Диаграммы равновесия

Система с диаграммой равновесия по типу ПА (рис. 378,а) [c.514]

Система с диаграммой равновесия по типу ПБ (рис. 378,6) [c.514]

Деление реальных сплавов на литейные и деформируемые по диаграмме равновесия все же несколько условно, так как в литом состоянии эти сплавы не достигают равновесия и их структуры будут отличаться от равновесных (см. гл. V, п. 10). [c.581]

Плавление и затвердевание на фазовых диаграммах равновесия [c.170]

Диаграммы состояний графически отображают характер и динамику сдвигов состояния сплавов, что связано с изменением их составов, т. е. концентраций составляющих компонентов, температурных и изобарных условий. Они позволяют судить об устойчивых состояниях сплавов (при условии минимума свободной энергии Г), поэтому их называют диаграммами равновесия систем. [c.35]

Применение диаграмм равновесия фазовых состояний является удобным средством для решения многих практических задач. [c.177]

Рис. 108. Диаграмма равновесия и свойства железоникелевых

Рис. 4.5. Диаграмма равновесия Рис. 4.6. Изменение константы око-

Интенсивность диффузии ионов железа в оксидной пленке -сильно зависит от температуры. На рис, 4.6 показан характер изменения константы скорости окисления железа в водяном паре в координатах Аррениуса. В области температур 570—630 °С происходит качественное изменение характера окисления, что объясняется изменением механизма окисления железа в соответствии с диаграммой равновесия железа в водяном паре. [c.128]

Рис. 278. Диаграмма равновесия фаа хлористого водорода

Рис. 282. Диаграмма равновесия жидкость —пар для растворов соляной кислота при давлении 101,3 кПа

Рис. 307. Диаграмма равновесия жидкость — пар при кипении фтористоводородной кислоты под атмосферным давлением (101,3 кПа)

Рнс. 324. Диаграмма равновесия между твердой, жидкой н газообразной фазами в системе [c.301]

Обычно химическую совместимость составляющих композиции подразделяют на термодинамическую и кинетическую [93 ]. Термодинамическая совместимость компонентов определяется их диаграммами равновесия. Однако для неравновесных систем, к которым относится большинство металлических композиционных материалов, эти диаграммы состояния могут лишь указывать тип или направленность реакций, а также возможные фазовые равновесия. Отсутствие термодинамической совместимости вовсе не исключает возможности использования данной комбинации составляющих, так как, варьируя параметры получения композиционных материалов, можно добиться приемлемой кинетической совместимости компонентов. Кинетическая совместимость зависит от таких термически активируемых процессов, как диффузия, скорость химических реакций, скорость растворения или образования новой фазы. [c.57]

Из рассмотрения диаграммы равновесия А1—В следует, что растворимость бора в алюминии при 730 С равна 0,9% и сильно понижается с температурой. Согласно данным работы 174 ] реакция между бором и твердым алюминием с образованием диборида алюминия протекает в том же температурном интервале, что и прессование композиции и ее термическая обработка. Диборид алюминия прорастает в матрицу в виде игольчатых кристаллов, как это хорошо видно из рис. 36. [c.82]

Исследования кинетических закономерностей взаимодействия газов с металлами и сплавами при высоких температурах, построение диаграмм равновесия газ — метал.п обеспечивают в настоящее время научную основу для широкого внедрения контролируемых атмосфер для различных процессов термической обработки деталей машин и инструментов. [c.152]

Рис. 3-17. Диаграммы равновесий жидкость—пар и жидкость—твердое тело системы дифенил—о-терфенил.

Рис. 3-18. Диаграммы равновесий жидкость—пар и жидкость— твердое тело системы м-терфенил—о-терфенил.

Рис. 3-20. Диаграммы равновесий жидкость — пар и жидкость-твердое тело системы нафталин—о-терфенил.

Практически используемые органические теплоносители представляют собой многокомпонентные системы, свойства которых характеризуются целым рядом особенностей. В частности, из рассмотрения диаграмм равновесий и общих положений термодинамики реальных растворов [Л. 123, 127, 128] следует [c.122]

Диаграмма равновесия железо—углерод ограничена содержанием углерода до 6,67%, что соответствует весовому процентному содержанию углерода в карбиде железа, т. е. [c.320]

Фиг. 317. Диаграмма равновесия системы СО, СОа и окислов железа.

Рис. 4.1 . Диаграмм равновесий по реакциям

В принципе эти уравнения позволяют построить различные линии диаграмм равновесия, если заданы некоторые отправные точки. Начиная с точки плавления одного из чистых компонентов, можно по (IV-1) и (IV-2) получить начальные наклоны кривых ликвидуса и солидуса интегрирование позволит получить эти кривые в целом. Для этого необходимо знать как теплоты переходов и Аз, так и относительные интегральные молярные свободные энергии и в функции температуры и состава. Однако данные об этих величинах, как правило, отсутствуют. [c.82]

Диаграмма равновесия реакции по уравнению (8 ) показана на рис. 37. Кривая А показывает предельные содержания окисла углерода в смеси с газами СО и СОг, в присутствии которых протекает реакция (8 ) в обоих направлениях с одинако- [c.71]

Рис. 37. Диаграмма равновесия системы Fe—FeO—Fe,0, с СО и СО,.

Этой реакции соответствует кривая Ь диаграммы равновесия на рис. 37. Для полного протекания реакции по уравнению (9 ), как показано на диаграмме равновесия, требуется значительный избыток СО, увеличивающийся с повышением температуры. [c.71]

Окислы железа можно восстанавливать и посредством воздействия водорода. Диаграмма равновесия этих реакций показана на рис. 38. Восстановление окислов железа [c.71]

Из диаграммы равновесия на рис. 38 видно, что при восстановлении водородом требуется меньший избыток водорода,. чем окиси углерода при восстановлении окисью углерода. В отличие от восстановления окисью углерода все восстановительные реакции с водородом эндотермические, так что необходимый избыток водорода с повышением температуры понижается. [c.72]

Рис. 33. Диаграмма равновесия системы Fe—FeO—Fe O Ha и водяным паром.

Диаграмма состояния показывает устойчивые состояния, т. е. состояния, которые при данных условиях обладают минимумом свободной энергии. Поэтому диаграмма состояния может также называться диаграммой равновесия, так как она показывает, какие при данных условиях существуют равновесные фазы. В соответствии с этим и изменения в состоянии, которые отражены на диаграмме, относятся к равновесным усло Виям, т. е. при отсутствии перенагрева или переохлаждения. Однако, как мы видели раньше, равновесные превращения, т. е. превращения в отсутствие переохлаждения или перенагрева, в действительности не могут совершаться (см. гл И), поэтому диаграмма состояния представляет собой теоретический случай, а в практике используется для рассмотрения превращений при малых скоростях нагрева или охлаждения. [c.109]

Диаграмма равновесия (рис. 378) с наложенной на ней линией начала мартенситного превращения показывает образование структур при быстром (пунктирные линии) и медленном (сплошные линии) охлаждении из З-об-ластн. [c.514]

Вертикальные разрезы тройной диаграммы равновесия Fe— Мп С и Fe—Сг—С принедеиы на рис 84. [c.134]

Как установлено С.С. Штейнбергом (таблица 3.15), при отпуске этой стали первоначально образуется карбид с цементитной решеткой. При насыщении его хромом до некоторого порогового значения карбид цементитного типа (РеСг)зС превращается в хромистый карбид (СгРе)7Сз, который и должен, согласно диаграмме равновесия, образовываться. [c.207]

Рис. 4,1. Фазовые диаграммы равновесия жидкость — пар в бинарных гомозеотропных системах а) идеальные бинарные жидкие растворы б) положительные отклонения от закона Рауля в) отрицательные отклонения от закона Рауля г) положительный тангенциальный зеотроп д) отрицательный тангенциальный зеотроп

Рис. 4.5. Фазовая диаграмма равновесия жидкость — пар бинарного раствора, образующего гетероазеотроп Х(1)—Х(2) — область расслаивания раствора на две жидкие фазы

Рио. 268. Диаграмма равновесия фаз в системе HjPOi—HaO (жидкость — твердая фаза) [c.173]

Рио- 269. Диаграмма равновесия фаз в системе PjOj—Н,0 (жидкость— пар) при давлении 101,3 кПа [c.173]

Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит (для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потендиал-рН-диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс (вдоль которой отложены значения рН-растворов), отстоящих одна от другой на величину 0,06/z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10-S г-ион1л. Уравнению (6.1) на потенциал-рН-диаграмме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН-раство ра и не зависит от потенциала. Если L означает произведение растворимости гидроокиси, то в насыщенном растворе [c.95]

Диаграммы равновесий дифенильной смеои (рис. 3-15) и смеси ДДМ (рис. 3-16) показывают, что состав паровой фазы практически не отличается от состава жид- [c.117]

Количество реальных жидких растворов, обладающих вышеуказанными свойствами, достаточно велико. Однако имеется группа бинарных растворов, у которых отмеченные свойства проявляются в меньшей степени. Например, анализ исследованных диаграмм равновесий (рис. 3-15, 3-16) показал, что у дифевильной смеси и смеси ДДМ содержание каждого компонента в парах практичеоки остается таким же, как и в жидкой омеси. Поэтому при испарении и конденсации составы указанных смесей остаются постоянными, а, следовательно, зависимость давления насыщения может быть выражена, как и для чистого вещества, однозначной функцией рц= [c.123]

Исследования фазовых превращений в сложнолегированных литейных сплавах при различных скоростях охлаждения. Это необходимо ввиду того, что скорости охлаждения промышленных сплавов значительно отличаются от скоростей охлаждения сплавов при построении диаграмм равновесия. Сплавы обычно получаются в метастабильном состоянии. Следовательно, структуры и свойства их отличаются от таковых при равновесном состоянии. [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...