Температура кипения

Начальное состояние воды, находящейся под давлением р и имеющей температуру О °С, изобразится на диаграмме точкой ао. При подводе теплоты к воде ее температура постепенно повышается до тех пор, пока не достигнет температуры кипения ts, соответствующей данному давлению. При этом удельный объем жидкости сначала уменьшается, достигает минимального значении при /= = 4 °С, а затем начинает возрастать. (Такой аномалией — увеличением плотности при нагревании в некотором диапазоне температур — обладают немногие жидкости. У большинства жидкостей удельный объем при нагревании увеличивается монотонно.) Состояние жидкости, доведенной до температуры кипения, изображается на диаграмме точкой а. [c.34]

Если теперь соединить одноименные точки плавными кривыми, то получим нулевую изотерму /, каждая точка которой соответствует состоянию 1 кг воды при О °С и давлении р, нижнюю пограничную кривую II, представляющую зависимость от давления удельного объема жидкости при температуре кипения, и верхнюю пограничную кривую УУ/, дающую зависимость удельного объема сухого насыщенного пара от давления. [c.36]

Определение параметров воды и пара. Термодинамические параметры кипящей воды и сухого насыщенного пара берутся из таблиц теплофизических свойств воды и водяного пара. В этих таблицах термодинамические величины со штрихом относятся к воде, нагретой до температуры кипения, а величины с двумя штрихами — к сухому насыщенному пару. [c.36]

За начало координат принято состояние воды в тройной точке. Откладывая на диаграмме для различных давлений значения s и h для воды при температуре кипения, а также s" и h" для сухого насыщенного пара, получаем нижнюю и верхнюю пограничные кривые. [c.37]

Если давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению р, что достигается при температуре кипения, то d= оо. [c.42]

Гг, совершая техническую работу /тех и превращаясь во влажный пар с параметрами точки 2. Этот пар поступает в конденсатор, где отдает теплоту холодному источнику (циркулирующей по трубкам охлаждающей воде), в результате чего его степень сухости уменьшается от хч до Х2. Изотермы в области влажного пара являются одновременно и изобарами, поэтому процессы 5-1 и 2-2 протекают при постоянных давлениях pi и р2. Влажный пар с параметрами точки 2 сжимается в компрессоре по линии 2 -5, превращаясь в воду с температурой кипения. На практике этот цикл не осуществляется прежде всего потому, что в реальном цикле вследствие потерь, связанных с неравновесностью протекающих в нем процессов, на привод компрессора затрачивалась бы большая часть мощности, вырабатываемой турбиной. [c.62]

У авиационных двигателей степень сжатия выше, поэтому октановое число авиационных бензинов должно быть не меньше 98,6. Кроме того, авиационные бензины должны более легко испаряться (иметь низкую температуру кипения ) в связи с низкими температурами на больших высотах. В дизелях жидкое топливо испаряется в процессе горения при высокой температуре, поэтому испаряемость для них роли не играет. Однако при рабочей температуре (температуре окружающей среды) топливо должно быть достаточно жидкотекучим, т. е. иметь достаточно низкую вязкость. От этого зависит безотказная подача топлива к насосу и качество распыления его форсункой. Поэтому для дизельного топлива важна прежде всего вязкость, а также содержание серы (это связано с экологией). В маркировке дизельного [c.181]

Рассчитать цикл одноступенчатой холодильной машины, если заданы температура кипения фреона-12 Г( = 258 К (рис, 23.8), температура перед дросселем Гз = 303 К. [c.203]

Теплообменник нужно ставить после конденсатного насоса, так как до него вода находится при температуре кипения подогреть ее, не превращая в пар, при этом давлении нельзя. КПД цикла повысится за счет регенерации теплоты — меньше теплоты отработавшего пара будет отдано холодному источнику в конденсаторе. [c.212]

Добавление энергии при температуре и давлении, соответствующих плавлению, приводит к увеличению потенциальной энергии и межатомных расстояний до такой степени, что жесткая структура нарушается, и твердая фаза переходит в жидкую. Увеличение расстояния между частицами позволяет им приобрести некоторое количество поступательной и вращательной энергии. Общая энергия на единицу массы, поглощенная при переходе из твердой фазы в жидкую, называется скрытой теплотой плавления . Так как поступательное и вращательное движение частиц в жидкой фазе при точке замерзания сильно затруднено, то эта фаза почти подобна твердой фазе при тех же температуре и давлении. Однако частицы жидкой фазы при температуре кипения больше удалены друг от друга и имеют большую свободу в поступательном и вращательном движении. [c.59]

Добавление энергии при температуре кипения и соответствующем давлении настолько увеличивает потенциальную энергию, что позволяет частицам отойти друг от друга на относительно большие расстояния, и вещество из жидкого состояния переходит в газовую фазу. В газовой фазе силы притяжения между частицами слабы, и частицы получают свободу независимого перемещения и вращения. Общая энергия на единицу массы вещества, поглощенная при переходе из жидкой фазы в газовую, называется скрытой теплотой испарения . [c.59]

Вообще температура кипения возрастает с увеличением давления. Поскольку температура кипения и давление возрастают, то плотность пара увеличивается, а плотность жидкой фазы уменьшается до тех пор, пока при определенных температуре и давлении плотность и другие свойства этих двух фаз не станут идентичными. Эти значения температуры и давления определяют критическую точку. По мере приближения к критической точке свойства двух фаз становятся более близкими и энергия, требуемая для превращения вещества из одной фазы в другую, уменьшается. В критической точке скрытая теплота парообразования становится равной нулю. При температуре выше критической невозможно получить более одной фазы при любом давлении. [c.60]

Температура равновесия равна 265 °F (129,4 °С) при 10 атм и жидкая фаза будет содержать 23,1% (мол.) изобутана и 76,9% (мол.) гексана. Эту равновесную температуру называют температурой кипения жидкой фазы и температурой конденсации паровой фазы. [c.289]

Пример 9. Смесь углеводородов, содержащая 0,30 молей изобутана, 0,50 молей гексана и 0,20 молей нормального октана, приведена в равновесие при 250 °F (121,1 °С) и 100 фунт/дюйм-(7,03 кГ/см ). Определить число молей жидкости и число молей пара при этих условиях, а также температуру кипения и температуру конденсации при давлении системы. [c.290]

Построить график зависимости температуры кипения и температуры конденсации (росы) от фазового состава смеси пропана и изобутана при общем давлении 100 фунт-дюйм , если [c.291]

Любое вещество, как известно, может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. В чистых металлах при определенных температурах происходит изменение агрегатного состояния твердое состояние сменяется жидким при температуре плавления, жидкое состояние переходит в газообразное при температуре кипения. Температуры перехода зависят от давления (см. рис. 2), но при постоянном давлении они вполне определенны. Температуры перехода наиболее распространенных в технике металлов для давления I ат приведены в табл. 8. [c.42]

Первый этап относительно медленного охлаждения называется стадией пленочного кипения, второй этап быстрого охлаждения — стадией пузырчатого кипения. Когда температура поверхности металла ниже температуры кипения жидкости (при охлаждении в воде — ниже 100°С), жидкость кипеть уже не будет, и охлаждение замедлится. Этот третий этап охлаждения носит название стадии конвективного теплообмена. [c.291]

Масло, благодаря более высокой температуре кипения, имеет и более высокую температуру перехода от пузырчатого кипения к конвективному теплообмену, поэтому при охлаждении в масле опасность образования трещин резко уменьшается. Однако масло, будучи более вязким и имея более низкое значение скрытой теплоты парообразования, охлаждает медленнее, чем вода. [c.292]

Под криогенными сталями и сплавами подразумевают металлические материалы для машин и оборудования, предназначенные для получения, перево,зки и хранения сжиженных газов и, следовательно, эксплуатируемых до температур кипения кислорода (— 183°С), азота (—196 С), неона (—247°С), водорода (—253°С) и гелия (—269°С), а также сжиженных углеводородов (метила, бутана и др.), температура кипения которых лежит в интервале от —80 до —180°С. [c.498]

Цинк металл с низкой температурой плавления (419°С) и очень низкой температурой кипения (906°С), высокой плотностью (7,1 г/см ). Прочность цинка низка (ств=15 кгс/мм ) при высокой пластичности (6 = 50%). Кристаллическая решетка гексагональная. Аллотропических превращений не имеет. [c.628]

Четыреххлористый титан отделяется и очищается от остальных хлоридов благодаря различию температуры кипения этих хлоридов методом ректификации в специальных установках. [c.51]

Температура столба дуги 6 зависит от материала электрода и состава газов в дуге, а температура катодного 5 и анодного 7 пятен приближается к температуре кипения металла электродов. Эти температуры для дуги покрытого стального электрода составляют соответственно 6000 и 3000 К. При этом в анодной области дуги, как правило, выделяется значительно больше тепловой энергии, чем в катодной. [c.185]

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления Fia воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлоре при 700°С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

При сварке латуней возможно испарение цинка (температура кипения 907° С, т. е. ниже температуры плавления меди). Образующийся окисел цинка ядовит, поэтому при сварке требуется хорошая вентиляция. Испарение цинка может привести к пористости металла шва. Это осложнение удается преодолеть нредва- [c.344]

Теплота qt подводится при р = onst в процессах 4-5 (подогрев воды до температуры кипения), 5-6 (парообразование) и 6-1 (перегрев пара). Теплота <71, подведенная к I кг рабочего тела в изобарном процессе, равна разности энтальпий в конечной и начальной точках процесса q = h]—hA. [c.63]

Из формулы (6.7) видно, что КПД идеального цикла Ренкина определяется значениями энтальпий пара до турбины h и после нее hj и. энтальпии поды h 2. находящейся при температуре кипения t i. В свою очередь эти значения определяются тремя параметрами цикла давлением Pi и температурой пара перед турбиной и давлением рг за турбиной, т. е. в конденсаторе. [c.64]

В абсорбционных холодильных установках вместо работы используется теплота более высокого потэнциала. Рабочим телом в них является раствор двух веществ с резко различными температурами кипения. Температура кипения бинарного (двойного) раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Водоаммиачный раствор, например, при концентрации аммиака = = 0 (чистая вода) имеет пзи атмосферном давлении, равном 100 кПа, температуру кипения 99,64 °С (точка / на [c.200]

С (точка 2). При промежуточных концентрациях температуры кипения при давлении 100 кПа лежит в указанном интервале (кривая 12). Составы раствора и равновесного с ним пара при той же температуре оказываются различными, т. е. при кипении раствора концентрации 1 образуется пар, имеющий по сравнению с исходным раствором более высокую концентрацию легкокипя-щего компонента, равную 2. (Из раствора интенсивно выпаривается тот компонент, который при данном давлении имеет меньшую температуру кипения.) Поскольку процесс выпаривания является эндотермическим, т. е. протекает с затратой теплоты, то обратный ему процесс поглощения компонента раствором является экзотермическим. [c.201]

В кипятильнике при pK = onst происходит выпаривание из раствора компонента за счет подводимой от горячего источника теплоты Ц. Пар направляется в конденсатор, где, отдавая теплоту охлаждающей среде (воде), конденсируется также при p = onst. При этом образуется жидкость с высокой концентрацией аммиака. В регулирующем вентиле РВ2 давление этого легкокипящего компонента снижается до давления в абсорбере (ратеплоту переходит в пар. Пар направляется в абсорбер, где поглощается раствором выделяющаяся при этом теплота отводится охлаждающей водой. Чтобы не было изменения концентрации растворов в кипятильнике и абсорбере а( а> к) вследствие выпаривания компонента в первом и поглощения во втором, часть обогащенного легкокипящим компонентом раствора из абсорбера перекачивается насосом в кипятильник, а из последнего часть обедненного раствора через дроссель FBI направляется в абсорбер. [c.201]

Принять температуру кипения равной 215 F (102,2 °С) при 100 фунт/дюйм (7,03 кПсм ). [c.290]

Эти металлы, кроме высокой температуры кипения, плавления и соответственно высокой температуры рскт исталлизации (указывается ориентировочно для металлов промышленной чистоты), имеют одинаковую кристаллическую решетку — объемноцентрированный куб (кроме рения и гафния), не имеют полиморфизма, обладают высокой (выше чем у железа) плотностью (кроме ванадия и хрома) и малым 1.оэффнциентом теплового расширения (кроме ванадия). [c.522]

Коррозионная стойкость хромониксльмолибденомсдистых сталей в некоторых агрессивных средах, в особенности в растворах серной кислоты средних концентраций при повышенной температуре, вплоть до 80" С, довольно высока. Влияние легирующих элементов иа коррозионную стойкость этих сталей в серной кислоте сказывается различно, в зависимости от концентрации и температуры среды. Хром повышает коррозионную стойкость в 5—30%-ной серной кислоте при температуре 80 С. Никель и медь повышают коррозионную стойкост1з в 5—60%-но( 1 серной кислоте и особенно в 40—60%-ной при 80° С и в 5— 50%-ной лри температуре до 80° С. Молибден увеличивает стойкость стали в 5—70 /()-пой кислоте при 80° С и в 5—507о-ной при температуре кипения. [c.230]

Титан стоек в азотной кислоте любых концентраций при температурах вплоть до температуры кипения и достаточно высоких давлениях. Скорость коррозии титана в растворах азотной кислоты с течением времени резко снижается вследствие образования пленки ТЮг, обладающей защитными свойствами. Скорость кор))озии титана и его сплавов в дымящей азотной кислоте обычно не превышает 0,1 лш/гоб. Однако в литературе отмечаются случаи взрывов при нспытапин титана в дымящей азотной кислоте, которым предшествовала скорость коррозии от 10 до 100 мм1 год. Продукты, образовавшиеся в результате этого вида межкристаллитной коррозии, представляют собой частицы титана с сильно развитой активной поверхностью и обладают пирофорными свойствами они чувствительны к нагреву, удару и электрической искре. [c.281]

Титан обладает высокой коррозионной стойкостью во многих органических средах, в кот(зр .1х ч стали типа Х18Н9 корродируют, з Титан устойчив в муравьиной кислоте почти всех концентранпй (лишь 30—50%-ная кислота при температуре кипения вызышют [c.284]

Р меются сведения о возникновении в тантале при действии на иег О водорода хрупких разрушений вследствие наводорожи-вания металла, в особенности при нагреве. По этой причине не рекомендуется контактировать тантал с другими металлами, процесс коррозии которых протекает с водородной деполяризацией. Р1а рис. 198 показано влияние температуры на растворимость водорода в тантале. Тантал становится также хрупким в серной кислоте при температуре кипения и концентрации 79% и в концентрированной соляной кислоте при 190° С. [c.293]

Полиизобутилепами называются продукты различного молекулярного веса, получаемые полимеризацией изобутилена в присутствии различных катализаторов. Процесс полимеризации протекает при —80°С. Мономер — изобутилен СН2С(СНз)2 при комнатной температуре н атмосферном давлении — горючий газ с температурой кипения — 7° С. Полиизобутилен низкого молекулярного веса представляет собой жидкость. С увеличением молекулярного веса он становится вначале смолоподобным, а затем каучукоподобпы.м. [c.433]

Наибольшие трудности встречает сегодня выбор метода воспроизведения будущей МПТШ в интервале 13,8—24 К. Традиционная схема с платиновым термометром, градуированным в реперных точках, неизбежно потребует применения точек по температурам кипения водорода со всеми их недостатками, поскольку здесь просто не существует тройных точек в числе, достаточном для точного вычисления поправочной функции. Отметим, что пока не удалось получить удовлетворительных результатов для тройной точки дейтерия вблизи 18 К. Это связано, по-видимому, с недостаточной изученностью процессов орто-пара конверсии. К этому добавляются характерные для измерений с платиновым термометром в этом интервале температур проблемы их стабильности. Преимущество традиционного метода состоит в возможности перекрыть большой интервал температур единственным и очень широко применяемым прибором, каким является платиновый термометр сопротивления. [c.7]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.86 ]

Физика низких температур (1956) -- [ c.44 ]

Термодинамика (1984) -- [ c.375 ]

Жидкости для гидравлических систем (1965) -- [ c.0 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.122 , c.156 ]

Основные термины в области температурных измерений (1992) -- [ c.0 ]

Котельные установки и тепловые сети Третье издание, переработанное и дополненное (1986) -- [ c.11 , c.12 ]

Теория сварочных процессов Издание 2 (1976) -- [ c.196 ]

Справочник механика заводов цветной металлургии (1981) -- [ c.21 , c.22 ]

Справочник азотчика том №2 (1969) -- [ c.0 ]

Справочник по элементарной физике (1960) -- [ c.51 , c.59 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...