Химические потенциалы и электродные потенциалы

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которое сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. AGr < 0. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными — электродными потенциалами. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, для которого соблюдается условие [c.181]

Коррозионно-усталостное разрушение сталей с катодными покрытиями сопровождается понижением их электродных потенциалов от стационарных значений до —600) (—650 мВ), т.е. почти до их уровня у незащищенных разрушающихся сталей. Приложение напряжения к никелированным сталям из-за нарушения сплошности оксидных пленок вызывает сдвиг их потенциалов в отрицательную сторону до 10 мВ. Качественно характер изменения электродного потенциала химически никелированных образцов при испытании в коррозионной среде такой же, как на рис. 27. Длительность II периода также возрастает с повышением прочности стали. Интенсивное понижение потенциала на III участке соответствует моменту потери покрытием сплошности, проникновению коррозионной среды к основному металлу и развитию в нем локализованных процессов коррозионной усталости. Спонтанное разрушение образца сопровождается скачкообразным понижением потенциала на IV участке. Характер изменения электродных потенциалов и кинетика процесса разрушения хромирован- [c.178]

Корреляция фазовой -диаграммы с электрохимическими характеристиками сплава частично обсуждалась в разд. 1.3. Имеется однозначная -аналитическая связь (il.)12) между химическими потенциалами компонентов А и В в сплаве и, соответствующими обратимыми электродными потенциалами по каждому из компонентов, т. е. обратимыми потенциалами реакций (1.6) и (1.7), причем термодинамическое равновесие в системе сплав — раствор электролита имеет место в случае л = Ев=Еа,в-сплав-Это условие сохраняет силу независимо от того, какая интерметаллическая систем.а подразумевается — гомогенная или гетерогенная, так как обратимые потенциалы реакций (1.6) и (1.7) для каждой из равновесно сосуществующих фаз одни и те же. Таким образом, каждой фазовой диаграмме может быть поставлена в соответствие зависимость обратимого потенциала от состава системы. [c.142]

Коррозия металлов и сплавов в электролите протекает по тому же принципу, по какому работает гальванический элемент. Это объясняется тем, что металлы и сплавы неоднородны по химическому составу и представляют собой совокупность различных составляющих (фаз) твердого раствора, эвтектики, химических соединений. Различные структурные составляющие обладают разным электродным потенциалом. При погружении сплава в электролит одни участки сплава, обладающие низким потенциалом, явятся анодами и будут разрушаться, а другие участки, с высоким потенциалом — будут катодами и сохранятся неизменными. [c.196]

Титан и его сплавы относятся к числу химически активных материалов. В электрохимическом ряду напряжений титан находится между магнием, алюминием и бериллием, нормальный потенциал реакции Т -> - Тр +2е, отнесенный к нормальному водородному элементу, равен — 1,75 В, в то время как электродные потенциалы магния и алюминия равны соответственно —2,37 и —1,66 В. При этом высокая химическая активность титана сочетается с исключительно высокой коррозионной стойкостью. Последнее объясняется наличием на поверхности тонкой практически бездефектной пленки оксидов, мгновенно образующихся [c.114]

В зоне соприкосновения двух разнородных материалов возникает контактная разность электрических потенциалов. Один металл из этой пары, обладающий менее отрицательным потенциалом по сравнению с другим, является более благородным . Поверхность конструкционного материала может быть неоднородной по химическому составу, по физическим свойствам (местные нагартовки и пр.). Может быть неоднородной и среда-электролит (различная концентрация примесей). Это приводит к образованию макро- и микрогальванических элементов с появлением электрических токов, которые и являются причиной электрохимической коррозии. В системе возникают анодные и катодные участки. Анодные участки обладают более отрицательным электродным потенциалом. Здесь металл переходит в виде гидратированного иона в раствор, оставляя на поверхности электроны (процесс окисления). В области катода притекающие с анодного участка электроны передаются частицам вещества-деполяризатора, например кислорода. В зависимости от того, кинетика какой реакции определяет коррозию, говорят об анодном или катодном контроле скорости коррозии. [c.22]

В ряду напряжений любой более электроотрицательный металл способен вытеснять из соединений электроположительные металлы. Металлы с отрицательными электродными потенциалами отличаются большей химической активностью и легче подвержены окислению, чем более электроположительные. Наоборот, по мере увеличения электродного потенциала устойчивость металла возрастает. [c.14]

В случае однофазного материала, например чистого металла или однородного твердого раствора, коррозия распространяется равномерно по всей поверхности детали — происходит так называемая общая или равномерная коррозия (рис. 10.3, а). Большинство коррозионно-стойких сталей хорошо сопротивляются равномерной коррозии в агрессивных средах. Высокая устойчивость сталей обусловлена их пассивным состоянием. Переход в пассивное состояние происходит самопроизвольно и связан с образованием на поверхности защитного субмикроскопического слоя с более высоким электродным потенциалом. Слой представляет собой сложный комплекс гидрооксидов. Состоянию пассивности способствует химическая устойчивость слоя в данном электролите и низкая проницаемость слоя для ионов. [c.490]

Для возможности действия коррозионных гальванических элементов необходимо наличие на поверхности металла анодных и катодных участков, отличающихся величиной электродных потенциалов. Эта разница потенциалов может возникнуть в пределах одного объема металла, находящегося в электролите, в связи с неоднородностью металла, например разницей в напряженном, химическом или в структурном состояниях различных участков его поверхности. При этом для течения коррозионного процесса принципиально безразлично, будет ли качество металла отличаться в микроскопических или макроскопических масштабах. [c.7]

Термический цикл сварки, оказывая теплофизическое воздействие на металл, формирует его физико-механическое состояние, определяет неоднородность металла в зонах сварного соединения различие структуры, химического состава, напряженного состояния. Повышенная неоднородность сварных соединений при одновременном воздействии коррозионной среды, а также остаточных и эксплуатационных напряжений служит причиной зарождения очагов коррозионно-механического разрушения. Физико-механическое состояние определяет различие в коррозионном и электрохимическом поведении зон сварного соединения, которое может быть оценено значениями электродных потенциалов локально в каждой зоне. Проведенные исследования позволили установить, что в большинстве случаев шов является более отрицательным (менее благородным), чем основной металл, а это значит, что в трубопроводе в образовавшемся коррозионном гальваническом элементе шов — основной металл именно шов будет подвергаться анодному растворению. Так происходит, например, у сварных соединений, выполненных электродами с фтористокальциевым покрытием. Однако, как показали эксперименты, при некоторых условиях возможно изменение значения неоднородности, а также изменение полярности зон сварного соединения. [c.31]

При слабой химической связи ингибитор может быть вытеснен с металлической поверхности агрессивным ионом. В пользу этого предположения указывают и результаты, полученные при изучении необратимых электродных потенциалов [c.197]

Термодинамические характеристики (электродные потенциалы металлов, энергий химических связей в по- лимерах и т. п.). [c.9]

Независимо от трактовок механизма ножевой коррозии отмечен факт разрушения узкой непосредственно прилегающей к металлу шва зоны, отличающейся от основного металла по микро- и макроструктуре, химическому составу, электродному потенциалу и напряженному состоянию. [c.479]

Электрохимическая защита подземных трубопроводов может быть осуществлена в двух вариантах применением внешних источников постоянного тока (установки катодной защиты с выпрямителями, генераторами постоянного тока, химическими элементами МОЭ-1000 и т. п.) и внутренних источников — протекторов. При присоединении к трубопроводу протектора, изготовленного из металла с более отрицательным электродным потенциалом по отношению к стали, образуется гальванический элемент. [c.166]

НЫМ электродом, потенциал которого принят равным нулю, зависит от ряда физико-химических факторов, но главным образом от концентрации соответствующих ионов в растворе и температуры. Поэтому принято сравнивать равновесные электродные потенциалы металлов при условиях погружения их в раствор, содержащий соответствующие ионы в концентрации приблизительно [c.566]

Таким образом, электрохимический заряд напряжений дает важные указания относительно поведения металла в гальванической паре с другим металлом и в соприкосновении с раствором ионов другого металла. В условиях эксплуатации металлы большей частью не находятся в растворах собственных ионов средой может служить конденсат, химически обработанная илн котловая вода. Электродные потенциалы металлов в этих случаях отличаются от нормальных потенциалов. [c.149]

Гальванические пары при коррозии образуются не только между отдельными участками контактирующих металлов с разными электродными потенциалами, но также и между микроскопически малыми кристалликами одного и того же сплава, если они различаются по химическому составу и физическим свойствам. [c.175]

Необратимые электродные потенциалы нельзя вычислить с помощью уравнения Нернста (18) их можно определить только опытным путем. На их величину влияют различные факторы. По данным Г. В. Акимова, на величину необратимых потенциалов влияют химическая природа металлов— 4 В, состояние поверхности металла—десятые вольта, адсорбция атомов и молекул — сотые и десятые вольта, механические напряжения — до сотых вольта, химическая природа и концентрация раствора — десятые вольта и вольты, изменение температуры на 10° С —сотые вольта. [c.37]

Во всех таких случаях явление коррозии связано не только с чисто химическими процессами, но сопровождается также электрическими явлениями, для которых большое значение имеет так называемый электродный потенциал металла. Если металл, например кусок железа, погрузить в воду, небольшая часть его атомов перейдет в раствор в виде положительных ионов (катодов), а сам металл обогатится электронами. Разность потенциалов, создающаяся на поверхности соприкосновения металла с жидкостью (электролитом) и характеризующая способность металла к растворению, называется электродным потенциалом. Величина его для данного металла зависит от состава электролита если погрузить металл в нормальный раствор его соли, получится нормальный электрический потенциал. Электродные потенциалы металлов определяются экспериментально, по отношению к водородному потенциалу, значение которого принято за нуль. В соответствии с этим все металлы по их нормальному потенциалу можно расположить примерно в следующем порядке [c.195]

Химическое осаждение — процесс нанесения металлических покрытий путем вытеснения из раствора солей металла, обладающего более высоким электродным потенциалом, чем покрываемый металл. Металл с более низким потенциалом переходит с поверхности изделия в раствор. Для ускорения процесса в ванну иногда вводят цинк, являющийся металлом с еще более низким потенциалом, чем металл изделия, и вытесняющим из раствора электроположительный металл. В этом случае образуется гальваническая пара между металлом изделия и цинком, электродвижущая сила которой достаточна для нанесения покрытия. [c.190]

Основными электрическими параметрами стартерных аккумуляторных батарей являются ЭДС, напряжение, мощность и емкость. ЭДС химического источника тока представляет собой разность электродных потенциалов при разомкнутой внешней цепи. ЭДС Е свинцового аккумулятора зависит от химических свойств активных веществ. Температура мало влияет на величину ЭДС. При работе аккумулятора ЭДС меняется вследствие изменения концентрации серной кислоты в электролите, т. е. изменения плотности электролита. Она не зависит от количества заложенных в аккумулятор активных материалов и от геометрических размеров электродов и увеличивается пропорционально числу последовательно включенных аккумуляторов. [c.64]

Кроме химического состава, в электролитах ряда гальванических ванн проверяется концентрация водородных ионов. В ряде случаев определяются электропроводность и рассеивающая способность электролитов. Не редки также случаи, когда в условиях цеховых лабораторий проводятся работы, связанные с измерением электродных потенциалов в процессе поляризации. Ниже приводятся описания некоторых приборов, применяемых при указанных измерениях. [c.365]

Таким образом, обработанная поверхность по своим свойствам гетеро-генна. На уровне размеров атомов на ней можно наблюдать террасы, ступеньки и петли от неоднородных точечных дефектов и выхода дислокаций. Участки с разной субструктурой характеризуются различными химическими свойствами разными электродными потенциалами, теплотой адсорбции атомов и молекул, способностью к разрьшу высокоэнергетических химических связей и др. [c.110]

Главным препятствием при пайке алюминия является окисная пленка А12О3, которая почти мгновенно образуется при ее удалении. Окисная пленка алюминия является весьма стойким химическим соединением и имеет температуру плавления 2050° С. Ее не удается растворить или восстановить обычными флюсами, применяемыми при пайке меди или стали. Из механических способов разрушения окисной пленки в процессе пайки представляют интерес абразивная и ультразвуковая пайка алюминия. При абразивной пайке асбест, выполняющий роль абразива, легко снимает с поверхности нагретого алюминия окисную пленку, а содержащийся в паяльном стержне припой, оплавляясь в контакте с алюминием, облуживает его поверхность. После облуживання паяные соединения первоначально обладают достаточной прочностью, но при эксплуатации во влажной атмосфере или в воде прочность их довольно быстро снижается в результате коррозии. Это объясняется тем, что применяемые при абразивной пайке оловянноцинковые припои имеют большую разность нормальных электродных потенциалов по сравнению с алюминием, а это вызывает электрохимическую коррозию. [c.209]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, Nb, Мо, Zr — это Ta Os, NbiOs, М0О3, Zr O и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг Os под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Величина наклепа является суммарным результатом пластических тяикродеформаций, вызванных тепловым и силовым воздействием в зоне резания. Неоднородность распределения остаточных деформаций по глубине образца приводит к появлению остаточных тангенциальных напряжений. По данным рис. 84, глубина наклепа совпадает с зоной растягивающих напряжений. Это означает, что остаточные микродеформации служат первопричиной появления остаточных напряжений. Нижележащая зона остаточных сжимающих напряжений уравновешивает растягивающие напряжения и, хотя она не содержит наклепанных участков, должна испытывать влияние наклепа, создавшего напряженное состояние, определяющее, в частности, микроэлектро-химическую гетерогенность. Величина сдвига электродного потенциала может быть связана с величиной остаточных тангенциальных напряжений по-разному в зависимости от характера сложно-напряженного состояния объемов металла в приповерхностном слое, так как шаровая часть тензора напряжений, обусловливающая изменение потенциала, может иметь различные значения при одинаковой величине тангенциального напряжения. Поэтому характеристики наклепа в локальных объемах могут быть более определяющими факторами для электродного потенциала, чем отдельные составляющие макронапряжений. Данные рис. 86 подтверждают зависимость между электродным потенциалом и степенью наклепа для различных режимов резания. [c.192]

Разность- электрических потенциалов между электродами измеряемая, например, вольтметром, называется напряжением на клеммах. Напряжение на клеммах, измд>ен-ное, когда гальванический элемент не производит тока, называется мектродвшкущей силой, или э.д.с. Электродвижущая сила является мерой движущей силы химической реакции, протекающей в элементе. Электродвижущую силу (Л ) можно рассчитать, зная равновесные электродные потенциалы , и , электродов, составляющих элемент [c.12]

В результате нагрева химически осажденное никелевое покрытие превращается в двухфазную структуру — интерметаллическое соединение NisP и твердый раствор фосфора в никеле. Термообработка при 400°С увеличивает твердость и снижает пластичность покрь тия. Повышение температуры нагрева до 750°С дифференцирует защитное покрытие на фосфорсодержащий хрупкий никелевый слой на поверхности и бесфосфори-стый никелевый слой, имеющий более высокую пластичность [231]. Поскольку электродные потенциалы обоих слоев различаются мало, то хрупкое разрушение внешнего слоя при коррозионной усталости углеродистой стали не приведет к преимущественному растворению бесфосфо-ристого слоя. Так как последний имеет более высокую пластичность, то возникшая в фосфорсодержащем слое трещина замедляет скорость развития. В результате нагрев химически никелированных образцов в слабоокислительной среде до 750°С существенно повышает эффективность покрытий на стали 45 и соответственно ее коррозионную выносливость в водопроводной воде. [c.182]

Однако проведенные сравнительные испытания ненасыщенных и насыщенных образцов в 4 % растворах соляной, серной и азотной кислот показали, что коррозионная стойкость образцов, независимо от способа насыщения, все же остается невысокой. Это связано с тем, что жидкая агрессивная среда проникает по норовым каналам вглубь материала, где и начинается разрушение, которое затем проникает из центральных слоев на поверхность порошкового изделия. Низкая стойкость насьпценных образцов связана с большой химической неоднородностью насыщенных образцов, возникновением в них значительных внутренних напряжений, приводящих к существенной разнице в электродном потенциале между поверхностью и сердцевиной насыщенных образцов, и, как следствие, понижению коррозионной стойкости. [c.488]

Итак, несмотря на то что поверхность латуни состоит из чистой меди, экспериментальные данные указывают на очевидное различие потенциалов E +/ o>E u+./zn- tt и E u2+/смо>Еси2+/zn-с . с точки зрения термодинамики электродных равновесий этот. результат может быть истолкован неравенством химических потенциалов электроположительного Компонента в собственной фазе и на поверхности сплава, контактирующего с раствором электролита, т. е. [c.115]

Как мы уже говорили, коррозионное поражение поверхности металла зависит от распределения электродных потенциалов по поверхности, на которые, в свою очередь, влияют не только структура стали и химический состав отдельных ее компонентов, но и локальные-искажения решетки (наклеп ), вызванные обработкой. С целью выяснения влияния различных видов механической обработки на коррозионные поражения поверхности стали и дальнейшее влияние этих поражений на выносливость Ю. И. Бабей в лаборатории Института машиноведения и автоматики АН УССР провел исследование влияния механической обработки на усталостную прочность стали после ее предварительной атмосферной коррозии [7] и коррозии при попеременном окунании в 3%-ный раствор Na l и высушивании. [c.72]

Хотя хромонйкелевые и хромоникелемолибденовые стали и обладают высоким электродным потенциалом, но они не свободны от гальванической (контактной) коррозии. Последняя возникает, в частности, при контакте с углем и графитом, которые в последнее время широко применяются в химическом м ашиностроении. [c.151]

В зависимости от химического состава, кристаллического строения, толщины окисной пленки и т, п. металл находится в активном или в пассивном состоянии. Термодинамические свойства активного металла характеризуются стандартным электродным потенциалом. Металл в пассивном состоянии характеризуется наличием пленки, изолирующей его qt воздействия Среды по1енциал металла в этом случае облагораживается, сдвигается в сторону положительных значений коррозионная стойкость повышается. Ниже сравниваются значения потенциалов некоторых металлов в разбавленном (0,5 н.) растворе хлорида натрия [2, с. 181] со стандартными электродными потенциалами этих металлов в активном состоянии [c.16]

Значительна роль химического состава и структуры сталей в развитии коррозионных процессов. Коррозию подразделяют на общую и локальную. Последнюю же - на точечную, язвенную, пделевую и питтинговую. В условиях протекания электрохимических процессов коррозии гетерогенность структуры с разными электродными потенциалами фаз способствует локальной коррозии. Ее особая опасность связана со значительными трудностями при выявлении методами ультразвуковой толщинометрии в условиях одностороннего доступа к поверхности конструкции. [c.18]

Дополнительно поставленные опыты показали, что в экспериментальных органических средах электрический ток между соединенными проводником образцами не возникает. В связи с этим коррозия в автоловом масле, дизельном топливе и бензине протекала по чисто химическому механизму, при котором контакт металлов с неодинаковыдга значениями электродных потенциалов не оказывает влияния на коррозию. Поэтому медный контакт со сталью 08 в исследованных органических средах не является опасным. [c.237]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

Титан — химически активный элемент в электрохимическом ряду металлических элементов он занимает место между бериллием и марганцем. Имеются сведения, что электродный потенциал титана со свежеобнаженной поверхностью в водных растворах в первый момент отрицателен. Металл с таким электродным потенциалом должен сильно корродировать. Однако во всех водных растворах, кроме нескольких, вызывающих сильную коррозию, при наличии свободного доступа кислорода к поверхности титана потенциал быстро возрастает до положительных значений, в ряде случаев [c.378]

В процессе твердения шлакосиликатной композиции происходит связывание анионов кремневых кислот, ионов ОН , Ка и Н2О в гелеобразные новообразования. На кривой изменения э. д. с. пары Hg—РЬ, погруженной в твердеющую шлакосиликатную композицию (рис. 1), видно наличие трех этапов в функциональной зависимости э. д. с. от времени увеличение э. д. с. системы, стабилизация в течение некоторого отрезка времени и спад. При электрометрическом методе измеряется разность потенциалов, для каждого из которых может быть написано уравнение потенциала, аналогично приведенному выше. Если использовать два металлических электрода, то потенциал любого из них будет определяться соотношением окисленной и восстановленной форм, причем активности ионов, участвующих в электрохимических реакциях на разных электродах, разные. Это может быть связано с наличием специфической адсорбции на электроде, его химической природой и строением двойного слоя, образующегося на поверхности электродов, а также с неоднородностью состава шлакосиликата, его жидкой фазы в электродном пространстве. [c.57]

В практике цехов электрохимических покрытий применяются рН-метры различных конструкций. Универсальный рН-метр типа ОР204 применяется в химических лабораториях для измерения pH в пределах О—14 в сочетании с любой применяемой электродной цепью, для серийных измерений pH в пределах О—14, для потенциометрического титрования, измерения окислительно-восстановительных и прочих электродных потенциалов. Прибор отличается высокой точностью, простотой обслуживания, надежностью в эксплуатации, нечувствительностью к изменениям сетевого напряжения, применяется стеклянный электрод типа ОР700-1/А и каломельный электрод сравнения типа ОР810, снабженные боковым отростком длиной 4 мм, закрепляемым в электродержателе. Вместе с прибором поставляют буферные таблетки, с помощью которых быстро и просто приготовляют растворы для точной калибровки. [c.260]

В технических металлах и сплавах, являющихся телами поликристаллическими, микроструктура состоит из зерен одной или нескольких фаз, неметаллических включений и т. п. Эти различные структурные составляющие, имеющие разные физико-химические свойства, при контакте с электролитом приобретают неодинаковые по величине и знаку электродные потенциалы и одни из них станут анодами, а другие — катодами. Таким образом, технические металлы и сплавы при воздействии на них электролитов можно рассматривать как многоэлектродные элементы, состоящие из огромного числа микроскопически малых коррозионных гальванических пар — микрогальванопар. Чем сильнее отличаются электродные потенциалы фаз, находящихся в сплаве, тем быстрее происходит его коррозионное разрушение. Отсюда следует, что высокую коррозионную устой- [c.243]

Широко известные в технике сплавы алюминия с медью обладают плохими антикоррозионными свойствами. Типичным сплавом этой группы является дуралюмин, содержащий 3,8—5,2 % Си. Медь при комнатной температуре растворяется в алюминии лишь в количестве 0,1% при более высоком содержании она выделяется из твердого раствора в виде химического соединения СиАЬ, со значительно более высоким электродным потенциалом, чем алюминий или твердый раствор А1—Си. Включения СиАЬ выделяются по границам зерен, и эти сплавы склонны к меж- [c.151]

Есть и вторая. Дело в том, что в наше время, характеризующееся стыком различных наук, в частности химии и физики, ни химику практически немыслимо отмежеваться хотя бы от некоторого контакта с физикой, ни физику — от контакта с химией. Может ли преподающий или изучающий свойства металлов не иметь представления о своеобразии металлической кристаллической решетки, о термоэлектронном и фотоэлектрическом эффектах, об электродных потенциалах, о механизме полупроводимости, о физико-химическом анализе, о нехимических методах получения отсутствующих в природе элементов Ответ может быть только отрицательным. И вот автор, зная на основе своего многолетнего общения с учителями химии в институте усовершенствования (МГИУУ) их слабую сторону, заключающуюся как раз в стремлении отмежеваться от всех тех вопросов, которые хотя бы в слабой степени контактируют с физикой и техникой, сделал попытку помочь им преодолеть ее. Значительный акцент, сделанный на смежные для химии и физики вопросы, составляет, по мнению автора, вторую особенность этой книги. [c.3]

Коррозионные процессы возникают также (особенно часто в промышленных условиях) при погружении металлов в раствор электролита, содержащего ионы других металлов. При этом возникает электродный потенциал (но не равновесный), величина которого зависит от разнообразных причин состояния поверхности металла, температуры и т. д. Поверхность технических металлов, будучи неоднородной физически и химически, приводит к образованию на отдельных участках разных электродных потенциалов. Места, где происходит растворение металла, будут анодными участками, места, где будут разряжаться пололсительно заряженные ионы, — катодными участками. Таким образом, будут возникать гальванические микроэлементы, дающие электрический ток и вызывающие разрушение металла, в случае, если он станет анотом. [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...