Фаза вещества

Необходимо отметить, что протекание процесса при постоянных температуре и давлении однородной системы, находящейся в среде постоянного давления и температуры, возможно лишь при неравенстве этих параметров с давлением и температурой среды. В неоднородной системе, состоящей из двух фаз вещества, для которой давление и температура не являются независимыми параметрами, может протекать обратимый процесс при равенстве температуры и давления системы и окружающей среды. [c.148]

Вещество может переходить из одной фазы в другую, и этот переход называют фазовым переходом, или превращением. Переход вещества из одной фазы в другую происходит при определенной температуре, при которой могут существовать две или три его фазы. Равновесное состояние фаз вещества, способных превращаться [c.176]

Используя обычный метод исследования смесей, попытаемся выразить их свойства через свойства компонентов, их составляющих. Затем, исходя из элементарных свойств сплошной и дискретной фаз, вещества частиц и динамики однофазных сред, обобщим полученный материал. [c.15]

Гетерогенной называется система, состоящая из отдельных частей, ограниченных физическими поверхностями раздела — фаз. Вещества, составляющие ту или иную фазу, должны присутствовать в количестве, достаточном для того, чтобы поверхностные свойства не определяли их состояние. Гетерогенные системы могут быть построены из одного (однокомпонентные) или из нескольких веществ (многокомпонентные). Число компонентов определяется числом различных веществ, составляющих систему, но, так как они могут реагировать между собой, надо учесть число возможных реакций между ними число компонентов К равно разности чисел различных веществ в системе и независимых реакций между ними. [c.277]

В гомогенных системах совокупность интенсивных термодинамических свойств характеризует термодинамическое состояние вещества. Для обозначения этого состояния используется специальное название — фаза вещества. Понятие фазы введено Гиббсом в качестве наиболее общей характеристики вещества, не зависящей от размеров и формы системы. [c.13]

Реальные, т. е. обладающие определенными размерами, однородные тела Гиббс называл в отличие от фаз гомогенными массами или гомогенными частями гетерогенной системы. Эти тонкости в названиях в настоящее время утратились и хотя смысл гиббсовского определения фазы (т. е. независимость состояния вещества от размера и формы системы) сохранился, о фазах говорят как о конкретных образцах вещества. Именно так можно понимать сочетания слов число молей фазы , объем фазы , поверхность раздела фаз и другие часто встречающиеся в термодинамической литературе названия. По той же причине слово фаза употребляется сейчас только отдельно, а не как у Гиббса — фаза вещества (ср. фаза колебания, фаза Луны, фаза волны) [1]. [c.13]

Может ли существовать жидкая фаза вещества ниже температу ры кристаллизации Что такое степень переохлаждения [c.158]

Для совокупности поглощающих молекул, находящихся в газовой или конденсированной фазах вещества, коэффициент поглощения будет определяться выражением [c.104]

Систему, состоящую из одной фазы вещества (одного или нескольких), называют гомогенной. В соответствии с различными видами агрегатного состояния вещества различают газообразную, жидкую и твердую (кристаллическую) фазы. [c.10]

Для того чтобы было равновесие между обеими соприкасающимися фазами вещества, обязательно так же, как и для однородного тела, выполнение условий механического и теплового равновесия — одинаковые давления и температура обеих фаз. Однако в отличие от однородного тела для равновесия сосуществующих фаз, каждая из которых может переходить в другую, этих условий недостаточно. Для равновесия требуется, кроме того, чтобы не происходил преимущественный рост одной фазы за счет другой, т. е. чтобы устойчивость фаз в состоянии равновесия была одинаковой. Это третье условие находится из общих условий равновесия. [c.123]

При высоких температурах, близких к критической, жидкость и газ представляют собой две изотропные фазы вещества, отличающиеся друг от друга лишь в количественном, но не в качественном отношении. [c.129]

Понижение температуры замерзания раствора. Если растворенное в жидкой фазе вещество не переходит в твердую фазу (т. е. нерастворимо в ней), то для температуры замерзания будет справедливо соотношение, вполне аналогичное выражению (14.10), т. е. [c.504]

Этот вывод может быть получен также на основании принципа смещения равновесия. Так как твердая фаза раствора состоит из чистого растворителя, то количество переходящего в данных условиях в твердую фазу вещества растворителя будет согласно принципу смещения равновесия меньше, чем при отсутствии растворенного вещества. Поэтому для того, чтобы перевести весь растворитель в твердую фазу, необходимо охладить раствор до более низкой температуры, что и означает понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой чистого растворителя. [c.505]

В предыдущих главах мы обсуждали строение и физические характеристики твердых тел, рассматривая их явно или неявно как ансамбль сильно взаимодействующих частиц и полагая, что эта система частиц достаточно однородна (на расстояниях, существенно превышающих межатомные) и частицы системы распределены в пространстве одна относительно другой примерно одинаковым образом. Такой подход позволил выявить основные черты атомного и электронного строения твердых тел и связать их с физическими свойствами. В то же время и из физических представлений и из экспериментальных данных следует, что в зависимости от различных условий, например температуры, давления, тела могут находиться в различных состояниях. Более того, нет оснований утверждать, что при данных условиях в тепловом равновесии рассматриваемое тело обязательно должно быть однородным, а не состоять из нескольких соприкасающихся однородных частей, находящихся в различных состояниях. Такие состояния вещества, которые могут, соприкасаясь, существовать одновременно в равновесии друг с другом, называют различными фазами вещества. Очевидно, что различным фазам отвечают и различные физические свойства. Кроме того, свойства самих фаз меняются при из- [c.248]

Для поверхностных аппаратов зачастую плотность потока массы между двумя фазами вещества (массовая нагрузка, массовое напряжение поверхности нагрева) / характеризует их производительность. В особенности это касается выпарных аппаратов если их производительность считать по испаренной влаге, то т = Р. Хотя / при этом связана с д простым соотношением д г или д = /Аг, каждая из этих характеристик (д и /) влияет на компоненты Rl термического сопротивления теплопередаче = Мд ( — на интенсивность образования накипи, д — на теплоотдачу при кипении и конденсации), поэтому приходится выполнять, вариантные расчеты, например по методу нагрузочных характеристик [35]. [c.12]

Равенства (2-26) представляют систему двух уравнений с двумя неизвестными р и Т, которая имеет единственное решение. Таким образом, равновесие трех фаз вещества может иметь место при вполне определенных значениях давления и температуры Т—Т р). При [c.30]

Равновесное сосуществование нескольких соприкасающихся между собой различных фаз вещества называется фазовым равновесием. Чтобы найти условия фазового равновесия, рассмотрим равновесное состояние системы, состоящей из двух фаз одного и того же вещества. [c.200]

Для того чтобы существовало равновесие между двумя граничащими фазами вещества, необходимо (как и в случае однородного тела) выполнение условий механического и теплового равновесия — одинаковость давлений (при отсутствии капиллярных сил) и температур обеих фаз. [c.200]

Иной характер имеет различие между газообразным и кристаллическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную его фазу. Вследствие этого непрерывный переход из кристаллического состояния в газообразное, а также в жидкое при высоких температурах (например, больших критиче- [c.210]

Если растворенное в жидкой фазе вещество не переходит в твердую фазу (т. е. нерастворимо в ней), то для температуры кристаллизации справедливо соотношение, аналогичное выражению (7.26), т. е. [c.492]

Для того чтобы имело место равновесие между обеими соприкасающимися фазами вещества, необходимо прежде всего, чтобы, так же как и в случае однородного тела, были выполнены условия механического и теплового равновесия, т. е. давление и температура обеих фаз должны быть одинаковыми [c.120]

В случае фазового равновесия кристаллической и газообразной фаз угол наклона кривой фазового равновесия всегда острый (см. рис. 4-6 и 4-7). В каждой точке любой из кривых фазового равновесия находятся в равновесии две фазы. Кривые фазового равновесия каждых двух из трех фаз пересекаются в результате этого вся плоскость р—Т оказывается разбитой на области 80 кристаллической, жидкой и газообразной 1 0 фаз. В точке пересечения трех кривых фа-fj зового равновесия будут соприкасаться и находиться в равновесии три различные-фазы вещества. Состояния, в которых находятся в равновесии три фазы вещества, получили название тройных точек. Значения давления и температуры в тройной точке могут быть аналитически определены из условий равновесия трех фаз, которые имеют тот же вид, что и условия (4-33) равновесия двух фаз [c.126]

Равновесное существование более чем трех фаз веществ невозможно. Действительно, например, в случае равновесия четырех фаз для двух переменных р и Т, определяющих положение точки равновесия, имелось бы три уравнения [c.126]

НОВ В d-полосе металла И прочнее связь между металлом и азотом. Эта теория, разработанная применительно к карбидам, полностью применима и к нитридным фазам — веществам, весьма похох<им на карбиды. Подробнее об этом будет сказано ниже (гл. XIV, п. 5). [c.332]

Способность мембраны передавать или не передавать энергию и вещества из одной части системы в другую формулируется на языке ее качественных характеристик. Различают мембраны подвижные и неподвижные, гибкие и жесткие, проницаемые для конкретных частиц и непроницаемые. Подвижные мембраны способны изменять свое положение в пространстве, а гибкие — изменять свою площадь и форму. В первом случае изменяются объемы разделяемых частей системы, а во втором — в дополнение к этому может производиться работа изменения величины поверхности мембраны. Если жесткая неподвижная мембрана разделяет два раствора и проницаема ие для всех, а лишь для некоторых из нейтральных компонентов (полупроницаемая мембрана), то такую систему называют осмотической, если же при этом мембрана способна пропускать через себя ионы, то говорят о равновесии Доннана. При подвижных мембранах с ионной проводимостью имеют дело с обычными электрохимическими равновесиями. Частным случаем мембранных равновесий можно считать и гетерогенные равновесия между различными фазами вещества. Роль мембраны в этом случае играет естественная граница раздела соприкасающихся фаз ( поверхностная фаза ) или другая фаза, в равновесии с которой находятся гомогенные части системы. Например, при так называемых изопьестических (изобарических) равновесиях ею может сл) жить общая паровая фаза над жидкими растворами с различающимися концентрациями веществ. [c.129]

Может ли сушествовать жидкая фаза вещества ниже температуры кристаллизации Что такое степень переохлаждевия [c.375]

Эксперименты полностью подтвердили, что сверхпроводящее состояние есть новая особая фаза вещества. Было найдено, что переход в сверхпроводящее состояние наблюдается у 22 металлических элементов. Температуры, при которых этот переход имеет место, лежат в диапазоне 0,4—11° К. Сверхпроводящее состояние свойственно также большому числу сплавов и соединений. Пожалуй, наиболее идеальным сверхпроводником является белое олово. На фиг. 1 приведены некоторые результаты, полученные при тщательных измерениях перехода в сверхпроводящее состояние на монокристалле чистого олова, выполненных де-Хаазом и Фогдом [66J. Если величина измерительного тока Стремптся к нулю, то ширина (резкость) перехода близка к 0,ООГ" К. [c.612]

Если сжимать газ при постоянной температуре, то можно достигнуть состояния насыщения (сжижения газа), соответствующего этой температуре и некоторому определенному давлению. При дальнейшем сжатии пар будет конденсироваться и в определенный момент полностью превратится в жидкость. Процесс перехода пара в жидкость проходит при постоянных температуре и давлении, так как давление насыщенного пара однозначно определяется температурой. На р— у-диаграмме (рис. 9.1) область двухфазных состояний (пар и жидкость) лежит между кривыми кипящей жидкости и сухого насыщенного пара. При увеличении давления эти кривые сближаются. Сближение происходит потому, что объем пара уменьшается, а объем жидкости увеличивается. При некотором определенном для данной жидкости (пара) давлении кривые кипящей жидкости и пара встречаются в так называемой критической точке, которс1Й соответствуют критические параметры давление р , температура удельный объем характеризующие критическое состояние вещества. При критическом состоянии исчезают различия между жидкостью и паром. Оно является предельным физическим состоянием как для однородного, так и для распавшегося на две фазы вещества. При температуре более высокой, чем критическая, газ ни при каком давлении не может сконденсироваться, т. е. превратиться в жидкость. [c.103]

Все три кривых равновесия (парообразования, плавлени и сублимации) пересекаются в некоторой характерной для каждого вещества точке. Эта точка А называется тройной точкой, а изображаемое ею состояте — фундаментальным. В этой точке находятся в термодинамическом равновесии три различные фазы вещества твердая, жидкая и газообразная. [c.111]

Таким образом, путем равновесного перевода некоторого количества вещества из одной фазы в другую невозможно получить полезную внешнюю работу, т. е. в соетоянии фазового равновесия система не производит полезной внешней работы. Это и означает, в частности, что в состоянии фазового равновесия обе фазы вещества одинаково устойчивы. [c.127]

Иной характер имеет различие между газообразным и кристаллическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Вследствие этого непрерывный переход из твердого состояния в газообразное (а также в жидкое при высоких температурах например, больших критической) едва ли возможен, поэтому кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой или газообразными фазами критической точки не имеет. Вместе с тем нужно иметь в виду, что вблизи кривой фазового равновесия кристалл—жиддсость свойства кристаллической и жидкой фаз сходны. [c.129]

В любой точке каждой из кривых фазового равновесия находятся в равновесии две фазы. Кривые фазового равнсвесия каждых двух из трех фаз пересекаются в результате этого вся плоскость р01 оказывается разбитой на три области кристаллическую, жидкую и газообразную. В точке пересечения трех кривых фазового равновесия будут соприкасаться и находиться в равновесии три различные фазы вещества эти точки получили название тройныхточек. [c.131]

Размеры зародышей новой фазы. Если в одной из фаз вещества образуется некоторое количество новой фазы, то энергия Гиббса всей системы изменяется на величину, состоящую из двух членов, первый из которых равняется произведению разности химических потенциалов новой и первоначальной фаз на количество образующейся новой фазы, а второй обусловлен поверхностной энергией и равен произведению поверхностного натяжения на площадь поверхности раздела фаз. Так, например, при образовании в паро- [c.229]

Чтобы охарактеризовать критическую точку как предельное состояние распавшегося на две фазы вещества, предположим, что термодинамические величины (по крайней мере некоторые из них) не имеют в критической точке математических особенностей, которые делали бы невозможным представление их в виде ряда по степеням разности значений двух параметров в иссле- [c.239]

Коэффициент поверхностного натяжения 2 определяется веществом жидкой фазы (вещество газовой фазы очень слабо влияет на S) и зависит от ее темпер 1туры на межфазиой границе, которая, как уже отмечалось (см. 6 гл. 1), в отличие от температуры основной массы глза практичес] и пе меняется (Гх = 7 о). Нужны очень сильныз ударные волны (/)е/ро>Ю), чтобы при сжатии за счет новый гения температуры газа в ядре пузырька повысилась температура жидкости на стенке пузырька. [c.109]

Как уже отмечалось, в твердой фазе вещества очень часто быьают частично или практически полностью не-смесимы1,.-и. Если при этом в жидкой фазе они смесимы полностью, то фазовая диаграмма для равновесия твердое тело — жидкость приобретает вид, аналогичный изображенному на рис. 10-19 и 10-20. На рис. 10-22 кривые АВ и D представляют собой границы области несме-симости в твердой фазе. Линия ликвидуса имеет ветви Т1алЕ и Т аиЕ, а линия солидуса — три участка [c.209]

Линии фазового равновесия позволяют выделить на фазовой диаграмме область рлз-личных фаз вещества. Линия фазовых переходов первого рода разделяет фазы, переход между которыми происходит скачкообразно. Линия фазовых переходов второго рода разделяет фазы, непрерывно переходящие одна в другую в точке перехода тело получает качественно новое свейство. [c.242]

Известно, что любое вещество в зависимости от внещних условий (давления и температуры) может находиться в твердом, жидком и газообразном агрегатных состояниях, или фазах , а также одновременно быть в двух или трех состояниях. (Озстояние, в котором находятся в равновесии твердая, жидкая и паровая фазы вещества, называется тройной точкой.) Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое называется фазовым переходом, или фазовым превращением. Поэтому термодинамические диаграммы (р — и, Т — 5 и др.) для реального газа в отличие от таковых для идеального газа являются фазовыми диаграммами. [c.59]

Точка F иазываепся тройной точкой 20 [для воды р/г = 610,8 Па и Т/. = 273,16 К или термодинамическом равновесии три фазы вещества (твердая, жидкая и газообразная). [c.157]

Иной характер имеет различие между газообразным и красталлическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Поэтому непрерывный переход из твердого состояния в газообразное, а также в жидкое при высоких температурах (например, больших критической) едва ли возможен, соответственно чему кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой фазами не имеет конца и, в частности, критической точки фазового превращения кристаллическая фаза — жидкость, ло-видимому, не существует. Вместе. с тем нужно иметь в 1виду, что при температуре вблизи точки кристаллизации в свойствах кристаллической и жидкой фаз имеются сходные черты. Вообще при температурах, близких к температуре плавления, жидкость по своим свойствам гораздо ближе к твердому состоянию, чем к газообразному. Подтверждением этого является наличие у жидкостей вблизи точки плавления некоторого порядка в расположении молекул, вследствие чего можно говорить условно о квазикристаллической структуре жидкости. Близость свойств жидкого и твердого состояний хорошо видна из табл. 4-2, в которой приведены значения молярной теплоемкости ряда жидкостей (преимущественно расплавленных металлов, представляющих собой с точки зрения молекулярной структуры простейшие жидкости). У жидкостей молярная теплоемкость заключена между 27,6 и 36,9 кдж/кмоль град, тогда как у кристаллических тел она составляет согласно закону Дюлонга —Пти 25 кдж1кмоль град. Таким образом, молярная теплоемкость жидкостей практически такая же, как у кристаллических тел. Это означает, что частицы жидкости подобно атомам или ионам кристаллической решетки совершают периодические колебательные движения, причем в жидкостях центр колебаний может вследствие теплового движения перемещаться, в пространстве. Последнее объясняет некоторое превышение теплоемкости жидкостей по сравнению с твердым состоянием. [c.125]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...