Вещество однородное

Иногда говорят об испарении вещества в самой ударной волне. Такое утверждение является неправильным, если под испарением понимать фазовый переход в обычном термодинамическом смысле. Называть плотное вещество жидкостью или газом можно лишь в условном смысле, в зависимости от соотношения между кинетической энергией теплового движения атомов и потенциальной энергией их взаимодействия. Переход от жидкости к газу , если нагревать вещество при постоянном объеме, осуществляется непрерывно. Вообще, нужно напомнить, что при давлениях и температурах выше критических все вещество однородно и разделения фаз не происходит. Следует заметить, что утверждение о том, что в достаточно сильной ударной волне вещество перестает быть твердым, имеет вполне реальный физический смысл (твердое вещество плавится). [c.593]

Так как температура Т постоянна и вещество однородно, то [c.460]

Теоретическая мембрана представляет собой идеально гибкую и бесконечно тонкую пластинку из твердого вещества, однородную по составу и толщине и растягиваемую во всех направлениях натяжением, настолько большим, что оно не изменяется ощутимым образом в процессе рассматриваемых колебаний и смещений. Если провести воображаемую линию по мембране в любом направлении, то взаимодействие между двумя частями, разделенными элементами линии, пропорционально длине элемента и перпендикулярно к его направлению. Если обозначить эту силу через то можно назвать натяжением мембраны эго — величина, размерность которой относительно массы равна 1 и относительно времени —2. [c.326]

С помощью метода микроскопического анализа с применением оптического или электронного микроскопа можно получить много данных о строении сплавов. Однако он не выявляет, равномерно лн распределяются атомы веществ, входящих в состав сплава. Так, например, сплав, структура которого показана на рис. 21,а, представляется совершенно однородным. [c.39]

При температурах, превышающих верхнюю границу применения водяных термостатов, в качестве теплоносителя до 200 °С используются легкие минеральные масла, а до 300 °С — тяжелые. Верхний предел использования масел определяется либо температурой вспышки, либо началом окисления, а для силиконовых масел — выделениями вредных веществ при температурах, превышающих 200 °С. Нижний предел для использования любых масел — температура, при которой вязкость становится слишком большой для обеспечения эффективного теплообмена. Так, вблизи комнатных температур, когда использование воды по тем или иным причинам исключается, существует диапазон, где удобно применение легких парафиновых или силиконовых масел. Однородность температурного поля вблизи нижней границы применения у масляных термостатов заметно хуже, чем у водяных. Выше 100 °С лучшая однородность находится в пределах 10 мК при изменении глубины погружения 50 см, а выше 200 °С — на уровне 50 мК при тех же изменениях. [c.141]

Полимеризация состоит в соединении однородных (или разнородных) мономеров с последующим образованием нового высокомолекулярного вещества — полимера (без выделения каких-либо побочных продуктов). Полимеризация — это непрерывный (цепной) или ступенчатый процесс. При сополимеризации полиме-ризуются два или более разнородных ненасыщенных мономера. [c.339]

Для повышения механической прочности, теплостойкости, электроизоляционных и других свойств в состав большинства пластмасс вводят другой весьма важный компонент — наполнитель, который после пропитки связующим веществом спрессовывается в однородную массу. [c.340]

Удельный объем. Удельным объемом однородного вещества называется объем, занимаемый единицей массы данного вещества. В технической термодинамике удельный объем обозначается V и измеряется в л1 /кг [c.12]

Компонентом термодинамической системы называют всякое химически однородное вещество. [c.16]

Необходимо отметить, что протекание процесса при постоянных температуре и давлении однородной системы, находящейся в среде постоянного давления и температуры, возможно лишь при неравенстве этих параметров с давлением и температурой среды. В неоднородной системе, состоящей из двух фаз вещества, для которой давление и температура не являются независимыми параметрами, может протекать обратимый процесс при равенстве температуры и давления системы и окружающей среды. [c.148]

Равновесное состояние фаз удобно изображать графически на /зТ-диа-грамме, где фазовые переходы изображаются точками. Точку, в которой находятся в равновесии три фазы однородного вещества, называют тройной точкой. [c.176]

Компонентом называют всякое химически однородное вещество. [c.501]

Представление энергии смеси в виде (1.1.17), на основе которого и записываются уравнения энергии в этой главе, справедливо, если каждую фазу считать локально однородной, т. е. в каждом элементарном объеме смеси вещество каждой фазы, в том числе и включений (капель, частиц, пузырьков и т. д.), принимается однородным вплоть до самой поверхности раздела фаз, и поэтому энергия каждой составляющей считается пропорциональной ее массе. Это равносильно тому, что особенности поверхностного слоя вещества толщиной порядка радиуса молекулярного взаимодействия (- 10 Л1),являющегося границей раздела фаз, далее не учитывается. Для этого необходимо, чтобы размеры включений были во много раз больше толщины этого слоя. Кроме того, в (1.1.17) и везде в гл. 1 будет учитываться только та часть кинетической энергии смеси, которая связана с макроскопическим движением фаз со скоростями U . В действительности имеются еще мелкомасштабные (с характерным линейным размером, равным по порядку размеру неоднородностей смеси) течения (например, радиальные пульсационные движения вокруг пузырьков, обратные токи несущей жидкости около включений из-за их относительного движения в этой жидкости, хаотические движения включений). В большинстве существующих теорий взаимопроникающего движения кинетическая энергия такого движения не учитывается. Таким образом в качестве первого этапа в гл. 1 рассматривается случай, когда энергия смеси при однородном представлении энергий фаз является аддитивной по массе фаз. Учет поверхностных явлений в рамках представлений Гиббса и кинетической энергии мелкомасштабного движения фаз имеется в главах 2—4. [c.30]

Применительно к однородной смеси газ — твердые частицы с концентрацией твердых частиц Пр отношение объема газа к объему частиц равно (7 — 1). Для плотности вещества твердых частиц Рр и плотности множества частиц Рр [c.453]

Поэтому изложенные соображения просто показывают, что у вещества, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, существует целая область температур, давлений и объемов, в которой оно не может оставаться однородным. На плоскости РУ) эта область лежит между осью абсцисс и кривой АКБ, показанной на рис.6.16, которая есть геометрическое место точек максимумов и минимумов ван-дер-ваальсовских изотерм. [c.139]

Реальные, т. е. обладающие определенными размерами, однородные тела Гиббс называл в отличие от фаз гомогенными массами или гомогенными частями гетерогенной системы. Эти тонкости в названиях в настоящее время утратились и хотя смысл гиббсовского определения фазы (т. е. независимость состояния вещества от размера и формы системы) сохранился, о фазах говорят как о конкретных образцах вещества. Именно так можно понимать сочетания слов число молей фазы , объем фазы , поверхность раздела фаз и другие часто встречающиеся в термодинамической литературе названия. По той же причине слово фаза употребляется сейчас только отдельно, а не как у Гиббса — фаза вещества (ср. фаза колебания, фаза Луны, фаза волны) [1]. [c.13]

В связи с этим необходимо иметь в виду, что приведенные выше следствия исходных постулатов термодинамики получены без учета ограничений на равновесия внутри системы. Если же в ней по условиям задачи между отдельными частями находят-ся полупроницаемые или непроницаемые для энергии и (или) вещества границы, т. е. имеются ограничения на возможные виды контактов внутри системы, то взаимосвязь внешних и внутренних переменных, общая вариантность равновесия и другие следствия постулатов справедливы только для гомогенных частей системы. Этим, в частности, объясняется особенность термодинамического рассмотрения гетерогенных систем. При ограниченных равновесиях в таких системах могут не существовать некоторые интенсивные свойства, характерные для однородных частей, входящих в состав системы. [c.36]

Термодинамические функции неравновесной системы если они существуют, т. е. являются измеримыми в принципе) могут зависеть от большего числа аргументов, чем при равновесии той же системы. Например, любое внутреннее свойство Y однородной системы, внешними переменными которой являются объем V и набор количеств компонентов п, при равновесии согласно исходным постулатам можно представить как функцию состояния Y=Y U, V, п). Если же система химически неравновесная, то с помощью рассмотренного выше приема торможения химических реакций, при котором каждое вещество становится компонентом системы, это же свойство выражается в виде У= = Y U, V, п), где п — количества составляющих веществ. Число компонентов в однородной системе не может превышать числа составляющих (см. (1.4)) Поскольку и равновесная и неравновесная системы имеют в данном случае одинаковые внешние переменные (запись Y U, V, п, п ), где в набор п не включены компоненты, совпадает с Y U, V, п)), дополнительные избыточные) переменные неравновесной системы являются ее внутренними переменными. [c.37]

При известной характеристической функции все свойства однородной системы, зависящие от аргументов этой функции, должны выражаться в явном виде через нее и ее частные производные. Большинство необходимых для этого соотношений вытекают из фундаментальных уравнений и уже рассмотрено в предшествующем 9. Например, если известна энергия Гиббса системы, то ее объем находится с помощью (9.56), энтропия— с помощью (9.55), химические потенциалы веществ — [c.89]

Рассмотренные выше примеры касались однородных закрытых систем, и поскольку переменные химического состава в них не использовались, то полученные выводы справедливы либо при равновесных химических превращениях веществ в системе, либо при полном отсутствии таковых. Усложнения, появляющиеся при анализе открытых систем или систем с неравновесным химическим составом, вызваны прежде всего увеличением числа аргументов характеристических функций. Можно и в этом случае попытаться применить рассмотренную последовательность получения термодинамических характеристик, т. е. по-прежнему изучать зависимости Ср(Т), V T, Р) и т. п., но при определенных, фиксированных химических составах. Такой путь был бы, однако, неоправданно трудоемким, если в начале его не ориентироваться на использование уравнений Гиббса—Дюгема. Для применения последних надо знать прежде всего зависимость свойств от состава фазы, и определение этих зависимостей при параметрах 7, Р составляет основную задачу экспериментальной термодинамики растворов. [c.95]

Конечное состояние показанной на рис. 5 системы должно, следовательно, зависеть от того, зафиксировано положение поршня или нет, т. е. являются параметрами Т, V или Р, V. Надо, конечно, иметь в виду, что этот вывод получен для приближенной модели. В реальной системе, строго говоря, нельзя поддерживать постоянными термодинамические параметры. При испарении или конденсации вещества, например, чтобы обе фазы в соответствии с принятой моделью оставались однородными, требуется бесконечно большая скорость диффузии вещества, иначе поведение системы зависит от локальной плотности пара над поверхностью жидкости. Даже в термодинамически однородной системе имеют место флюктуации параметров. Подобные трудно учитываемые детали внутреннего строения системы могут влиять на ее состояние, в особенности если это состояние находится вблизи границы области устойчивого равновесия. На последнем замечании следует остановиться особо. [c.119]

Вывод формулы Бугера. Пусть на поверхность прозрачной однородной среды толщиной / направлен нормально параллельный пучок света с интенсивностью /о. В результате поглощения, как уже отмечено, интенсивность вышедшего пучка уменьшится (обозначим ее через /). Требуется установить закономерность поглощения в данном слое вещества. [c.280]

Закон Бугера — Ламберта. Пусть плоская монохроматическая световая волна с интенсивностью / и частотой v падает на слой однородного вещества (рис. 17.1). При прохождении потока света [c.378]

Метод отрицательных масс. Пусть однородное тело массы т имеет п отверстий и центр масс его определяется радиусом-вектором Гс Если заполнить эти отверстия веществом, из которого состоит тело, то эти заполненные отверстия будут иметь определенные [c.120]

По способу размещения ядерного горючего в замедлителе различают реакторы гомогенные и гетерогенные. Активная зона гомогенного реактора представляет для нейтронов однородную смесь, состоящую из ядерного горючего и замедлителя, например, мелкие зерна карбида урана, равномерно размещенные в графитовом замедлителе, или расплавленная соль на основе атомов горючего. В гетерогенном реакторе делящееся вещество размещается в замедлителе в виде отдельных блоков или сборок блоков, образуя правильную геометрическую решетку- [c.10]

Физическими предпосылками, положенными в основу установления связи фрактальной размерности с предельной поперечной деформацией является следующие [18] классическая механика в однородной изотропной модели твердого тела использует три коэффициента упругости, являющихся характеристиками состояния вещества модуль Юнга Е, модуль сдвига G и коэффициент Пуассона V, определяемый отношением поперечной деформации к про- [c.100]

В природе иногда встречаются достаточно крупные кристаллы, грани которых хорошо различаются визуально, а их внутренняя структура свидетельствует о том, что это одиночный кристалл. У всех без исключения кристаллов кристаллическое вещество однородно и анизотропно. Поликристалли-ческие вещества изотропны в массе, но каждый микрокристалл анизотропен. [c.13]

Растворение - это процесс образования двумя веществами однородной системы. Способность вещества образовывать с другим всщсством такую однородную систему называют растворимостью. Количественно растворимость газа, жидкости или твердого тела измеряется концентрацией насыщенного раствора при данной температуре. Растворимость твердых веществ в жидкостях в зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры, давления и других факторов может изменяться в очень широких пределах. [c.90]

Механическая смесь неорганических и органических веществ. Однородный порошок белого цвета, легко растворяется в воде. Продукт малотоксичен. Дополнительной очистки сточных вод не требуется. Повышает буферную емкость растворов хроматирования Ликонда 1 и Ликонда 2 [c.31]

Дисперсными будем считать гетерогенные системы, состоящие из псевдосплошной дисперсионной среды (компонентов, фаз) и дискретной дисперсной среды (компонентов, фаз), отделенных друг от друга развитой поверхностью раздела. Компоненты—химически индивидуальные вещества, а фазы — однородные части системы, находящиеся в различном агрегатном состоянии. Подчеркнем, что дисперсионная среда — псевдо-сплошная вследствие макроразрывов ее непрерывности дисперсными частицами, а дисперсная среда — макро-дискретная (dis retus — разделенный, прерывистый). [c.9]

Герметичные ячейки, подробно здесь рассмотренные, приспособлены для градуировки термометров капсульного типа. Для градуировки стержневых термометров в тройной точке аргона, являющейся в настоящее время альтернативной точке кипения кислорода, создана эквивалентная герметичная ячейка [14]. На рис. 4.21 показана такая ячейка вместе с устройством для охлаждения и реализации тройной точки аргона. Пр и комнатной температуре давление аргона в ячейке составляет около 56 атм. Она заполнена аргоном таким образом, чтобы в тройной точке нижняя чаеть ячейки была заполнена твердым или жидким веществом. В процессе работы ячейка первоначально погружается в жидкий азот так, чтобы аргон замерзал в ее нижней части. Когда это происходит, ячейка полностью заливается азотом. Затем сосуд с азотом герметизируется и в нем устанавливается давление, соответствующее температуре тройной точки аргона (83, 798 К). Для этой цели в верхней части сосуда имеется клапан. При такой процедуре давление азота возрастает от 101 325 Па при 77,344 К до 130 кПа при 83,798 К. Этим методом можно реализовать тройную точку аргона, используя для наблюдения за ней стержневой платиновый термометр. Для уменьщения влияния неоднородности температуры ванны жидкого азота ячейка покрывается слоем пенопласта. Точность реализации тройной точки аргона описанным методом не столь высока, как в ячейках для капсульных термометров, из-за недостаточной однородности температурного поля ванны. Тем не менее она находится в пределах 1 мК, и поэтому ячейка типа показанной на рис. 4.21 представляется хорошим конкурентом аппаратуре для реализации точки кипения. кислорода. [c.166]

Следует отметить, что в однородной системе процесс при постоянных объеме и температуре может быть только неравповесным, так как в противном случае состояние системы полностью определялось бы заданием удельного объема и температуры и никакие процессы в этих условиях протекать не могли (система находилась бы в состоянии равновесия). Реально процессы при неизменных V п Т могут осуществляться, например, при протекании химической реакции в смеси реагирующих друг с другом веществ, при растворении веществ и др. [c.147]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо ко всяким изменениям агрегатного состояния химически однородных неществ к плавлению и испарению твердых тел, превращению веществ из одного твердого состояния в другое, к образованию и плавлению кристаллов, к определению изменения удельного объема в процессе парообразования, к определению полной теплоты парообразюванля. [c.180]

Все металлы, применяемые в технике, являются поликристалли-ческими веществами, состоящими из отдельных зерен и не представляющими того однородного монолита, каким считают материал согласно основным гипотезам сопротивления материалов. Зерна технических металлов представляют собой совокупность кристаллов [c.589]

Таким образом, теория Ван-дер-Ваальса, дополненная соображениями устойчивости, показывает, что при температурах и давлениях, ниже некоторых критических, которые определяются положением вершины К кривой АКБ, все однородные состояния вещества распадаются на две группы, одна из которых находится левее кривой Л КВ, а другая — правее этой кривой. Видно, что в состояниях первой группы плотность вещества больше, а сжимаемость гораздо меньше, чем в состояниях второй группы. Иначе говоря, различие между ними точно такое же, как различие между С0СТ05ШИЯМИ жидкой и газообразной фаз. [c.139]

Возможность замены п на п юледует из того, что количества компонентов — однородные функции первой степени количеств составляющих веществ, поэтому к ним применимо уравнение, (3 8) [c.65]

Причина отличия (12.22) от (12.20) заключается в том, что при-изменении количества вещества в капле изменяется ее химический потенциал, в то время как в однородных однокомпонентных фазах с постоянной площадью межфазной границы химические потенциалы не зависят от количества вещества. Действительно, в случае капли при постоянной температуре d a = = Vm dP (см. (9.54)), из (11.50) при постоянном Р, dP == =—(2o/r2)dr, но из (11.43) dr=d У /4пг2, следовательно, [c.120]

Разность давлений в двух фазах, возникающую из-за искривления поверхности границы, называют давлением Лапласа. Для жидких капель, размерами порядка 10" см в диаметре давление Лапласа согласно (15.7) должно составлять десятки или даже сотни атмосфер. Надо, однако, иметь в виду, что для таких объектов может оказаться неправильной принятая выше модель. Действительно, реальная граница однородных фаз, как показывает опыт, представляет собой некоторый переходный слой, в пределах которого свойства вещества изменяются от одной фазы к другой не скачком, как считалось выше, а более или менее плавно. Может оказаться, что размеры этого слоя сравнимы с размерами фазы. В этом случае сделанные ранее выводы, так же как и сами термодинамические величины о, Р и другие, для такой микрофазы теряют ясный физический смысл. Серьезные трудности возникают и при попытке строго определить саму толщину переходного слоя, не имеющего резких границ. [c.138]

Возникновение диссипативных структур или высокоупорядоченных образований (рисунок 1.21), обладающих определенной формой и характерными пространственно-временными "размерами", связано со спонтанным нарушением симметрии и возникновением структур с более низкой степенью симметрии по сравнению с пространственно однородным состоянием. Это возможно только в условиях, когда система активно обменивается энергией и веществом с окружающей средой. Именно спонтанное нарушение симметрии приводит к образованию вихрей Тейлора, ячеек Бенара, эффекту полосатой или лятнисюй окраски животных, доменной структуре в твердых телах, спиргшевидиой структуре сколов кристаллов, периодическим химическим реакциям и т.н. [c.63]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...