Сдвиг равновесия

Равновесное состояние электрода нарушается, когда через его поверхность течет ток. Потенциал такого электрода изменяется в зависимости от силы и направления внешнего тока. Направление изменения потенциала всегда препятствует сдвигу равновесия, а значит, и протеканию тока, как внешнего, так и возникающего в гальваническом элементе. Например, когда в гальваническом элементе течет ток, анод всегда становится более положительным, а катод — более отрицательным, что уменьшает разность потенциалов. [c.46]

Для этого случая исследовались графики, аналогичные рис. 14.3, при различных сдвигах равновесия 14], Оказалось, что в широком диапазоне этих сдвигов интегральную кривую изменения со временем скрытой энергии ДПР, поступающих в [c.213]

Необходимо отметить, что весь процесс выделения радия является открытым он сопровождается непрерывным выделением радона, который с помощью вентиляционных систем выбрасывается в атмосферу. Вместе с радоном из процесса удаляются и у-активные продукты его распада РаВ и РаС. Вследствие этого происходит сдвиг равновесия у-активных продуктов распада радона по отношению к Ра . Поэтому расчет защиты от у-излучения нельзя производить по удельному содержанию радия в производственных продуктах. Доля равновесности настолько мала (проценты и доли процентов), что для всего процесса получения радия фактически отпадает необходимость в [c.219]

Другим фактором, влияющим на коррозию, является pH (см. рис. 1). Более низкие значения pH на больших глубинах можно отчасти объяснить термодинамическими факторами, так как уже одного повышения давления достаточно для уменьшения pH. Вместе с тем известно, что в данном случае имеется и тенденция к сдвигу равновесия двуокись углерода —бикарбонат кальция — карбонат кальция концентрация растворенного карбоната кальция в глубинных слоях воды несколько меньше уровня насыщения, тогда как у поверхности часто наблюдается пересыщение [3]. [c.18]

Сдвиг равновесия 10, 65, 69, 114, 116 Свободная энергия Гельмгольца 32 [c.7]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

III. Реакция при постоянных сродстве и составе (сдвиг равновесия) [c.68]

РАССМОТРЕНИЕ ПЕРЕХОДА КАКОЙ-ЛИБО СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ИЗ ОДНОЙ ФАЗЫ В ДРУГУЮ. СРОДСТВО, РАВНОВЕСИЕ, СДВИГИ РАВНОВЕСИЯ 2 [c.105]

ПЕРЕХОД КАКОЙ-ЛИБО СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ИЗ ОДНОЙ ФАЗЫ В ДРУГУЮ. СДВИГИ РАВНОВЕСИЯ [c.107]

Рассмотрим теперь сдвиги истинного равновесия. Обе системы 1 и 2 находятся в состоянии истинного равновесия. В этом случае Л=0 и 6Л=0. Такие сдвиги равновесия должны удовлетворять следующему условию [c.107]

Рассмотрим сдвиг истинного равновесия. Если Л = 0, то 6Л = 0. Такие сдвиги равновесия должны удовлетворять условию [c.116]

Если A n В реагируют с С и D с образованием растворимых соединений АС и BD, то введение в раствор С или D вызовет сдвиг равновесия растворения в направлении увеличения растворимости А В. Для определения растворимости АВ в такой системе нужно знать концентрации добавленных веществ С и О и константы равновесия всех трех реакций. В общем случае для полного описания соотношений концентраций в данном растворе необходимо составить несколько алгебраических уравнений. Для того чтобы рассчитать растворимость, нужно решить систему уравнений, что часто представляет более трудную задачу, чем их составление. [c.281]

Реакция образования СН4 является обратимой и идет с уменьшением объема. Поэтому повышение давления сдвигает равновесие этой реакции вправо и снижает температурную границу протекания реакции. В нефтехимических производствах, работающих в восстановительной атмосфере при давлениях до 50 МПа рабочую температуру ограничивают до 200 °С. [c.166]

Смещение потенциала электрода от равновесного в отрицательную сторону должно привести к сдвигу равновесия вправо, т. е. к протеканию реакции восстановления. Сдвиг потенциала в положительную сторону, наоборот, способствует преимущественному течению процесса окисления. [c.50]

Вследствие сдвига равновесия комплекс— свободная молекула наблюдаемая интегральная интенсивность полосы в донорных растворите- [c.131]

Для того чтобы в заметной степени произошла реакция, при которой вода распадается на водород и кислород, необходима температура порядка 4000—5000 "С. Процесс диссоциации воды происходит с поглощением тепла. Согласно принципу Ле Шателье — Брауна, повышение температуры должно сдвигать равновесие процесса вправо, т. е. в сторону образования водорода и кислорода. [c.47]

Свинцовая РЬ (Вр4)2 и оловянная 5п (Вр4)2 соли борфтористоводородной кислоты являются источниками ионов свинца и олова, разряжающихся на катоде. Присутствие в растворе анионов свободной борфтористоводородной кислоты сдвигает равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул РЬ (Вр4)2 и 5п (Вр4)2. Прн этом создается повышенная поляризация разряда ионов РЬ+ + и 8п+ +, что способствует получению мелкокристаллических осадков сплава РЬ—5п. [c.122]

При расширении пара в ступенях проточной части турбины снижаются его температура и давление, вследствие чего уменьшается растворяющая способность перегретого пара, а в унесенных капельках котловой воды сдвигается равновесие в растворах неорганических соединений. В результате этих физико-химических процессов из пересыщенных парового и водного растворов выделяется твердая фаза. Выделение избытка вещества из перегретого пара может происходить как непосредственно на поверхности проточной части, так и в самом паровом потоке с отложением выкристаллизовавшихся из него сухих частиц на последующих ступенях турбин. [c.110]

Кислотность раствора не влияет на равновесие растворения. Ионы меди вследствие насыщения раствора ионами хлора образуют различные группы анионных комплексов [ u lgJ и СиСУ (при сдвиге равновесия влево). В более концентрированных солянокислых растворах реакция травления идет по следующей реакции [c.34]

Так как катализатор не сдвигает равновесие химического процесса, поверхностная концентрация N2O3, очевидно, пренебрежимо мала по сравнению с концентрацией NO2 и N0. Отсутствие необратимого разложения окислов азота в данном случае, возможно, следует объяснять тем, что окись азота, образовавшаяся по реакции (2.25), полностью покрывает поверхность катализатора, закры- [c.87]

Простейший видР. а.— релаксация внутримолекулярного возбуждения, или квеэеровская релаксация. Такая Р. а. происходит, напр., в двухатомных и многоатомных газах, где энергия поступат. движения молекул в звуковой волне переходит в энергию, связанную с колебат. и вращат. степенями свободы молекул, т. е. изменяется заселённость вращат. и колебат. уровней. Др. виды Р. а. структурная релаксация в жидкостях, при к-рой акустич. волна инициирует изменение ближнего порядка в расположении молекул жидкости хим. релаксация, при к-рой под действием звука сдвигается равновесие в хим. реакции. В твёрдом теле звуковая волна нарушает равновесное распределение фононов, что приводит к релаксац. процессам, определяющим решёточное поглощение звука. Один из видов Р. а. в твёрдом теле — релаксация разл. дефектов кристаллической решётки — как точечных, так и линейных дислокаций), связанная с движением дефектов под действием механич. напряжений в упругой волне. При распространении звука в полупроводниках и металлах нарушается равновесное распределение электронов проводимости, что также приводит к релаксации, а следовательно, к дополнит, поглощению звука. [c.328]

Если фактическая концентрация растворенной двуокиси углерода ниже равновесной, то это приведет к сдвигу равновесия в сторону накопления ионов СО -з, сопровождающемуся образованием и выделением СаСОз. Следовательно, дефицит в концентрации равновесной двуокиси углерода характеризует пересыщение воды по карбонату кальция. Если же концентрация растворенной двуокиси углерода превышает равновесную, то последняя будет. растворять карбонат кальция, а следовательно, и центры кристаллизации по реакции [c.20]

Известно, что ионы водорода очень прочно удерживаются карбоксильными катионитами. Нужно принимать меры, способствующие их отрыву от матрицы ионита. И здесь на помощь приходят адденды слабой кислоты. Образуя слабодиссоциирован-ные соединения с вытесняемыми ионами водорода, они сдвигают равновесие вправо, в сторону большей сорбции ионов. Этому также способствует то, что медь с карбоксильным катионитом также образует слабодиссоциированное соединение. [c.41]

Гидроксильные ионы, находящиеся в гидроксокомплексе, оттягивают ионы водорода из фазы смолы, образуют с ними слабо-диссоциированное соединение (воду) и тем самым сдвигают равновесие вправо. [c.42]

Одновременно происходит восстановление из руды и оксидов железа. Железо растворяет карбид хрома с образованием сложного карбида (СгРе)7Сз, в результате чего снижается температура плавления сплава и создаются благоприятные условия для протекания процесса, а уменьшение концентрации хрома в сплаве сдвигает равновесие реакции в сторону восстановления оксидов углеродом содержание его в сплаве может достигать 8 %. Для снижения концентрации углерода в печи создают окислительные условия при помощи введения хромовой РУДЬк [c.241]

В процессе производства ферротнтана происходит растворение титана в железе и образование соединений титана с алюминием и кремнием, что способствует развитию реакции восстановления и увеличивает переход титана в сплав. Увеличению перехода титана в сплав способствует также повышение количества алюминия в шихте. Но это приводит также к повышению содержания алюминия в сплаве (рис. 62). Существенное значение для уменьшения отношения Al/Ti в сплаве и увеличения извлечения титана из концентрата может иметь рост содержания кремния в металле. Установлено [10], что значение коэффициента пропорциональности А в соотношении % Ti=k (% А1 + °/о Si) остается постоянной величиной для самых разнообразных содержаний титана, кремния и алюминия в ферротитаие. Поскольку силициды титана являются более прочными, чем его алю-миниды, введение кремния в шихту приводит к связыванию титана в силициды и к сдвигу равновесия в сторону повышенного перехода титана в сплав. Практикой установлено оптимальное отношение Si/Ti = 0,22- 0,24 и Al/Ti = = 0,26- 0,28 в сплаве при выплавке его на ильменитовых концентратах. Оксид титана TiO, являясь довольно сильным основанием, может образовывать соединение с глиноземом, что будет благоприятствовать развитию реакции восстановления в направлении его образования. Для того, [c.275]

Так как процесс сильно экзотермичен, то увеличение температуры сдвигает равновесие в сторону повышенного содержания Р. Поэтому дефосфорацию необходимо вести при низких температурах. [c.390]

Реакция гидролиза натрия обратима, т. е. протекает одновременно в противоположных направлениях. Если скорость прямой реакции больше скорости обратной, то происходит разложение алюмината натрия с образованием кристаллической гидроокиси алюминия. Если же скорость обратной реакции больше скорости прямой, то происходит растворение гидроокиси алюминия с образованием алюмината натрия. Как увеличение концентрации едкой щелочи, так и повышение температуры приводит к сдвигу равновесия справа налево, т. е. к растворению А1(ОН)з разбавление же растворов и охлаждение их способствуют разложению алюминат-ного раствора и выпадению гидроокиси алюминия в осадок. При равенстве скоростей обеих реакций устанавливается химическое равновесие, которое характеризуется тем, что концентрация реагирующих веществ при неизменных условиях не изменяется. Полученный при этом алюминатный раствор называют равновесным. [c.28]

Была сделана попытка [2] определить концентрацию разновалентных ионов в решетке феррита марганца прямыми химическими методами, основанными на предотвращении сдвига равновесия Mn ++Fe2+5 Mn2+ + Fe + при растворении феррита путем перевода Fe + в устойчивый к окислению комплексный ион с одновременным быстрым восстановлением Мп +. Из такого анализа следует, что основная часть марганца и железа в феррите при температуре <120°С находится в двух- и трехвалентном состоянии соответственно. Кажущееся противоречие этих результатов данным Лотгеринга (144] легко объяснить, если учесть, что при низких тем- [c.117]

Из уравнений и схемы следует, что для поддержания определенной концентрации бикарбонатных ионов, а следовательно, и бикарбоната кальция в воде, необходимо, чтобы в растворе находилось соответствующее данной концентрации количество свободной равновесной углекислоты [СОг]Р . Если фактическая концентрация углекислоты ни йе равновесной, то происходит сдвиг равновесия в сторону накопления ионовСОз , сопровождающийся образованием и выделением СаСОз. Следо-. вательно, дефицит- в концентрации углекислоты равновесия и обусловливает пересыщение воды по карбонату кальция. [c.41]

Широкое применение метода лимитируется тем, что ввиду обратимости процесса требуется создавать огромный вакуум для удаления О2 в целях сдвига равновесия по принциу Ле Шателье вправо. [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...