Изотерма

Размеры и форма шва определяются количеством теплоты, введенной в изделие, и характером ввода этой теплоты. При действии точечного быстродвижущегося источника квадрат расстояния до изотермы плавления согласно (20) определяется как [c.186]

Тогда расстояние у до изотермы [c.246]

Теперь возвратим тело в начальное состояние. Для этого сначала поместим цилиндр на холодный источник с температурой и будем сжимать рабочее тело по изотерме d, совершая работу h и отводя при этом к нижнему источнику от рабочего тела теплоту i)2 = T2(s2 — [c.23]

Поскольку 1, то в координатах р, V (рис. 4.4) линия адиабаты идет круче линии изотермы при адиабатном расширении давление понижается быстрее, чем при изотермическом, так как в процессе расширения уменьшается температура газа. [c.32]

Для процессов, расположенных над изотермой (п=1), характерно увеличение внутренней энергии газа процессы, расположенные под изотермой, сопровождаются уменьщением внутренней энергии. [c.34]

Процессы, расположенные между адиабатой и изотермой, имеют отрицательную теплоемкость, так как bq и du (а следовательно, и dT), имеют в этой области противоположные знаки. В таких процессах 1/ > (71, поэтому на производство работы при расширении тратится не только подводимая теплота, но и часть внутренней энергии рабочего тела. [c.34]

Если теперь соединить одноименные точки плавными кривыми, то получим нулевую изотерму /, каждая точка которой соответствует состоянию 1 кг воды при О °С и давлении р, нижнюю пограничную кривую II, представляющую зависимость от давления удельного объема жидкости при температуре кипения, и верхнюю пограничную кривую УУ/, дающую зависимость удельного объема сухого насыщенного пара от давления. [c.36]

Все точки горизонталей между кривыми II и III соответствуют состояниям влажного насыщенного пара, точки кривой II определяют состояние кипящей воды, точки кривой III — состояния сухого насыщенного пара. Влево от кривой И до нулевой изотермы лежит область некипящей однофазной жидкости, вправо от кривой III — область перегретого пара. Таким образом, кривые // и III определяют область насыщенного пара, отделяя ее от области воды и перегретого пара, и поэтому называются пограничными. Выше точки К, где пограничных кривых нет, находится область однофазных состояний, в которой нельзя провести четкой границы между жидкостью и паром. [c.36]

При низких давлениях и относительно высоких температурах перегретый пар по своим свойствам близок к идеальному газу. Так как в изотермическом процессе энтальпия идеального газа не изменяется, изотермы сильно перегретого пара идут горизонтально. При приближении к области насыщения, т. е. к верхней пограничной кривой, свойства перегретого пара значительно отклоняются от свойств идеального газа и изотермы искривляются. [c.38]

Если бы процесс сжатия осуществлялся по изотерме 1-3-5-7, то работа сжатия была бы минимальна. При сжатии в одноступенчатом компрессоре по линии /—9 величина работы определялась бы площадью 0-I-9-8. Работа трехступенчатого компрессора определяется площадью 0-I-2-3-4-5-6-8. Заштрихован- [c.53]

Гг, совершая техническую работу /тех и превращаясь во влажный пар с параметрами точки 2. Этот пар поступает в конденсатор, где отдает теплоту холодному источнику (циркулирующей по трубкам охлаждающей воде), в результате чего его степень сухости уменьшается от хч до Х2. Изотермы в области влажного пара являются одновременно и изобарами, поэтому процессы 5-1 и 2-2 протекают при постоянных давлениях pi и р2. Влажный пар с параметрами точки 2 сжимается в компрессоре по линии 2 -5, превращаясь в воду с температурой кипения. На практике этот цикл не осуществляется прежде всего потому, что в реальном цикле вследствие потерь, связанных с неравновесностью протекающих в нем процессов, на привод компрессора затрачивалась бы большая часть мощности, вырабатываемой турбиной. [c.62]

С помощью формулы (1.153), а такн 0 уравнения состояния и уравнения изотермы исключим из формулы (1.155) давления, введя в нее скорости, и приведем к виду [c.135]

Данные опытов с подогревом встречного потока определили зону смешения потоков и распределение изотерм в теплоносителе. [c.90]

По ширине зона смешения практически совпадает с зоной пониженных коэффициентов теплоотдачи, а по высоте не- сколько меньше (3,5—4 диаметра шара). Изотермы также располагаются в поперечных сечениях зоны и имеют волнообразный характер [40]. [c.90]

На рис. 19 представлены три типичные ру-изотермы реального газа для температуры выше критической, равной критической и для температуры ниже критической. Для сравнения приведена pv-изотерма идеального газа для той же температуры выше критической, что и для реального газа. Если температура ниже 2,5-кратной критической температуры и давление меньше Ш-кратного критического давления, то реальный газ имеет объем меньший, чем идеальный газ при тех же температуре и давлении (или меньшее давление, если сравнение производят для одинаковых температур и объемов). При давлении, большем [c.158]

Если имеются экспериментальные данные для реального газа для всей области рассмотренных условий, дифференциальные уравнения табл. 7 можно графически проинтегрировать. Однако когда нижним пре-делом интегрирования является очень низкое давление (в пределе р- 0), площадь под ри-изотермой становится неопределяемой. В этом случае более удобно определять остаточный объем а как разность между объемами идеального и реального газов при тех же температуре и давлении [c.159]

Рис. 19. ро-изотермы реального и идеального газа [1] [c.159]

Положительная сторона применения остаточного объема видна из экспериментального наблюдения того, что при низких давлениях (обычно 1 атм и ниже) изотерма идеального газа приближается к изотерме реального газа таким образом, что а остается конечной и по существу постоянной величиной. На рис. 20 представлены типичные кривые зависимости остаточного объема от [c.159]

Интеграл удобно вычислять в два приема. Интеграл adp в пределах 1—1000 атм при постоянной температуре 100 °С можно вычислить непосредственно как площадь под изотермой а — р при 100 °С (см. рис. 21). Эта площадь равна 480 кал/моль. [c.162]

Изотерма pv для углекислого газа при 100 °С была получена подстановкой этих параметров в уравнение (5-74) [c.182]

Изотерму давление — плотность при 400 °К получаем подстановкой этих значений в уравнение состояния [c.229]

Эти параметры выражены в фут /фунт-моль и °R. ру-изотерму для двуокиси углерода при 100 °С можно получить подстановкой этих значений в уравнение (5-74) [c.250]

Для области на диаграмме сжимаемости, где изотермы [c.253]

Рпр — прямые линии, проходящие через точку 2=1, Рпр = О изотермы могут быть представлены уравнением [c.253]

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

М. И. Темкиным (1941 г.) показано, что для неоднородной поверхности с логарифмической изотермой адсорбции рекомбинационная теория приводит к уравнению [c.258]

Рассмотрим цикл abfe на рис. 3.5, а, состоящий из двух изотерм аЬ ч fe и двух произвольных равновесных процессов bf [c.24]

Осуществим цикл Карно в обратном направлении. Рабочее тело с начальными параметрами точки а (рис. 3.6) расширяется адиабатно, совершая работу расширения за счет внутренней энергии, и охлаждается от температуры Т до температуры Ti. Дальнейшее расширение происходит по изотерме, и рабочее тело отбирает от нижнего источника с температурой Tq теплоту Далее газ подвергается сжатию сначала по адиабате, и его температура от Гг повышается до Ti, а затем — по изотерме (7 = onst). При этом рабочее тело отдает верхнему источнику с температурой Гi количество теплоты Qi. [c.25]

На диаграмму наносят изобары, изохоры и линии постоянной степени сухости, для чего каждую изобару а а" делят на одинаковое число частей и соединяют соответствующие точки линиями x = onst. Область диаграммы, лежащая ниже нулевой изотермы, отвечает различным состояниям смеси пар + лед, h, s-диаграмма водяного пара. Если за независимые параметры, определяющие состояние рабочего тела, принять энтропию S и энтальпию Л, то каждое состояние можно изобразить точкой на Л, 5-диаграмме. [c.37]

По мере того как температура приближается к значению, примерно равному 2,5-кратной критической температуре, точка пересечения имеет место при все более и более низком р давлении, пока температура не достигнет такого значения, при котором ри-изо-терма реального газа полностью лежит выше изотермы идеального газа. Эта температура, выше которой объем реального газа всегда больше, чем объем идеального газа даже при очень низких давлениях (в пределе р = 0), известна как точка Бойля. [c.159]

Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что изотерма pv, соответствующая критичес кой температуре, имеет наклон, равный нулю, и точку перегиба при критическом давлении. Установлено математически, что [c.166]

Проблема адсорбции пара на твердых поверхностях играет важную роль в процессах хроматографического разделения, ионного обмена и химического катализа. В этой системе представляет интерес соотношение между количеством адсорбированного вещества и давлением в системе при данной температуре в условиях равновесия. Такое соотношение впервые вывел Лангмюр на основании кинетического анализа скоростей адсорбции и десорбции. Условия равновесия были установлены путем приравнивания скоростей двух противоположных процессов. Однако полученные Лангмюром изотермы адсорбции не зависят от скоростей и механизма процесса и могут быть целиком получены на основе критерия равновесия, выраженного уравнением (8-17), или с помощью положения, что химический потенциал компонента должен быть один и тот же в обеих фазах. [c.269]

Изотерма адсорбции Лангмюра, записанная в виде [c.272]

Изотерма Лангмюра позволяет сделать анализ адсорбции пара, хотя сделанные допущения для ее вывода несколько ограничивают ее применение. Приведенные расчеты могут быть распространены на случай многослойной адсорбции, что приводит к изотерме адсорбции Брунауэра — Еммета — Теллера [10, 151. [c.272]

Изотерму Брунауэра — Еммета — Теллера широко используют для расчета данных адсорбции и измерения площади поверхности [высокопористых материалов. [c.272]

На плоскостном изображении диаграммы (см. рис. 120) температурной оси мет. Можно проследить последовательно за процессом кристаллизации, не отмечая, при какой температуре, какая фаза начинает кристаллизоваться. Если на диаграмму нанести линии, соответствующие о.динаковым температурам (изотермы), т. е. линии, которые представляют собой пересечения горизонтальных (изотермических) плоскостей с поверхностями диаграммы, то можно будет с некоторым приближением судить о температурах превращения. [c.152]

Подстановка в уравнение (438) значений Д0 образования окислов FeaOj и РбзОз из элементов позволила получить уравнение изотермы для 298 К [c.222]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.81 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.12 , c.145 , c.197 , c.220 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.166 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.0 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.273 ]

Теоретические основы процессов переработки металлургического сырья (1982) -- [ c.0 ]

Термодинамика (1969) -- [ c.9 , c.33 , c.34 , c.42 , c.59 , c.60 , c.64 , c.65 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.34 ]

Термодинамика (1970) -- [ c.220 ]

Температура и её измерение (1960) -- [ c.224 ]

Основные термины в области температурных измерений (1992) -- [ c.0 ]

Сварка Резка Контроль Справочник Том1 (2004) -- [ c.14 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...