Чистые вещества

Если все фазы системы — твердые фазы одного н того же чистого вещества, то [c.235]

Для равновесия между твердой фазой s и газовой фазой g для одного и того же чистого вещества [c.236]

Из-за отсутствия численных значений для абсолютных внутренних энергий неизвестны величины свободных энергий даже для чистых веществ, поэтому численные значения химических потенциалов не могут быть определены с помощью уравнения (8-38). [c.241]

Фугитивность чистого вещества можно вычислить на основании закона соответственных состояний подстановкой уравнения состояния, определенного выражением (5-76) [c.252]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ ПРИ 25 "С (298.16 К) [c.320]

Рнс. 4.24. Фазовые диаграммы и коэффициенты распределения для растворенных веществ, которые повышают (а) и понижают (б) точку затвердевания сплава по сравнению с чистым веществом А. [c.172]

Практически для особо чистых веществ возможно осуществление участков волнообразной кривой AQ и DB. В первом случае имеют место неустойчивые состояния перегретой жидкости, а во втором— переохлажденного пара. Участок же кривой QRD вообще осуществлен быть не может, так как это противоречит условию термодина- [c.42]

Большое количество факторов, влияющих на значение энтропии, вызывает необходимость стандартизации табличных значений энтропии для различных веществ. Табулируются значения энтропий чистых веществ в Дж-моль К , измеренные при стандартных условиях (Г=298,15 К р=1,013-10 Па). Значения энтропий ряда веществ приведены в табл. 8.3. [c.266]

Для чистых веществ энергия Гиббса будет равна G = H — Ts, и величины, входящие в это уравнение, можно считать известными. Используя эти данные, можно вести расчет фазовых превращений, так как энергии Гиббса для условия равновесия должны быть равны между собой, а разность между ними обращается в нуль [c.269]

Однако в отличие от гомогенных систем для гетерогенных константы равновесия обычно выражаются в парциальных давлениях Kf и не содержат парциальных давлений твердых или жидких (конденсированных) фаз, если эти фазы представляют собой чистые вещества постоянного состава. [c.280]

Слагаемые в правой части (14.27) в квадратных скобках относятся к изменениям химического потенциала чистого i-ro вещества при его расширении в паре (первые скобки) и в стандартном состоянии (вторые скобки). Химический потенциал чистого вещества совпадает с его мольной энергией Гиббса, поэтому, пользуясь выражением (9.54) при постоянной температуре, можно записать [c.135]

До сих пор мы рассматривали рассеяние света в объеме. Во всех случаях независимо от агрегатного состояния вещества физической причиной рассеяния света является флуктуация той или иной величины, характеризующей данное вещество. В одном случае это была флуктуация плотности (чистые вещества, состоящие из изотропных молекул), в другом случае — флуктуация концентрации (чистые растворы), а в третьем случае — дополнительно к этим и флуктуация анизотропии поляризуемости (если молекулы анизотропны) и т. д. [c.321]

Химический потенциал - обобщенная сила, отвечающая перераспределению массы каждого компонента системы. Для чистого вещества представляет собой молярное значение энергии Гиббса. [c.156]

Вдали от критической точки флуктуации не так велики, как в области критической точки, но они существуют и ими объясняется молекулярное рассеяние света в чистом веществе. [c.584]

Рассеяние света наблюдается не только в мутной среде, но и в чистом веществе, в котором нет никаких посторонних взвешенных частиц, т. е. на первый взгляд совершенно однородное вещество рассеивает свет, причем тем больше, чем выше температура среды. Объяснить это явление можно следующим образом. В совершенно очищенном от посторонних примесей веществе возникают оптические микроскопические неоднородности, вызывающие рассеяние света. Эти неоднородности представляют собой флуктуации плотности, которые вы- [c.111]

Ярким примером молекулярного рассеяния является критическая опалесценция—явление интенсивного рассеяния света при критической температуре чистого вещества, при которой сжимаемость среды очень велика (теоретически (Зи/йр) —>оо). В этих условиях легко могут образоваться в небольщих объемах заметные отступления от средней плотности, так как большая сжимаемость означает, что работа, необходимая для образования случайного скопления или разрежения молекул, невелика, а энергии молекулярного теплового движения достаточно для образования заметных флуктуаций в малых объемах. На эту причину нарушения однородности среды, приводящую к интенсивному рассеянию, впервые обратил внимание Смолуховский (1908). [c.118]

После проведения измерений строят спектры поглощения чистых веществ и их смеси. Далее выбирают наиболее подходящие для проведения анализа длины волн и проводят расчет концентраций. [c.197]

Гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других частей поверхностью раздела, на которой скачком изменяются какие-либо свойства (и соответствующие им параметры), называется фазой. Если система состоит из жидкости и пара, то жидкость представляет собой одну фазу, пар — другую. Нельзя путать и отождествлять агрегатные состояния с фазами. В то время как агрегатных состояний всего четыре — твердое, жидкое, газообразное и плазменное, фаз — неограниченное число даже у одного и того же химически чистого вещества в твердом агрегатном состоянии может быть несколько фаз (ромбическая и моноклинная сера, серое и белое олово и др.). При небольших дав-.лениях, когда газы мало отличаются от идеальных, в газообразном состоянии может быть только одна фаза, так как при таких условиях все газы обладают способностью смешиваться друг с другом в любых пропорциях, образуя однородную систему. В жидком состоянии в равновесии может находиться несколько фаз, например вода и масло, керосин и вода и др. [c.20]

Как коэффициент бародиффузии ppD, так и коэффициент термодиффузии p D могут иметь и положительное, и отрицательное значения при g = О и g = 1, т. е. в чистом веществе, эти коэффициенты, естественно, равняются нулю. [c.348]

Если конденсированная фаза состоит из чистых веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз будет равняться давлению насыщения, которое при данной температуре имеет постоянное значение. Поэтому давление паровой фазы будет определяться давлением насыщения и при данной температуре будет иметь постоянное значение. Вследствие этого давления паровых фаз конденсированных реагентов войдут в величину константы равновесия в виде постоянного множителя. Это означает, что конденсированные реагенты фактически не влияют на выражение закона действующих масс равным образом при вычислении максимальной полезной работы реакции следует учитывать только газообразные компоненты. [c.497]

Состояние двойного жидкого раствора определяется тремя независимыми переменными, в качестве которых могут быть взяты давление раствора р, температура его Т и концентрация растворенного вещества с. Поскольку независимых параметров не два, как было в случае чистых веществ, а три, то количественная зависимость между р и 7 в случае фазового равновесия при наличии растворенного вещества будет иной, чем для чистого растворителя. [c.500]

Многие технические материалы в твердом состоянии являются сплавами, твердыми растворами или аморфными веществами процесс их плавления отличается от плавления чистых веществ. [c.309]

Температура замерзания раствора Т, определяемая из (2.61), есть температура, при которой, раствор становится насыщенным относительно одного из веществ. Согласно (2.61) температура затвердевания каждого компонента уменьшается при увеличении его концентрации в растворе . Таким образом, если чистое вещество плавится при температуре 7о1, то из раствора оно выделяется при более низкой температуре Т<То. [c.44]

Так как мольный объем чистого компонента — функция только температуры и давления, то коэффициент распределения каждого компонента в идеальном растворе является функцией только температуры и давления и не зависит от состава. Его можно рассматривать как свойство чистого вещества, не зависящее от вида и качества других компонентов в растворе. Однако при вычислении К из сотношения /f//f возникают трудности из-за того, что для чистого компонента только одна фаза может существовать физически при данной температуре и давлении. Поэтому либо ff, либо ff должна представлять собой фугитивность гипотетического состояния в зависимости от того, является ли равновесное давление смеси большим или меньшим, чем давление пара чистого компонента при температуре равновесия. Уравнение состояния для чистого компонента снов,а можно использовать для экстраполяции рс Т-свойств в нестабильную область для того, чтобы облегчить вычисление ff при давлении меньшем, чем давление пара, и ff при давлении большем, чем давление пара. [c.278]

Отмеченные выше результаты работ с магнитными термометрами и газовым термометром НФЛ позволили найти, а затем устранить термодинамическое несоответствие известных температурных шкал по давлению паров Не и Не с температурной шкалой, лежащей выше 13,81 К- Недавно в КОЛ разработаны новые таблицы зависимости давлений насыщенных паров гелия от температуры, соответствующие температурам по ПТШ-76. Представляется весьма вероятным, что новая МПТШ будет иметь своей основой для воспроизведения температур ниже 4,2 К температурную зав-исимость давления паров гелия вплоть до температур порядка 0,5 К. В качестве реперных температур для этого интервала возможно также применение переходов сверхпроводник-нормальный металл в чистых веществах. Однако исследования последних лет показали, что эти устройства требуют чрезвычайно осторожного обращения и приписанные температуры переходов могут оказаться сдвинутыми на величину, превышающую 1 мК- Кроме того, материалы из разных источников обнаруживают различающиеся величины Тс, что затрудняет применение этого способа в МПТШ. [c.7]

Температура кипения бинарного раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Свойства бинарных систем показывают на так называемых диаграммах состояния, где по оси абсцисс откладывают концентрацию холодильного агента С, а по оси ординат — давление р или температуру t (рис. 21-7). Начало координат (точка О) соответствует температуре кипения, чистого вещества абсорбента — точка А ( i = 1 С2 = 0), а температуре чистого вещества холодильного агента —точка В (С2 = 1 i = == 0 l 4- С2 = 1). Кривая АаВ представляет собой состояние жидкой фазы или линию кипящего раствора при данном давлении, а кривая ЛЬВ — линию концентрации (сухого пасьнцепного пара) или линию газообразной фазы при равнопеспом сосуществовании обеих фаз. [c.334]

Конкретный набор независимых переменных при описании одного и того же состояния системы может различаться, и среди переменных совсем не обязательно должны быть представлены все внешние свойства. Если например, система находится в механическом контакте с окружением и давление в системе является параметром, то удобно его считать независимой переменной, а объем рассчитывать как функцию давления, температуры и других внешних переменных Ь (в данном случае Ь обозначает набор внешних переменных, из которого исключен объем системы см. условные обозначения). Возможность такой замены видна из следуюн его давление — внутреннее свойство, следовательно, его можно выразить в виде Р= Р(Т, V, Ь ). Решение этого уравнения относительно V приводит к требуемой замене переменных, V=V(T, Р, Ь ). Но такое решение возможно, очевидно, не всегда, а только при условии существования взаимно однозначного соответствия между давлением и объемом, т. е. при строго монотонной зависимости Р от V. В гетерогенной изотермической системе, состояи ей из чистого вещества в виде жидкости или кристаллов и насыщенного пара, сделать это, например, не удастся, поскольку (дР/дУ)г.ь-=0 (см. 9). [c.26]

Концентрация парамагнитных соединений, фактически, является управляющим параметром для характера протекания процесса карбонизации. При достижении критического значения концентраиш) начинается процесс структурирования. Известно [25], что теплоты смешения являются основными энергетическими характеристиками раствора, поскольку их величины непосредственно связаны с энергиями межмолекулярнь х взаимодействий в жидкой фазе. Каждая пара индивидуальных химических соединений имеет определенную величину энергии, которая выделится/поглотится при смешении чистых веществ. [c.157]

Заметим также, что для чистых веществ значения теплопроводности в максимуме зависимости К=К(Т) paз Iичaют я не слишком сильно [от 1000 до 20 000 Вт/(м-К)] для многих металлов и неметаллических кристаллов, но теплопроводность по обе стороны от максимума (ср. рис. 6.17 и 6.18) спадает с температурой для неметаллов более быстро, чем для металлов. Поэтому при достаточно низких и достаточно высоких температурах неметаллы проводят теплоту хуже, чем металлы. Правда, имеются исключения из этого правила. Так, алмаз (7(реш=550 Вт/(м-К)) при комнатной температуре проводит теплоту лучше, чем самый хороший проводник теплоты серебро (/С л=407 Вт/(м-К))- Эта аномалия, как показал анализ, связана с жесткостью межатомной связи и с массой частиц, составляющих кристалл. Чем жестче связь и чем меньше масса частиц, тем выше теплопроводность. [c.197]

Схема установки для перегонки вещества прнведе на на рис. 50. Вещество из вспомогательного сосуда к, помещенного в водяную баню 2, медленно перегоняют в рабочую часть кюветы I, опущенную в ванну 4 с холодной водой. Когда рабочая часть сосуда приблизительно до половины наполнится веществом, этим чистым веществом прополаскивают сосуд I. При этом следят, чтобы из сосуда к грязное вещество не попало в сосуд I. Затем жидкость сливают обратно в сосуд к и начинают новую перегонку. Такая процедура производится два раза. Третий раз перегонку ведут до тех пор, пока сосуд I не будет полностью заполнен чистым веществом. При этом в сосуде к останется небольшой грязный остаток вещества. После этого можно считать, что сосуд с веществом подготовлен к работе. [c.127]

См, Хайрутдинов К. А. Значение изохорной теплоемкости и адиабатной сжимаемости чистых веществ в критической точке//Журн. физ. химии. 1978. 52. С, 2794. [c.176]

В каком бы состояния — жидком или твердом, в виде чистого вещества или химического соединения — ни существовало вещество, энтропия его согласно тепловой теореме при Т 0 имеет одно и то же значение (если, конечно, вещество в каждом из этих состояний находится в термодинамическом равновесии). Так, например, при Т —>J[) энтропии любодо вещества в жидком и твердом состояниях будут равны, а энтропия смеси, состоящей из 1 кмоль вещества А и 1 кмоль вещества будет равна энтропии 1 кмоль их химического соединения А и В. [c.85]

Плавление, кипение и сублимация чистых веществ при постоянном давлении происходят при некоторой характерной для данного вещества температуре, называемой температурой плавления Гпл, кипения Гнип и сублимации Т субл вещества. В табл. 12.1 — 12.3 приведены температура и теплота плавления и кипения (или сублимации) при нормальном давлении для элементов, неоргани-ских и органических соединений. [c.288]

Поверхностное натяжение жидкостей измерено для многих чистых веществ и смесей (растворов, расплавов) в щироком интервале температур, давлений, составов жидкости и для различной природы граничной фазы. Для твердых тел измерения Стт и От сопряжены с большими трудностями. Одно из главных затруднений заключается в том, что работа образования новой поверхности твердого тела включает, как правило, дополнительные (необратимые) затраты на пластическую деформацию. Для измерения поверхностного натяжения жидкостей применяют различные методы [1, 2]. [c.331]

Из соотношений (2.4) следует также, что для идеальных растворов коэффициенты активности всех 1к0 мпонентов равны единице гари всех значениях тем1пературы, давления и концентрации при условии, что в качестве 1стандарт1н дг0 состояния каждого компонента выбраны чистые вещества, находящиеся при давлении и температуре раствора [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...