Жидкость равновесие

Таким образом, пар, соприкасающийся с жидкостью и находящийся в термическом с ней равновесии, называется насыщенным. С изменением температуры жидкости равновесие нарушается, вызывая соответствующее изменение плотности и давления насыщенного пара. [c.173]

При свободном сливе жидкости применяют стационарные, опрокидывающиеся и поворотные барабанные мерные камеры. В стационарных баках для работы счетчика и управления переключением емкостей чаще применяют поплавковые устройства. Принцип действия расходомеров с опрокидывающими бачками основан на нарушении равновесия по достижению установленного объема жидкости. Равновесие нарушается из-за перемещения центра тяжести при наполнении мерного отсека. Каждое опрокидывание отмечается счетным механизмом. Аналогично работает и барабанный расходомер только вместо бачка поворачивается барабан, и топливо поступает в следующую мерную камеру. [c.29]

Все положения трактата доказываются с помощью единого приема определения центра тяжести всего тела выступающей части и центра тяжести объема погруженной части тела. Условием равновесия тела является расположение этих точек на одной отвесной линии, когда сила тяжести тела и сила гидростатического давления, действуя в противоположных направлениях вдоль одной прямой, взаимно уравновешиваются при погружении тела в жидкость. Равновесие устойчиво, если при отклонении тела от положения равнов Ьия оно стремится возвратиться в это положение. [c.25]

Вес тела, плавающего по поверхности жидкости, равен весу вытесненного им объема жидкости. Равновесие плавающего тела будет устойчивым не только в том очевидном случае, когда центр [c.343]

Насыщенным называется пар, находящийся в термическом и динамическом равновесии с жидкостью, из которой он образуется. Динамическое равновесие заключается в том, что количество молекул, вылетающих из воды в паровое пространство, равно количеству молекул, конденсирующихся на ее поверхности. В паровом пространстве при этом равновесном состоянии находится максимально возможное при данной температуре число молекул. При увеличении температуры количество молекул, обладающих энергией, достаточной для вылета в паровое пространство, увеличивается. Равновесие восстанавливается за счет возрастания давления пара, которое ведет к увеличению его плотности и, следовательно, количества молекул, в единицу времени конденсирующихся на поверхно- [c.35]

Хотя уравнение (8-69) применимо даже тогда, когда система находится в жидкой фазе при конечном давлении, фугитивность чистого жидкого компонента удобнее вычислить с учетом того, что при температуре и давлении, соответствующих фазовому равновесию системы, фугитивность жидкой фазы равна фугитивности паровой фазы. Следовательно, фугитивность жидкости в точке кипения может быть определена вычислением фугитивности пара при тех же температуре и давлении. [c.247]

Равновесие пар — жидкость для чистых компонентов [c.272]

Равновесие пар — жидкость для смесей [c.273]

Проблема определения условий равновесия пар — жидкость для смесей основана на том критерии, что фугитивность данного, компонента должна быть одной и той же для каждой фазы. Для решения этой проблемы необходимо знать температуру, давление и состав для каждой фазы в системе. [c.273]

Для равновесия двухфазной системы пар — жидкость [c.273]

Пример 8. Определить число молей жидкости и число молей пара, получающихся, когда смесь, содержащая 0,5 молей изобутана и 0,5 молей гексана, приведена в равновесие при температуре 265 °Р (129,4 °С) и давлении 10 атм. По результатам примера 5 паровая фаза будет содержать 60% (мол.) изобутана и 40% (мол.) гексана, жидкая фаза будет содержать 23,1% (мол.) изобутана и 76,9% (мол.) гексана. [c.289]

Пример 9. Смесь углеводородов, содержащая 0,30 молей изобутана, 0,50 молей гексана и 0,20 молей нормального октана, приведена в равновесие при 250 °F (121,1 °С) и 100 фунт/дюйм-(7,03 кГ/см ). Определить число молей жидкости и число молей пара при этих условиях, а также температуру кипения и температуру конденсации при давлении системы. [c.290]

На линии D F находятся в равновесии три фазы жидкость концентрации D, кристаллы компонента В и кристаллы химического соединения [c.133]

Выше было показано, что температуры положительны при условии ( О( )/й )>0, т. е. число возможных состояний всегда возрастает с энергией. Это справедливо для свободных частиц или гармонического осциллятора таким образом, жидкости и кристаллические решетки, всегда имеют положительные температуры. Однако существуют некоторые весьма специфические системы, в которых имеется верхний предел спектра энергетических состояний. Если частицы в этих состояниях находятся в тепловом равновесии друг с другом и одновременно термически изолированы от состояний, не имеющих верхнего энергетического предела, то они могут вести себя так, как если бы они обладали отрицательными температурами. Поскольку выше предельного уровня нет других энергетических уровней, при возрастании внутренней энергии системы достигается такое состояние, когда все уровни одинаково заселены. Согласно статистической механике, это мо- [c.24]

Поверхностями уровня (поверхностями равного давления) в рассматриваемом случае равновесия жидкости являются горизонтальные плоскости. [c.8]

Отметим, что для идеально-пластического материала при пластическом деформировании с Г = onst, ц = onst напряжения не могут быть произвольными, они всегда лежат на фиксированной поверхности в пространстве напряжений, поэтому для пластических тел, так же как и для жидкости, равновесие оказывается возможным только при специальной системе внешних сил. [c.427]

При подогреве жидкости равновесие между ней и насыщенным паром смещается. Средняя скорость молекул с увел11чс1пюм ес температуры возрастает, поэтому про-104 [c.104]

У всех приборов П. А. Иванова вращается внутренний цилиндр, соединенный с якорем электродвигателя, который включен в электрическую схему. Наружный цилиндр фиксирован. Например, в приборах ВИР-45 и ВИОТ-46 якорь электродвигателя постоянного тока включен в одно из плеч моста, который перед проведением измерения уравновешивают. При погружении внутреннего цилиндра в исследуемый материал изменяется динамическое сопротивление электродвигателя, что вызывает изменение параметров электрической схемы. Одновременно с этим нарушается равновесие моста. Момент сопротивления вращению, создаваемый на валу электродвигателя, при установившемся течении пропорционален вязкости жидкости. Равновесие моста восстанавливают поворотом движка потенциометра, лимб которого предварительно был проградуирован при измерении вязкости калибровочной жидкости. Скорость вращения цилиндра является функцией вязкости исследуемого материала. [c.156]

Капля жидкости. Равновесие с жидкой фазой достигалось путем помещения капли жидкости в центре образца металла, прикрепленного к электродам аналогично методу, принятому при изучении твердой фазы. Однако в данном случае центральные участки образца были сошлифованы так, что образец имел -вид плоского образца на растяжение. Натяжение между электродами тщательно контролировалось для компенсации термического расширения образца. Этот контроль осуществлялся при помощи серии редукционных передач, связанных с электродом и со специальным регулирующим механизмом. Таким путем можно было достаточно тонко регулировать положение верхнего электрода по отношению к фиксированному нижнему электроду. Описанное устройство, кроме того, позволяло путем варьирования расстояния между электродами регулировать температуру и контролировать вибрацию капли. В качестве рабочей была принята температура плавления капли. Эта величина несколько отличалась от истинной температуры плавления в результате перегрева капли и изменения точки плавления металла в связи с растворением в нем азота или кислорода. Однако термодинамические данные, полученные в опытах с твердой фазой, хорошо экстраполируются в область жидкой фазы, что свидетельствует о незначительном отклонении температуры капли от точки плавления чистого металла. [c.84]

Молекулы газа движутся беспорядочно. Когда газ при отводе теплоты и соответствующем уменьщении энтропии конденсируется в жидкость, молекулы занимают более определенное положение (некоторое время молекула жидкости колеблется около какого-то положения равновесия, затем положение равновесия смещается и т. д., т. е. происходят одновременно медленные перемещения молекул и их колебания внутри малых объемов). При дальнейшем понижении температуры жидкости энтропия уменьшается, а тепловое движение молекул становится все мепее интенсивным. Наконец, жидкость затвердевает, что связано с дальнейшим уменьшением энтропии, неупорядоченность становится enie меньше (молекулы только колеблются около средних равновесных положений). [c.28]

Рассмотрим распространенный частный случай равновесия жидкости, когда на нее действует лишь одна массовая спла — сила тяжести, и получим уравпепио, позволяющее находить гидростатическое дав-леиио и любой точке рассматриваемого объома жидкости. Если этот об ьом весьма мал по сравнению с объемом Земли, то свободную поверхность жндкости можно считать горизонтальной плоскостью. [c.17]

Если иредиоложить, что на жидкость действует только сила тяжести, и направить ось z вертикально вверх, то X = У == О, Z = —g и, следовательно, вместо уравнения (1.24) для этого частного случая равновесия жидкости получим [c.20]

Условие равновесия того же объема в горнзоптальпо.м паправле-нии запишем с учетом того, что силы давления жидкости на новерх-иости ЕС и АО взаимно уравновешиваются и остается лишь сила давления на площадь BE, т. е. ыа вертикальную Броекгщю иоверх- [c.27]

Соотношение, выведенное для равновесия системы твердое вещество— пар, выраженное уравнениями (9-6) и (9-18), в основном применимо и к системе пар — жидкость чистого компонента с учетом отмеченных выше ограничений. Давление пара жидкого чистого компонента можно также вычислить на основании соответствующего уравнения состояния, которое применимо и для жидкой и для паровой фазы с учетом того, что фугитивность парочой и жидкой фаз одинакова при равновесии. [c.272]

Расчет условий равновесия жидкость — пар с помощью уравнений состояния приведен в примере 1. В нем рссматривается при менение уравнений состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт -Вебб — Рубина для смеси этана и гептана. [c.274]

Обобщенное выражение для определения равновесия пар — жидкость может быть значительно упрощено, если принять, что каждая фаза — идеальный раствор. В этом случае уравнение (8-62) может быть кспользсвано для вычисления фугитивиссти компонента в смеси исходя из фугитивности чистого компонента при температуре и давлении раствора и его мольной доли в растворе [c.277]

Для случая охлаждения потока в формуле (6-25) следует брать плюс. В любом случае межкомпонентная нерав номерность зависит от температурного Stjt) и временного (xtHa) симплексов. Она тем меньше (ф(—>-1), чем меньше величина отношения приращения расчетной температуры дисперсного потока к температуре нагрева жидкости и чем меньшую часть общего времени пребывания (движения) частиц в канале составило бы время, необходимое для межкомпонентного температурного равновесия. [c.196]

При наличии одновременно трех фаз в двойной системе количество их нельзя определить, так как в процессе кристаллизации количество их непрерывно меняется. Так, в диаграмме I рода три фазы могут сосуществовать при температуре кристаллизации эвтектики, когда в равновесии находятся три фазы, копцеитрациоиные точки которых расположены на одной горизонтали, т. е. жидкость концентрации С, кристаллы А концентрации D и кристаллы В концентрации Е (см. рис. 93). В процессе кристаллизации количество жидкой фазы С уменьшается, а количества твердых фаз увеличиваются, концентрация же фаз не меняется. [c.123]

При эвтектическом превращении жидкость кристаллизуется с образованием двух твердых фаз. Безмолвен и другой тип нон-вариантного превращения (трехфазного равновесия), когда жидкость реагирует с ранее выпавшими кристаллами и образует новый вид кристаллов. Реакция подобного типа называется пе-ритектической. [c.128]

На рис. 4.23, а показана небольщая часть фазовой диаграммы бинарного сплава А—В, обогащенного компонентом А. Основы фазовых диаграмм рассмотрены в работе [33]. Вместо плавления и затвердевания при единственной температуре Та сплав, содержащий примесь б в Л и имеющий концентрацию В, в идеальном случае плавится в интервале температур от Ту до 7з. Диаграмма на рис. 4.23, а составлена для растворенного вещества В, которое понижает точку плавления вещества А. Заметим, что обе температуры Ту н Тз лежат ниже точки плавления чистого металла А. При охлаждении сплава состава Ву из области жидкости и при условии, что переохлаждение отсутствует, зарождение твердой фазы начинается при температуре Гь Твердая фаза, появившаяся при этой температуре, имеет состав б] и оставляет жидкость состава Ьу. При дальнейшем охлаждении осаждается большее количество твердой фазы, имеющей состав, который изменяется вдоль линии солидуса. Состав оставшейся жидкости изменяется по линии ликвидуса. При температуре Т твердая фаза имеет состав бз, жидкая — Ьз, а при температуре Тз твердая фаза состава бз находится в равновесии с жидкостью состава бз. До сих пор считалось, что скорость охлаждения бесконечно мала, так что всегда поддерживается равновесный состав. Другими словами, твердая фаза состава б], появившаяся первой, успела диффузионно перейти в состав бз, пока температура падала до Тз. Поскольку диффузия в твердом состоянии всегда медленна, а скорость охлаждения не может быть бесконечно мала, концентрационное равновесие никогда не достигается, в результате чего при температуре ниже Тз состав твердой фазы оказывается между 61 и 63, а жидкость с избытком В не затвердеет окончательно, пока температура не достигнет Т . [c.170]

Эта завнси.мость представляет основной закон равновесия жидкости в однородном поле силы тяжести. [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...