Газ Ван-дер-Ваальса

Исходя из теоретических рассуждений, основанных на кинетической теории газов, Ван-дер-Ваальс предположил, что параметры в уравнении состояния для бинарной смеси могут быть выражены общим соотношением [c.223]

Мы получим поэтому выражение для энтропии равновесного состояния газа Ван-дер-Ваальса, заменив в формуле (3.8) V на ц - Ь и м на определяемое из формулы (3.9). Таким образом, для энтропии, приходящейся на одну частицу, получим [c.60]

Как и в случае газа Ван-дер-Ваальса, энтропию твердого тела можно выразить через полную среднюю энергию атома и = E/N, где —внутренняя энергия тела. Величина и складывается из рассмотренной средней энергии колебаний и энергии связи [c.63]

Для газа Ван-дер-Ваальса, используя формулу (3.10) и выражая в производной (д /дь) среднюю энергию частиц через температуру по формуле (4.6), получим [c.83]

Выражение (4.18) для равновесного давления твердого тела имеет тот же вид, что и формула (4.17) для газа Ван-дер-Ваальса, поскольку (1м /(1ч < 0 энергия связи уменьшается при увеличении [c.84]

С основными представлениями этой теории мы познакомились в 3.3, а в гл.4 установили, как связаны с температурой и объемом внутренняя энергия, энтропия и давление газа Ван-дер-Ваальса. С исследования этого последнего уравнения [c.137]

Эти числа определяют положение вершины кривой АКБ, т.е. положение критической точки К. В обычных единицах критические параметры газа Ван-дер-Ваальса выражаются через константы а и Ь следующим образом [c.140]

Чтобы выяснить, при каких условиях жидкая и газообразная фазы могут равновесно сосуществовать, рассмотрим поведение химического потенциала газа Ван-дер-Ваальса . Воспользовавшись найденными в гл.4 выражениями для его внутренней энергии и энтропии, по формуле (6.6) = и - Тз + Ре найдем [c.140]

При некоторой температуре Т=Т и давлении р=р,р исчезает различие между удельными объемами К, и жидкости и газа (V =V, = V,p). Такое состояние вещества называется критическим, а параметры Г р, р,р, К р, при которых оно наступает,— критическими. Выразить критические параметры К,р, р,р, Т р газа Ван-дер-Ваальса через постоянные а ч h для этого газа и вычислить критический коэффициент s= RT pl p pV p). [c.34]

Пользуясь уравнением газа Ван-дер-Ваальса, найти значения второго и третьего вириальных коэффициентов и температуру Бойля для этого газа. [c.35]

Применим уравнение (3.27) для определения внутренней энергии идеального газа, газа Ван-дер-Ваальса и для вычисления разности теплоемкостей различных систем. [c.65]

Вычислить энтропию газа Ван-дер-Ваальса и найти уравнение его адиабаты. [c.86]

Вычислить разность Ср — Су для газа Ван-дер-Ваальса. [c.86]

В случае газа Ван-дер-Ваальса, дифференцируя уравнение [c.184]

Для газа Ван-дер-Ваальса летучесть определяется из формулы [c.201]

Если плотность газа Ван-дер-Ваальса мала, то имеем одну точку инверсии. Показать, что в общем случае любых плотностей существуют две точки инверсии и дать график инверсионной кривой газа Ван-дер-Ваальса на диаграмме Т, р. [c.220]

Определить критический индекс у изотермической сжимаемости газа Ван-дер- Ваальса. [c.254]

В случае газа Ван-дер-Ваальса [c.295]

При температуре Бойля 5=0, поэтому для газа Ван-дер-Ваальса эта температура равна l = al Rb). При температуре выше Гб сжимаемость реального газа при всех давлениях меньше сжимаемости идеального газа. [c.296]

Отсюда видно, что если р линейно зависит от температуры Т, то (ЗСу/5К)т = 0, т. е. Су не зависит от объема. Такова Су идеального газа и газа Ван-дер-Ваальса, так как в обоих этих случаях давление является линейной функцией температуры. У газа Ван-дер-Ваальса Ср зависит от V. [c.309]

Из (10.8) в случае газа Ван-дер-Ваальса для температуры инверсии получаем уравнение [c.350]

Вычислим производную — для газа Ван-дер-Ваальса при и [c.369]

Для газа Ван-дер-Ваальса уравнение (11.6) примет вид [c.117]

Найти зависимость внутренней энергии от объема для газа Ван дер Ваальса. [c.57]

Найти уравнение для вычисления внутренней энергии для газа Ван дер Ваальса. [c.57]

Найти температуру инверсии в области малых плотностей для газа Ван дер Ваальса. [c.57]

Модель газа Ван дер Ваальса предполагает, что все молекулы в объеме газа находятся в окружении соседних молекул и силы их взаимодействия нейтрализуются. Полной нейтрализации нет лишь в двух молекулярных слоях, [c.65]

Для идеального газа учитываются только силы отталкивания в виде размера жесткой молекулы, так что зависимость Нп(х) в этом случае можно представить так, как это показано на рис. 4.2, в. Если учесть и силы притяжения в соответствии с потенциалом на рис. 4.2,г, то получим газ Ван-дер-Ваальса (на рисунке d — расстояние между сталкивающимися молекулами, равное диаметру молекулы). Уравнение состояния для такого газа легко вывести из уравнения Клапейрона, если учесть силы отталкивания, обусловленные собственным объемом молекул, и силы притяжения, которые проявляются в виде некоторой добавки к давлению. Если рассматривать только парные взаимодействия, то, как видно из рис. 4.2, г, для каждой из двух соударяющихся молекул объем сферы радиусом d (пунктирная окружность) является недоступным этот объем равен учетверенному объему взаимодействующих молекул. Следовательно, вместо объема v для 1 кг реального газа имеем меньший объем (и—Ь), где Ь — учетверенный суммарный объем молекул. В отличие от сил отталкивания, которые проявляются лишь при взаимодействии, силы притяжения являются дальнодействующими и охватывают своим влиянием группу молекул. В целом это приводит к некоторому ослаблению воздействия газа на окружающую стенку [c.102]

Согласно уравнению (5-71), величина 2кр вандерваальсов-ского газа постоянна и равна 0,375. Все газы Ван-дер-Ваальса имеют одинаковый фактор сжимаемости при данных приведенных температуре и давлении. Действительно, величина Z p для большинства веществ падает в узком пределе с 0,25 до 0,30. Следовательно, в первом приближении фактор сжимаемости может быть выражен как функция только приведенной температуры и приведенного давления [c.170]

Для газа Ван-дер-Ваальса формула (3.10) дает для энтропии на одну частицу s = n(v - Ь) + А In (и + a/v) л- onst. Отсюда [c.76]

На рис.б.1б на плоскости (тссо) показано несколько изотерм, описьшаемых уравнением (6.20). Здесь же для сравнения в том же масштабе показана изотерма идеального газа л = т ш, соответствующая температуре т = 0,35. Видно, что при высоких температурах поведение газа Ван-дер-Ваальса качественно не отличается от поведения идеального газа, хотя равновесное давление в нем при том же [c.138]

Рассмотрим в связи с полученными условиями устойчивости однородной системы газ Ван-дер-Ваальса. Изотерма этого газа при температуре ниже критической изображена на рис. 2 . Часть АВ соответствует газу, часть FG — жидкости. В этих состояниях (др1дУ)т<0, что указывает на их устойчивость. Состояния, лежащие на участке СЕ, неустойчивы, так как для них [dpldV)j>Q. Точка С является граничной для устойчивости отдельно взятой газовой фазы относительно ее непрерывных изменений (не связанных с образованием новой фазы). С точки В, как правило, газ начинает конденсироваться, а двухфазное состояние определяется прямолинейным участком BF. Участки ВС и EF соответствуют метастабильным состояниям пара и жидкости соответственно (см. задачу 6.6). [c.131]

В рамках термодинамики невозможно определить поведение Су в критической точке. Ее законам не противоречит ни t-= onst, ни С -->оо. Так, газ Ван-дер-Ваальса имеет конечные значения теплоемкости Су при подходе к критической точке с обеих сторон (Т<Тк и 7 >7 f ), испытывая в этой точке конечный скачок. Однако это не противоречит термодинамике, хотя в настоящее время известно, что теория газа Ван-дер-Ваальса неправильно описывает характер сингулярности в критической точке. [c.349]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...