Равновесие твердой и жидкой фаз

Во второй части монографии рассматриваются условия равновесия твердых и жидких фаз, структурные особенности жидких металлов, стекол и расплавленных шлаков условия равновесия, механизм и скорость взаимодействия газов с жидкими металлами и шлаками. Значительное внимание уделяется молекулярно-кинетическому анализу различных реакций и взаимодействий с участием жидких фаз. [c.328]

Кривая / (кривая таяния льда) характеризует состояние равновесия твердой и жидкой фаз. Каждая точка этой кривой определяет р <.. 4.1. к понятию трой-температуру таяния льда ная точка воды [c.89]

В приведенном выше рассмотрении условий равновесия твердой и жидкой фаз стандартные состояния для растворителя в [c.103]

То — температура равновесия твердой и жидкой фаз. [c.313]

Гомогенное зародышеобразование. При температуре плавления находятся в равновесии твердая и жидкая фаза (свободные энергии расплава, и твердого тела имеют одинаковое значение при температуре плавления). [c.61]

Диаграмма состояния такой системы имеет вид, изображенный на рис. 8.7. Температуры плавления чистых компонентов отмечены точками и Тв. Области над кривой I (ликвидус) и под кривой S (солидус), обозначенные буквами L и 5, являются однофазными областями соответственно жидких и твердых растворов. Область L+S между этими кривыми представляет собой двухфазную область, в которой в равновесии находятся жидкая и твердая фазы. Кривые ликвидус и солидус определяют состав находящихся в равновесии твердой и жидкой фаз при каждой температуре. Например, если жидкий раствор состава с в охладить до температуры Ти переводя его в состояние, отмеченное на рис. 8.8 точкой g, то в равновесии [c.169]

Для процессов, состоящих только в переходе атомов из одной фазы в другую и не включающих в себя химических реакций, условия равновесия несколько отличаются от написанных ранее. Рассмотрим, например, равновесие твердой и жидкой фаз в двойном сплаве, состоящем из атомов А и В. Равновесие, установившееся в системе, можно выразить в виде уравнений [c.19]

При равновесии твердой и жидкой фаз производная на кривой равновесия может быть как положительной, так и отрицательной. Поскольку г всегда [c.84]

Перейдем к равновесию твердой и жидкой фаз. Будем называть первой жидкую фазу тогда Г1 — теплота плавления, величина положительная. Если плавление сопровождается увеличением объема, то, согласно уравнению (35), температура плавления (температура замерзания) с ростом давления также повысится. В случае льда и некоторых других веществ плавление сопровождается сжатием, так что с возрастанием давления температура плавления понижается. [c.57]

Равновесие между твердой и жидкой фазами олова (точка затвердевания олова) ) [c.414]

Равновесие между твердой и жидкой фазами цинка (точка затвердевания цинка) [c.414]

Равновесие между твердой и жидкой фазами серебра (точка затвердевания серебра) [c.414]

Равновесие между твердой и жидкой фазами золота (точка затвердевания золота) [c.414]

Ветвь АК пограничной кривой, называемая также левой пограничной кривой, есть линия кипящей, т. е. находящейся в равновесии со своим насыщенным паром, жидкости ветвь КС, или правая пограничная кривая, есть линия сухого насыщенного пара / —область жидкости II —область перегретого пара III — область твердого состояния IV — область равновесного сосуществования жидкой и паровой фаз V — область равновесного сосуществования твердой и паровой фаз VI — область равновесного сосуществования твердой и жидкой фаз. Линия 8С, разграничивающая области V/ и V, Л/ и V, определяет температуру равновесного сосуществования всех трех фаз, т. е. основную тройную точку вещества. [c.135]

Рассмотрим равновесие жидкий раствор — чистый твердый растворитель, выбрав в качестве стандартного состояния растворителя в твердой и жидкой фазах чистый жидкий растворитель при температуре его плавления Гоь Тогда по определению [c.104]

В рассмотренном выше случае кривые G ) для твердой и жидкой фаз А имели вид цепной линии и это привело ),к полученному в виде сигары виду диаграммы состояния. Более сложным является случай, когда G ) имеет вид, например, изображенный для твердой фазы на рис. 11.10, а. В этом случае при понижении температуры возникнут две области двухфазного равновесия жидкость — твердое тело , расположенные вблизи каждой из компонент. Однако при достаточно низких температурах (T = Ti) возникает общая касательная, касающаяся ривой Gtt (с) в двух точках и Ож(с) в одной точке. При этой температуре возникнет область равновесия двух твердых фаз, обогащенных соответственно компонентами А и В и жидкой фазы. Эта температура называется эвтектической точкой. Ниже этой температуры в равновесии останутся только две упомянутые твердые фазы. Такой диаграмме состояния соответствует ограниченная растворимость в твердом состоянии. При этом область растворимости может быть различной, в том числе и ничтожно малой. В этом случае линии, ограничивающие двухфазные области (со стороны чистых компонент) будут вертикальными, соответствующими Са = 0 и [c.272]

Все реакции и соотношения, относящиеся к химическому равновесию, рассматривались здесь применительно к гомогенным газовым системам. Условия термодинамического равновесия гетерогенной системы с одним компонентом рассматривались в 12. Большое практическое значение имеют многокомпонентные гетерогенные системы, для которых условия термодинамического равновесия устанавливаются с помощью правила фаз Гиббса. Это правило позволяет определить число произвольно изменяемых параметров (число степеней свободы), исходя из числа компонентов и числа фаз в системе. Число компонентов равно числу химически индивидуальных веществ минус число химических реакций между ними. Определение фазы было дано в 12 при невысоких давлениях возможна лишь одна газовая фаза в системе, но количество твердых и жидких фаз не ограничивается существует, например, несколько кристаллических модификаций твердых тел (льда, серы, железа), в системе могут быть несмешивающиеся жидкости, каждая из которых является фазой. [c.258]

Состояние равновесия межДу твердой и жидкими фазами олова (точка затвердевания олова) имеет место при /=231,9681 °С и может быть использовано вместо точки кипения воДы [c.74]

Ветвь Ak пограничной кривой, называемая также левой пограничной кривой, есть линия кипящей, т. е. находящейся в равновесии с насыщенным паром, жидкости ветвь kD, или правая пограничная кривая, есть линия сухого насыщенного пара. Область I является областью перегретого пара, область ///—областью жидкости, область II соответствует равновесному сосуществованию жидкой и паровой фаз, область V—область твердого состояния, область IV — область равновесного сосуществования твердой и жидкой фаз, область [c.130]

В общем случае гетерогенное равновесие на границе химически взаимодействующих твердой и жидкой фаз относится к типу осмотического мембранного равновесия. [c.24]

Равновесие между жидкой и газообразной фазами неона Тройная точка кислорода Равновесие между жидкой и газообразной фазами кислорода Тройная точка воды Равновесие между жидкой и парообразной фазами воды Равновесие между твердой и жидкой фазами олова Равновесие между твердой и жидкой фазами цинка Равновесие между твердой и жидкой фазами серебра Равновесие между твердой и жидкой фазами золота [c.415]

Наиболее распространенной и физически обоснованной является послойная модель динамики ионного обмена [183]. Сущность ее заключается в замене непрерывного распределения концентраций в слое и в растворе дискретным. С этой целью загрузку фильтра разбивают на конечные слои с количеством ионита в одном слое Дт, а поступающей на вход раствор — на конечные порции ДФ. При контакте порции р со слоем 5 рассчитывается равновесие между твердой и жидкой фазами в соответствии с уравнениями изотерм. А в совокупности с уравнениями баланса [c.163]

Для условий термодинамического равновесия температура плавления определяется как температура, при которой полные свободные энергии твердой и жидкой фаз равны. [c.67]

В процессе кристаллизации любого сплава состав и количество каждой фазы изменяются количество жидкой фазы уменьшается, а твердой — увеличивается. Количество фаз и их состав в любой точке диаграммы можно определить с помощью правила отрезков. Для определения концентрации компонентов в фазах через заданную точку, характеризующую состояние сплава, проводят горизонтальную линию до пересечения с линиями, ограничивающими данную область диаграммы. Точки пересечения указывают на фазы, находящиеся в равновесии, а проекции точек пересечения на ось концентраций показывают состав этих фаз. Массовые (объемные) доли твердой и жидкой фаз в сплаве обратно пропорциональны отрезкам линии между заданной точкой и точками, определяющими составы этих фаз. [c.18]

Равновесие между твердой и жидкой фазами олова (точка затвердевания олова) 505,1181 231,9681 [c.26]

Равновесие между твердой и жидкой фазами золота (точка затвердевания золота) 1337,58 1064,43 [c.26]

При равновесии твердой и жидкой фаз производная dpldT на кривой равновесия может быть как положительной, так и отрицательной. Поскольку г всегда больше нуля, то знак производной dpldT будет зависеть от знака разности объемов жидкой и твердой фаз если то [c.144]

При температуре плавления энергия Гкббса твердой и жидкой фаз Ощ =" и система находятся в равновесии. Переохлаждение системы до температуры вызывает переход системы в метастабильное состояние, при котором возможен спонтанный процесс, идущий с уменьшением энергии Гиббса на — [c.48]

Особенности процесса кристаллизации при эвтектической реакции рассмотрены Шайлем [53], Тиллером [60], Джексоном и Хантом [35] и многими другими авторами и приведены в обзоре Хогана и др. [29]. Шайль и Тиллер показали, что для стабильного роста пластинчатой эвтектической структуры необходимо некоторое переохлаждение расплава ниже равновесной эвтектической температуры. Во-первых, освобождающееся при кристаллизации расплава тепло идет на создание поверхностной энергии двух твердых фаз. Следовательно, степень переохлаждения определяется энергией поверхности раздела фаз, сосуществующих в твердом материале последняя, в свою очередь, отражает разницу свободных энергий твердых и жидких фаз [64]. Во-вторых, некоторое переохлаждение необходимо для того, чтобы достичь равновесия между скоростями диффузии атомов на поверхности раздела и общей скоростью ее перемещения. [c.356]

А, Носова и М. Е. Яковлева [36] указывают, что для некоторых составов глазурей двуокись титана является хорошим глушителем (см. гл. VII), причем, как это ими установлено, способность глушения Т1О2 зависит от температуры при 1100° расплав глазури характеризуется наличием равномерно распределенной тонкокристаллической фазы, представленной титанитом (сфеном) СаО Ti02 SiOa. Преобладающие размеры кристаллов— до Ifi и редко 2 — 3 [1. При 1150 — 1200 титановая глазурь состоит только из стекла желтоватого цвета, и кристаллические образования отсутствуют. Здесь глушащим началом служит эмульсия, образующаяся при плавлении титанита. Температурный участок равновесия между твердой и жидкой фазами титанита лежит в пределах 1127—1142°. Как показывают исследования под электронным микроскопом, титановая глазурь при этой [c.45]

Обычно мы имеем дело со структурами металлов и спл)авов, находящихся при атмосферном давлении. Давление их паров настолько мало, что можно пренебречь его влиянием и существованием парообразной фазы (см. ниже). Таким образом, равновесие между твердой и жидкой фазами можно изучать в зависимости только от температуры и состава. Ниже будет показано, что это не всегда бывает оправдано, но для простоты мы принимаем его для большинства рассматриваемых случаев. [c.7]

В общем случае описываемый метод является эффективным только после того, как с помощью серий кривых охлаждения приблизительно установлен тип диаграммы равновесия. Если сплав имеется в достаточном количестве и плотности твердой и жидкой фаз заметно отличаются, то метод дает хорошие результаты. Он был детально разработан рядом исследователей, и можно сослаться на статью Эдмундса [85] о линии ликв1ндуса сплавов на основе цинка с железом, медью и марганцем. В этой работе точки ликвидуса при соответствующей температуре определялись методом взятия пробы. Сначала сплавы медленно охлаждались от высокой до интересующей температуры, выдерживались при ней в течение длительного периода, после чего из середины жидкого сплава пипеткой, показанной на рис. 99, извлекали пробу. [c.184]

Электрокинетическнй преобразователь. Электрокинетические явления происходят на границе твердой и жидкой фаз состояния вещества. Вследствие таких процессов, как обмен ионами, адсорбция полярных молекул жидкости, химическая сорбция компонентов жидкости, на границе раздела фаз возникает двойной слой электрических зарядов, находящийся в динамическом равновесии [14]. Если твердая фаза имеет вид диэлектрической перегородки с капиллярами и жидкость протекает сквозь нее, электрическое равновесие на входной и выходной сторонах перегородки нарушается и между ними возникает [c.195]

Равновесие между твердой и жидкой фазами ртути (точка затвердевания ртути) Равновесие между льдом и насыщенной воздухом водой (точка таяния льда) Равновесие между твердой, жидкой и парообразной фазами феноксибензола (дифе-нилового эфира) (тройная точка фено-ксибеизола) [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...