Фазовые равновесия в однокомпонентных системах

Фазовые равновесия в однокомпонентных системах [c.88]

Рассмотрим подробнее фазовые переходы и фазовое равновесие в однокомпонентной системе. Число степеней свободы / однокомпонентной системы определяется формулой [c.89]

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ 3.3.1. р-Г-ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ [c.67]

Термодинамическое обоснование бездиффузионной кристаллизации заключается в следующем. В правой части рис. 1.35 показана связь между энергиями Гиббса твердой и жидкой фаз и диаграммой состояния. Видно, что кроме существования общей касательной к концентрационным зависимостям энергий Гиббса сосуществующих фаз - условие фазового равновесия в бинарной системе, имеется точка их пересечения, где энергии Гиббса фаз равны - условие фазового равновесия однокомпонентной системы или системы, где отсутствует возможность протекания разделительной диффузии. Рассмотрим этот случай более подробно на рис. 1.66. [c.108]

Общую термодинамическую теорию фазовых переходов второго рода и критических явлений дал В. К- Семенченко, исходя из общего уравнения (47,4) равновесия двух фаз в однокомпонентной системе. [c.184]

Процесс кристаллизации представляет собой фазов ое превращение 1-го рода, в результате которого выделяется теплота кристаллизации. При кристаллизации однокомпонентной системы (чистого вещества) условия фазового равновесия (1.24) упрощаются - остаются только равенства температуры (термическое равновесие) и давлений (механическое равновесие), а равенство химических потенциалов обеспечивается автоматически, так как химический потенциал в данном случае представляет собой молярную энергию Гиббса. Поэтому протекание неравновесной кристаллизации в однокомпонентной системе может быть только при нарушении термического или механического равновесия. [c.103]

В случае чистого вещества (однокомпонентная система) г<3, т. е. в равновесии такая система может содержать одну,, две или три фазы. Например, это могут быть твердая, жидкая и газообразная фазы вещества. При трехфазном равновесии число степеней свободы /=0, т. е. такое равновесие возможно только при определенных значениях р и Т. На фазовой диаграмме (рис. 8.1) состояние трех-фазного равновесия изображается изолированной точкой (тройная точка). При двухфазном равновесии имеется одна, [c.161]

Рис. 7.1. а — фазовая диаграмма однокомпонентной системы включает равновесные р —Т-кривые (во всех точках на этих кривых химические потенциалы равновесных фаз равны), тройную точку Т и критическую точку С. Тс — критическая температура, выше которой газ невозможно перевести в жидкое состояние, увеличивая давление. б— жидкость в равновесии со своим паром. [c.177]

Измерение Н. т. Первичным прибором для измерения термодинамич. темп-ры вплоть до 1 К служит газовый термометр. Др. вариантами первичного терлюметра являются акустич. и шумовой термометры, действие к-рых основано на связи термодинамич. темп-ры соответственно со значением скорости звука в газе и с интенсивностью тепловых флуктуаций напряжения в электрич. цепи. Первичные прецизионные термометры используют в осн. для определения темп-р легко воспроизводимых фазовых равновесий в однокомпонентных системах (т. н. реперных точек), к-рые служат опорными температурными точками Международной практической температурной шкалы (МПТП1-68). [c.349]

В настоящем параграфе мы рассмотрим слабые отклонения от равновесия и получим формальное выражение для плотности вероятности в фазовом пространстве для однокомпонентной системы при наличии сдвига поля скоростей (представляемого симметричной частью градиента гидродинамической скорости) и градиента температуры. В результате будут получены выражения для коэф- фициентов вязкости и теплопроводности через интегралы от вре-, меннь1х корреляционных функций. Эти выражения имеют форму, предложенную Кубо на основании проведенного им полуфеномено-. логического рассмотрения. Ради простоты мы не будем учитывать внешние силы. [c.225]

Устойчивому состоянию системы при заданных Г и Р соответствует минимум Гиббса энергии систе.мы G. Из этою условия вытекают ур-ния равновесия, определяющие границы фаз на Д. с. Ур-ние фазового равновесия однокомпонентного вещества выражается равенством мольных энергий Гиббса этих фаз в дифференц. форме — это Клапейрона—Клаузиуса уравнение. Ур-ния равновесия мкогокомпонент1юй системы сводятся к равенству хим. потенциалов каждого компонента г во всех фазах / [c.610]

Это означает, что при заданных температуре и давлении стабильным будет то состояние равновесия, энергия Гиббса которого минимальна. Минимум может быть достигнут за счет или малой энтальпии, или больщой энтропии (см. (1.18)). Рассмотрим поведение энергии Гиббса однокомпонентной системы при изменении давления. Объемные изменения при фазовом переходе жидкость-кристалл невелики, а при фазовых переходах жидкость-газ, кристалл-газ - проявляются больще. Поэтому в соответствии с уравнением Клапейрона - Клаузиуса (1.57) [c.68]

Если система однокомпонентна (f = 1), то двухфазные состояния (п = 2) газ-жидкость, газ—твердая фаза и жидкость—твердая фаза имеют одну степень свободы (/ = )- это линия в р—0-координатах (рис.47). Трехфазные состояния (п = 3) в этом случае не имеют степени свободы (/ = 0) — это так называемая тройная точка на р—0-диаграмме. Как реально выглядят области сосуществования фаз, мы рассмотрим более конкретно в следующем пункте. Если система не однокомпонентна, то картина усложняется. К примеру, если Л = 2, то для двухфазного (п = 2) состояния такой бинарной системы число степеней свободы / — 2, т.е. на р— -диаграмме мы будем иметь не кривую фазового равновесия (для которой было / = 1), а облаЬть в виде полосы, внутренним тбчкам которой отвечают разное значения относительной концентрации компонент, а ее края представляют фазовые диаграммы для каждой из чистых компонент. Заметим еще, что для Двухкомпонентной системы случай / = 1 соответствует кривой сосуществования трех фаз (п = 3), а / = О — четверной точке сосуществования четырех ее фаз. [c.106]

Рассмотрим однокомпонентную систему, состоящую только из одной фазы, например кристаллической. Тогда можно в щироких пределах варьировать давление и температуру, не вызывая при этом фазового перехода. Это означает, что система имеет две степени свободы Р — К- -- -2—Р = 2) поэтому она является двухвариантной. Если кристалл находится в равновесии со своим паром и обе фазы должны сохраняться, тогда можно варьировать в широких пределах только один параметр, например температуру, в то время как величина давления при равновесии однозначно определяется температурой. Такая система обладает только одной степенью свободы и называется поэтому одновариантной. В случае сосуществова- [c.127]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...