Солидуса кривая

На рис. 4.18 горизонтальная плоскость Q пересекает пространственную диаграмму. При пересечении плоскости Q с поверхностью ликвидуса образуется кривая аЬ, а при ее пересечении с поверхностью солидуса — кривая сЗ. Проекции этих кривых на плоскость концентрационного треугольника дадут соответственно линии , 1 и d . [c.53]

Диаграмма равновесия на рис. 6 представляет собой типичную эвтектическую диаграмму, соответствующую тому случаю, когда точка затвердевания каждого из металлов снижается при добавлении другого. Однако в некоторых системах, в которых образуется два твердых раствора, точка затвердевания одного из металлов повышается при добавлении другого. Типичная диаграмма равновесия для этого случая показана на рис. 9. Здесь часть кривой ликвидуса АР представляет равновесие между жидкой фазой и твердым раствором а АС — соответствующая кривая солидуса. Кривая ликвидуса ВР пред- [c.16]

Солидуса кривые, механическими методами 196 [c.396]

Солидуса кривые, микроскопическими методами 193, 1 98 Солидуса кривые, оптической пирометрии 203 [c.396]

Солидуса кривые, рентгеновскими методами 196 [c.396]

Солидуса кривые, термического анализа 196, 201 [c.396]

Солидуса кривые, опубликование результатов 380 [c.396]

Диаграмма состояния системы олово—свинец (рис. 25) позволяет определить в весовых процентах в припое линии солидуса (кривые затвердения припоя) и линии ликвидуса (кривые температур, при которых сплав остается жидким). Процесс плавления припоя, ограниченный линиями солидуса и ликвидуса, показывает, что оба компонента полностью растворены друг в друге и припой находится в кашеобразном состоянии. Приведенная [c.40]

СОЛИДУС кривая (в двухкомпонентных системах), поверхность (в трехкомпонентных) или гиперповерхность (в многокомпонентных), отделяющая на состояния диаграмме область равновесной кристаллизации раствора (расплава) от области, в к-рой система находится в твердом состоянии. С. — графич. изображение зависимости темп-р конца равновесной кристаллизации растворов от их состава. [c.569]

Правило Юм-Розери для кривых ликвидус солидуса ). Кривые ликвидуса для первичных твёрдых раство [c.46]

Таким является сплав К, кривая охлаждения которого показана на правой части рис. 138. Начало кристаллизации этого сплава К ) определяется точкой 1, лежащей на линии ликвидус. При последующем охлаждении происходит выделение кристаллов аустенита переменного состава, концентрация которых определяется линией солидус, тогда как жидкость имеет концентрацию в соответствии с положением линии ликвидус. [c.171]

Для разных типов диаграмм состояний формы кривых линий ликвидуса и солидуса могут быть различными (выпуклыми, вогнутыми и т. д.). [c.36]

При пересечении пространственной диаграммы рядом плоскостей, соответствующих определенным температурам, получают проекции системы изотермических кривых ликвидуса и солидуса в плоскости концентрационного треугольника. [c.53]

На рис. 4.19 представлены изотермические кривые ликвидуса и солидуса диаграммы состояния тройной системы Мп—Си—N1. [c.53]

На рис. 12.23 приведен участок диаграммы состояния сплава, содержащего примесь С, образующую непрерывный ряд твердых растворов. В начальный момент затвердевания при температуре Го (на диаграмме точка Ао) образующаяся твердая фаза имеет состав, соответствующий точке Во на линии солидуса, т. е. содержит Ств примеси, входящей в твердый раствор. Поскольку это количество меньше, чем среднее, находящееся в расплаве исходного состава, он обогащается компонентом С до содержания i. Температура кристаллизации расплава этой концентрации будет ниже и соответствует Г), а образующаяся из него твердая фаза, состав которой определяется соответствующей точкой Bi на кривой солидуса, будет содержать Ga, примеси и т. д. Таким образом, вследствие того, что образующаяся твердая фаза всегда будет иметь меньшее количество примеси, чем ее средняя концентрация в расплаве, на поверхности раздела жидкой и твердой фаз будет находиться слой жидкости, обогащенной примесью, — участок концентрационного уплотнения. [c.456]

На рис. 12.39 приведены типичные кривые, характеризующие изменение прочности и пластичности сплавов при высоких температурах. В области нагрева до температур, близких к температуре равновесного солидуса (7с), прочность и пластичность сплавов резко падают. Пластичность остается на весьма низком уровне в некотором интервале температур, а затем опять повышается. Такое неоднозначное изменение свойств можно объяснить, рассмотрев процесс кристаллизации металла из жидкого состояния. [c.475]

Кривые солидуса и ликвидуса строят экспериментально таким образом, чтобы на их пересечении с изотермой находились составы равновесных жидкой и твердой фаз. [c.69]

Рассмотрим ход кристаллизации состава Л/1 (рис. 36, а). При температуре в системе существует только одна жидкая фаза L. При температуре Т. (точка 2) выпадет первый кристалл состава (точка 3), а жидкая фаза обогатится компонентом А. При дальнейшем понижении температуры состав жидкой фазы будет изменяться по кривой ликвидуса от точки / до точки 4, а состав выпадающих кристаллов — по кривой солидуса от точки 3 до точки 5. [c.69]

Рассмотрим систему, компоненты которой в твердом состоянии полностью не растворимы друг в друге (рис. 37). В этом случае температура кристаллизации компонента А из раствора всегда ниже, чем из чистого растворителя (см. рис. 35, точки 1 и 2). Построим кривые ликвидуса 27л и Л в для компонентов А В (см. рис. 37), каждая из которых отвечает состоянию равновесия между кристаллами А или В и жидким раствором А + В). Следовательно, точка пересечения Е кривых Л а и Л в должна отвечать инвариантному равновесию между фазами А, В п Е. Линией солидуса в данной системе является горизонталь КЕМ. При кристаллизации состава первые кристаллы компонента А выпадают при температуре 7,. При этом расплав обогащается компонентом В и его состав по мере снижения температуры изменяется от точки 1 до точки Е. [c.69]

На диаграмме состояния, показанной на рис. 38, линия ликвидуса состоит из кривых аЕу и сЕ2 соответственно начала кристаллизации компонентов А и В и кривой Е ЬЕ соединения Л .6 . Линия солидуса состоит из двух эвтектических горизонталей, проходящих через точки 1 и Е. . Соединение плавится при температуре в точке Ь, где его состав равен составу равновесной с ним жидкости. Такую диаграмму можно без какого-либо ущерба рассматривать как состоящую из двух простых диаграмм с эвтектиками, в которых компонентами являются А и и В + А ,В . [c.70]

Изложено термодинамическое обоснование возможности ретроградного распада с выделением жидкой фазы. Приведены оригинальные данные о прецизионном построении кривых ретроградного солидуса в важнейших полупроводниковых системах с участием германия, кремния, арсенида индия и др. Рассмотрены кинетика распада и структурный механизм этого процесса. Обосновано использование диаграммы фазовых равновесий при выборе уровня легирования полупроводников и режимов их термической обработки. Описаны возможности направленного изменения свойств материалов, обеспечивающих надежную работу электронных устройств. [c.51]

Эвтектическая кристаллизация Р- и 6-фаз, которую наблюдали авторы работы [26] при 1540 С, нами не обнаружена. Сплавы, богатые титаном, кристаллизуются из расплава, образуя пологий минимум на кривой кристаллизации при 1550° С. С увеличением содержания рутения р-фаза образуется по перитектической реакции при 1575° С (в работе [261 температуры солидуса сплавов в этой области составов не определены эвтектическая горизонталь 1540° С проведена как продолжение кривой солидуса богатых титаном сплавов). [c.178]

Три партии образцов (№ 3, 4 и 9) были получены с матрицей на основе алюминия, легированного 12% кремния, упрочненной волокном борсик. Эти композиции получали при минимальных температурах расплава, при которых может быть осуществлена пропитка. При этом выдержка волокна в расплавленном металле в процессе пропитки изменялась от 2 до 10 мин. Представленная на рис. 49 кривая изменения коэффициента эффективности матрицы в зависимости от времени выдержки волокна в расплаве показывает, что коэффициент Р непосредственно зависит от времени контакта расплава с волокном. Экстраполяция кривой показывает, что коэффициент эффективности матрицы, больший единицы, может быть достигнут, если время охлаждения композиции ниже температуры солидуса будет равно одной минуте или менее. [c.110]

В принципе эти уравнения позволяют построить различные линии диаграмм равновесия, если заданы некоторые отправные точки. Начиная с точки плавления одного из чистых компонентов, можно по (IV-1) и (IV-2) получить начальные наклоны кривых ликвидуса и солидуса интегрирование позволит получить эти кривые в целом. Для этого необходимо знать как теплоты переходов и Аз, так и относительные интегральные молярные свободные энергии и в функции температуры и состава. Однако данные об этих величинах, как правило, отсутствуют. [c.82]

На рис. 17 (кривые 1) представлены результаты опытов литья однофазных сплавов системы алюминий — кремний (кривая 3 на рис. 17, а показывает зависимость прочности этих сплавов вблизи температуры солидуса от количества кремния). [c.178]

Линия АтВ является линией ликвидус, а лишя АпВ — линией солидус. Процесс кристаллизации изображается кривой ох-лаж-дения сплава (рис. 97). [c.124]

В случае равновесной кристаллизации твердого раствора при каждой температуре выделяются кристаллы твердой фазы определенного состава, соответствующего определенной точке, лежаи ей на линии солидус. Состав кристаллов сплава I (рис. 109) должен меняться по кривой от точки а до точки с, поэтому первый кристалл, который появился из жидкости (при t ). [c.139]

Рис. 4.23. а—-схема части диаграммы фазового равновесия разбавленных бинарных сплавов б — кривая затвердевания, в — кривая плавления простого бинарного сплава. 1/5з — идеальные ликвидус/солидус для сплава 61 L S — идеальные ликвидус/со-лидус для сплава В при наличии расслоения / — идеальные растворы 2 — реальные растворы. [c.171]

Как видно из диаграммы, линия АСВ является линией ликвидуса, а линия D E — линией солидуса. Согласно кривой АС при охлаждении выделяются кристаллы А, а согласно кривой СВ — кристаллы В. Линия D E соответствует выделению криеталлов А и В из жидкой фазы с концентрацией С (эвтектический сплав). [c.41]

На рис. 12.29 приведены кривые, характеризующие процессы выравнивания концентрации примеси С по границам и внутри зерна на стадии нагрева до температуры солидуса Т . В начальный момент содержание примеси в зернах гомогенизированного сплава Сз было равномерно pa пpeдeJ eнным. Содержание ее на 1ранице составляло Сг. Начиная с температуры 7д происходит выравнивание концентраций и к моменту плавления в пограничной зоне шов — основной металл, разница в содержании примесей становится минимальной. [c.462]

Как уже отмечалось, в твердой фазе вещества очень часто быьают частично или практически полностью не-смесимы1,.-и. Если при этом в жидкой фазе они смесимы полностью, то фазовая диаграмма для равновесия твердое тело — жидкость приобретает вид, аналогичный изображенному на рис. 10-19 и 10-20. На рис. 10-22 кривые АВ и D представляют собой границы области несме-симости в твердой фазе. Линия ликвидуса имеет ветви Т1алЕ и Т аиЕ, а линия солидуса — три участка [c.209]

Газовыделение начнется не при температуре Гдик, а при температуре равновесия Т2, расположенной на кривой 2 между ликвидусом и солидусом. При охлаждении от этой температуры согласно принятому условию газ почти не выделяется. Следовательно, при принятом соотношении между растворимостью газа и давлением при 0,4 МН/м газа из раствора выделяется мало. [c.42]

Золото—никель. Затвердевание сплавов происходит с образованием непрерывного ряда твердых растворов (фиг. 42). При дальнейшем о.хлаждении наблюдается распад твердых растворов на две фазы, имеющие структуру решетки куба с центрированными гранями. Все фазовые переходы в системе Аи—Ni проходят очень медленно. Поэтому кривые ликвидуса и солидуса определены недостаточно точно. Сплавы, богатые золотом, легко обрабатываются, несмотря на высокую твердость. Сплавы Аи—Ni применяются для сопротивлении автоматически управляемых приборов. При плавке в качестве раскисди-теля иногда добавляется около 1% Мп. [c.424]

Найдено, что б-фаза на основе соединения TiRu со структурой типа s l кристаллизуется из расплава с максимумом на кривой кристаллизации при 2120° С. Область ее гомогенности при 1575° С лежит между концентрациями рутения 43 и 51 ат.%, с понижением температуры несколько сужается. С твердым раствором на основе рутения б-фаза образует эвтектику при 1855° С, что почти на 100° выше найденной в работе [26]. Сплавы, содержащие 70—80 ат.% Ru, которые выдерживали на установке для определения температур солидуса при 1820° С, признаков плавления не обнаруживали. Выше температуры солидуса сплавы, близкие к эвтектическому (когда образуется большое количество жидкости) перегреть на этой установке невозможно. Судя по микроструктуре сплава, содержащего 85 ат. % Ru, отожженного при 1855° С, этот сплав лежит на конце эвтектической горизонтали, и максимальная растворимость титана в рутении. [c.177]

Равновесия жидких сплавов с твердыми растворами. Применяя уравнение состояния Ван-дер-Ваальса, Ван-Лаар [374—376] сделал вычисления для систем Ag—Aii, Си—Ni, Au—Pt и аналогичных систем с широкой областью существования твердых растворов. Зельтц [340, 341 ] вычислил кривые солидуса и ликвидуса в системах Ag—Pt и Au—Pt в предположении, что как жидкая, так и твердая фазы являются идеальными растворами, в соответствии с определением в гл. I, п. 6. Как показывает расхождение [c.85]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...