Состояние стабильное

При нагреве сплавов, находящихся при комнатных температурах в состоянии стабильного равновесия в виде смеси фаз, происходит фазовое превращение, заключающееся в растворении избыточной фазы. Этим превращением подвержены сплавы с переменной ограниченной растворимостью, образующие при высоких температурах ненасыщенные твердые растворы. На температуру и интенсивность растворения оказывают влияние размеры и форма частиц избыточной фазы. Чем дисперснее частицы, чем больше радиус кривизны поверхности частиц, тем быстрее они растворяются. Плоские иглообразные частицы растворяются скорее, чем сферические. В условиях ускоренного нагрева, например при сварке, температуры начала и конца растворения существенно повышаются. [c.501]

Чем быстрее происходит высвечивание возбужденного состояния, тем больше неопределенность в значении энергии возбужденного оо стояния. Только основное состояние стабильного ядра имеет АЕ — О и, следовательно, характеризуется строго определенным значением энергии. [c.176]

Реакции, идущие через составное ядро, подразделяются на резонансные и не резонансные. Поясним смысл этих терминов. Как мы знаем, энергия возбуждения ядра может принимать только дискретный ряд значений, соответствуюш,их уровням ядра. Однако при более точном рассмотрении оказывается, что представление об уровнях с точно фиксированной энергией справедливо только в отношении основных состояний стабильных ядер. Все остальные уровни ядер не обладают определенной энергией — они в той или иной степени размазаны по энергии. Оценку ширины Г размытия уровня можно получить из соотношения неопределенностей время-энергия. Согласно этой оценке (см. (2.54)) А = Г/2 = й/2т. Ширина уровня тем больше, чем короче его время жизни. В начале книги (гл. И, 1, п. 3) мы говорили, что ядро может возбуждаться только на энергию, соответствующую одному из его уровней. Поэтому и составное ядро может образоваться лишь в том случае, если энергия налетающей частицы попадает в интервал Г неопределенности положения уровня. [c.132]

Рекристаллизация металлов. После наклепа металл обладает повышенной потенциальной энергией и находится в метастабильном состоянии. Стабильное состояние металла (например, меди) с возвращением исходных свойств обеспечивается путем нагрева до 500° С (рис. 63). [c.83]

В ЭТОМ случае металл при имеющихся условиях термодинамически устойчив. Устойчивое состояние металла в контакте с водным раствором зависит от таких факторов, как редокс потенциал и pH раствора, а также от температуры системы. С помощью так называемых диаграмм потенциал - pH можно получить общее представление о том, какие состояния стабильны при различных сочетаниях потенциала и pH. На рис. 11 представлена диаграмма потенциал - pH для меди в контакте с водой при 25 С. Ниже рассмотрены различные области этой диаграммы [c.21]

СОСТОЯНИЯ СТАБИЛЬНОГО РАВНОВЕСИЯ [c.68]

В пространстве переменных (j , у, I) (рис. 2) точки, характеризующие эти состояния,принадлежат поверхности А=0. Пусть Р — одно из таких состояний. Будем считать, что Р является состоянием стабильного равновесия при постоянных значениях х п у, если при этом любой переход из этого состояния в какое-либо другое (например, РР или РР") невозможен. Любые возможные [c.68]

Наличие минимума энтальпии является достаточным условием для того, чтобы при постоянных значениях энтропии и давления систе ма находилась в состоянии стабильного равновесия. [c.70]

Следовательно, наличие минимума свободной энергии являете достаточным условием для того, чтобы при постоянных значения объема и температуры система находилась в состоянии стабильного равновесия. [c.70]

Но в состоянии стабильного (р, Г)-равновесия величина GpT является положительной [см. (9.16)]. Таким образом, нетрудно заметить следующее [c.71]

Если система находится в состоянии стабильного р, Т)-равновесия, то С рт больше нуля [см. (9.16)], а из выражения (9.34) можно заключить, что значение F vt положительно. Таким образом, система находится также и в состоянии стабильного (У, Г)-равновесия. И наоборот, если система находится в состоянии стабильного V, Г)-равновесия, она будет находиться также в состоянии стабильного (р. Г)-равновесия при условии [c.72]

Если система находится в состоянии стабильного (р 7)-равновесия, то производная (<3л/(3 )рт отрицательна [см. (9.16)] и согласно (9.8) и (9.36) система также будет находиться в состоянии стабильного х, у)-равновесия при условии [c.73]

Для состояния стабильного равновесия из (9.23), (9.30) и (9.39) имеем [c.73]

Для состояния стабильных (р, Т)- и (V, 7")-равновесий 0[c.74]

Из (11.113) и (9.16) можно сделать вывод, что все состояния истинного равновесия (Л = 0) смеси идеальных газов являются состояниями стабильного равновесия и, как следует из (9.34), состояниями стабильного (V, 7)-равновесия. Следовательно, к таким смесям можно применять теоремы Ле Шателье (9.21) и Вант-Гоффа (9.22). В соответствии с (7.6), (5.61) и (11.70) также имеем [c.90]

Предположим, что в момент времени t система 1 находится в состоянии стабильного равновесия, а в системе 2 равновесие не достигнуто. Тогда для систем 1 и 2 соответственно имеем [c.99]

Так как система 1 находится в состоянии стабильного равновесия, величина 0 рт является положительной и поэтому соотношение (13.3) позволяет нам заменить выражение (13.11) следующим неравенством, относящимся к системе 2 [c.100]

Если система не находится в состоянии стабильного равновесия, то может происходить изменение, включая взаимодействие между частями системы и между системой и средой, до тех пор, пока система е придет к конечному состоянию Е", V", S". В течение этого процесса среда, если она достаточ но велика, не будет претерпевать изменения по температуре или давлению. Так как сама среда находится в стабиль- [c.234]

Вода, находящаяся в стабильном состоянии (стабильная вода), сохраняет неизменным соотношение концентраций всех растворенных в ней примесей (кроме газообразных). [c.326]

СОСТОЯНИЕ СТАБИЛЬНОГО РАВНОВЕСИЯ ДВУХФАЗНОЙ СИСТЕМЫ [c.186]

Покажем теперь, что в состоянии, при котором поверхность раздела жидкость — пар является сферической и пересекается со стенкой сосуда так, что образуется угол, равный краевому углу системы 0, система обладает меньшей свободной энергией, чем в состоянии, в котором одна из фаз отделена от стенок сосуда (т. е. что / пром мин)- и что поэтому ИЗ двух рассматриваемых состояний стабильным состоянием является первое. Представляет интерес рассмотрение соответствующих количественных соотношений между величинами свободной энергии в этих случаях. [c.186]

Диаграмма состояния стабильного равновесия показана на рис. 87 (штриховые линии соответствуют выделению графита, а сплошные — выделению цементита). [c.129]

Швы типов Э-42А и Э-50А исходного и особенно отпущенного состояний стабильны в условиях длительного старения до 400° С. При 450° С после 10 я выдержки наступает некоторое разупрочнение шва, а после старения 10 я твердость шва примерно на 20 единиц Виккерса меньше твердости начального состояния. В последнем случае прочностные свойства шва приближаются к свойствам основного металла. Ударная вязкость в процессе старения в интервале температур 400—450° С остается на исходном уровне или даже имеет тенденцию к некоторому повышению, что свидетельствует о превалировании при старении процессов разупрочнения над процессами охрупчивания. [c.165]

Однако, как показали наблюдения над составом сакского, а затем и других рассолов морского типа, испарение в природных условиях идет по несколько другому, мета-стабильному пути. На этапе концентрирования морской воды до начала кристаллизации эпсомита в зависимости от конкретных условий можно воспользоваться изотермой взаимной системы хлорид натрия — сульфат магния— вода в метастабильном состоянии стабильный вариант системы был изучен Н. С. Курнаковым и С. Ф. Жемчужным. [c.229]

ИСХОДНОЙ воды. Точка С характеризует состояние стабильности воды, АЩ — необходимое увеличение щелочности для получения. стабильной воды. [c.137]

В настоящее время при исследовании окисных систем большое внимание обращается на процессы, происходящие в низкотемпературной области, т. е. в твердых фазах. Здесь часто образуются малоустойчивые соединения, разлагающиеся при повышении температуры. Для этих соединений характерна сложная стехиометрия, а также наличие областей гомогенности (твердых растворов). Нередко образующиеся здесь соединения являются метастабильными и на равновесной фазовой диаграмме не фигурируют. Для таких систем приходится рассматривать две диаграммы состояния стабильную (равновесную) и метастабильную диаграммы. При изложении результатов изучения метастабильных фаз приводились имеющие существенное значение сведения [c.4]

Состояния равновесия, устойчивые по отношению к близлежащим состояниям и неустойчивые по отношению к некоторому более удаленному состоянию, называются метастабильными (полуустойчивыми). Метастабиль-ные состояния возникают в тех случаях, когда характеристические функции системы имеют несколько точек экстремума (рис. 3.1). Метастабильное состояние соответствует относительному экстремуму (не наибольшему максимуму и не наименьшему минимуму) характеристической функции. Наличие метастабиль-ных состояний означает, что термодинамическая поверхность тела состоит из двух вообще не связанных листов, первый из которых описывается уравнением состояния и содержит все стабильные состояния, а второй —только метастабильные состояния. Обратимого перехода с одного, листа на другой не существует. Однако для каждого из этих листов справедливо третье начало термодинамики, так что в каком бы состоянии — стабильном или метастабильном — ни находилось тело, при Т —> О его энтропия имеет одно и то же значение 5 = 0. Система, находящаяся в метастабильном состоянии, по истечении некоторого времени и при наличии необходимых условий переходит в стабильное состояние. [c.112]

Соотношение (10) выражает связь между количеством низших пар 5-го класса и числом устраненных элементов рассматриваемого механизма в целях сокращения числа степеней свободы на v. Выражение (10) приводит к разным решениям для каждого v>0, ио всегда допускает решение х у = v — факт, указывающий на то, что количество степеней подвижности плоского механизма с низшими парами может сокращаться на V, если устранить V ведущих элементов вместе с парами, посредством которых они были связаны со стойкой. Если эти V ведущих элемента не устраняются, а превращаются в элементы управления (т. е. в элементы исполнения некоторых механизмов память ), то рассматриваемый механизм может интерпретнрозаться как конечный автомат. Элементы управления имеют два неподвил<ных положения или два отличных состояния стабильного двил<ения (в общем случае могут иметь больше) и, следовательно, полученный конечный автомат может иметь 2 различных структур, определяемых положением элементов управления. [c.302]

При проектировании и доводке нового двигателя должны быть предусмотрены мероприятия по обеспечению прочности машины при большом ресурсе (рис. 13). При этом анаиизируются и учитываются такие показатели и процессы, как статическая напряженность, температура и температурные напряжения, общие вибрации и переменные напряжения в деталях, выносливость деталей, обнаружение неисправностей и предупреждение критических состояний, стабильность производства узлов и деталей. [c.64]

I. дЦдр)т, А==о и Арт имеют противоположные знаки. Если известен знак удельного расширения Арт, то известен и знак частной производной по р в случае состояния стабильного равновесия, который мы и рассматриваем. [c.71]

II. (дЦдТ)р А=о и Грт также имеют противоположные знаки. Если известен знак теплоты реакции Грт, то известен п знак частной производной по Г в случае состояния стабильного равновесия, который и рассматривается. [c.71]

И наоборот, если система находится в состоянии стабильного (лс, у)-равновесия, то производная dAldDxi отрицательная и тогда согласно (9.16) и (9.36) система также будет находиться в состоянии стабильного (р, Г)-равновесия при условии [c.73]

Паркер и Стивенс Л. 999] и Димтер [Л. 1196] подчеркивают, -что в псевдоожижениом слое происходит непрерывный процесс образования и распада агрегатов частиц. При установившемся состоянии (стабильных условиях псевдоожижения данного слоя) имеем динамическое равновесие, когда скорости агрегирования и распада равны и определенная доля материала находится в виде агрегатов, а остальной — в виде отдельных частиц. [c.86]

Впервые порядок кристаллизации солей при испарении морской воды был установлен более ста лет назад. Последующие исследования Я. Г. Вант-Гоффа, В. Мейергофера, Ж. Д Анса, Н. С. Курнакова, В. П. Ильинского совместно с В. М. Филиппео и Д. И. Сапирштейном, а затем исследования М. Г. Валяшко с сотр. позволили сформулировать представления о стабильном и метастабильном состоянии упомянутой системы. Ниже будет рассмотрена диаграмма растворимости системы 2Na+—2К+— Mg2+ so/+—2С1", Н2О в состоянии стабильного равновесия при 25 °С. [c.206]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...