Количество вещества

Обычно теплоемкость относят к единице количества вещества и в зависимости от выбранной единицы различают удельную массовую теплоемкость с, отнесенную к 1 кг газа, [c.15]

Индикаторную диаграмму не следует смешивать с р,1 -диаграммой, которая строится для постоянного количества вещества. В индикаторной диаграмме линии всасывания 4-1 и нагнетания 2-3 не изображают термодинамические процессы, так как состояние рабочего тела в них остается постоянным — меняется только его количество. [c.52]

В предыдущих главах были приведены вычисления фазовых составов при данной температуре и давлении, независимо от количества вещества, входящего в каждую фазу. Во многих расчетах нередко нужно знать массу или объем вещества в каждой фазе. Их можно определить из соотношений для равновесия с учетом материального баланса для конкретной системы. [c.287]

С I января 1963 г. в СССР введен в действие принятый в 1961 г. ГОСТ 9. 867—61 Международная система единиц (СИ), который устанавливает предпочтительное применение этой системы в науке, технике и всех областях народного хозяйства СССР. В СИ вместо термина вес, когда он характеризует количество вещества (например, расход материала на изготовление продукции), применяется термин масса. Единицей массы является килограмм, (кг). Если же термин вес характеризует силу, возникающую под действием земного притяжения на данное пело, то в СИ применяется термин сила тяжести. Единицей силы является ньютон (и) 1 кГ = 9,80665 н, или приближенно 1 кГ = 9,81 н. [c.16]

Сила электрического тока Термодинамическая температура Кельвина Количество вещества Сила света [c.256]

Для осуществления диффузии необходимо, чтобы атом обладал энергией активации (теплотой диффузии), равной Q. Количественно диффузия характеризуется коэффициентом диффузии О (количеством вещества, продиффундировавшего через 1 площадки образца в течение 1 сек при перепаде концентраций по обе стороны площадки, равном 1, т. е. от о до 100%) [c.137]

Сообщение телу теплоты в каком-либо процессе вызывает изменение его состояния и в общем случае сопровождается изменением температуры. Отношение теплоты dq, полученной единицей количества вещества при бесконечно малом изменении его состояния, к изменению температуры dt называют удельной теплоемкостью тела в данном процессе-. [c.69]

Количество вещества моль моль [c.316]

Затем определяем количество веществ (в молях), вступивших и получившихся при реакции, с помощью таблицы [c.273]

Обычно вместо массы атома водорода используют обратную ей величину, которую называют числом Авогадро N 1 - 6,02 10 г Тогда, чтобы найти массу других атомов или молекул, нужно разделить их относительную атомную или молекулярную массу на число Авогадро. А число молекул N (или атомов, если вещество состоит не из молекул, а из атомов), содержащихся в М граммах вещества, выражается через число Авогадро так N = (М/р)ЛГд. Отсюда видно, что ЛАд есть число частиц, содержащихся в одном моле, т.е. в количестве вещества, масса которого М (в граммах —поскольку число Авогадро имеет размерность г Ъ численно равна его относительной молекулярной массе ц. [c.34]

Для данного тела сила является внешним фактором, изменяющим его движение. Кроме этого внешнего фактора, характер движения тела будет зависеть от степени податливости тела оказываемому на него внешнему воздействию или, как говорят, от степени инертности тела. Чем больше инертность тела, тем медленнее изменяется его движение под действием данной силы, и наоборот. Мерой инертности материального тела является его масса, зависяш,ая от количества вещества тела. Таким образом, понятиями, лежащими в основе классической механики, являются движущаяся материя (материальные тела), пространство и время как формы существования движущейся материи, масса как мера инертности материальных тел и сила как мера механического взаимодействия между телами. [c.8]

Точно так же понятие о массе тела является результатом абстракции и расширения представления о количестве вещества, заключающегося в теле . В повседневной жизни о количестве вещества судят по весу тела. Но вес тела, как известно, меняется в зависимости от широты места и высоты над уровнем моря, а количество вещества в теле от этих факторов зависеть не может, так как оно должно зависеть только от свойств самого тела поэтому вес нельзя принять в качестве меры количества вещества. С другой стороны, известно, что отношение веса тела к ускорению его свободного падения в безвоздушном пространстве (вблизи поверхности Земли) есть величина постоянная для данного тела и не зависит от места наблюдения, т. е. если вес тела обозначим через Р, а ускорение свободного падения обозначим g, то для данного тела [c.169]

Величина от, зависящая только от свойств самого тела, называется весомой массой тела и, очевидно, может быть принята за меру количества вещества, содержащегося в теле. Ясно, что весомая масса т в одном и том же месте пропорциональна весу тела. [c.169]

Из предыдущего следует, что масса, будучи мерой количества вещества тела, служит в то же время мерой его инерции следовательно, материальность и инерция проявляются в механике как свойства эквивалентные. [c.170]

Можно выделить группы термодинамических свойств и выражающих их величин по признаку наиболее естественной связи с отдельными явлениями. Для тепловых явлений характерны температура, энтропия, теплоемкость при определенных условиях для механических — давление, плотность, сжимаемость, состояние деформаций и напряжений в теле для химических — количества веществ, их концентрации, химические или электрохимические потенциалы для поверхностных явлений — площадь поверхности, коэффициент поверхностного натяжения, адсорбция. [c.11]

Экстенсивные величины, деленные на объем системы, называют плотностями, деленные на количество вещества — мольными свойствами или величинами, а на массу — удельными свойствами (величинами). [c.12]

Числитель правой части этого выражения представляет собой массу k-й фазы, поэтому сумма количеств веществ в фазе, благодаря (1.5) является одновременно количеством этой фазы в системе. Это позволяет непосредственно распространить понятие мольных свойств, не вызывающее сомнений в случае индивидуальных веществ, на фазы со сложным химическим составом. [c.18]

Требование постоянства давления и температуры в определении (3.9), т. е. рассмотрение функции Y(T, Р, п), не случайное. Если помимо количеств веществ среди аргументов У были бы другие экстенсивные переменные, например объем, то, как легко видеть из (3.8), не удалось бы получить соотношения [c.31]

Набор степеней протекания независимых реакций в закрытых системах играет ту же роль, что и набор компонентов, позволяя минимальным числом соотношений между количествами веществ описать любые возможные изменения а химическом составе системы. Но, как видно из (1.4), в отдельных случаях число независимых реакций может оказаться меньшим, чем число компонентов. Это дает определенные преимущества при выполнении термодинамических расчетов. Кроме того, химические переменные оказываются более удобными для сочетания термодинамических и кинетических данных с целью выяснения механизма реакции. Выбор как компонентов, так и независимых реакций неоднозначен, но он облегчается применением методов линейной алгебры (см. 21). [c.68]

Рассмотрим конкретный пример. Термодинамической системой является жидкая сферическая капля, равновесная с насыщенным паром того же химического состава, что и жидкость (рис. 5). — давление в капле — давление в паре п , п -и п — количества веществ в капле, в паре и во всей закрытой и изотермической системе V , и V — объемы фаз и системы. Внутренними переменными в данном случае являются л , V , V, и др. Пусть, например, равнове- [c.111]

Из сравнения (12.39), (12.42) с (12.4)—(12.6) видно, что условие постоянства всех внешних переменных при записи критериев устойчивости для гомогенной системы не является обязательным, достаточно фиксировать массу системы, ее объем или любую другую термодинамическую координату. Одна из таких возможностей — фиксирование суммы количеств веществ, что приводит к выражению критериев устойчивости через мольные величины. Например, G(T, Р, п)=пСт(Т, Р, х), поэтому при постоянном количестве вещества в фазе п из [c.124]

Все независимые переменные в этом выражении являются экстенсивными. Это справедливо и для площади поверхности со, поскольку, несмотря на отсутствие у мембраны собственного объема, ей приписываются определенные количества веществ, находящихся в объемах граничащих фаз. При неизменном строении переходного слоя эти количества изменяются пропорционально со, т. е. со относится к экстенсивным характеристикам системы. Поэтому для функции со, п ) применимо соотношение (3.8) и аналогично (9.43) можно записать уравнение Гиббса—Дюгема для мембраны [c.139]

Количественно процесс диффузии характеризуется так называемым коэффициентом диффузии Ь, который численно равен количеству вещества, продиффундировавшему через площадку щ 1 см (в течен-ие секунды при шерепаде концентраций по обе стороны площадки, равном единице (О и 100% [c.321]

Коэффициент диффузии D, m V , т, е. количество вещества, диффундирующего ч(рез единицу площади (1 см ), в единицу времени (I с) при перепаде концентрации, равном единице, зависит от природы сплава, размеров зерна и особенно сильно от температуры. Температурная зависимость коэффициента диффузии подчиняется экспоненциальному закону D = Do ехр 1—Q/RT], где О,, — предэкспоненциалЬ ный множитель, величина которого определяется типом кристаллической решетки R — газовая постоянная, 8,31 Дж-К МОЛь" Т — температура, К Q — энергия активации, Дж/г-атом. [c.28]

Если рассматривать количество вещества или его массу как переменный параметр, который может принимать различные значения, так же как и другие параметры, характеризующие систему, то в выражение дифференциалов всех термодинамических потенциалов войдет дополнительный член, содержащий дифферегщиал массы тела dm. Действительно, дифференцируя уравнение U = ти, получим [c.150]

При изотермических условиях интенсивность концентрационной диффузии характеризуется плотностью потока массы вещества, которая определяется по закону Фика плотность диффузионного потока вещества (количество вещества, диффундирующего в единицу времени через единицу площади изоконцеитрационной поверхности) прямо пропорциональна градиенту концентраций. [c.501]

Задание некоторой кол1бинацпп значений искомой функции н ее производной на поверхности раздела определяет граничное условие третьего рода. Это условие может иметь смысл равенства потока вещества, подводилюго к межфазной поверхности, и количества вещества, поглощаемого этой поверхностью в единицу времени вследствие химической реакции [c.14]

Теория пассивности уже частично рассматривалась выше, и следует вновь обратиться к этому материалу (см. разд. 5.2). Контактирующий с металлической поверхностью пассиватор действует как деполяризатор, вызывая возникновение на имеющихся анодных участках поверхности высоких плотностей тока, превышающих значение критической плотности тока пассивации /крит-Пассиваторами могут служить только такие ионы, которые являются окислителями с термодинамической точки зрения (положительный окислительно-восстановительный потенциал) и одновременно легко восстанавливаются (катодный ток быстро возрастает с уменьшением потенциала — см. рис. 16.1). Поэтому трудновос-станавливаемые ионы SO или СЮ не являются пассиваторами для железа. Ионы NOj также не являются пассиваторами (в отличие от ионов NO2), потому что нитраты восстанавливаются с большим трудом, чем нитриты, и их восстановление идет столь медленно, что значения плотности тока не успевают превысить /крит-С этой точки зрения количество пассиватора, химически восстановленного при первоначальном контакте с металлом, должно быть по крайней мере эквивалентно количеству вещества в пассивирующей пленке, возникшей в результате такого восстановления. Как отмечалось выше, для формирования пассивирующей пленки на железе требуется количество электричества порядка 0,01 Кл/см (в расчете на видимую поверхность). Показано, что общее количество химически восстановленного хромата примерно эквивалентно этой величине, и, вероятно, это же справедливо и для других пассиваторов железа. Количество хромата, восстановленного в процессе пассивации, определялось по измерениям [4—6] остаточной радиоактивности на промытой поверхности железа после контакта с хроматным раствором, содержащим Сг. Принимая, в соответствии с результатами измерений [7], что весь восстановленный хромат (или бихромат) остается на поверхности металла в виде адсорбированного Сг + или гидратированного [c.261]

Основными единицами физических величии в СИ являются длины — метр (м), массы — килограмм (кг), времени — секунда (с), силы электрического тока — ампер (А), термоди.намической температуры — кельвин (К), енлы евета — кандела (кд), количества вещества — моль (моль). Дополнительные единицы СИ радиан (рад) [c.110]

Единицей измерения количества вещества в международной системе единиц СИ является моль, а единицей массы — кг. Поэтому если говорится о количестве вещества, то имеется в виду число молей, если же о массе — то число килограммов вещества. Перед использованием понятия моль предварительно необходимо указать структурные единицы веществ, принятые за основу расчета их количеств, так как по определению моль равен количеству вещества в системе, содержащей столько же структурных единиц вещества, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода-12. (Номенклатурные правила ИЮПАК по химии, т. 1. М., ВИНИТИ, 1979. См. также примечание на с. 18). [c.12]

Количественный химический состав — это абсолютное или относительное содержание в рассматриваемом объекте различных веществ. Его мерой могут служить экстенсивные переменные — массы или абсолютные количества веществ (см. примечания на с. 12), а также их относительные количества — плот-иостн или концентрации. В последнем случае используют на- [c.15]

Таким образом, термодинамический эффект, вызванный изменениями количеств веществ в системе, можно вырааить тремя способами. Вонпервых, его можно представить как сумму эффектов от каждого из компонентов системы. Независимыми переменными в этом случае служат количества (или массы) компонентов, и вклад каждого из них о внутреннюю энергию системы записывается в виде ifdrtf. Этот способ описания пригоден для процессов в открытых системах. Вопрос о химическом равновесии внутри системы при нем остается невыясненным. Так функции и(S, V, п) или U(T, V, п) могут относиться как к химически равновесной системе, так и к системе, в которой нет химических превращений веществ. Обе эти возможности должны указываться заранее при формулировке задачи. Последнее замечание относится и к описанию процессов в закрытых системах, у которых все внешние переменные п фиксированы и поэтому обычно не включаются в набор аргументов термодинамических функций. Например, уравнение состояния (2.1) в виде Р = Р(Т, V) справедливо как для химически равновесной смеси веществ, так и для гомогенной системы без химических превращений. Общие выражения (2.2) —(2.7) для частных производных одинаковы в обоих случаях, о численные значения термических коэффициентов av, Pv и других свойств при наличии химических реакций и без них могут существенно различаться. Наглядный пример этого — уравнения (5.30), (5.31). [c.69]

Но эти частные производные уже не являются парциальными мольными свойствами, и для энтальпии, энергии Гельмгольца и других характеристических функций нельзя получить соотношение, аналогичное (9.35), т. е. представить характеристическую функцию в виде суммы вкладов от каждого из имеющихся в системе веш,ест1в. Причина этого, как отмечалось в 3, — наличие среди естественных аргументов функции помимо количеств веществ п и других экстенсивных величин. Можно, однако, рассматривать S, Н и другие экстенсивные свойства как функции естественных переменных энергии Гиббса. Хотя функции S(T, X, п), Н(Т, X, п) и другие не являются при таком выборе независимых переменных характеристическими, с их помощью можно непосредственно рассчитывать характеристическую функцию G (T, X, п). Так, согласно (9.26)—(9.28) [c.83]

Причина отличия (12.22) от (12.20) заключается в том, что при-изменении количества вещества в капле изменяется ее химический потенциал, в то время как в однородных однокомпонентных фазах с постоянной площадью межфазной границы химические потенциалы не зависят от количества вещества. Действительно, в случае капли при постоянной температуре d a = = Vm dP (см. (9.54)), из (11.50) при постоянном Р, dP == =—(2o/r2)dr, но из (11.43) dr=d У /4пг2, следовательно, [c.120]

С ростом количества вещества в капле ее химический псГтенци-ал уменьшается, а в фазе с плоской границей (г = оо) он не изменяется. Поэтому в отличие от испарения капли при испарении индивидуальной жидкости с плоской поверхности единственным результатом процесса является изменение масс фаз состояние системы меняется, а состояние фаз нет. И в общем случае при нейтральных равновесиях термодинамические силы в каждой из фаз не зависят от сопряженных с ними термодинамических координат. [c.120]

Основы термодинамики (1987) -- [ c.12 ]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.73 ]

Физические величины (1990) -- [ c.205 ]

Единицы физических величин и их размерности (1977) -- [ c.45 , c.134 ]

Внедрение Международной системы единиц (1986) -- [ c.8 , c.43 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.107 ]

Справочник по Международной системе единиц Изд.3 (1980) -- [ c.26 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...