Приращение энтропии

Второй член в левой части представляет собой приращение энтропии среды, окружающей рассматриваемый элемент объема, на единицу массы последнего. Таким образом, левая часть описывает полное приращение энтропии, а т Vy представляет собой диссипацию энергии, т. е. скорость ее необратимого превращения во внутреннюю энергию. [c.52]

Приращение энтропии в процессе парообразования определяется формулой [c.37]

Определить приращение энтропии идеального газа в зависимости от основных параметров состояния. [c.85]

Уменьшение работоспособности изолированной системы, в которой происходят необратимые процессы, равно произведению приращения энтропии системы на минимальную абсолютную температуру в системе. Все необратимые процессы в изолированной системе сопровождаются обесценением энергии, которая из более полезной формы переходит в менее полезную. Происходит рассеивание энергии и ее деградация. Энтропия системы при этом увеличивается. Все самопроизвольные, т. е. необратимые процессы, протекают всегда с увеличением энтропии. Таким образом, принцип возрастания энтропии изолированной системы представляет собой общее выражение второго закона термодинамики, [c.125]

Принимая во внимание, что потеря полезной работы системы при необратимых процессах равна произведению приращения энтропии всей системы на наименьшую температуру в системе ( 8-10), получаем [c.128]

As — приращение энтропии всей системы вследствие необратимости процесса. [c.313]

Приращение энтропии в изохорном процессе АС [c.118]

Из рис. 23 видно, что отрезок СВ, равный — Да , одновременно представляет приращение энтропии в изотермическом процессе расширения СВ. Следовательно, на основании формулы (142) [c.118]

Приращение энтропии можно найти по формуле (137) As = с 1п — i 1п, [c.227]

Найти приращение энтропии в процессе дросселирования. [c.227]

Добавление 1.7. При исследовании необратимых процессов, сопровождающихся переходом одного вида энергии в другой, большую роль играет следующее утверждение, установленное И. Пригожиным в равновесном процессе ежесекундное приращение энтропии в каждой частице имеет минимальную величину, совместимую с некоторыми дополнительными условиями, которые должны быть сформулированы для каждого конкретного случая. [c.31]

Таким образом, полезная работа необратимого цикла меньше работы обратимого цикла на величину произведения абсолютной температуры теплоприемника (т. е. окружающей среды) на приращение энтропии всей системы. Относительный эффективный к. п. д. необратимого цикла равен [c.187]

Приращение энтропии в рассматриваемом обратимом процессе, а следовательно, и при адиабатическом расширении тела в пустоту составит [c.62]

Таким образом, приращение энтропии в результате адиабатического смешения идеальных газов, имеющих вначале одинаковые давление и температуру, [c.184]

Так как согласно выражению (5.56) приращение энтропии двух идеальных газов в результате изотермического смешения равно а при [c.187]

Величина Л5 численно равна приращению энтропии Д5 всей системы, т. е. смешивающихся тел и окружающей среды, в результате смешения. Действительно, приращение энтропии всей системы Д5 состоит из приращения энтропии смешивающихся тел Д5 и изменения энтропии окружающей среды Д5 вследствие адиабатического характера процесса окружающая среда не получает теплоты от смешивающихся тел, так что Д5 = 0, и поэтому Д5 = Д5. [c.188]

Необратимость процесса адиабатического смешения приводит к потере работоспособности тем большей, чем больше приращение энтропии А8. [c.188]

Так как приращение энтропии с1з вдоль левой [c.270]

Приращение энтропии в результате скачка можно определить, если воспользоваться разложением 2 — П в ряд по степеням Зз — 1 и — Рг в предположении, что изменения параметров состояния в результате скачка невелики (напомним, что индекс 1 относится к состоянию газа перед скачком, а индекс 2 — к состоянию его после скачка). [c.318]

Второе слагаемое представляет собой приращение энтропии системы вследствие внутренних (происходящих в самой системе) процессов переноса теплоты, вещества, импульса, электрического заряда и т. п величина обусловлена, таким образом, наличием в системе внутренних источников энтропии. [c.332]

Найдем теперь приращение энтропии системы, обусловленное действием сил вязкости. [c.353]

Теплообмен между источниками теплоты и нагреваемым телом вследствие неравенства температур имеет необратимый характер. Приращение энтропии всей системы из-за необратимости теплообмена в /-м подогревателе [c.532]

С другой стороны, рассматривая элемент и окружающую среду как единую (т. е. расширенную) систему, имеем для приращения энтропии всей системы следующее очевидное соотношение [c.596]

Чтобы установить соотношение между действительным и теоретическим холодильным коэффициентом, воспользуемся выражением для приращения энтропии системы цикла [c.615]

Если через Д5хол обозначить приращение энтропии холодного источника, то Qi=To S a , тогда [c.29]

Найти приращение энтропии 3 кг воздуха а) при нагревании его по изобаре от О до 400° С б) при нагревании его по изохоре от 0 до 880° С а) при изотермическом расширении с увеличением объема в 16 раз. Теплоемкость считать постоянной. [c.117]

Так как все изохоры в диаграмме Ts эквидистантны между собой в горизонтальном направлении, необходимо для построения остальных изохор определить горизонтальное расстояние между ними, представляющее собой приращение энтропии при изотермическом расширении. Согласно уравнению (142) [c.120]

Если совершается изотермический процесс (7 = onst), то в силу второго соотношения (4.10) приращение тепла dQ, так же как и dU, будет полным дифференциалом, так как известно, что приращение энтропии dS есть полный дифференциал. Следовательно, из первого соотношения (4.10) заключам, что dA является полным дифференциалом. Тогда [c.64]

В выражении (17.2) разность Ui — представляет собой работу сис1емы в адиабатном процессе изменения состояния Ро Vi — Vi) — работу системы над окружающей средой Го (5о, — -г-So,) — теплоту, переданную от источника работы окружающей среде н пошедшзто на приращение энтропии среды. [c.184]

Приращение энтропии системы за цикл равно приращ,ению энтропии от каждого из составляющих процессов [c.187]

Отнесенное к 1 кмоль приращение энтропии при смещении газов, имеющих одинаковые начальные температуры и давления, называется энтроАшеп смешения [c.64]

Чем больше приращение энтропии системы в целом, т. е. чем больще степень необратимости процесса, тем меньще производимая системой работа. [c.82]

Здесь Аз представляет собой отнесенное к 1 кг тела приращение энтропии всей системы в целом (т. е. окружаювтей среды и тела), а первые два члена правой части характеризуют максимальную удельную полезную внешнюю работу, которую может произвести тело при обратимом переходе из данного состояния в состояние равновесия с окружающей средой эта максимальная работа называется работоспособностью тела в данном состоянии и обозначается через /о [c.83]

Величину ГоАз, равную произведению абсолютной температуры окружающей среды Г = То на отнесенное к единице масеы тела приращение энтропии всей системы А5 из-за необратимости процесса, называют потерей работоспособности А(о. Следовательно, действительная полезная внешняя работа, которая может быть произведена 1 кг тела при переходе из данного состояния в состояние равновесия с окружающей средой, [c.83]

Увеличение энтропии является совершенно обязательным термодинамическим условием возникновения скачка. Для разреженных газов дv lдp )s < <0 поэтому согласно выражению (9.65) приращение энтропии 5, — положительно только при уОа О Р1- Из этого следует, в частноети, что в теплоизолированном потоке идеальных газов возможны только екачки уплотнения скачки разрежения должны приводить к уменьшению энтропии и поэтому при течении газа возникать не могут. [c.319]

Приращение энтропии системы А5 за один цикл, отнесенное к 1 кг рабочего тела, равно сумме приращений энтропии теплоотдатчика (продуктов сгорания топлива) кзто и теплоприемника (окружающей среды) Д5, т. е. [c.518]

Выделим из Дз ту часть приращения энтропии системы, которая обусловлена необратимостью процессов теплообмена между рабочим телом и теплоотдатчиком или теплоприемииком. Если обозначить рассматриваемую часть через Д5 т (индекс птъ означает, что Аз,1,п относится к процессу передачи теплоты), то Аз будет равно сумме Дз ш + Дз р Азпр — прирост энтропии системы вследствие необратимости процесса производства работы, [c.518]

По свойству аддитивности энтропии общее приращение энтропии системы As из-за необратимости процессов в элeмe тax энергетической установки равно сумме приращений энтропии системы в каждом из ее элементов, так что уменьшение или потеря полезной внешней работы во всей установке в целом [c.520]

При помощи этого уравнения легко определяется температура в точках 7 и. 5", а следовательно, и положение конечных точек 7 — изобарного нагревания во,ды и 3" — изобарного охлаждения газообразных продуктов сгорания на 7—s-диаграмме. Разность энтропий в точках 7 и й представляет собой приращение энтропии системы из-за необратимости процесса теплообмена. После смешения состояние водяных паров изображается точкой 1 [ру, ty), а газообразных продуктов сгорания — точкой 3 [рх, ty). Парциальные давления ру, рз- могут быть определены по известным значениям р и ty из соотношения р = ру + ру и уравнений состояния водяных паров и газообразных продуктов сгорания (в частности, из уравнения Клапейрона ру -- GeReTy/Vg-, рз == GgRSylVe, И очсвидного равенства V, ==" Vg). [c.589]

В адиабатном процессе без трения или при полном отведении теплоты трения в окружающую среду для необратимого процесса приращение энтропии рабочего тела ds = dqjT — 0. [c.61]

Здесь слагаемое pD h/Dt определяет приращение энтропии смеси Eia счет притока энтропии извне (external) из-за теплообмена с внешней средой, а pD s/Z)i определяет производство энтропии, или диссипативную функцию, за счет внутренних (internal) необратимых процессов (внутрифазных или межфаз-ных). Диссипативная функция всегда неотрицательна и выражается через так называемые термодинамические силы и термодинамические потоки /(v). [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...