Гальванические коррозионные элементы

Если в металле сварного соединения вследствие термомеханического цикла сварки возникли участки с различными уровнями внутренних или внешних напряжений, то они могут при контакте с электролитом создать гальванический коррозионный элемент и вызвать местные разрушения. [c.294]

По Де-ля-Риву и современным представлениям процесс коррозии металла есть результат работы гальванических коррозионных элементов. [c.24]

Исследуя скорость растворения различных сортов цинка в серной кислоте, швейцарский ученый Де-ля-Рив установил их различную скорость и связал это с наличием в них примесей других металлов, образующих на поверхности цинка короткозамкнутые, микрогальванические элементы. В зависимости от природы примеси скорость коррозии цинка меняется (табл. 8). В соответствии с современными представлениями, процесс коррозии металла есть результат работы гальванических коррозионных элементов. [c.29]

Гальванические коррозионные элементы разъедают металл на отрицательно заряженных участках — анодах. На поверхности металла появляются оспины, раковины, язвины. Схема об-разо вания электрохимической коррозии показана на рис. 126. [c.223]

Уменьщение начальной разности потенциалов электродов гальванического коррозионного элемента, приводящее к уменьшению интенсивности коррозии, называется поляризацией. [c.150]

Анализ различных факторов, влияющих на протекание коррозионного процесса, удобно проводить с помощью коррозионных диаграмм, представляющих собой специальным образом перестроенные поляризационные кривые для реакций, определяющих материальный эффект коррозии. В проводнике, соединяющем электроды гальванического элемента, проходит ток, сила которого фиксируется амперметром. В соответствии с плотностью тока изменяются потенциалы электродов, и величина тока стабилизируется. Но поскольку размеры анода и катода различны, сопоставление поляризационных кривых не дает наглядной картины влияния изменения условий на эффективность действия элемента. Поэтому в диаграмме, показывающей связь между током элемента и потенциалами электродов, по оси абсцисс вместо плотности тока следует откладывать силу тока гальванического коррозионного элемента [c.52]

Электрохимическая коррозия металлов подобна действию короткозамкнутых гальванических (коррозионных) элементов, на электродах которых происходят окислительно-восстановительные процессы. Коррозионные [c.19]

Уменьшение начальной разности потенциалов электродов гальванического коррозионного элемента, приводящее к уменьшению интенсивности коррозии, называется поляризацией. Электродные процессы, уменьшающие поляризацию, т. е. интенсифицирующие коррозию, называются деполяризацией, а вещества, способствующие деполяризации, — деполяризаторами. Роль деполяризаторов могут выполнять окислители различного рода, т. е. вещества, способные присоединять электроны. В условиях водного режима электростанций роль деполяризаторов чаще всего выполняют растворенный в воде кислород (кислородная деполяризация) [c.240]

Увеличение содержания твердых солей в воде сопровождается обычно увеличением скорости коррозии. Вода является электролитом в гальваническом коррозионном элементе, постулируемом электрохимической теорией коррозии. Увеличение количества растворенных в ней твердых веществ приводит к возрастанию проводимости электролита, что, в свою очередь, вызывает возрастание скорости электродных реакций. Кроме того, растворенные ионы могут проникать через защитное покрытие, образованное на металле продуктом коррозии или ингибитором, делая его неплотным и плохо связанным с поверхностью. К такому проникновению особенно склонны ионы хлора, что связано, по-видимому, с их небольшим размером и высокой подвижностью. [c.21]

Уменьшение начальной разности потенциалов электродов гальванического коррозионного элемента, приводящее к уменьшению интенсивности коррозии, называется поляризацией. Поляризация тормозит работу коррозионных элементов и может уменьшать скорость коррозии в десятки и сотни раз. [c.40]

Общие потенциалы работающих гальванических коррозионных элементов(потенциалы коррозии) [c.128]

Термодинамическая возможность протекания электрохимической коррозии определяется вероятностью функционирования коррозионного гальванического элемента. Величина тока гальванического (коррозионного) элемента выражается для начального момента формулой [c.244]

Рис. 130. Схема гальванических элементов а — обычный элемент б — модель коррозионного элемента в — коррозионный элемент А — анод К — катод е — электроны

После замыкания коррозионного гальванического элемента (это можно себе представить мысленно) наблвдается уменьшение разности начальных значений потенциалов коррозионного элемента вследствие смещения потенциалов электродов(рис.14), Это приводит к уменьшение величины коррозионного тока и, следовательно, скорости коррозии. [c.31]

При изменении малых токов, например когда исследуют работу коррозионного элемента, образованного металлом устья и вершиной щели или трещины, необходимы очень чувствительные приборы, которые имеют большое внутреннее сопротивление. Чтобы измерить коррозионные токи между этими участками поверхности металла, замыкают подобные электроды, а в цепь включают чувствительный потенциометр с малым сопротивлением. Для этой же цели можно использовать так называемую схему с нулевым сопротивлением (рис. 44). В этой же схеме падение напряжения в исследуемой гальванической паре от сопротивления прибора и дополнительного сопротивления компенсируется равным по величине, но противоположным по знаку напряжением от внешнего источника тока. Таким образом, в измерительной цепи не происходит потери напряжения от исследуемой пары (сопротивление схемы как бы равно нулю). Контроль за регулировкой схемы ведут по гальванометру. [c.144]

Иногда возникают терминологические трудности в связи с тем, что катод коррозионного элемента имеет более положительный потенциал, чем анод (см. рис. 2.6). Это обусловливается тем, что определения катод и анод даны на основе процессов, происходящих в электролите, тогда как измерение потенциалов проводится со стороны металла. Данное обстоятельство поясняется на рис. 2.8. Если электроды из железа и платины находятся в одном и том же растворе электролита с потенциалом фвг, то со стороны металла платина будет положительнее железа. Через U здесь обозначено напряжение холостого хода гальванического элемента. После замыкания выключателя 5 электроны текут от Fe (—) к Pt ( + ). Если же оба электрода с самого начала сое- [c.59]

Большая часть коррозионных процессов относится к электрохимическим. Последние часто протекают с участием электрохимических ячеек, подобных гальваническим элементам и называемых коррозионными элементами. Существуют два основных типа таких элементов (рис. 14) [c.23]

Поверхность корродирующего металла можно представить как сложную систему гальванических элементов, за счет действия которых происходит коррозионное разрушение. Коррозионные элементы обычно подразделяются на две группы [Л. 5] [c.14]

На практике чаще всего приходится иметь дело с элементами третьего типа. Возникновение коррозионных элементов происходит не только при контакте разнородных металлов, но и при воздействии электролита на один и тот же металл, отличающийся на различных участках физической или химической неоднородностью. Примеры коррозионных гальванических элементов приведены на рис. 4.3. [c.42]

ТАБЛИЦА 14. ЗАВИСИМОСТЬ ТОКА КОРРОЗИОННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ (В КОТОРЫХ-ОДИН ЭЛЕКТРОД — ЖЕЛЕЗО, А ВТОРОЙ — МЕДНОЕ, НИКЕЛЕВОЕ ИЛИ ХРОМОВОЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ ПОКРЫТИЕ) [c.111]

Если скорость коррозии определяется деятельностью микро-коррозионных элементов, то в качестве показателя коррозионной активности следует выбрать воздухопроницаемость или факторы, влияющие на нее (влажность, структура образующихся продуктов коррозии). Основным показателем воздухопроницаемости может служить предельная диффузионная плотность тока по кислороду, которая может быть определена непосредственно в поле путем погружения гальванической пары Fe — Zn на глубину укладки трубопровода и измерения величины устанавливающегося тока. Поверхность железного электрода такой нары целесообразно установить 1 или 10 см для того, чтобы показания прибора можно было бы градуировать в единицах плотности тока. Поверхность же цинкового электрода должна быть в 5—10 раз больше, чем железного, для устранения влияния анодной поляризации на величину тока пары. Схема такого прибора показана на рис. 1-23. [c.52]

Защитные свойства гальванических покрытий являются важной характеристикой надежности эксплуатации изделий и приборов. Возникающие на металлических покрытиях коррозионные элементы служат основной причиной их разрушения. Между тем до сих пор нет экспериментальных или расчетных методов, которые позволяли бы количественно охарактеризовать работу подобных элементов. [c.103]

Для того чтобы количественно определить суммарный ток коррозионных элементов, действующих на поверхности покрытия, снимают катодные или анодные поляризационные кривые для покрытия и наносят на них стационарный потенциал биметаллической системы, по которому можно однозначно определить ток коррозионного элемента (табл. 1). Таким образом можно получить своеобразные коррозионные диаграммы (рис. 1) для биметаллических систем, включающих как катодные, так и анодные гальванические покрытия [1]. [c.104]

Зависимость тока коррозионных элементов, действующих на поверхности гальванических покрытий, от толщины покрытия [c.105]

Рис. 12. Схема перехода от обычного гальванического элемента к микрогальваническому коррозионному элементу а — обычный гальванический элемент (уменьшено) б — модель короткозамкнутого гальванического элемента в — микроэлементы на поверхности металла (увеличено)

Рис. 19. Диаграмма, поясняющая зависимость между потенциалами электродов и силой тока в гальваническом и коррозионном элементах

Рост питтинга связывают с работой коррозионного гальванического элемента, в котором анодом является питтинг, а катодом — остальная поверхность металла, находящаяся в пассивном состоянии. Эффективной работе такого коррозионного элемента благоприятствует достаточное количество деполяризатора (кислорода, катионов Ре + и др.), а также нахождение питтингов в активном состоянии, чему способствует понижение pH раствора в нем вследствие гидролиза катионов корродирующего металла. Так, например, при образовании гидроксида железа (III) pH раствора может достигать - 2,9. [c.112]

В гальванических двухэлектродных элементах распределение катодных и анодных участков было вполне определенным. В многоэлектродном гальваническом элементе распределение анодных и катодных участков может быть различно и меняется с изменением условий работы элемента. На практике распределение мест коррозии имеет большое значение. Например, если анодными участками являются границы зерен между кристаллитами, то будет происходить очень опасное межкристаллитное разрушение металла. При коррозии конструкции также не безразлично расположение анодных и катодных участков. Некоторые части конструкции являются особенно ответствен-ными или несущими основную нагрузку. Их разрушение вследствие коррозии может вывести всю конструкцию из строя, в то время как довольно значительная коррозия других деталей этой же конструкции позволяет ей работать нормально. Сравнивая, например, значение коррозии поршня насоса и его корпуса, ясно, что даже незначительное коррозионное разрушение поверхности поршня нарушит работу насоса, в то время как коррозия корпуса значительно менее опасна. [c.47]

Коррозионный элемент в состоянии функционировать лишь в том случае, если реакции на катоде и аноде не прекращаются. Естественно, что скорости катодных и анодных процессов одинаковы. Если электроды обратимого гальванического элемента с потенциалами в разомкнутом состоянии а.обр и к.обр и сопротивлением электролита между ними Яэ замкнуть и измерить установившееся значение силы генерируемого тока / в цепи, то оказывается, что эта сила значительно меньше значения, рассчитанного по закону Ома, т. е. [c.13]

Кроме коррозионных элементов, описанных в разделе 4.2, при металлических контактах с другими установками, имеющими более положительный стационарный потенциал, могут образоваться гальванические коррозионные элементы. Для углеродистых сталей в грунтах и в нейтральной воде высоколегированные стали и цветные металлы, находящиеся в той же среде, равно как и сталь в бетоне, являются катодами f 121. Разность потенциалов между углеродистой сталью и этими материалами может составлять примерно 0,5 В. Согласно правилу соотношения площадей по формуле (2.43), опасность коррозии деталей с покрытием увеличивается по мере уменьшения размеров дефектов в покрытии и при заданном сопротивлении грунта р=1/я ограничивается не столько сопротивлением растеканию тока от дефекта Ri, сколько сопротивлением пор R2 и сопротивлением поляризации Rp. Так, для дефекта круглой формы диаметром d в покрытии толщиной I напряжение коррозионного эдемента в районе этого дефекта ЛУ, которое в соответствии с формулой [c.135]

Габера — Луггина капилляр 52,53 Газгольдер мокрый 385 Газовые сети 259, 260 Газопроводы 25, 39, 168, 259, 262 Гальванические коррозионные элементы 135 [c.492]

Металлы обладают электронной, а электролиты — ионной проводимостью. Поэтому анодные и катодные процессы протекают раздельно на разных участках поверхности металла, образуя микроаноды и микрокатоды. Они составляют микропары, которые являются как бы электродами микро-гальванического (коррозионного) элемента (рис. 1.10.). В элементе возникает электрический ток, сила которого при замыкании коррозионного элемента может быть измерена. Возникновение микропар, микрокоррозионных элементов на поверхности металла может быть следствием не только его термодинамической неустойчивости, вызывающей его ионизацию — окисление, но и различных неоднородностей как в самом металле, так и на его поверхности, пленок на металле. Микропары могут возникать и вследствие неравномерности концентрации ионов электролита в приэлектродном слое, неравномерности доступа и распределения кислорода или другого окислителя в растворе и т. п. [c.34]

Поэтому, когда два участка одного и того же сооружения (трубопровода) находятся в различных условиях аэрации (в различных грунтах), то благодаря разности возникших потенциалов между ними пойдрт ток. Гальванические коррозионные элементы подобного типа называются макроэлементами. Анодные зоны на поверхности трубопровода, образовавшиеся в результате различной аэрации, возникают преимущественно в плотных глинистых грунтах, в местах повышенной влажности (при пересечении трубопроводом рек) и в условиях затрудненного доступа воздуха (под шоссейными асфальтированными дорогами) (рис. 21). [c.37]

Условия, когда q равно нулю, соответствуют максимально возможному току в гальваническом коррозионном элементе /max- Это возможно в коррозионном гальваническом элементе в месте контакта двух электродов, его составляющих. При /щах потенциалы разнородных электродов благодаря поляризации выравнива- [c.54]

Общие потенциалы работающих гальванических коррозионных элементов по, те1щиалы корродирующих систем потенциалы коррозии [c.79]

Модифицированная теория, используя верпую модель локальных гальванических коррозионных элементов, отличается от первоначальной следующими ноложениями [c.18]

Биметаллическая коррозия возникает при работе биметаллического коррозионного элемента, т.е. гальванического элемента, в котором электроды состоят из разных материалов. Они могут быть образованы двумя различными металлами или металлом и другим электронным проводником, например графитом или магнетитом (рис. 43). Биметаллическую коррозию часто называют гальванической корразиеО.Однако это понятие имеет и более широкую трактовку, которая включает в себя также коррозию в результате действия других типов элементов, например концентрационных. [c.39]

В гальваническом элементе катодом считается положительный полюс, анодом — отрицательный. При электролизе и других процессах, протекающих под действием приложенного извне постоянного тока, катодом считается отрицательный полюс, а анодом — положитёльный. Чтобы избежать путаницы со знаками электродов, всегда надо помнить, что на катоде протекают только восстановительные процессы, а на аноде — окислительные. Элемент может быть образован электродами из разных металлов. Для создания гальванического элемента с электродами из одного и того же металла необходимо, чтобы каждый из них находился в условиях, при которых возможно возникновение разности потенциалов между ними, — например, при различных температурах, насыщенности кислородом, концентрации растворов. Коррозионной средой может стать любой электролит морская вода, водопроводная вода, почва, растворы химических реактивов и т. п. Электроды гальванического. элемента должны быть соединены либо металлическим проводом, либо непосредственно друг с другом. В таком гальваническом или коррозионном элементе химическая энергия превращается в электрическую в результате этого и в металлической, и в электролитической частях элемента появляется электрический ток. [c.21]

Большой интерес для науки и практики представляет наводороживание стали при ее коррозии в водных средах. Такая опасность особенно часто встречается в химической, нефтеперерабатывающей промышленности, при добыче нефти и газа, а также на морском транспорте и в строительстве. Поскольку процесс выделения водорода на катодах локальных коррозионных элементов при коррозии стали принципиально схож с процессом разряда водорода на катоде гальванической ванны, то автор не мог оставить без рассмотрения вопросы, связанные с на-водороживанием стали при коррозии, ставшие содержанием раздела 3. [c.5]

Предложен метод количественного анализа работы коррозионных элементов, возникающих в катодных гальванических покрытиях. Метод основан на построении реальных коррозионных диаграмм для двухэлектродных систем и определении силы тока элементов и их суммарного сопротивления. О защитных свойствах и качестве катодных гальванических покрытий предлагается судить по эффективности анодного процесса, скорость которого определяется по значению стационарного потенциала, устанавливающегося на поверхности покрытия, или по измерению истинного анодного тока потенциостатическим методом в интервале от стационарного потенциала системы до стационарного потенциала покрытия. Пористость покрытия оценивается по значению стационарного потенциала системы, коррозионному то<У элементов и их суммарному сопротивлению. Таблиц 3, иллюстраций 3. библиогр. 5 назв. [c.217]

Гальванический элемент, за счет работы которого идет коррозионный процесс, называют коррозионным элементом. Действие коррозионного элемента может быть пояснено на примере гальванической пары (рис. 4-4), состоящей из железного и медного электродов, погруженных в электролит (например, в раствор Na l). До замыкания этих электродов внешним проводником на поверхности раздела металл — электролит образуется равновесный двойной электрический слой. [c.146]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...