Линия фазовая

Диаграмма железо — углерод, приведенная на рис. 163, соответствует образованию аустенито-цементитных или феррито-цементитных смесей. Образование аустенито-графитных или феррито-графитных смесей происходит при более высоких температурах, а линии фазовых равновесий должны лежать при более высоких температурах. Таким образом, получается диаграмма железо — углерод с двойными линиями (рис. 163). Сплошные линии показывают температуру фазового равновесия аустенита (феррит) — цементит, а пунктирные — аустенит (феррит) — графит. [c.205]

На этой диаграмме линия E F (1153°С) —линия фазового [c.205]

Линия Е С Р (1153° С) является линией фазового равновесия L A- -Г (графит), линия Р 8 К (738 С) — линией фазового равновесия Рзг ФЧ-Р. [c.74]

Если изменить температуру системы, то число вылетающих с поверхности тела частиц изменится, а вместе с ним изменятся плотность числа частиц пара и его равновесное давление. Поэтому, изменяя объем, мы будем осуществлять теперь фазовое превращение не только при новой температуре, но и при новом давлении. И, если нанести все соответствующие друг другу температуры и давления перехода на плоскость РТ), то получится линия фазовых переходов, [c.120]

На плоскости (РТ) наличие эффектов перегрева и переохлаждения проявляется в том, что вместо одной линии фазовых переходов, ОА, возникает целая область температур и давлений, в которой возможно фазовое превращение. Качественно эта ситуация показана на рис.6.12. [c.132]

Кроме ТОГО, используя полученные по (15.23) уравнения состояния для однородной фазы и соответствующие. расчеты для упорядоченной фазы d, удается описать фазовый переход от неупорядоченной к упорядоченной фазе в системах твердых дисков и сфер. Линия фазового равновесия Ьс определяется из условия равенства химических потенциалов обеих фаз. [c.272]

Так как линия айЬ нигде не пересекает кривую фазового равновесия, то ни в одной из точек этой линии фазового превращения не происходит, т. е. вещество все время остается однородным, и тем не менее начальная и конечная точки ее а и Ь соответствуют разным фазам начальная — жидкости, а конечная — газу. Указать, где произошел переход от жидкости к газу в этом случае, т. е. разграничить жидкое и газообразное состояние при температурах, больших критической температуры, не представляется возможным. [c.129]

Рис. 4.7 и 4.8 дают представление о типичном ходе всех трех линий фазового равновесия в области основной тройной точки. Линия фазового равновесия жидкость—газ имеет всегда меньший угловой коэффициент в тройной точке, чем линия фазового равновесия кристалл—газ . [c.131]

Пограничная кривая. На диаграммах р—о, Т—и и Т—5 область однородных состояний вещества отделена от двухфазных состояний пограничной кривой, являющейся линией фазового равновесия жидкой и газообразной фаз (см. рис. 8.10). [c.263]

Линия фазового равновесия жидкость—газ имеет всегда меньший угловой коэффициент в тройной точке, чем линия фазового равновесия кристалл—газ. [c.213]

Фазовая р—о-днаграмма вещества (см. 3.12), в которой зона I — диаграммы представляет собой область жидкого состояния (эта зона условно ограничивается участком критической изотермы КЕ) // — область газообразного состояния /// — область кристаллического состояния вещества. Двухфазное состояние вещества характеризуется соответственно площадями IV, V и V/, причем /V — область равновесного сосуществования жидкой и газообразной фаз V — область равновесного сосуществования кристаллической и газообразной фаз VI — область равновесного сосуществования кристаллической и жидкой фаз. Каждая из этих областей ограничена некоторой линией фазового равновесия соответствующих двух фаз, называемой также пограничной кривой. [c.216]

Область газообразного состояния ограничена нижним участком линии фазового равновесия и вертикалью, проведенной через точку оси температур, соответствующей температуре ионизации T . Справа от этой вертикали находится область плазмы. Область жидкого состояния заключена между участками от точки А кривых фазового равновесия и вертикалью, проведенной через точку Т = = Т . Нижняя часть участка AM соответствует равновесию кристаллической и жидкой, а далее — кристаллической и газообразной фаз верхняя часть этого участка соответствует равновесию кристалла и плазмы. Характерные температурные точки — температура тройной точки Ттр, критическая температура и температура ионизации Ти определяются энергией связи структурных частиц вещества [c.219]

Устойчивое состояние отвечает минимуму ф (р,Т,ц). Следовательно, в точке фазового перехода, где т) обращается в нуль (йф/дт1)р т- = О, как это и следует из приведенного выражения для ф. Согласно Ландау в точке перехода второго рода коэффициент А (р. Г ) равен нулю, а коэффициент В (р, 7 ) имеет положительное значение.. Линия фазовых переходов второго рода определяется уравнением А (р, Г ) =0. [c.243]

Дальнейшее развитие теории фазовых переходов второго рода обусловлено новыми экспериментальными данными, и прежде всего тем, что при Т —> Т всегда обращается в бесконечность производная дСр/дТ, а во многих случаях и сама теплоемкость с,,. Последующее изложение основано на термодинамическом подходе, исходящем из термодинамических условии равновесия фаз и факта обращения изобарной теплоемкости Ср на линии фазовых переходов второго рода в бесконечность. [c.245]

Два последних соотношения выражения (3.49) фактически являются следствием первого. Каждое из этих соотношений может рассматриваться как уравнение линии фазовых переходов второго рода. [c.247]

Следствием обращения с,, в бесконечность на линии фазовых переходов второго рода является равенство производных [c.247]

На линии фазовых переходов Поэтому из разложения [c.247]

Полученное соотношение показывает, что на линии фазовых пе реходов второго рода объем изменяется в первом приближении линейно с температурой в том же приближении и давление р с температурой изменяется линейно. [c.247]

Конечная точка кривой фазового перехода первого рода жидкость—газ должна быть критической точкой, в которой линия фазовых переходов второго рода вырождается в эту единственную изолированную точку. Она характеризует критическое состояние вещества на границе однородных и двухфазных состояний. Понятие критической точки было установлено Д. И. Менделеевым. [c.257]

При сопоставлении свойств веществ на линии фазового равновесия системы жидкость—пар участвует лишь один независимый параметр. Выберем в качестве этого параметра отношение р/р, где р = а р, причем значение а должно быть одно и то же для всех сравниваемых веществ. Тогда для данного физического свойства х справедливо соотношение [c.414]

На диаграммах р—V, Т—v, Т—s область однородных состояний вещества отделена от двухфазных состояний пограничной кривой, являющейся линией фазового равновесия жидкой и газообразной фаз (рис. 6.9). Правая ветвь этой кривой соответствует состоянию насыщенного пара, левая—жидкости, находящейся в равновесии с паром. Пограничная кривая в координатах Г—v вблизи критической точки является симметричной кривой третьего порядка. В координатах Т—s пограничная кривая несимметрична относительно вертикальной прямой, проходящей через критическую точку s" — s << s — s. Так как на линии х = 1/2 объем двухфазной системы постоянен и равен а (дз/дТ)у >0, то линия х = 1/2 подходит к критической точке слева. [c.430]

На рис. 1.4 представлена р, -диаграмма, на которой изображены линии фазового равновесия между твердой, жидкой и газообразной фазами для СОг. Такие диаграммы носят название фазовых диаграмм. Каждая точка кривых этих диаграмм соответствует состоянию равновесия двух фаз. В точках кривой ТС равновесно существуют твердое тело и жидкость, и соответственно эту кривую называют линией плавления — разового перехода из твердой фазы в жидкую. В точках кривой ТК равновесно сосуществуют жидкость и пар (газ), и эта кривая [c.10]

Анализ приведенных данных показывает, что давление может привести к существенным изменениям диаграмм состояния — сдвигу линий фазовых превращений, появлению новых фаз и фазовых областей, изменению [c.19]

ИССЛЕДОВАНИЕ КАПИЛЛЯРНЫХ ЯВЛЕНИЙ И СМАЧИВАЕМОСТИ ПРИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ СПЛАВОВ ПО ЛИНИЯМ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ [c.3]

Замечательным свойством этого преобразования является тот факт, что выпрямление искривленных мировых линий фазовой жидкости и превращение их в прямые параллельные линии происходит автоматически при переходе цилиндрических поверхностей Н=Е в параллельные плоскости Qn = Е. [c.267]

Формулы для исследования переходного процесса в сосуде, содержащем пар объёмом Уп и насыщенную воду объемом Vm, можно представить в виде, удобном для решения с использованием значений теплоемкостей пара и жидкости, вычисленных вдоль линии фазового равновесия. [c.116]

Заметим, однако, что продолжать чисто геометрическим способом линии фазового равионесия в области, где этих фаз иет, строго говоря (но физическому смыслу явления) нельзя. [c.167]

Эти фазы разделены областью неустойчивых состояний, и так как Р"с- 46. она не реализуется, то невозможен непрерывный изобарный переход одной фазы с объемом Vi в другую фазу с объемом V2. Линия фазового равновесия определяется равенством химических потенциалов вещества в фазах и называется бинодалью (кривая 2). На бинодали коэффициенты устойчивости не равны нулю между бинодалью и спинодалью существуют области метастабильных состояний системы, в которых каждая из фаз может существовать только при отсутствии другой фазы. [c.247]

Линии фазовых превращений в координатах давление — температура определяют термодинамическое равновесие двухфазовых систем. Например, на линии испарения или насыщения имеет место равновесие пара и жидкости (насыщенный или влажный пар), на линии плавления — равновесие жидкой и твердой фаз и т. д. Уравнение каждой такой линии — это уравнение зависимости температуры от давления [c.17]

У У Газоа ризная р ИЗОбражеНЫ ЛИНИИ фазовых [c.86]

Линии фазового равновесия позволяют выделить на фазовой диаграмме область рлз-личных фаз вещества. Линия фазовых переходов первого рода разделяет фазы, переход между которыми происходит скачкообразно. Линия фазовых переходов второго рода разделяет фазы, непрерывно переходящие одна в другую в точке перехода тело получает качественно новое свейство. [c.242]

Линия фазовых переходов первого рода может на фазовой диаграмме оканчиваться в некоторой точке, которую называют критической точкой. Линия фазовых переходов второго рода не оканчивается в критической точке она и-чи непрерывно преобразуется в линию фазовых переходов первого рода, или пересекается с линиями фазовых переходов первого или второго рода. Точку непрерывного перехода называют трикритической. Точки пересечения называют соответственно бикрити-ческой и тетракритической. [c.242]

Поэтому из равенства 0 = 0 следует, что (dpldv)-]- = 0. Таким образом, в любой точке фазового перехода второго роДа (т. е. на линии фазовых переходов второго рода) [c.246]

На линии фазовых переходов второго рода вследствие условия др ди)г = О и конечного значения dvI lT [c.247]

Обращение др1ди)т в нуль на линии фазовых переходов второго рода означает, что точка фазового перехода второго рода явля- [c.247]

Равенство на линии фазовых переходов второго рода производной (dpldv)r нулю обусловливает большую восприимчивость состояния к внешним влияниям. [c.254]

Если провести линии фазовых переходов второго и первого рода на плоскости р—Т, то ясно, что кривая фазового перехода второго рода не может оканчиваться в какой-либо точке этой плоскости, она должна непрерывным образом переходить в кривую фазового перехода первого рода, так как производные dvIdT, dsldT, dvldp и т. д. не претерпевают скачков при фазовых переходах второго рода. Так, если бы на кривой плавления имелась критическая точка, то выше этой точки должна располагаться линия фазовых переходов второго рода. Однако, как уже отмечалось выше, критической точки на кривой плавления не существует. [c.257]

Исследование капиллярных явлений и смачиваемости при кристаллизации сплавов по линиям фазового равновесия диаграмм глстояния. Ю. В. Н а й д и ч, [c.222]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...