Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Газ Ван-дер-Ваальса

Исходя из теоретических рассуждений, основанных на кинетической теории газов, Ван-дер-Ваальс предположил, что параметры в уравнении состояния для бинарной смеси могут быть выражены общим соотношением  [c.223]

Мы получим поэтому выражение для энтропии равновесного состояния газа Ван-дер-Ваальса, заменив в формуле (3.8) V на ц - Ь и м на определяемое из формулы (3.9). Таким образом, для энтропии, приходящейся на одну частицу, получим  [c.60]


Как и в случае газа Ван-дер-Ваальса, энтропию твердого тела можно выразить через полную среднюю энергию атома и = E/N, где —внутренняя энергия тела. Величина и складывается из рассмотренной средней энергии колебаний и энергии связи  [c.63]

Для газа Ван-дер-Ваальса, используя формулу (3.10) и выражая в производной (д /дь) среднюю энергию частиц через температуру по формуле (4.6), получим  [c.83]

Выражение (4.18) для равновесного давления твердого тела имеет тот же вид, что и формула (4.17) для газа Ван-дер-Ваальса, поскольку (1м /(1ч < 0 энергия связи уменьшается при увеличении  [c.84]

С основными представлениями этой теории мы познакомились в 3.3, а в гл.4 установили, как связаны с температурой и объемом внутренняя энергия, энтропия и давление газа Ван-дер-Ваальса. С исследования этого последнего уравнения  [c.137]

Эти числа определяют положение вершины кривой АКБ, т.е. положение критической точки К. В обычных единицах критические параметры газа Ван-дер-Ваальса выражаются через константы а и Ь следующим образом  [c.140]

Чтобы выяснить, при каких условиях жидкая и газообразная фазы могут равновесно сосуществовать, рассмотрим поведение химического потенциала газа Ван-дер-Ваальса . Воспользовавшись найденными в гл.4 выражениями для его внутренней энергии и энтропии, по формуле (6.6) = и - Тз + Ре найдем  [c.140]

При некоторой температуре Т=Т и давлении р=р,р исчезает различие между удельными объемами К, и жидкости и газа (V =V, = V,p). Такое состояние вещества называется критическим, а параметры Г р, р,р, К р, при которых оно наступает,— критическими. Выразить критические параметры К,р, р,р, Т р газа Ван-дер-Ваальса через постоянные а ч h для этого газа и вычислить критический коэффициент s= RT pl p pV p).  [c.34]

Пользуясь уравнением газа Ван-дер-Ваальса, найти значения второго и третьего вириальных коэффициентов и температуру Бойля для этого газа.  [c.35]

Применим уравнение (3.27) для определения внутренней энергии идеального газа, газа Ван-дер-Ваальса и для вычисления разности теплоемкостей различных систем.  [c.65]

Вычислить энтропию газа Ван-дер-Ваальса и найти уравнение его адиабаты.  [c.86]

Вычислить разность Ср — Су для газа Ван-дер-Ваальса.  [c.86]

В случае газа Ван-дер-Ваальса, дифференцируя уравнение  [c.184]

Для газа Ван-дер-Ваальса летучесть определяется из формулы  [c.201]

Если плотность газа Ван-дер-Ваальса мала, то имеем одну точку инверсии. Показать, что в общем случае любых плотностей существуют две точки инверсии и дать график инверсионной кривой газа Ван-дер-Ваальса на диаграмме Т, р.  [c.220]


Определить критический индекс у изотермической сжимаемости газа Ван-дер- Ваальса.  [c.254]

В случае газа Ван-дер-Ваальса  [c.295]

При температуре Бойля 5=0, поэтому для газа Ван-дер-Ваальса эта температура равна l = al Rb). При температуре выше Гб сжимаемость реального газа при всех давлениях меньше сжимаемости идеального газа.  [c.296]

Отсюда видно, что если р линейно зависит от температуры Т, то (ЗСу/5К)т = 0, т. е. Су не зависит от объема. Такова Су идеального газа и газа Ван-дер-Ваальса, так как в обоих этих случаях давление является линейной функцией температуры. У газа Ван-дер-Ваальса Ср зависит от V.  [c.309]

Из (10.8) в случае газа Ван-дер-Ваальса для температуры инверсии получаем уравнение  [c.350]

Вычислим производную — для газа Ван-дер-Ваальса при и  [c.369]

Для газа Ван-дер-Ваальса уравнение (11.6) примет вид  [c.117]

Найти зависимость внутренней энергии от объема для газа Ван дер Ваальса.  [c.57]

Найти уравнение для вычисления внутренней энергии для газа Ван дер Ваальса.  [c.57]

Найти температуру инверсии в области малых плотностей для газа Ван дер Ваальса.  [c.57]

Модель газа Ван дер Ваальса предполагает, что все молекулы в объеме газа находятся в окружении соседних молекул и силы их взаимодействия нейтрализуются. Полной нейтрализации нет лишь в двух молекулярных слоях,  [c.65]

Для идеального газа учитываются только силы отталкивания в виде размера жесткой молекулы, так что зависимость Нп(х) в этом случае можно представить так, как это показано на рис. 4.2, в. Если учесть и силы притяжения в соответствии с потенциалом на рис. 4.2,г, то получим газ Ван-дер-Ваальса (на рисунке d — расстояние между сталкивающимися молекулами, равное диаметру молекулы). Уравнение состояния для такого газа легко вывести из уравнения Клапейрона, если учесть силы отталкивания, обусловленные собственным объемом молекул, и силы притяжения, которые проявляются в виде некоторой добавки к давлению. Если рассматривать только парные взаимодействия, то, как видно из рис. 4.2, г, для каждой из двух соударяющихся молекул объем сферы радиусом d (пунктирная окружность) является недоступным этот объем равен учетверенному объему взаимодействующих молекул. Следовательно, вместо объема v для 1 кг реального газа имеем меньший объем (и—Ь), где Ь — учетверенный суммарный объем молекул. В отличие от сил отталкивания, которые проявляются лишь при взаимодействии, силы притяжения являются дальнодействующими и охватывают своим влиянием группу молекул. В целом это приводит к некоторому ослаблению воздействия газа на окружающую стенку  [c.102]

Согласно уравнению (5-71), величина 2кр вандерваальсов-ского газа постоянна и равна 0,375. Все газы Ван-дер-Ваальса имеют одинаковый фактор сжимаемости при данных приведенных температуре и давлении. Действительно, величина Z p для большинства веществ падает в узком пределе с 0,25 до 0,30. Следовательно, в первом приближении фактор сжимаемости может быть выражен как функция только приведенной температуры и приведенного давления  [c.170]

Для газа Ван-дер-Ваальса формула (3.10) дает для энтропии на одну частицу s = n(v - Ь) + А In (и + a/v) л- onst. Отсюда  [c.76]

На рис.б.1б на плоскости (тссо) показано несколько изотерм, описьшаемых уравнением (6.20). Здесь же для сравнения в том же масштабе показана изотерма идеального газа л = т ш, соответствующая температуре т = 0,35. Видно, что при высоких температурах поведение газа Ван-дер-Ваальса качественно не отличается от поведения идеального газа, хотя равновесное давление в нем при том же  [c.138]

Рассмотрим в связи с полученными условиями устойчивости однородной системы газ Ван-дер-Ваальса. Изотерма этого газа при температуре ниже критической изображена на рис. 2 . Часть АВ соответствует газу, часть FG — жидкости. В этих состояниях (др1дУ)т<0, что указывает на их устойчивость. Состояния, лежащие на участке СЕ, неустойчивы, так как для них [dpldV)j>Q. Точка С является граничной для устойчивости отдельно взятой газовой фазы относительно ее непрерывных изменений (не связанных с образованием новой фазы). С точки В, как правило, газ начинает конденсироваться, а двухфазное состояние определяется прямолинейным участком BF. Участки ВС и EF соответствуют метастабильным состояниям пара и жидкости соответственно (см. задачу 6.6).  [c.131]


В рамках термодинамики невозможно определить поведение Су в критической точке. Ее законам не противоречит ни t-= onst, ни С -->оо. Так, газ Ван-дер-Ваальса имеет конечные значения теплоемкости Су при подходе к критической точке с обеих сторон (Т<Тк и 7 >7 f ), испытывая в этой точке конечный скачок. Однако это не противоречит термодинамике, хотя в настоящее время известно, что теория газа Ван-дер-Ваальса неправильно описывает характер сингулярности в критической точке.  [c.349]


Смотреть страницы где упоминается термин Газ Ван-дер-Ваальса : [c.58]    [c.68]    [c.77]    [c.84]    [c.185]    [c.185]    [c.294]    [c.295]    [c.296]    [c.127]    [c.127]    [c.475]    [c.57]   
Смотреть главы в:

Элементы статистической механики, термодинамики и кинетики  -> Газ Ван-дер-Ваальса

Макроскопическая необратимость и энтропия Введение в термодинамику  -> Газ Ван-дер-Ваальса


Термодинамика (1991) -- [ c.185 ]

Динамика разреженного газа Кинетическая теория (1967) -- [ c.7 ]



ПОИСК



Активности в смесях ван-дер-ваальсовых

Активности в смесях ван-дер-ваальсовых газо

Асимптотическое соотношение между полной и прямой коррелятивными функциями для вандер-ваальсовых жидкостей

ВЫВОД УРАВНЕНИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА С ПОМОЩЬЮ ПОНЯТИЯ ВИРИАЛА Уточнение пунктов, в которых выводы ван-дер-Ваальса нуждаются в дополнении

Вагнера — Энгельгардта элемент ван дер Ваальса газа внутренняя

Ваи-дер-Ваальса объем атома

Ваи-дер-Ваальса поверхность атома

Ваи-дер-Ваальса радиус атома

Валентность побочные (силы Ван-дер-Ваальса

Ван дер Ваальса взаимодействие, сил

Ван дер Ваальса постоянные

Ван дер Ваальса уравнение состояни

Ван дер Ваальса уравнение состояния в статистической механике

Ван-дер-Ваальса 88 — Теплоемкост

Ван-дер-Ваальса 88 — Теплоемкост трехатомные (ROa) — Определени

Ван-дер-Ваальса газы

Ван-дер-Ваальса газы уравнение

Ван-дер-Ваальса гибридная

Ван-дер-Ваальса единичная

Ван-дер-Ваальса жидкость неравновесная

Ван-дер-Ваальса жидкость равновесная

Ван-дер-Ваальса закон соответственных состояний

Ван-дер-Ваальса идеальный в МКТ

Ван-дер-Ваальса изотерма

Ван-дер-Ваальса ионная

Ван-дер-Ваальса ковалентная

Ван-дер-Ваальса константа

Ван-дер-Ваальса контактир. телами

Ван-дер-Ваальса металлическая

Ван-дер-Ваальса ненасыщенная

Ван-дер-Ваальса показатель

Ван-дер-Ваальса при небольших зазорах между

Ван-дер-Ваальса притяжение

Ван-дер-Ваальса резонансная

Ван-дер-Ваальса связь

Ван-дер-Ваальса силы

Ван-дер-Ваальса уравнение для поверхностного натяжения

Ван-дер-Ваальса уравнение состояния

Ван-дер-Ваальса фазовый переход в системе

Ван-дер-Ваальси Ф. К о нстамм, Курс термостатики

Взаимодействие заполненных оболочек и силы Ваи-дер-Ваальса

Калориметрия вещества, подчиняющегося уравнению ван-дер-Ваальса

Коэффициенты уравнения Ван-дер-Ваальса

Кривая Бойля Ван-дер-Ваальса

Критическая точка в уравнении Ван-дер-Ваальса

Критическая точка для газа Ван-дер-Ваальса

Критические параметры для уравнения Ван дер Ваальса

Максвелла построение в статистической механике для газа ван дер Ваальса

Молекулярная связь Ван-дер-Ваальса

Молекулярная связь силы Ван-дер-Ваальса

Определение Рк, UK и Тк из уравнения Ван-дер-Ваальса

Опыт Эндрюса. Критическая точка. Уравнение Ван-дер-Ваальса

Поправка к давлению в уравнении Ван-дер-Ваальса

Постоянные в уравнении Вандер-Ваальса

Приближение Ван-дер-Ваальса

Приближение Ван-дер-Ваальса молекулярное

Расчет коэффициентов активности и сродства смеси ван-дер-ваальсовых

Реальные газы. Уравнение Ван дер Ваальса

Решения Вап-дер-Ваальса

Силы Ван-дер-Ваальса в неоднородном диэлектрике

Слабые взаимодействия с бесконечным радиусом и уравнение Ван-дер-Ваальса — Максвелла

Состояния вещества и уравнение Ван дер Ваальса

Среда Ван-дер-Ваальса

Сродство в смеси ван-дер-ваальсовых газо

Сродство в смеси ван-дер-ваальсовых газов

ТЕОРИЯ ВАН ДЕР-ВААЛЬСА ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ ГАЗОВ ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ ОСНОВЫ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА Общие воззрения ван-дер-Ваальса

Температурный коэффициент давления. Определение постоянных уравнения ван-дер-Ваальса

Теория Ван-дер-Ваальса

Теория конденсации Ван-дер-Ваальса

Термодинамика газа Ван-дер-Ваальса

Тождество шкалы идеального газа и газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, с термодинамической шкалой

Уравнение Бернулли 619, 621. 622,623,669----Бойля—Мариотта Ван-дер-Ваальса

Уравнение Бернулли Ван-дер-Ваальса

Уравнение Ван-дер-Ваальса

Уравнение Ван-дер-Ваальса для бинарных смесей

Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анаТеория ассоциации и уравнения состояния реальных газов

Уравнение Ван-дер-Ваальса идеального газа

Уравнение Вандер-Ваальса и система жидкость—газ

Уравнение Гельмгольца Ван-дер-Ваальса

Уравнение адиабаты для газа, подчиняющегося уравнению Вандер-Ваальса

Уравнение ван дер Ваальса и классические показатели

Уравнение ван-дер-ваальсовых газов

Уравнение диффузии Ван-дер-Ваальса

Уравнение состояния больцмановского газа жидкости Ван-дер-Ваальса

Уравнение состояния газа В.-ш-дер-Ваальса

Уравнение состояния идеального газа газа Ван-дер-Ваальса

Уравнения Гиббса-Гельмгольца Ван-дер-Ваальса

Уравнения адиабатического процесса Ван-дер-Ваальса

Уравнения состояния реальных газов (Ван-дер-Ваальса и др

Устойчивость газа ван-дер-Ваальса

Уширение Ван-дер-Ваальса

Ф-поверхности ван-дер-Ваальса

ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА Устойчивые и неустойчивые состояния

Фазовый переход второго рода газа ван дер Ваальса

Формулы, заменяющие формулу ван-дер-Ваальса

Химические потенциалы ван-дер-ваальсовых газо

Химические потенциалы ван-дер-ваальсовых газов

Энергия решетки молекулярных (ван-дер-ваальсовых) кристаллов

Энтропия ван-дер-ваальсовых газов



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте