Концентрация водородных ионов (pH)

Активная реакция характеризует кислотность или щелочность воды и оценивается степенью концентрации водородных ионов (pH). При нейтральной реакции рН = 7, щелочной — pH>7 и кислотной — pH<7. Водородный показатель воды pH в хозяйственно-питьевом водопроводе должен находиться в пределах 6,5—8,5. [c.148]

Показатель концентрации водородных ионов pH [c.14]

Свойства (ТУМ 538-М) концентрация водородных ионов (pH) 7—8 вязкость на приборе ВЗ-4 15—60 сек. удельный вес 1,18—1,22 содержание свободного формальдегида не более [c.8]

Коррозионная способность воды сильно зависит от содержания кислорода, свободной углекислоты и концентрации водородных ионов pH. [c.98]

Чтобы судить о коррозийном действии воды, надо знать содержание кислорода, свободной углекислоты и концентрацию водородных ионов pH. Установлено, что [c.84]

Соответственно снижается концентрация водородных ионов pH. В зависимости от состава воды, в частности от содержания в ней бикарбонатов [66, 671, pH может упасть ниже 7,0. При подаче в экономайзер мягкой или обессоленной воды, как это было [c.129]

Различие в концентрации водородных ионов (pH). Участки, граничащие с большим значением pH раствора, будут анодны по отношению к участкам с меньшим pH [c.568]

Основой никелевых электролитов являются хлористые соли никеля, калия, натрия или аммония. Примерный состав электролита (мг/см ) сернокислый никель 70—100, борная кислота 15—20 хлористый натрий 15. Концентрация водородных ионов (pH) 5,3—5,5, температура 20—ЗОХ, плотность тока 0,01 А/см . [c.202]

Концентрация водородных ионов (pH) должна быть около 4. При недостаточно кислом электролите (рН> >4,5) покрытие получается темным и крупнокристаллическим при кислом (рН<3,5)—покрытие светлое, но рыхлое и пористое. Для автоматического регулирования кислотности в электролит вводят сернокислый аммоний или алюминиевые квасцы. [c.217]

Температура раствора 70—75° С, Дк = 4—5 а/дм , показатель концентрации водородных ионов pH = 2,6—2,8. [c.125]

Температура электролита 70—75° С показатель концентрации водородных ионов pH = 2,6—3,0 Дк = 4 а/дмм Количество кобальта в осадке — в зависимости от содержания солей кобальта в растворе — мы приводим в таблице 28. [c.127]

Температура электролита йО С, плотность тока 2—5 а/д Р, а при перемешивании электролита плотность тока. может быть-повышена до 10 а/дмт Показатель концентрации водородных ионов pH = 2, корректируется добавлением в электролит соляной кислоты. [c.136]

Концентрация водородных ионов pH Срок хранения, мес. 7,2.,,9,0 3 7,2...9,0 6 [c.13]

Концентрация водородных ионов pH 7,0...9,0 6,5...8,4 5,0 [c.14]

Концентрация водородных ионов pH 5,6...6,0 5,2...5,8 [c.15]

Концентрация водородных ионов pH 8,0...9,0 [c.17]

Концентрация водородных ионов pH 2,7...3,2 [c.18]

Контроль связующих производят по вязкости и концентрации водородных ионов pH. Вязкость характеризует изменение свойств связующего при хранении, а также возможность его равномерного распределения на поверхности зерен песка в [c.44]

Концентрацию водородных ионов pH определяют (для выбора типа катализатора и его количества) электролитическим или калориметрическим способами. Первый отличается точностью, но требует относительно сложной аппаратуры, второй менее точен, по прост и нашел широкое применение. [c.45]

Концентрация водородных ионов pH Содержание активного бентонита, % [c.118]

Показатель концентрации водородных ионов pH характеризует реакцию воды (кислая, щелочная, нейтральная). [c.552]

Концентрация водородных ионов (pH) водной вытяжки [c.241]

Показатель концентрации водородных ионов (pH) определяют потенциометрическим методом при температуре 20 °С в соответствии с инструкцией на применяемый лабораторный потенциометр (рН-метр). Для анализа используют 1 %-й водный раствор ТМС. [c.146]

Для того чтобы использовать первое преимущество, обычно гак или иначе интенсифицируют коррозионный лроцесс. В этом случае особое внимание должно быть уделено тому, чтобы при подборе средств ускорения реального процесса не изменить принципиально его механизм. Например растворы соляной жис-лоты значительно увеличивают скорость коррозии легких сплавов по сравнению с атмосферными условиями, однако результаты испытаний в этих растворах не могут характеризовать поведения металла в практике, так как механизм коррозии в атмосферных условиях и в растворах кислот различный. Следовательно, для того чтобы интенсифицировать процесс коррозии в лабораторных условиях, необходимо знать его механизм и усиливать действие только тех факторов, которые не изменяют его принципиально. К числу важнейших внешних факторов, влияющих на коррозию металлов в электролитах, относят [1] 1) природу электролита, 2) концентрацию электролита, 3) проводимость электролита, 4) движение раствора, 5) концентрацию окислителей и кислорода, 6) концентрацию водородных ионов (pH), 7) температуру, 8) влажность и 9) размер частиц, контак-тируемых (С металлом. Рассмотрим несколько подробнее их влияние на коррозионные процессы, используя параллельно (для примера) данные [73] о влиянии температуры, концентрации кислорода, скорости движения жидкости и количества продуваемого воздуха на коррозию монель-металла в 5%-ном растворе серной кислоты (рис. И). [c.60]

Скорость коррозии металла в почве и грунте зависит от ряда свойств последних структуры, пористости, влажности, минерализации грунтовых вод, концентрации водородных ионов (pH), воздухопроницаемости, удельного электрического сопротивления и температуры среды. Однозначной зависимости коррозионной активности почвенно-грунтовых систем от отдельных факторов не наблюдается. [c.203]

Факторами, определяющими равновесный потенциал водородного электрода являются концентрация водородных ионов (pH), давление газообразного водорода и температура. Зависимость равновесного потенциала водородного электрода от этих факторов приведена в формуле [c.32]

Характеристики составов зависят от физико-химиче-ских свойств суспензий и биндера, которыми определяется их пригодность для электрофореза. Важнейшими из этих свойств являются электропроводность у. концентрация водородных ионов pH и адсорбционная емкость твердой фазы к потенциал-образующим ионам. [c.131]

Различие в концентрации водородных ионов (pH). Обычно участки, омываемые растворами с более высокими значениями pH, — аноды. При активировании пассивного металла возможна обратная зависимость Различие в концентрации кислорода или других окислителей.-Участки, омываемые раствором с меньшей концентрацией кислорода или окислителя, — аноды [c.42]

Факторы, определяющие равновесный потенциал водородного электрода, таковы концентрация водородных ионов (pH) (см. табл. 7), давление газообразного водорода и температура. Зависимость равновесного потен- [c.57]

Это подтверждается опытами С. А. Миронова [57], обнаружившего в образца.х бетона на портландцементе коррозию арматуры через 1 месяц после запаривания. Через 5 месяцев хранения запаренных образцов в нормальных условиях было отмечено сплошное поражение поверхности арматуры налетом ржавчины с образованием каверн отдельными гнездами. При этом в бетоне с добавкой молотого песка (замена /з цемента) каверны на арматуре наблюдались в значительно большем количестве. В образцах того же бетона, твердевших в нормальных условиях, через 5 месяцев признаков коррозии арматуры не было. Это указывает на определенное влияние автоклавной обработки, при которой значительная часть извести связывается с кремнеземом, особенно при добавке молотого песка. В результате снижается показатель концентрации водородных ионов (pH) в пленках влаги, находящейся в бетоне. [c.75]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (pH) водных РАСТВОРОВ СЕРНОЙ, СОЛЯНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ (КОМНАТНАЯ ТЕМПЕРАТУРА) [c.319]

Карбамидная смола М-60 является продуктом поликонденсации мочевины с формальдегидом в слабощелочной и слабокислотной среде и представляет собой легколетучий продукт молочно-белого или слегка желтоватого цвета с концентрацией водородных ионов (pH) 6—7, содержанием свободного формальдегида не более 3,5% и вязкостью по ВЗ-4 1,5—3 мин. Смола М-60 при темлературе 20 С может храниться 2—3 месяца. [c.54]

Качество воды характеризуется наличием и канцентрацией содержащихся в ней примесей. Химическое качество воды определяется ее сухим остатком, потерями при прокаливании остатка, жесткостью, щелочностью, окисляемостью, концентрацией водородных ионов pH, содержанием катионов, силикатов, кислорода и активного хлора. Химические свойства воды могут быть нейтральными, щелочными или кислыми. [c.370]

Окисление в жидкой фазе катализируется другими примесями (NH3, (N0), ионами тяжелых металлов). Эти превращения заканчиваются при достижении определенной концентрации водородных ионов (pH) и способствуют возникновению частиц тумана и капель с кислой реакцией (образование смога и выпадение кислотных дождей). [c.14]

Свойства (по ТУ МХП 2538-51) внешней вид — однородная вязкая масса от белого до светлокоричневого цвета содержание сухого остатка не менее 65% концентрация водородных ионов (pH) 6,5—8, при смешивании двух весовых частей смолы с одной весовой частью воды смола не должна коагулировать вязкость смолы на приборе ФЭ-36 и при диаметре сопла, равном 5 мм, в момент изготовления должна находиться в пределах 20—150 Е. По истечении 4 мес. хранения вязкость не должна превышать 600° Е. [c.8]

Крепитель М. Свойства удельный вес при 20° С 1,15—1,20 вязкость на приборе ФЭ-36В от 4 до 10°, концентрация водородных ионов (pH) 7,2— 7,8 предел прочности сухих образцов на разрыв не менее 10 кПсм [c.8]

При удовлетворительном сгорании природного газа состав нагретой в контактных экономайзерах воды практически не меняется, за исключением увеличения содержания углекислого газа, и как следствие этого, значительного понижения концентрации водородных ионов pH, что может повысить коррозионную активность воды. Одновременно в воде уменьшается содержание свободного кислорода и взвешенных частиц, что является благоприятным фактором. При схеме водоподготовки, включающей известкование, содержание углекислого газа может быть доведено до нуля, а вода, нагретая в контактных экономайзерах, может быть использована для питания котлов низкого и среднего давления. При сжигании серосодержащего топлива возникает опасность сернокислотной коррозии как водяных, так и газовых трактов Поэтому установки изготавливают из коррозпестойкпх материалов, предусматривают систему нейтрализации кислот, систему циркуляции воды выполняют двухконтурной, повышают температуру точки росы газа, например байпасированием. Контактные экономайзеры в целом увеличивают коэффициент использования топлива на 10—20 %, что и является их основным достоинством, [c.152]

Независимо от того, увеличивается или уменьшается содержание свободной углекислоты в воде, опытами установлено, что концентрация водородных ионов pH остается неизмененной или даже увеличивается на 0,1—0,6. Объяснить это можно следующим образом. Значение pH воды, содержащей свободную углекислоту, сильно зависит от буферных систем, находящихся в воде. В воде, подогретой контактным методом дымовыми газами, буферную систему составляют растворенные в воде слабая углекислота Н5СО3 и бикарбонаты НСО . Для буферных растворов характерно малое изменение концентрации водородных ионов при действии на них кислот и оснований [261. Если бикарбонатная щелочность воды превышает 1 мг-э л л, то слабая уголь- [c.86]

С соотношением между этими видами углекислоты связана и концентрация водородных ионов pH). С изменением соотношения, какими бы причинами оно ни вызывалось, изменяется pH. Для температуры 25° С это соотношение можно видеть на рис. 32. При рН = 4,3 вся угольная кислота представлена только одним соединением — СЬг, По мере повышения pH доля СО2 уменьшается с одновременным увеличением доли НСОГ, которая достигает максимума (98%) при рЯ = 8,3- 8,4, когда на долю СО2 + СО3 приходится не более 2%. С дальнейшим повышением pH свободная углекислота в воде исчезает и появляются карбонатные ионы СОз при одновременном уменьшении доли бикарбонатных ионов. [c.87]

Грунт количество оргапическ. веществ, % концентрация водородных ионов pH количество азотистых веществ (нитратов) Степень коррози- онной активности [c.88]

Смола М-4 — сметаноо бразная масса молочного цвета с концентрацией водородных ионов (pH) 6,5—5,5, вязкостью по ВЗ-4 40— 60 сек и остатком сухих веществ 55—60%- Продолжительность хранения смолы от 2 до 4 недель. [c.54]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...