Общие условия равновесия фаз

ОБЩИЕ УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ ФАЗ [c.248]

Это соотношение является следствием общих условий равновесия фаз [c.379]

Общие условия равновесия фаз [c.104]

Диаграммы состояния, построенные по экспериментальным данным, не отвечают состоянию истинного равновесия, так как получены в условиях реальных скоростей охлаждения. Однако они качественно согласуются с диаграммами состояния, полученными исходя из термодинамических условий равновесия фаз, и поэтому к ним можно применять общие условия равновесия фаз, в том числе и правило фаз. [c.97]

Общим условием равновесия в этом случае будет 8G = 0. Термодинамический потенциал G гетерогенной системы равен сумме термодинамических потенциалов G каждой фазы [c.352]

Для того чтобы было равновесие между обеими соприкасающимися фазами вещества, обязательно так же, как и для однородного тела, выполнение условий механического и теплового равновесия — одинаковые давления и температура обеих фаз. Однако в отличие от однородного тела для равновесия сосуществующих фаз, каждая из которых может переходить в другую, этих условий недостаточно. Для равновесия требуется, кроме того, чтобы не происходил преимущественный рост одной фазы за счет другой, т. е. чтобы устойчивость фаз в состоянии равновесия была одинаковой. Это третье условие находится из общих условий равновесия. [c.123]

При выводе условий фазового равновесия (4.2) предполагалось, что давления и температуры обеих фаз в состоянии равновесия одинаковы. Это предположение очевидно. Однако, строго говоря, следовало бы показать, что из общих условий равновесия термодинамической системы вытекают все три соотношения (4.2). Формальное доказательство этого состоит в следующем. Будем рассматривать обе фазы в совокупности как изолированную систему. В такой системе объем, внутренняя энергия и количество вещества неизменны, вследствие чего [c.124]

Чтобы найти изменения давления и температуры, воспользуемся общим условием равновесия, заключающимся кроме равенства давлений и температур в равенстве химических потенциалов растворителя в жидкой и газообразной фазах [c.503]

Равенство химических потенциалов данного компонента в каждой сосуществующей фазе является одним из условий термодинамического равновесия. Общее условие равновесия однородных фаз имеет вид [c.10]

Уместно задать вопрос, могут ли для чистого вещества сосуществовать в равновесии четыре или более фаз. Если бы равновесная система, например, из четырех фаз существовала, то нетрудно показать, что общие условия равновесия такой системы приведут к равенствам [c.30]

Однако в отличие от однородного тела для равновесия сосуществующих фаз, каждая из которых может переходить в другую, этих условий недостаточно. Для равновесия необходимо также, чтобы не происходил преимущественный рост одной фазы за счет другой, т. е. чтобы устойчивость каждой из фаз в состоянии равновесия была одинаковой. Это третье условие вытекает из общих условий равновесия. [c.200]

При выводе условий фазового равновесия предполагали, что давления и температуры обеих фаз в состоянии равновесия одинаковы. Эти предположения очевидны. Тем не менее следовало бы показать, что из общих условий равновесия термодинамической системы вытекают все три соотношения (3.20). Формальное доказательство этого состоит в следующем. Рассмотрим обе фазы в совокупности как изолированную систему и примем для определенности, что общий объем системы, равный сумме объемов обеих фаз и общая энтропия системы, [c.201]

Определим давление насыщенного пара над разбавленным раствором. Предположим, что чистый жидкий растворитель находится в равновесии с насыщенным паром. Если растворить в жидкой фазе некоторое количество определенного вещества, то для того чтобы равновесие между жидкой и паровой фазами при той же температуре сохранилось, давление насыщения должно измениться от до р. Для нахождения изменения давления, воспользуемся общим условием равновесия, заключающимся не только в равенстве давлений и температур, но и в равенстве химических потенциалов растворителя в жидкой и газообразной фазах, т. е. [c.490]

Равновесное сосуществование более чем трех фаз веществ невозможно, так как тогда для определения двух параметров существовало бы более двух уравнений. Многие вещества имеют несколько кристаллических или аллотропических модификаций или фаз. У таких веществ фазовая диаграмма будет иметь не одну, а несколько тройных точек. Если система состоит из k различных веществ (компонент), находящихся в разных фазах (число фаз я), то условиями равновесия фаз в общем случае, как и для двухфазной среды, будут равенства температур, давлений и химических потенциалов каждого вещества во всех фазах. Число фаз я, равновесно существующих в системе, в этом случае подчинится следующему закону [c.17]

Общее число молей каждого компонента в системе N предполагается известным. Рассматриваемые переменные связаны п - уравнениями, выражающими термодинамические условия равновесия фаз [c.128]

Найденные условия термодинамического равновесия позволяют выделить равновесное состояние среди других, но они ничего не говорят о возможных внутренних условиях, определяющих равновесие между компонентами системы. Известно, например, что твердая и жидкая фазы вещества находятся в равновесии при температуре плавления, зависящей от давления. Исследуем условия равновесия фаз, имеющих в общем случае различный химический состав. [c.159]

Легко убедиться, что уравнение (7-44) согласуется с общими условиями равновесия двух фаз, в частности, с равенством химических потенциалов их и может рассматриваться как следствие последнего. При помощи, этого уравнения можно определить точку начала перехода от газа к жидкости, координаты которой представляют собой объемы насыщенного пара и давление насыщенного пара р при данной температуре t. [c.138]

Условием равновесия фаз в этом общем случае будет, как и ранее, равенство. температур, давлен.ий и химических потенциалов каждого компонента во всех сосуществующих фазах. Обозначим одинаковые для всех фаз температуру. и давление через / и р, а химический потенциал г -го компонента в/-Й фазе через у /. Тогда условия равновесия примут вид [c.82]

В главе Термодинамическое равновесие рассматриваются общие условия равновесия термодинамической системы, равновесия однородной системы, равновесия фаз, фазовые диаграммы р—/ и р—V, а затем диаграммы Т—5, I—5, I—Т. После этого даются правило фаз, формула Клапейрона — Клаузиуса, фазовые переходы при неодинаковых давлениях фаз и принцип Ле-Шателье — Брауна. [c.350]

Найденные условия термодинамического равновесия (в зависимости от условий, в которых находится рассматриваемая система) позволяют выделить равновесное состояние среди других, но ничего не говорят о возможных внутренних условиях, определяющих равновесие между компонентами системы. Исследование условия равновесия фаз, имеющих в общем случае различный химический состав, устанавливает тот факт, что при равновесии двух фаз химические потенциалы (энергия, приходящаяся на одну частицу) имеют одинаковую величину для каждого из компонентов в обеих фазах. [c.48]

Ясно, что равенство химических потенциалов (7.1.2) должно выполняться между любыми двумя фазами, находящимися в равновесии. Если бы имелось Р фаз, то выполнялось бы общее условие равновесия [c.178]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

И если р и Р2 выражены через общие для обеих фаз температуру и давление, то это условие есть не что иное, как неявное уравнение кривой равновесия Р Т) на плоскости РТ). [c.128]

Измерить разность потенциалов можно с помощью подходящего прибора, подключенного к электрохимическому элементу. При этом условия равновесия в нем принципиально меняются. Действительно, общий результат электрохимического процесса в рассматриваемой системе заключается в переносе вещества В из фазы р в а. Но этот процесс возможен только тогда, когда эквивалентное количество электронов передается от б к у- Поскольку граница между аир для электронов непроницаемая, они могут передаваться только по внещней цепи, соединяющей [c.152]

Общие условия равновесия фаз. РавноЕ есное сосуществование нескольких соприкасающихся между собой различных фаз вещества называется фазовым равновесием. Чтобы найти условия фазового равновесия, рассмотрим сначала равновесное состояние системы, состоящей из двух фаз одного и того же вещества. [c.123]

К. —К. у. является следствием общего условия равновесия фаз Гиббса — равенства их хим. потенциалов из j -poro следует, что вдоль кривой равновесия фаз выоолпяется равенство [c.372]

Рассмотрим систему, состоящую из несколоких, а именно т соприкасающихся фаз, каждая из которых содержит я компонентов. Любая из фаз этой системы характеризуется давлением, температурой и химическими потенциалами всех компонентов, входящих в состав фазы. Условием равновесия фаз в этом общем случае будет, как и ранее, равенство температур, давлений [c.139]

Общие условия равновесия в многокомпонентных системах были сформулированы в гл. 9. Разумеется, сложности расчета термодинамических свойств таких систем с увеличением числа компонент нарастают. Поэтому в данной главе будут рассмотрены лишь двухкомло-нентные (бинарные) системы. Если в бинарной системе равновесно сосущест(вуют две фазы, то в соответствии с правилом фаз Гиб бса такая система имеет две степени свободы. Это означает, что из четырех величин (р, Т, х(2)), характеризующих состояние тайкой системы, лишь две являются независимыми, остальные две являются их функциями. Обычно, чтобы не иметь дело с функциями двух переменных, одну из независимых величин задают и считают постоянной и отыскивают овяЗ И между зависимыми переменными и одной независимой. В соответствии с этим при анализе равновесия жидкость — пар в бинарной системе наибольший интерес представляет нахождение следующих зависимостей [c.185]

Раосмотрим систему, состоящую из нескольких, а именно /, соприкасающихся фаз, каждая из которых содержит п компонентов. Любая из фаз этой системы характеризуется давлением, температурой и химическими потенциалами всех к компонентов, входящих в состав фазы. Условием равновесия фаз в этом общем случае будет, как и ранее, равенство температур, давлений и химических потенциалов каждого компонента во всех сосуществующих фазах. Обозначим одинаковые для всех фаз температуру и давление через Т и а химический потенциал г-го компонента в /-й фазе через фг. Тогда условия равновесия примут вид [c.135]

Из общих условий равновесия следует, что в состоянии равноаесия значения температуры и химических потенциалов растворенного вещества в соприкасающихся фазах должны быть равны. [c.320]

Равенства (45,9), полученные Гиббсом из общего условия равновесия (35,4), представляют собой условия равновесия в гетерогенной системе с произвольным числом фаз и компонент при Г, Р = onst. [c.173]

Пусть система состоит из жидкого раствора двух компонентов и двух твердых растворов аир. Система схематически представлена на рис. 7.7. Концентрации растворов во всех фазах различны, но функционально связаны между собой. Переходы компонентов из одной фазы в другую возможны, но при постоянном давлении и температуре они долн ны быть взаимокомпенсирова-ны в условиях равновесия. Обозначим значение термодинамического потенциала первого компонента в жидком растворе Ой в а-твердом растворе—61 в р-твердом растворе — 61 и сохраним аналогичные обозначения для второго компонента. Исходя из общих условий равновесия, напишем условия равновесных переходов. [c.219]

Общие закономерности сосуществования устойчивых фаз, отвечающих тео1ретическим условиям равновесия, могут быть выражены в математической форме, именуемой правилом фаз, или законом Гиббса. [c.109]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...