Состояние вещества (см. фаза)

Однако условия, при которых находятся сравниваемые между собой части, могут быть и не одинаковыми. Так, в непрерывных системах свойства изменяются от точки к точке вслед за изменением внешних условий, например потенциала внешнего силового поля. В фазах переменного состава (растворах) часто возникает необходимость выяснить, относятся или нет к единой фазе растворы разных концентраций одних и тех же веществ. В подобных случаях, когда фазы существуют, но не сосуществуют (Т. Эндрюс), значения интенсивных термодинамических свойств уже не могут служить непосредственно признаком фазовой принадлежности веществ, поскольку эти свойства зависят от внешних условий,- в которых вещества находятся, а условия здесь разные. Для идентификации фаз можно тогда использовать взаимную зависимость свойств вещества каждая фаза имеет свое характерное, выражающее эту зависимость, уравнение, пользуясь которым можно выяснить термодинамические состояния сравниваемых веществ при одинаковых условиях. Такой признак индивидуальности фазы является наиболее общим, но сложным для практического применения (подробнее см. [2]). [c.14]

Сформулированные выше правила подсчета общей вариантности, как и само это понятие, касаются описания термодинамического состояния любой системы в целом. Часто, однако, объектом- исследования служат гомогенные системы и интерес представляют термодинамические состояния вещества в такой системе, т. е. речь идет об описании свойств фазы, а не системы. Как упоминалось ранее, для этого достаточно знать только интенсивные переменные. Число независимых переменных,, достаточное для описания свойств фазы (интенсивных свойств гомогенной системы) может быть на единицу меньше, чем общая вариантность системы в целом, но это описание является сокращенным, оно не позволяет определить, например, объем или массу системы (см, 3). [c.24]

Фундаментальные уравнения (9.53), (9.68), (9,71) в отличие от (9.25) — (9.33) относятся не к гомогенной системе, а к фазе, характеризующей состояние вещества в такой системе. Свойства же фазы не должны зависеть от экстенсивных переменных (см. 3). [c.87]

Пограничная кривая. На диаграммах р—о, Т—и и Т—5 область однородных состояний вещества отделена от двухфазных состояний пограничной кривой, являющейся линией фазового равновесия жидкой и газообразной фаз (см. рис. 8.10). [c.263]

Фазовая р—о-днаграмма вещества (см. 3.12), в которой зона I — диаграммы представляет собой область жидкого состояния (эта зона условно ограничивается участком критической изотермы КЕ) // — область газообразного состояния /// — область кристаллического состояния вещества. Двухфазное состояние вещества характеризуется соответственно площадями IV, V и V/, причем /V — область равновесного сосуществования жидкой и газообразной фаз V — область равновесного сосуществования кристаллической и газообразной фаз VI — область равновесного сосуществования кристаллической и жидкой фаз. Каждая из этих областей ограничена некоторой линией фазового равновесия соответствующих двух фаз, называемой также пограничной кривой. [c.216]

Ознакомимся с некоторыми терминами, которые следует четко усвоить для понимания последующего материала и работы со справочными данными о свойствах веществ. Приняты следующие названия характерных состояний точка а — кипящая жидкость точка Ь — сухой насыщенный пар (пар, находящийся в равновесии с жидкостью, становится сухим , если, не изменяя р а Т, удалить из системы жидкую фазу механическим путем) точка с — влажный пар (смесь кипящей жидкости и сухого насыщенного пара, область ж- -п) точка е (или ) — перегретый пар (газообразное состояние вещества, область п поблизости от пограничной кривой пара среда обладает свойствами реального газа — см. 11, при удалении точки, изображающей состояние вещества, вправо и вверх имеем в пределе идеальный газ) точка й (или /) — жидкость (жидкое состояние вещества, область ж). [c.108]

В процессе дросселирования изменение агрегатного состояния вещества может происходить только в направлении увеличения энтропии. Состояние 1 (см. рис. 7.5,6) соответствует жидкой фазе, состояние 7 — перегретому пару любое из промежуточных состояний между точками 7 и 7 может быть как началом, так и окончанием процесса дросселирования, но конечная точка должна быть правее начальной. В процессе 8—9 оба крайних состояния лежат в области перегретого пара, такой процесс возможен вблизи критической точки К. Дросселирование как регулирующий процесс приводит к уменьшению полезной работы A/Ii2-i3регулировании расхода пара через турбину (см. 24), при этом процесс дросселирования 10—12 осуществляется в регуляторе. [c.186]

Наглядный смысл неравенства (25.6) или (25.9) совершенно ясен в устойчивом состоянии газ должен пружинить — уменьшение объема некоторой массы газа должно сопровождаться увеличением давления внутри этой массы и наоборот. При этом небольшие флуктуации плотности газа будут рассасываться. Наоборот, при дР дУ)т > 0 (например, на восходящей ветви изотермы Ван-дер-Ваальса, см. 12) флуктуации плотности пе рассасываются, а растут. Пусть, например, в некоторой области произошло небольшое флуктуационное сжатие вещества. При (дР / дУ)т > 0 оно будет сопровождаться уменьшением давления внутри этой массы, внешнее давление будет и дальше ее сжимать, пока не возникнет капля жидкости. Наоборот, область, в которой произошло флуктуационное уменьшение плотности, будет расширяться возросшим внутренним давлением, пока не перейдет в нормальное газовое состояние с дР дУ)т <0. Иначе говоря, точка, лежащая на восходящей ветви изотермы Ван-дер-Ваальса (рис. 20), если бы такое состояние на мгновение возникло, мгновенно свалилась бы на изотерму-изобару. 4 С , изображающую двухфазное состояние вещества. Таким образом, состояния с дР дУ)т >0 абсолютно неустойчивы по отношению к малым флуктуациям плотности или к распаду на две фазы. [c.129]

При фазовых переходах первого рода каждая фаза сама по себе устойчива по обе стороны от точки перехода. Это следует из того, что как химический потенциал первой фазы 1 (Т,Р), так и химический потенциал второй фазы р.2(Т,Р) определены по обе стороны от точки перехода, и при фиксированной температуре мы можем найти давление, соответствующее наименьшему значению /4,-, и, наоборот, при фиксированном давлении найти температуру, соответствующую минимуму /4,- для каждой фазы. Такие давления и температуры соответствуют равновесному состоянию каждой фазы по обе стороны от точки перехода. Это следует из того факта, что на диаграммах рР и рТ (см. рис. 40, 41) кривые р и р2 существуют по обе стороны от точки пересечения, но одна из них соответствует абсолютному минимуму р, т. е. абсолютно равновесному состоянию — кривая с меньшим значением р, а другая — кривая с большим значением р — соответствует минимуму для данной фазы, т. е. метастабильному состоянию вещества. В связи с этим при фазовых переходах первого рода возможны явления перегрева и переохлаждения. [c.432]

I При высоких температурах (тысячи, десятки тысяч градусов и выше) газообразное вещество переходит в состояние плазмы, характеризующейся развитием в ней процессов ионизации, вплоть до полного разрушения электронной оболочки атомов. Однако было бы неправильным рассматривать плазму как 4-е агрегатное состояние вещества. Если бы это было так, то переход вещества в плазменное состояние протекал бы до конца при постоянных (равновесных) температуре и давлении согласно правилу фаз (см. ниже гл. V, 1) для однокомпонентных систем, чего не наблюдается в действительности. [c.9]

Поведение вещества, являющегося газовым продуктом детонации (вторая фаза), характеризуется адиабатами ПД (см. линии В Е2 я В]Ег на рис. 3.1.6, а, 6), которые в свою очередь определяются уравнениями состояния ПД. [c.263]

В других координатах эти линии представляют собой уже область, например, линия кипения для воды в р—v координатах (см. рис. 7.1). Поэтому состояние всякой двухфазной системы вещества в координатах t—р определяется значением температуры t или давления р и концентрацией одной из двух фаз х состояние в тройной точке (область А) характеризуется уже значениями концентраций двух фаз из трех Х, Xi. [c.17]

Тройная точка — равновесное состояние, в котором вещество находится одновременно во всех трех фазах. Подробнее см. 4-4. [c.12]

В случае фазового равновесия кристаллической и газообразной фаз угол наклона кривой фазового равновесия всегда острый (см. рис. 4-6 и 4-7). В каждой точке любой из кривых фазового равновесия находятся в равновесии две фазы. Кривые фазового равновесия каждых двух из трех фаз пересекаются в результате этого вся плоскость р—Т оказывается разбитой на области 80 кристаллической, жидкой и газообразной 1 0 фаз. В точке пересечения трех кривых фа-fj зового равновесия будут соприкасаться и находиться в равновесии три различные-фазы вещества. Состояния, в которых находятся в равновесии три фазы вещества, получили название тройных точек. Значения давления и температуры в тройной точке могут быть аналитически определены из условий равновесия трех фаз, которые имеют тот же вид, что и условия (4-33) равновесия двух фаз [c.126]

Состояние равновесия, устойчивое в малом и неустойчивое в большом, аналогично относительно устойчивому, так называемому метастабильному состоянию многочастичных (например, молекулярных) систем ). Метаста-бильными являются пересыщенное состояние пара, полученное путем его охлаждения или сжатия, аморфное (стеклообразное) состояние переохлажденной жидкости сложного химического строения, состояние смеси веществ, химическая реакция между которыми задержана низкой температурой, и т. п. Наиболее устойчивым при данных внешних условиях является другое состояние системы, для достижения которого требуется преодоление более или менее высокого энергетического барьера. Можно представить себе, что в простейшем случае при данных условиях соответствующая термодинамическая функция Е каждой частицы системы имеет график, показанный на рис. 18.68, а в роли функции Е выступает свободная энергия, если заданы температура и объем системы, или термодинамический потенциал, если заданы температура и давление. Минимум функции Е в точке А соответствует метастабильному состоянию, а более глубокий минимум в точке В — наиболее устойчивому состоянию. Частица системы ввиду того, что ее энергия имеет случайные отклонения от среднего значения (флуктуации), может преодолевать барьер между состояниями А к В и переходить из одного состояния в другое. Поскольку АЕ < АЕ (см. рис. 18.68, а), то вероятность перехода частиц из состояния А в состояние В выше вероятности обратного перехода. Таким образом, при данных условиях имеется тенденция к переходу многочастичной системы из относительно устойчивого состояния в наиболее устойчивое. Все же метастабильное состояние может существовать довольно продолжительное время, а иногда и практически неограниченно долго. Так, для многих полимеров образование кристаллической фазы из переохлажденной жидкости связано с преодолением столь высоких барьеров, что аморфное состояние сохраняется без видимых изменений десятки лет. [c.406]

Оплавление — процесс разрушения стеклообразных материалов в высокотемпературном и высокоскоростном газовом потоке. В отличие от плавления при нагреве кристаллических веществ оплавление стеклообразных или, в общем случае, аморфных веществ, не имеющих фиксированной точки плавления, характерно наличием двух фазовых превращений размягчением твердой фазы до жидкого состояния и переходом некоторой части расплава в пар. Второе из указанных превращений обусловлено сильной зависимостью вязкости расплава от температуры и перегревом внещней поверхности расплава относительно температуры размягчения (который достигает в зависимости от уровня тепловых потоков и сдвигающих напряжений нескольких сотен градусов). Соотношение уноса масс в жидком и газообразном виде описывается коэффициентом газификации Г (см. гл. 8). [c.372]

Скачка постепенное накопление и рост зародышей жидкой фазы, во время которого расширяющийся пар сохраняет свойства однородного вещества, завершается бурным выпадением конденсата, переводящим систему в термодинамически равновесное состояние. В то же время, в литературе (см., например, [Л. 67, 68]) высказываются -соображения о том, что испарение жидкости при изобарном подводе тепла также носит скачкообразный характер. В связи с этим следует выяснить, в какой форме протекает процесс испарения в адиабатически движущейся жидкости имеет ли место непрерывное изменение состояния потока или же параметры среды претерпевают разрыв, вызванный внезапным парообразованием и местным превращением перегретой жидкости в двухфазную систему. Ответ на вопрос о возможности существования скачка испарения может быть получен из самых общих соображений. [c.164]

ПЕРЕНОСНОЕ ДВИЖЕНИЕ в механике-днижение подвижной системы отсчёта по отношению к системе отсчёта, принятой за основную (условно считаемую неподвижной). См. Относительное движение. ПЕРЕОХЛАЖДЕНИЕ — охлаждение вещества ниже темп-ры равновесного перехода в др. агрегатное состояние (фазу) частный случай перевода системы в мета-стабильное состояние, В последовательности фазовых переходов от высокотемпературных к низкотемпературным фазам (пар жидкость — кристалл I - кристалл II) возможно П. каждой фазы по отношению к последующей. П. необходимо, чтобы фазовый переход 1-го рода происходил с конечной скоростью. Большое П. однородной системы может быть обусловлено отсутствием зародышей конкурирующей фазы или очень медленным их ростом вследствие малой подвижности молекул. [c.572]

Участок диаграммы состояния Р. амфифильного вещества приведён на рис. 8. Кривая равновесия АВС отделяет области жидких фаз I (молекулярный Р.) и И (мицеллярный Р., или ассоциирующий коллоид, см. [c.290]

Многие термодинамические свойства, в том числе и химические потенциалЕл, отсчитываются от условного уровня (см. 10). Этот уровень задается выбором стандартного состояния вещества. Для конденсированных фаз таким состоянием может служить, например, набор свойств чистого компонента при той же температуре, что и изучаемая фаза. При равновесии t-ro компонента в стандартном состоянии (°) и в паре (G) аналогично [c.135]

Существование метастабильных состояний вещества связано с тем, что по обе стороны кривой фазового равновесия каждая из фаз является сама по себе устойчивой, так как выполняются условия устойчивости однородного тела, т. е. dpldv)r < О и v- > 0. Так, жидкое состояние, будучи устойчивым в зоне, расположенной выше кривой фазового равновесия, будет в некоторой степени устойчивым и в зоне, расположенной несколько ниже этой кривой. Аналогично газообразное состояние, являясь устойчивым в зоне, расположенной ниже кривой фазового равновесия, обладает устойчивостью и в зоне, расположенной несколько выше этой кривой. Поэтому жидкое состояние вещества может встречаться в зонах, расположенных ниже кривой фазового равновесия, а газообразное состояние — выше этой кривой. Однако химический потенциал ф< > жидкого состояния, соответствующего зоне, расположенной ниже кривой фазового равновесия (см. рис. 3.2), больше химического потенциала газообразного состояния в зоне, расположенной ниже кривой [c.208]

На рис. 6-38, а ш б показан характер изобар (в Т,у-диаграмме) и изотерм (в р,и-диа-грамме) пара при его переохлаждении и жидкости при ее перегреве . Пунктиром на этих диаграммах показан обычный ход изобары-изотермы внутри двухфазной области, соответ-ствуюшдй стабильному состоянию вещества. Как видно из этих диаграмм, изобары (или изотермы) вещества в метастабильном состоянии с удалением от пограничной кривой постепенно становятся все более пологими до тех пор, пока касательная к ним не станет горизонтальной понятно, что это состояние соответствует равенствам (dT/dv)p=0 или (dp dv)j,=0. Точки метастабильных изобар и изотерм, в которых эти производные обращаются в нуль, являются предельными точками указанных метастабильных состояний. Как показывается в статистической физике, в тех случаях, когда состояние вещества характеризуется равенством dpIdv)j,—0, местные самопроизвольные сгущения или разрежения вещества (так называемые флуктуации плотности), которые могут играть роль центров образования устойчивой фазы, становятся бесконечно большими. Если флуктуации плотности бесконечно велики, то метастабильное состояние дальше существовать не может — вещество обязательно (со 100%-ной вероятностью) перейдет в стабильное состояние. Следовательно, существование перегретой жидкости в состоянии правее точки а и существование переохлажденного пара в состоянии левее точки Ь (см. Г,у-диаграмму на рис. 6-38, а) невозможно. [c.212]

ФАЗА в термодинамике — термодинамически равновесное состояние вещества, отличающееся по физ. свойствам от др. возможных равновесных состояний (др. фаз) того же вещества (см. Равновесие термодинамическое). Иногда неравновесное метастабильпое состо.ниие вещества также наз, Ф. (метастабильная Ф. . Переход вещества из одной Ф, в другую — фазовый переход—связан с качеств, изменениями свойств вещества. Напр., газовое, жидкое и кристаллич, состояния (Ф.) вещества различаются харак- [c.263]

НИИ М = 211 в сторону больших При достаточно высоких давлениях для всех металлов, находящихся после расширения в твердой или жидкой фазе, наблюдается значрительнве отклонение от закона Удвоения, которое тем больше, чем выше амплитуда ударной волны (см. табл. 4.5). Напротив, при умеренных давлениях для А1 и Си скорость свободной границы близка к удвоенному значению массовой скорости и. Отклонение от закона удвоения при высоких давлениях связано со значительным необратимым нагревом вещества на фронте ударной волны чем выше приращение энтропии, тем больше отклонение от закона удвоения, и чем выше Р, тем до большего удельного объема расширяется ударно сжатое вещество (см. рис. 4.2). Зависимость плотности меди и алюминия при расширении в воздух от амплитуды ударной волны иллюстрируется данными табл. 4.6. Значения конечной плотности расширения Рк вычислены по уравнению состояния Си и А1 с учетом электронных составляющих с параметрами, приведенными в работе [7]. Зависимость Р ) для области, б < 1 строилась так, как описано в гл. 2. Плотность вещества при расширении в воздух быстро падает с ростом давления на фронте ударной волны. [c.120]

Рошер и Фридель [94] предложили модель электронной структуры для целого ряда сложных кристаллических веществ, включая фазы со структурой -вольфрама и сг-фазы (см. следующий раздел). Эта модель предполагает высокую электронную плотность вблизи уровня Ферми для (i-зоны, заполненной более чем на одну треть. Авторы считают, что сверхпроводимость многих соединений с такой структурой обусловлена высокой плотностью электронных состояний в соответствии с предположением, высказанным Клогстоуном и Шаккарино. [c.246]

Каких-либо строгих правил относительно того, какой фазе должно быть отдано предпочтение, нет ни для одного типа соединений. Однако в общем случае лучше всего получаются спектры чистых жидкостей или разбавленных растворов, хотя бывают веские причины практического и теоретического порядка, заставляющие выбирать и другие состояния вещества-При исследовании спектров разбавленных растворов в неполярных растворителях почти полностью исключаются межмолекуляр-ные взаимодействия растворенного вещества, хотя некоторые наиболее сильные из их могут все-таки оставаться (см. о водородных связях, стр. 63). Однако при этом иногда появляется ряд новых ограничений в связи с недостаточной растворимостью и поглощением самого растворителя. Кроме того, когда для повышения растворимости необходимо шользоваться полярными растворителями, следует учитывать, что в таких растворах воз-иикает сильное взаимодействие между молекулами растворителя и растворенного вещества. Ни один из растворителей не [c.47]

Во-вторых, ограничения пригодны только для таких изменений состояния системы, при которых меняются интенсивные свойства фаз, так как иначе частные производные сопряженных переменных либо тождественно равняются нулю, как, например, (dPjdV)T при равновесии жидкость—пар в однокомпо-нентной системе, либо не существуют (бесконечны), как, например, Ср при температуре плавления индивидуального вещества. В гомогенных системах такие процессы также должны учитываться, что делалось выше при выборе и обосновании знака неравенства (12.29), но они, как нетрудно заметить, не влияют на ограничения (13.9) — (13.11) и другие, которые получаются из (12.29) при условии постоянства хотя бы одной из термодинамических координат системы. Этим исключается влияние процессов, единственным результатом которых было бы изменение массы системы. Так, неравенства (13.9) — (13.11), (13.21) относятся к закрытым системам и для их вывода важно знать значение не полного определителя формы (12.29), а его главных миноров. Последние должны быть определены положительно в термодинамически устойчивой системе (см. примечание на с. 123). [c.128]

Нефть — диэлектрик, ее проводимость равна Ю —10 Ом- -см . Нефть с малым содержанием воды, находящейся в высокодисперсионном состоянии, имеет проводимость 10 —10- Ом -см-. При увеличении содержания воды проводимость нефтеводяной эмульсии возрастает. Нарушение устойчивости водонефтяной эмульсии приводит к разделению ее на две несмешивающиеся жидкости. Время, необходимое для разделения эмульсии на две несмешивающиеся жидкости, характеризует ее агрегативную устойчивость, которая достигается за счет эмульгаторов — веществ, способных стабилизировать капельки воды в нефти, с образованием на границе раздела фаз адсорбционно-сольватных пленок, улучшающих структурно-механические свойства системы. Стабилизаторами нефтяных эмульсий типа В/М являются вещества, находящиеся в нефти в коллоидно-дисперсном состоянии (асфальтены, нафтеновые, асфальтеновые и жирные кислоты, смолы, парафины, церезины). С повышением обводненности нефти увеличивается общая площадь границы раздела вода — нефть (при условии сохранения дисперсности частиц) и уменьшается относительное содержание стабилизатора в системе, что приводит к расслоению эмульсии с выделением воды из газожидкостной смеси. [c.122]

МОДУЛЬ [продольной упругости определяется отношением нормального напряжения в поперечном сечении цилиндрического образца к относительному удлинению при его растяжении сдвига измеряется отношением касательного напряжения в поперечном сечении трубчатого тонкостенного образца к деформации сдвига при его кручении Юнга равен нормальному напряжению, при котором линейный размер тела изменяется в два раза] МОДУЛЯЦИЯ [есть изменение по заданному во времени величин, характеризующих какой-либо регулярный физический процесс колебаний <есть изменение по определенному закону какого-либо из параметров периодических колебаний, осуществляемое за время, значительно большее, чем период колебаний амплитудная выражается в изменении амплитуды фазовая указывает на изменение их фазы частотная состоит в изменении их частоты) пространственная заключается в изменении в пространстве характеристик постоянного во времени колебательного процесса] МОЛЕКУЛА [есть наименьшая устойчивая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами атомная (гомеополярная) возникает в результате взаимного притяжения нейтральных атомов ионная (гетерополярная) образуется в результате превращения взаимодействующих атомов в противоположно электрически заряженные и взаимно притягивающиеся ионы эксимерная является корот-коживущим соединением атомов инертных газов друг с другом, с галогенами или кислородом, существующим только в возбужденном состоянии и входящим в состав активной среды лазеров некоторых типов МОЛНИЯ <есть чрезвычайно сильный электрический разряд между облаками или между облаками и землей линейная является гигантским электрическим искровым разрядом в атмосфере с диаметром канала от 10 до 25 см и длиной до нескольких километров при максимальной силе тока до ЮОкА) [c.250]

Здесь Eq и Т р — нач. энергия и объём сжимае.мого газа, Е V его конечные энергия и объём, -у — отношение теплоёмкостей с /су при пост, давлении и объёме. И.з (6) следует, что в системах с И. у. для достижения наибольшего сжатия целесообразно стремиться к уменьшению величины Л й, что в принципе возможно нри медленном сжатии, когда ударные волны, создающие нач. нагрев, являются слабыми. Из ф-лы (3) видно, что в таких системах выгодно использовать вещества с большим атомным весом, т. к. нри. заданной темп-ре и давлении разлёт будет происходить с меныпими скоростями, Поэтому в системах И. у. иногда используют оболочки из тяжелых материалов. Препятствием к достижению высоких степеней сжатия является гид-родинамич. неустойчивость (см. Неустойчивости плазмы), приводящая к ограничению макс. плотности из-за нарушения симметрии в конечной фазе сжатия. Для устойчивости системы И. у. необходима также симметрия и однородность нач. состояния миллени и сжимающего давления. Плотность вещества в конечном сжатом состоянии зависит не только от величины нач. подогрева и развития неустойчивости, но и от сопро- [c.145]

ПАР — газообразное состояние, в к-рое переходит вещество в результате испарения, сублимации или ки-пения. Процесс перехода конденсиров, вещества в П. наз. парообразоеанием. Обычно П. находится в контакте с конденсиров. фазой. Понятия газа и пара почти полностью эквивалентны к газам относят вещества при темп-ре выше критической (см. Критическая точка), поэтому при повышении давления газ не переходит в конденсиров. состояние. Процесс конденсации возможен лишь из парообразного состояния, т. е. при темп-ре ниже критической. [c.527]

ПЛОТНОСТИ МАТРИЦА — см. Матрица плотности. ПЛОТНОСТЬ (р) — величина, определяемая для однородного вещества его массой в единице объёма. П. неоднородного вещества в определённой точке — предел отношения массы т тела К его объёму V, когда объём стягивается к этой точке. Средняя П. неоднородного тела также есть отношение т/Р. Часто нрименя-ется понятие относительной П. напр., П. жидких и твёрдых веществ может определяться по отношению к П. дистиллированной воды при 4 °С, а газов — но отношению к П. сухого воздуха или водорода при нормальных условиях. Единица П. в СИ — кг/м , в системе СГС — г/см . П, и уд. вес у связаны между собой отношением у = арр, где g — местное ускорение свободного падения тела, а — коэф. пропорциональности, зависящий от выбора единиц измерения. П, веществ, как правило, уменьшается с ростом темгг-ры и увеличивается с повышением давления (П. воды с понижением темп-ры Г до 4 С растёт, при дальнейшем понижении Т — уменьшается). При переходах вещества из одного агрегатного состояния в другое П. изменяется скачкообразно резко увеличивается при переходе в газообразное состояние и, как правило, при затвердевании (П. воды и чугуна аномально уменьшается при переходе из жидкой фазы в твёрдую). [c.637]

Связь П. н, с др. параметрами состояния даётся ур-нием адсорбции Гиббса (см. 17оверхностные явления). У чистых веществ П. н. снижается с ростом темп-ры. Повышение давления приводит к уменьшению II. н. при заметной взаимной растворимости фаз и к возрастанию П. н. в противоположном случае (напр., в системе вода — гелий). Присутствие веществ с положительной адсорбцией вызывает снижение П. и. (наиб, эффект дают поверхностно-активные вещества), а с отрицательной (характерной, напр., для неорганич. солей в воде) — повышение П. н. Вдали от критич. точки гравитац. поле практически ые изменяет П. н. [c.648]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...