Твердая соль

Сульфидные пленки можно также получать в газовой фазе НЛП твердых солях. Такими веществами являются роданистый натрий или роданистый калий с тиосульфатом натрия (регенерирующий реагент). [c.332]

Гетерогенными называются системы, которые состоят из нескольких физически однородных, или гомогенных, тел, так что внутри систем имеются разрывы непрерывности в изменении их свойств. Эти системы представляют собой совокупности или различных агрегатных состояний одного и того же вещества (лед — вода, вода — пар и т. д.), или различных кристаллических модификаций (серое и белое олово и др.), или различных продуктов взаимного растворения (водный раствор соли — твердая соль — пар), или продуктов химического взаимодействия различных веществ (жидкий сплав и твердое химическое соединение двух металлов). [c.22]

Гетерогенные системы—это такие, которые состоят из отдельных частей (фаз), разграниченных поверхностями раздела при переходе через поверхность раздела хотя бы одно термодинамическое свойство изменяется скачкообразно (лед—вода вода — пар водный раствор соли—твердая соль — водяной пар и др.). [c.79]

Скорость коррозии алюминия, погруженного в воду, зависит от количества растворенного в воде кислорода, содержания хлорида и в особенности от присутствия тяжелых металлов (таких, как медь). Состав и количество солей в воде, влияющих на образование окислов, также сказываются на скорости коррозии. Очень высокое содержание хлорида вызывает мгновенную общую коррозию поэтому алюминий, как правило, непригоден для эксплуатации в морской воде. В питьевой воде присутствие даже очень небольшого количества растворенной меди способствует возникновению точечной коррозии, а твердые окислы, осаждающиеся в питтингах, вызывают снижение активности микросреды внутри язв. Благодаря последнему фактору скорость коррозии несколько снижается по мере увеличения длительности ее воздействия. При температуре приблизительно до 80° С точечной коррозии не возникает, вероятно, в результате осаждения тяжелых металлов и твердых солей и уменьшения количества растворенного кислорода. [c.108]

В — в растворах любой концентрации (резины всех, видов в своих температурных пределах). И — гуммирование ванн и трубопроводов для электролиза растворов хлорида натрия конвейеры для перемещения твердой соли и отделения каменной соли от доломита и других минералов емкости, гуммированные резинами, для хранения насыщенного раствора хлорида натрия, содержащего фенол детали клапанов из твердой резины. [c.360]

Если валентность металла i в ионном проводнике (водный раствор, расплавленная соль, твердая соль и т. д.) равна z,., то один грамм-атом металла переносится слева направо количеством электричества z F (IF = 96500 кулонов=одному электрохимическому эквиваленту). Соответствующее количество произведенной над системой работы определяется как произведение электродвижущей силы с и количества электричества z F, взятое со знаком минус [c.19]

Способ гетерофазного взаимодействия осуществляют путем ступенчатого нагрева смесей твердых солей металлов с раствором щелочи с образованием оксидной суспензии и последующим восстановлением металла. Таким способом получают металлические порошки с размером частиц в пределах 10...100 нм. [c.12]

Поэтому основность гидразина слабее аммония и морфолина. Константа второй ступени гидролиза очень мала. Гидразин образует твердые соли одноосновной и двухосновной кислоты, но последние полностью гидролизуются при растворении в воде и образуют сильнокислые растворы. [c.392]

В связи с тем что коррозия в море существенно зависит от состава морской воды, температуры и т. д., условия испытаний необходимо тщательно фиксировать в протоколе. Отмечают количественный состав воды в данном водоеме, среднюю годовую температуру, среднюю месячную температуру за время испытания, начало и конец испытания, глубину погружения. Так же как и при атмосферных испытаниях, желательно иметь метеорологические данные для места испытания. В тех случаях, когда испытания проводятся при наличии линии водораздела или при переменном погружении, необходимо иметь сведения о количестве твердой соли (в воде соляной пыли) в воздухе и подробно описывать расположение образцов. Некоторые данные о концентрации солей в различных водоемах и составе морской воды приводятся в приложении. Точные сведения об условиях испытания в море необходимы и, видимо, еще не все из них учитываются, так как, например, на основании обычных данных затруднительно объяснить высокую активность воды Белого моря и Северного ледовитого океана. Соленость этих водоемов обычная, а средняя годовая температура сравнительно низкая. [c.217]

Таблица 17.32 Коэффициенты взаимной диффузии твердых солей [1]

При температурах, ниже эвтектической изотермы СЕ>, могут существовать как стабильные системы только твердые компоненты или их смеси. Если температура и состав характеризуют любую точку в области АСЕ, то твердый компонент А находится в равновесии с жидким раствором, состав которого определяется точкой пересечения данной изотермы с линией АЕ. Аналогично точки в области BED соответствуют условиям сосуществования твердой соли В и раствора, состав которого определяется положением на кривой BE. [c.54]

На рис. 4-2 приведены изотермы (ti, (2, ts, ti), соответствующие горизонтальным сечениям, изображенным на рис. 4-5. Наиболее высокоплавким в системе является компонент В. Первое сечение соответствует температуре t, т. е. ниже температуры плавления компонентов В и С. Разрез пересекает поверхности насыщения этими солями, поэтому на рис. 4- 5, а видны две линии полученной изотермы атЬ и dn . Заштрихованные области соответствуют равновесию между твердой солью и ее насыщенными растворами, состав которых изображается для соли В линией атЬ, а для соли С — end. [c.86]

При достижении раствором состава, изображаемого точкой В, из него начинает выделяться в твердую фазу третья соль. Точка Е является нонвариантной в рассматриваемых условиях сосуществующие фазы — раствор состава Е, водяной пар, три твердые соли В, С я D, находящиеся в осадке =(44-1)—5 = 0. [c.114]

Линии (ВХ)рв1 и (BY)pei в системе (ВХ) — (BY)—А являются геометрическим местом фигуративных точек, изображающих (на изотерме ограничивающих трехкомпонентных систем) область сосуществования твердой соли (фигуративная точка ВХ) с растворами (BX)p6i и соли BY с насыщенными растворами, изображаемыми линией (BY)pei. [c.153]

Соответствующие линии имеются на изотермах и других ограничивающих систем они показывают на гранях составы насыщенных растворов, сосуществующих с одной твердой солью. [c.153]

Изучение возможности возникновения разрушения при контакте окисленных титановых сплавов с твердыми солями галогенов при 20°С. Для этого были использованы образцы сплава ВТ5-1 в двух структурных состояниях а-твердый раствор и а-твердый раствор с предвыделениями й2ч()азы. Для создания таких структурных состояний при одинаковых поверхностных оксидных пленках в первом случае образцы выдерживали в течение 10 ч при 600°С, после чего закаливали с 750°С (выдержка составляла 10 мин). Во втором случае образцы вначале закаливали с 750°С, а затем подвергали старению при 600°С, 10 ч. В результате установлено, что при нагружении образцов сечением 3X10 мм трехточечным изгибом в 3 %-ном растворе ЫаС1 в первом случае происходил надрыв поверхностных оксидных слоев с последующей глубокой пла-74 [c.74]

Для изучения возможности появления разрушения в контакте с твердыми солями Na I были проведены следующие исследования поверхность образцов в указанных выше двух структурных состояниях смачивали насыщенным водным раствором Na I, после чего образцы высушивали при 40°С в течение 20 ч. Сухие образцы испытывали на воздухе трехточечным изгибом с записью нагрузки. Исследования, выполненные В. А. Шером, показали, что закаленные образцы, как и при испытании в водном растворе Na I, после появления надрывов в оксидном слое изгибались без разрушения. Образцы второй партии, имевшие структуру ач ]азы с предвыделениями Оа-фазы, разрушались хрупко, без заметных следов пластической деформации. Исследование излома показало, что его цвет такой же темный, как и у образцов, испытанных в водном растворе. В изломе наблюдаются ручьевой узор и многочисленные сколы. [c.75]

В — от об. ДО т. кип. в растворах любой концентрации. Монель широко используется при производстве и работе с хлоридом натрия, когда важн-а чистота продукта. И — установки для перекристаллизации резервуары, испарители, ванны для промывки, фильтры для вертикальной подачи, вибри-рующие охлаждающие конвейеры, емкости для хранения твердой соли, теплообменники, центрифуги, ковши, экраны, ресиверы, сушилки, насосы. [c.357]

В — от об. т. до 100°С в растворах любой концентрации в отсутствие сульфата натрия или значительных количеств хлорида. И — емкости для хранения растворов или твердой соли, ванны и диафрагмы для электролиза растворов хлорида натрия. Испарители или их днища футеруют порт-ландцементом. [c.359]

В — от об. до 100°С в растворах любой концентрации. И — резервуары для растворов или твердых солей, трубопроводов. Секвойя в 25%-ном растворе хлорида натрия при 25°С устойчива в течение 22 лет, в 3,6%i-ном растворе при 38 С в течение 4 лет, в 2%-ном растворе, при об. т. в течение 18 лет и в мооской воде при об. т. в течение 28 лет. [c.360]

Очевидно, что возможность обратного процесса кристаллизации будет возрастать с повышением концентрации раствора. Но по мере того, как мы будем всьшать в стакан еше порции поваренной соли, наступит момент, когда растворение ее как бы прекратится, т. е. когда скорость обоих процессов (растворения и кристаллизации) выровняется. При этом в единицу времени будет приблизительно столько же молекул соли переходить в раствор, сколько их будет выделяться на кристаллах соли. Растворы, имеющие такую предельную концентрацию растворенного вешества, называют насыщенными растворами. При достижении такого состояния в стакане наступит так называемое динамическое равновесие между твердой солью и ее насыщенным раствором в воде, в результате которого нам будет казаться, что процесс растворения прекратился. [c.17]

Процентное обозначение показывает, какое массовое количество вещества содержится в 100 массовых частях раствора (не растворителя ). Например, выражение 10%-ный раствор соли означает, что в 100 г раствора содержится, т. е. растворено, 10 г твердой соли. Для приготовления такого раствора было бы неправильно, как это, к сожалению, часто делают, смешать 100 мл воды с 10 г соли. Таким путем можно получить не 10%-ный, а всего лишь 9,09%-ный раствор. Для получения 10%-ного раствора надо растворить 10 г соли в 90 г воды. Так как плотность воды при обычных температурах можно принять равной единице, то следует растворить 10 г соли в 90 мл воды. Если же взять 100 мл воды, то для приготовления 10%-ного раствора надо взять не 10, а 11,1 г соли. Все это надо иметь в виду при пользовании данными [c.29]

При химическом смешивании используют водные растворы углекислого [СоСОз тСо(ОН)2-fiHjO], щавелевокислого (СоС О ) или аммиачнохлористого [Со(МНз)б]С1з кобальта, которыми заливают карбидные частицы. Затем либо упаривают раствор при его непрерывном перемешивании и прокаливают смесь карбидных частиц с твердой солью в токе водорода, получая смесь карбида с кобальтом (так поступают при использовании углекислого или щавелевокислого кобальта), либо вытесняют кобальт из раствора его комплексной соли цинковой пылью. В этих вариантах наблюдаются некоторое обезуглероживание карбида в процессе прокалки и загрязнение смеси цинком, возникает необходимость в установке дополнительного оборудования и включении в технологию чисто химических процессов, что усложняет производство. [c.101]

При механическом смешивании к карбиду можно добавлять твердую соль или бксид кобальта, восстанавливая затем такую смесь водородом (обезуглероживание карбида, присущее химическому смешиванию, сохраняется), а можно натирать на карбидные частицы кобальт из приготовленных из него футеровки и размольных тел (в этом случае главная трудность - определить время натирания, необходимое для Получения требуемого состава смеси, так как оно одновременно [c.101]

Получение из перрената аммония. В методе получения металлического рения из перрената аммония, описанном Хардом и Бриммом 1421, исходным веществом служит перренат калия. Перренат калия в растворе соляной кислоты обрабатывают сероводородом для осаждения сульфида рения. Затем сульфид суспендируют в аммиачном растворе и окисляют 30"о-ной перекисью водорода. В результате реакции образуются перренат и сульфат аммония. Полученную смесь твердых солей восстанавливают затем в токе водорода. Окончательное восстанов.г енне проводится при 1000° [c.624]

Еще более электроотрицателен свинец. Растворяясь на аноде в первую очередь, он остается в электролите в концентрациях, определяемых растворимостью РЬСЬ. При насыщении электролита хлоридом свинца на аноде может образоваться пленка твердой соли РЬСЬ, которая будет отлагаться совместно с хлоридом серебра, вызывая пассив- [c.332]

При плотности тока Е>а, зависящей от 1концентрации 8п8 04 в электролите и от химической чистоты анода, прианодный слой электролита становится пересыщанным относительно 5п504 и последнее в виде твердой соли выпадает на аноде, создавая на поверхности его пористую пассивную пленку. [c.160]

Положительный электрод состоит из ртути, покрытой слоем хорошо промытой Hg2S04, а отрицательный — из насыщенной кадмиевой амальгамы (10—14% d). Электролитом служит насыщенный раствор чистого dS04. Насыщенный раствор поддерживается заполнением части сосуда (рис. 93) кристалликами твердой соли. В ртуть и в амальгаму погружают впаянные платиновые вводы. [c.159]

При радиационно-химическом методе очистки продукты сгорания подвергают воздействию потока электронов больших энергий (ионизирующее излучение). При этом в газоход предварительно вводится аммиак. В результате воздействия ионизирующего излучения происходит доокисление N0 и SO2 соответственно до NO2 и SO3 с образованием азотной и серной кислот, пары которых связываются добавками аммиака в твердые соли аммония. [c.591]

Галургия — соляное дело —наука о формировании и строении соляных месторождений (твердых солей, поверхностных и подземных соляных вод, морской воды и ее концентратов), о физико-химических свойствах соляного сырья, рациональных способах его добычи и переработки. По запасам галурги-ческого сырья Советский Союз опережает многие страны мира. [c.8]

Неизменное во времени состояние системы, при котором каждая ее точка характеризуется постоянным значением переменных параметров, называется равновесным состоянием. В отличие от стационарного равновесное состояние характеризуется не только постоянным, но и одинаковым во всех точках значением параметров данной системы. Отличительным признаком истинного равновесия является то, что оно будет одним и тем же, с какой бы стороны к нему ни приближаться. Так, если имеется насыщенный раствор при постоянной температуре, то его концентрация одна и та же, независимо от того, исходят ли при его приготовлении из ненасыщенного раствора, к которому добавляют твердую соль, или из пересыщенного, из которого часть вещества выкристаллизо1вывается. Давление паров воды над раствором при данной температуре также будет вполне определенным независимо от того, получено ли оно путем нагревания системы или ёе охлаждением от более высокой температуры. [c.39]

Подобные диаграммы указывают условия существования и сосуществования различных фаз, а также позволяют предсказать фазовые превращения, протекающие в системе, при изменении давления и температуры. Кривая ЕС на рис. 3-7 ограничивает область существования твердой соли в равновесии с паром определенным интервалом изменения давления и температуры, выше которых в равновесии с паром существуют ненасыщенные растворы. Интервал температур, при котором сосуществуют водяной пар и твердая соль, сужается по. мере повышения давления и при Ртах соответствует строго определенной температуре Гтах- При давлении больше Ртах существование соли в равновесии с паром вообще невозможно ни при каких температурах (невыпаривающиеся растворы). Интервал давлений, при котором сосуществуют твердая фаза и насыщенный водяной пар, является. максимальным при Гшах- По мере изменения температуры (снижения или повышения) этот интервал будет уменьшаться. [c.72]

При изменении состава системы от mi к она будет содержать насыщенный раствор, твердую соль В и водяной пар. При этом состав жидкой фазы будет изменяться по линии насыщения в направлении ntiE, а состав твердой фазы будет характеризоваться точкой В. [c.88]

Проекции областей сосуществования соли В и насыщенных ею растворов ВвгРр з, области сосуществования растворов eiPEei и твердой соли С, а также растворов ОрвзЕег с солью D показаны на рис. 5-12, г. При растворении кристаллогидрата двойной соли в воде процесс приобретает некоторые особенности, вызванные тем, что фигуративная точка состава соли Hs находится в поле кристаллизации соли В, которая и будет выделятся в твердую фазу при растворении соли Hs- Подробно такой процесс рассмотрен в главе И. [c.124]

При достижении системой положения тз, состав раствора изображается фигуративной точкой /а, состав твердой фазы, лежавшей до сих пор в точке В, начнет перемещаться в сторону компонента D, так как точка /з лежит теперь на линии e E. Эта линия отвечает составам растворов, насыщенных солями В и D. Соответственно раствор U сосуществует с двумя твердыми фазами солями В vi D состав смеси — S4, новое состояние системы гпц. Точки li, Ша и S4 по правилу соединительной прямой лежат на прямой Usa. Количество раствора U пропорционально длине отрезка гп За, а количество твердых солей S4 (B- -D) в смеси может быть определено по длине отрезка s D —ему пропорционально количество соли В — и по длине s B — ему пропорционально количество соли D. Все соотношения вычисляются в соответствии с правилом рычага. Число степеней свободы на участке гпзГПе равно п=5—4=1. [c.125]

В том случае, если водное число (индекс) системы i iz, фигуративная точка системы т не будет находиться в объеме ВрвхЕе В, представляющем собой геометрическое место фигуративных точек системы, в которых сосуществуют раствор (геометрическое место фигуративных точек поверхность BpeiEe ) и твердая соль В (геометрическое место точек — вершина тетраэдра В при данном изображении треугольника B D). [c.135]

Внутрь тела пирамиды, как указывалось выше, геометрические образы с плоскостей ограничивающих систем войдут с большим на единицу числом степеней свободы. Так, линия (ВХ)рв1 в пирамиде, трансформировавшись в поверхность (BX)peiEte4, является геометрическим местом фигуративных точек составов, насыщенных растворов, которые находятся в равновесии с твердой солью ВХ (рис. 6-2,6). [c.153]

Точка е начинает линию е Е на изотерме четырехкомпонентной системы, определяющую составы растворов, равновесных, с двумя твердыми солями ВХ я BY, езЕ2 и езЕз — линии состава растворов, равновесных с твердыми солями BY- - Y и СУ+ - -СХ соответственно линия e Ei — составы растворов, равновесных с твердыми СХ- -ВХ (рис. 6-2,в). Число степеней сво- боды в каждом рассмотренном случае п = 5—4=1 [ф = водяной пар-Ьраствор (ei—fi), соли ВХ и BY в твердой фазе=4]. [c.154]

Составы растворов, находящиеся в равновесии с двумя твердыми солями ВХ + BY, BY Y, СУ + СХ и СХ + ВХ, будут показаны проекциями линий eiEi, ез г и e4Ei. Проекция [c.159]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...