Каломельный электрод сравнения

Рис. 11. Насыщенный каломельный электрод сравнения

Рис. 3.4. Образец каломельного электрода сравнения

Согласно исследованиям, проведенным Национальной физической лабораторией в Великобритании, агрессивность почвы по отношению к черным металлам можно оценить, измеряя сопротивление грунта и потенциал платинового электрода в грунте по отношению к насыщенному каломельному электроду сравнения [8]. Почвы, имеющие низкое удельное сопротивление (<2000 Ом-см), агрессивны. Те грунты, потенциал которых при pH = 7 был низким (<0,40 В или, для глины, <0,43 В), представляют собой хорошую среду для существования сульфатвосстанавливающих бактерий, а значит, также агрессивны. В случаях, не относящихся к этим двум, критерием агрессивности служит влагосодержание грунты, содержащие более 20 % воды, агрессивны. [c.183]

Для измерения показателя pH применяются электродные системы избирательного действия, ЭДС которых зависит от активности ионов водорода в анализируемом растворе. Практически получили распространение электродные системы со стеклянным индикаторным электродом и каломельным электродом сравнения. [c.29]

Каломельный электрод сравнения используется в электрохимических измерениях при комнатной температуре. Имеются данные о возможности применения каломельного электрода в коррозионных измерениях при повышенных температурах и давлениях. Верхний [c.155]

Применение водородного электрода сравнения вызывает определенные трудности, поэтому в лабораторной практике более широкое распространение получил каломельный электрод сравнения, отличающийся большим постоянством потенциала. Он состоит из платинового контакта, помещенного в ртуть, на поверхности которой располагается каломельная паста. Электрод заполнен насыщенным раствором хлорида калия. [c.7]

Каломельный электрод сравнения используют вместо водородного электрода, поскольку в этом случае облегчается измерение и повышается воспроизводимость полученных результатов. [c.86]

Кавитационная эрозия 140 Кадмий 218 Кадмирование 268-269 Каломельный электрод сравнения 71 [c.316]

В условиях анодной защиты (кривая 2) при оптимальном расположении катода и каломельного электрода сравнения (положение / рис. 2.1) через 24 ч работы системы ощутимых следов ионов железа в кислоте обнаружено не было (кривая 2, участок 1 на рис. 2.2). Если же роль катода и электрода сравнения играет один и тот же платиновый электрод, то через 90 ч в кислоте обнаруживается небольшое увеличение содержания ионов железа (участок II на рис. 2.2). Количество ионов железа еще больше возрастает (участок III, рис. 2.2) при наиболее неблагоприятном расположении катода и электрода сравнения— в стеклянном резервуаре (положение II, рис. 2.1). Одиако и в этом случае скорость растворения значительно меньше скорости растворения без анодной защиты. После испытаний коррозионные повреждения на внутренней поверхности змеевика отсутствовали. [c.26]

На рис. 4.1,а представлены поляризационные кривые при постоянной силе тока на катоде, расположенном в центре цилиндра. При значениях силы тока 5—10 А потенциал быстро возрастает до (-f 0,4) —(-f0,7) В. Таким же методом получены данные для катода, расположенного на расстоянии 1,27 см от стенки сосуда (рис. 4.1,6). Капиллярный каломельный электрод сравнения был расположен между катодом и стенкой сосуда. Из рис. 4.1, в видно, что время, необходимое для образования пассивной пленки (катод расположен на расстоянии 5,08 см от стенки сосуда), мало отличается от времени при катоде, расположенном ближе к стенке. На рис. 4.1,г показано время пассивации для точки, расположенной в противоположной стороне от катода. Сравнение данных рис. 4.1 показывает, что пассивация начинается вблизи катода и через определенное время распространяется по всей поверхности. [c.74]

К недостаткам каломельного электрода сравнения можно отнести лишь то, что его нельзя использовать при измерениях в сильнокислых и сильнощелочных растворах вследствие появления жидкостных потенциалов, величину которых трудно определить. Уменьшению диффузионного потенциала может содействовать применение насыщенного каломельного полуэлемента и электролитического мостика с насыщенным хлористым калием, о чем свидетельствуют данные, приведенные в табл. 12. [c.155]

Еще один прием, позволяющий использовать каломельный электрод сравнения для измерения в сильнокислых средах, состоит в том, что составляется, например [1], следующая цепь [c.156]

Рис. И. Устройство насыщенного каломельного электрода сравнения

Каломельный электрод сравнения [c.26]

Рис. 11. Каломельный электрод сравнения (а и б — две формы стеклянного сосуда)

В стакане 2 с пористой перегородкой, разделяющей анодное и катодное пространства, помещены два электрода с прижатыми к ним изогнутыми стеклянными трубками для электролитических ключей 6, связанных с каломельными электродами 7. Сосуд с металлическими электродами и каломельные электроды помещены в термостат 13. Цепь измерения потенциалов электродов состоит из двух каломельных электродов сравнения, потенциометра 8 и переключателей 9. В рабочую цепь включены декадный магазин сопротивлений 10, рубильник И и шунтированный микроамперметр 12. [c.72]

Образцы в виде цилиндров диаметром 10 мм и толщиной 2—4 мм с помощью эпоксидной смолы крепились в оправу из пластмассы таким образом, что рабочей поверхностью являлась только зачищаемая торцовая поверхность образца. Для измерения потенциала исследуемого металла капилляр от каломельного электрода сравнения монтировался по оси исследуемого образца так, что конец капилляра непосредственно выходил на уровень зачищаемой поверхности. Все опыты проводились при температуре 20° С. Более детально прибор, примененный для этих исследований, описан в работах [3—8]. [c.64]

С, авторы установили, что при повышении потенциала от —0,2 В до +0,8 В (относительно насыщенного каломельного электрода сравнения) инкубационный период линейно уменьшается примерно от 100 ч до 3 ч. При —0,4 В щелевая коррозия не начинается и после 1000 ч. [c.158]

Абсолютное значение электродных потенциалов определить экспериментально или вычислить теоретически невозможно, так как для этого нет надежных методов. Поэтому измеряют разность потенциалов по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принят за нуль, или по отношению к каломельному электроду сравнения. [c.16]

Для измерения потенциалов вместо водородного электрода часто пользуются каломельным электродом сравнения, который характеризуется хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и, кроме того, он легко может быть изготовлен. [c.25]

Образец исследуемого металла зачищают наждачной бумагой, обезжиривают, протирая ватой или фильтровальной бумагой, смоченными в органическом растворителе, и, закрепив клеммой в текстолитовой пластинке, помещают в стакан. Гальваническую цепь собирают из исследуемого электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения, соединив их через промежуточный сосуд с насыщенным раствором КС1 электролитическими ключами, наполненными насыщенным раствором КС1 (для каломельного электрода) и исследуемым электролитом. [c.71]

При разомкнутых рубильниках 10 измеряют потенциометром 13 установившийся начальный потенциал электрода 1 в растворе относительно насыщенного каломельного электрода сравнения 12. [c.107]

I — исследуемый электрод с защищенной лаком ватерлиниеП 2 — сосуд с исследуемым раствором 3 — вспомогательный платиновый электрод 4 — магазин сопротивлений для шунтирования микро-амперметра 5 — рубильники 6 — движковые реостаты 7 — аккумуляторная батарея 8 — микроамперметр 9 — потенциометр 10 — насыщенный каломельный электрод сравнения // — электролитический ключ с насыщенным раствором КС] ]2 — то же, с исслЕЯУемым раствором /3 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором, [c.457]

Рис. 356. Схема установки для определения защитных свойств лакокрасочных покрытий 1 — образцы 2 — стаканы с исследуемым раствором 3 — электролитические ключи с тем же раствором 4 — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 5 — насыщенный каломельны электрод сравнения 6 — промежуточный сосуд с тем же раствором 7 — четырехкнопочный переключатель 8 — микроамперметр 9 — двухполюсный переключатель /О — потенциометр

Еще одна методика электрохимического испытания, получившего наименование ЕС-испытание, опубликована Сауером и Баско в 1966 г. Вероятно, это последнее из наиболее ускоренных коррозионных испытаний качества изделий с никель-хромовыми покрытиями, наносимыми либо на сталь, либо на цинковый сплав. Электродный потенциал испытуемых образцов поддерживался потенциостатически равным 0,3 В. Образец являлся анодом по отношению к каломельному электроду сравнения в растворе, содержащем нитрат и хлорид натрия, азотную кислоту и воду. Анодный ток подавался циклически 1 мин — подача тока 2 мин — отключение. Максимальная плотность тока не превышала 3,3 мА/см . На практике такое значение плотности тока является предельным для изделии, имеющих никель-хро-мовые покрытия. [c.164]

Рис. 1.5. Влияние растяжения на анодную и катодную поляризацию стальной проволоки в 2,75 н. растворе NH4N03 при нагрузке 549,36 МПа и температуре 20 °С Р — момент приложения нагрузки потенциалы приведены относительно 1 н. каломельного электрода сравнения)

В канадской практике защита автоклавов для щелочной варки целлюлозы проводились следующим образом [93] (рис. 25а). В автоклав диаметром 3,35 м и высотой около 14 м подвешивается катод из двухдюймовой стальной трубы. От держателей и автоклава катод изолировался тефлоновыми фланцами. В трех точках по высоте устанавливались каломельные электроды сравнения (в наиболее опасных точках, в которых возможен недостаток приложенного тока — выше конусной части, ниже перегородки и в верхней части автоклава). [c.138]

Электрохимические измерения проводили в 18 о-ной Н2504 при 70" С на установке (фиг. 2). Установившиеся значения потенциалов исследуемых электродов измеряли обычным компенсационным методом к насыщенному каломельному электроду сравнения, который находился вне водяного термостата при комнатной температуре. Перемешивание электролита не производилось, так как было установлено незначительное его влияние (не более чем на X 3—5 мв) на значения измеряемых потенциалов. [c.94]

Вместо водородного электрода для измерения потенциалов часто пользуются каломельным электродом сравнения, который характеризуется хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала, кроме топо, он легко может быть изго товлен. [c.26]

Из выражения (1) следует, что потенциал зависит от концентрации (активности) катионов данного металла, а изменение концентрации анионов в растворе непосредственно не отражается на его величине. Такие электроды носят название электродов первого рода. При погружении металла в насыщенный раствор его соли потенциал металла зависит не только от концентрации его катионов, но и от изменения содержания в растворе анионов, являющихся одним из компонентов соли. К таким электродам, называемым электродами второго рода, обычно относят сочетания металлов с их труднорастворимыми солями, например Ag/Ag l или Hg/Hga lg, т. е. хлорсеребряный и каломельный электроды сравнения, широко применяемые в потенциометрических исследованиях. Однако все металлические электроды, погруженные в насыщенные растворы своих солей, даже хорошо растворимых, могут быть отнесены к электродам второго рода. [c.12]

Для изучения указанного процесса использовали описанный в работах [2, 3] перекисный кислый электролит состава сульфата никеля (10 г/л), натрия вольфрамовокислого (30 г/л), сернокислого аммония (245 г/л) борной кислоты (50 г/л), перекиси водорода (30%-ная) 30 мл л, серной кислоты (до pH 1,75). По-тенциодинамические кривые снимали с помощью потенциостата типа ЦЛА. Время снятия поляризационной кривой 30 мин. Применяли насыщенный каломельный электрод сравнения. Потенциалы даны относительно нормального водородного электрода. Для проведения баланса катодного процесса анализировали сплавы и газовую смесь. Г азы собирали в специальную бюретку, установленную над катодом. Кислород отделяли от водорода путем поглощения пирогаллола щелочным раствором. [c.92]

Экспериментальная установка включала термостатированную стеклянную электрохимическую ячейку, заполненную соляной кислотой, в которую помещали полупогруженный образец титана (ВТ-1, Измерение потенциала электрода проводили относительно насыщенного каломельного электрода сравнения при помощи самопишущего катодного вольтметра. Длительность опытов составляла 10 час. Оценку скорости коррозии проводили по весовым потерям. Для сопоставления результатов с целью проверки эффектов раздельного действия продувки хлора и анодной поляризации на коррозию титана были проведены контрольные опыты. [c.274]

В практике цехов электрохимических покрытий применяются рН-метры различных конструкций. Универсальный рН-метр типа ОР204 применяется в химических лабораториях для измерения pH в пределах О—14 в сочетании с любой применяемой электродной цепью, для серийных измерений pH в пределах О—14, для потенциометрического титрования, измерения окислительно-восстановительных и прочих электродных потенциалов. Прибор отличается высокой точностью, простотой обслуживания, надежностью в эксплуатации, нечувствительностью к изменениям сетевого напряжения, применяется стеклянный электрод типа ОР700-1/А и каломельный электрод сравнения типа ОР810, снабженные боковым отростком длиной 4 мм, закрепляемым в электродержателе. Вместе с прибором поставляют буферные таблетки, с помощью которых быстро и просто приготовляют растворы для точной калибровки. [c.260]

Запатентован [18] метод автоматического контроля введения нитрита в раствор для фосфатирования железа и стали, содержащий нитрат, хлорат, нитрит, фосфаты цинка и кальция (Zn — 1,5 г/л, pH = 3,1, нитрат— 0,1—0,2 г/л). Метод основан на регистрации и усилении окислительно-восстановительпого потенциала пары NOg I NOg на инертном Pt-электроде. Потенциал стабильно измеряется в интервале содержания нитрита от 0,7—0,28 г л при сочленении со стандартным каломельным электродом сравнения. При сигнале 250 мв скорость добавки нитрита такова, что концентрация поддерживается па уровне 0,145 0,005 г л. При показании ниже 250 мв открывается магнитный клапан и в ванну подается раствор нитрита определенной концентрации, пока сигнал не достигнет прежнего значения. [c.300]

Исследуемый электрод присоединяют к положительному полюсу поляризующего контура и при разомкнутых рубильниках 10 измеряют потенциометром и записывают в табл. 15 установивщийся начальный потенциал стального электрода в растворе относительного насыщенного каломельного электрода сравнения 5. Затем замыкают рубильники 10. с помощью движковых реостатов 12 устанавливают в цепи ток 10 ма, измеряют потенциометром 6 потенциал стального электрода и записывают в табл. 15 значение измеренного потенциала и соответствующее ему показание миллиамперметра. [c.114]

Смотреть страницы где упоминается термин Каломельный электрод сравнения : [c.456] [c.461] [c.463] [c.51] [c.314] [c.54] [c.23] [c.343] [c.77] [c.239] [c.22]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.71 ]

ПОИСК

Сравнение МКЭ и МГЭ

Электрод каломельный

Электрод сравнения

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...