состояние вещества, область ж). [c.108]

При температуре выше критической температуры газ ни при каком давлении не может быть переведен в жидкое состояние. Таким образом, все изотермы (рис. 4.4) с температурой Т>Т должны быть отнесены к газообразному состоянию вещества. [c.55]

Перегретый пар - однофазное газообразное состояние вещества, температура которого t при данном давлении выше температуры насыщенного пара того же давления, т. е. [c.155]

Коэффициент а, называемый коэффициентом сжимаемости, различен для разных веществ. Он зависит от действительных размеров молекул и действующих между ними сил притяжения и поэтому является функцией температуры Т и плотности точное выражение этой функции в настоящее время известно лишь для газообразного состояния вещества. [c.13]

Существование конечной (критической) точки у кривой фазового равновесия жидкой и газообразной фаз показывает, что между жидким и газообразным состояниями вещества при высоких температурах (больших Тк) не имеется какого-либо принципиального различия жидкость и газ при этих условиях различаются лишь количественно, но не качественно. [c.124]

Общий вид изотерм в области жидкого и газообразного состояний вещества показан на рис. 4-13. [c.129]

Изотермы в области газообразного состояния веществ представляют собой кривые, имеющие вблизи кривой насыщения положительный угловой коэффициент и обращенные выпуклостью вверх. Чем больше температура Т, тем выше располагается соответствующая изотерма. В области двухфазного состояния вещества изотермы совпадают с изобарами и представляют собой прямые линии с положительным угловым коэффициентом, равным Т. [c.132]

В области газообразного состояния вещества, как уже отмечалось ранее, Os>0. В отличие от дросселирования охлаждение газа при обратимом адиабатическом расширении имеет место и для идеального газа. [c.171]

Следует, однако, заметить, что, за исключением р, Г-диаграммы, во всех остальных диаграммах ранее были рассмотрены лишь области жидкого и газообразного состояния вещества, поскольку диаграммы состояния именно этих областей чаще всего необходимы для технических расчетов Для того чтобы дать представление о том, как изображаются в этих диаграммах области иных агрегатных состояний вещества (твердая фаза, лпния плавления, линия сублимации, тройная точка), на рис. 6-35 схематично изображены пограничные кривые, разделяющие двухфазные области всех [c.206]

Слева от линии тЬа расположена область твердой фазы, между линиями ПС VI Кс — область жидкого состояния, а справа от линии Kde — область газообразного состояния вещества. [c.207]

Из рис. 36 видно, что в зависимости от температуры и давления вещество может находиться или в жидком, или в газообразном состоянии. Вещество выше кривой равновесия находится в жидком состоянии, а ниже кривой равновесия в парообразном состоянии. Кривая фазового равновесия АК является кривой упругости насыщенного пара. Если изменять [c.185]

Металлы как высокотемпературные теплоносители применяются в жидком и газообразном состоянии. В газообразном состоянии металлы состоят из отдельных атомов, почти не действующих друг на друга. Следовательно, в этом состоянии металлы должны иметь зависимости теплофизических свойств, характерных для газообразного состояния вещества. [c.19]

При повышении температуры исчезает граница между жидким и газообразным состоянием вещества такое состояние называется критическим, а температура — критической. [c.16]

Газообразное состояние вещества (газ) — агрегатное состояние вещества, в котором его частицы не связаны или весьма слабо связаны силами взаимодействия и движутся свободно, равномерно заполняя в отсутствие внешних полей весь предоставленный им объем. [c.15]

Уравнения (2.71) и (2.72) могут быть непосредственно использованы для расчета лишь в том случае, когда оба состояния (точки О я А на рис. 2. II, о) находятся в одной и той же фазе. Если же точки принадлежат разным фазам, то это соотношение должно быть соответствующим образом видоизменено. Пусть точка О (параметры pq и Tq) соответствует состоянию жидкости в тройной точке, а точка А (параметры ркТ) находится в области газообразного состояния вещества (рис. 2.11, б) При переходе через линию насыщения необходимо учитывать (2.69) и (2.70). [c.122]

Отметим еще некоторые особенности диаграммы состояний. Кривая равновесия жидкой и газообразной фаз оканчивается в критической точке Рк, 7к, в которой исчезает разница между жидким и газообразным состоянием вещества. Кривая равновесия между твердой и газообразной фазами для всех веществ, кроме гелия, подходит к началу координат. Кривая равновесия между жидкой и твердой фазами, по-видимому, нигде не обрывается, а уходит в бесконечность, так как различие между твердой (симметричной) фазой и жидкой (несимметричной) фазой не может i исчезнуть. [c.141]

Второе возможное решение уравнения (32) приводит к одному действительному и двум мнимым значениям удельного объема V, что соответствует газообразному состоянию вещества при высоких температурах. Наконец, третье решение даст три действительных и различных значения удельного объема, что соответствует газообразному, смешанному и жидкому состояниям. Этот случай наблюдается при низких температурах. [c.22]

Коэффициент а различен для разных веа еств и зависит от действитель- ных размеров молекул и действующих между ними сил притяжения (или, говоря более обще, от потенциальной энергии взаимодействия молекул) и является функцией температуры Т и плотности тела п точное выражение этой функции в настоящее время известно лишь для газообразного состояния, вещества. По причинам, которые станут ясными из дальнейшего, коэффициент а называется коэффициентом с ж и м а е 1М о с т и. [c.12]

Изотермы иа -диаграмме в области газообразного состояния вещества представляют собой непрерывные кривые, которые вблизи от кривой насыщения имеют положительный угловой коэффициент и обращены выпуклостью вверх. Чем больше температура /, тем выше располагается соответствующая изотерма. [c.115]

Но обращение в нуль производных (дplдv)т и (д р1да - )х характерно для критической точки вещества. Таким образом, температура, соответствующая предельной изотерме с исчезающе малой протяженностью волнообразной части, представляет собой верхнюю границу двухфазных (жидкого и газообразного) состояний вещества, т. е. является критической температурой Т . Точка изотермы, в которой все три корня уравнения Ван-дер-Ваальса совпадают, есть критическая точка. [c.198]

Е с)Оласти. газообразного состояния вещества, как уже отмечалось выше а, > О, В отличие от дросселирования охлаждение при обратимом адиабатическом расширении характерно и для идеального газа. Вычитая первое уравнение (4.10) нз уравнения (4.11), получаем [c.294]

На рис. 6-33 приведены Т, s- и р, s-диаграммы для областей жидкого и газообразного состояний вещества (включая двухфазную и сверхкрити-ческую области). [c.205]

Как отмечается в монографии Голубева [Л. 19], теория газообразного состояния вещества при больших плотностях (при высоких давлениях) и различных температурах в настоящее время еще далека от своего завершения. В весьма малоразработанном состоянии находится и теория вязкости сжатых газов и жидкостей, а имеющиеся уравнения зачастую противоречивы. Причем в [Л. 19-] даются зависимости полуэмпирического характера только для вязкости газов. [c.172]

А. И. Бачинский показал, что текучесть ф многих жидкостей в большом диапазоне изменений температур пропорциональна свободному объему жидкости. Более того, для ряда веществ, например для углекислоты, эта зависимость оказалась справедливой и для газообразного состояния вещества. Он предложил следующую фор- М1улу [c.178]

Физические основы процесса. Статика процесса. В условиях равновесия давление паров и температура твердого вещества находятся в однозначном соответствии. Связь между давлением и температурой фазового перехода определяется по диаграмме состояния (рис. 5.4.1). Кривые фазового равновесия мевду всеми тремя фазами в координатах температура - давление делят диаграмму на три смежные области область твердого, жидкого и газообразного состояния вещества, пересекаясь в п ойной точке В. В этой точке одновременно сосуществуют все три фазы (твердая, жидкая и парообразная). Линия 2 является геометрическим местом точек, отвечающих таким величинам температуры и давления паров, при которых находятся в равновесии твердое тело и пар. Линия 3 соответствует равновесию в системе жидкость - пар, линия I - равновесию в системе твердое тело - жидкость. Линия 4 соответствует метастабильным состояниям равновесия, характерным для некоторых веществ. В этом случае жидкая фаза может существовать при давлении более низком, чем давление тройной точки. Кривая 2 равновесия твердая фаза - пар позволяет определять параметры, при которых возможны процессы сублимации и десублимации. [c.551]

Фазовый переход от кристаллического к л<идкому или газообразному состоянию и от жидкого состояния к газообразному происходит при постоянном давлении без изменения температуры и изображается на фазовой ри-диаграмме горизонтальным отрезком, идущим соответственно от кривой РЮ к кривой АЕ или СО и от левой ветви пограничной (Кривой АКС к правой ветви этой кривой каждый из этих отрезков имеет длину, равную приращению объема при фазовом переходе и называется прямолинейным участком изотермы. Общий вид изотерм в области жидкого и газообразного состояний вещества показаи на фиг. 6-11. [c.111]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...