Нормальность раствора 641, XIV

Для приготовления 0,01 н. раствора азотнокислого серебра берут 50 мл 0,1 н. раствора соли и разводят дистиллированной водой в мерной колбе емкостью 500 мл. Нормальность раствора устанавливают и периодически проверяют по 0,01 н. раствору хлористого натрия. [c.74]

Г, растворяют в мерной колбе дистиллированной водой и доводят объем до 1 л. Для установления нормальности раствора в коническую колбу емкостью 250 мл отмеряют пипеткой 20 мл 0,05 н. стандартного раствора Са + и Mg +, добавляют мензуркой 30 мл дистиллированной воды и 5 мл буферного раствора. Жидкость перемешивают и добавляют к ней 0,1 г смеси индикатора, после чего титруют раствором трилона Б так же, как и при определении жесткости. Нормальность раствора трилона Б вычисляют по формуле [c.76]

Нормальность раствора соли Мора сравнительно неустойчива, и ее необходимо проверять каждый раз перед началом работы по 0,1 н. раствору марганцевокислого калия. Для этого в коническую колбу емкостью 250 мл приливают из бюретки 10 мл раствора соли Мора, содержимое разводят до 40—50 мл дистиллированной водой, вливают 1 мл серной кислоты (плотность 1,84) и тут же титруют 0,1 н. раствором марганцевокислого калия до слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. Нормальность вычисляют по фор-иуле [c.80]

Рис. 7. Влияние хрома на изменение потенциала п железохромистых сплавах в нормальном растворе сульфата железа в присутствии воздуха

Раствор, содержащий один грамм-эквивалент вещества в литре, называется нормальным раствором. Концентрация такого раствора обозначается 1 н. Разбавленные в 10 и 100 раз растворы называются соответственно деци-нормальными и сантинормальными (обозначения 0,1 и. и 0,01 н.). Соотношения между всеми единицами для измерения концентраций приведены в табл. 1.3. [c.32]

В настоящее время наиболее распространен метод кислотного выщелачивания нормальным раствором серной кислоты как более экономичный и обеспечивающий высокое извлечение урана. Производительность заводов, работающих по схеме кислотного выщелачивания, различна и составляет 500—700 т руды в сутки. Измельчение руды доводится до 0,5—0,2 мм и тоньше. Процесс ведется при температуре 20—80 °С и продолжается в среднем 12—24 ч при непрерывном перемешивании пульпы. [c.172]

По физической природе все жидкости делятся на нормальные растворы и жидкие кристаллы. [c.14]

Рис. 280. Влияние углерода на изменение электродного потенциала железохромистых сплавов с 13 — 15% Сг (а) и хромоникелевых сталей типа 18-8 (б) в нормальном растворе сульфатного железа в присутствии перекиси водорода и воздуха

Не следует применять термин нормальней раствор вместо термина раствор с молярной концентрацией 1 то1/1 [c.341]

V — количество раствора щелочи, израсходованной на титрование пробы, МЛ н — нормальность раствора щелочи [c.55]

К — коэффициент нормальности раствора гипосульфита. Зная вес осадка латуни (данные формы № 38) и вес меди в осадке, легко вычислить процентное содержание меди и цинка в латуни. [c.166]

Для установления нормальности раствора берут пинеткой 25 мл 0,01 н. раствора хлористого натрия, приливают 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра согласно методике определения хлор-ионов в растворах. [c.74]

Рис. 101. Изотермы расклинивающего давления водных растворов хлористого иатрня на свинцовом стекле. Нормальность растворов

Зависимость pH водных растворов Naa Os при 25° С от концентрации нормального раствора (раствор нормальный содержит 53 г Nag Og в 1 л) видна из следующих данных [c.17]

Очень химически активный металл, В чистом виде может сохраняться только в абсолютном вакууме. Энергично соединяется с азотом, углеродом и другими элементами. Энергично разлагает воду. В присутствии воздуха и других газов превращается в солеобразные соединения Летуч. Потенциал осаждения радия из нормальных растворов его солей составляет 1,718 относительно нормального кало-меленого электрода Применение металлического радия ограничено лабораторными науч ными исследованиями на практике в виде соединений (бромистых, хлористых сернокислых) для изготовления светящихся красок постоянного действия в качестве индикатора при различных физических и химических исследованиях в виде препаратов как у — источник при просвечивани и металлических изделий [c.354]

Карбидный анализ проводился на осадках, выделенных из исследованных сталей, находившихся в отожженном и закаленном состояниях. Электролитическое выделение осадков o juue-ствлялось при плотности тока 0,03 А/см и температуре 4—5° С. В качестве электролита использовался нормальный раствор КС1, содержащий 5 г/л лимонной кислоты, к которому прибавлялся 8—10%-ный раствор Zn lj для сохранения pH раствора. [c.25]

Охлажденную золу помещают в стакан емкостью 200 мл, добавляют 50 мл 0,1-нормальной соляной кислоты и 100 лл дистиллированной воды.. Избыток соляной кислоты отти-тровывают 0,1-нормальным раствором едкого натра в присутствии метилового оранжевого до перехода красной окраски в желтую. Содержание нитрита натрия в г/л определяют по формуле [c.77]

Работу начинают с определения электропроводности растворов едкого барита разной нормальности N и построения градуировочной кривой 1 = IRj ом -см.- ) = f (N), а путем сожжения навесок стандартных образцов стали или иного материала находят зависимость AN = f (рс), где AN — изменение нормальности раствора едкого барита в результате сожжения навески 1 г, содержащей рс % углерода. Электропроводность растворов едкого барита при 25° С, определенная в сосуде Х38, приведена в табл. 12.4. [c.283]

Расчет результатов анализа. Расчет результатов анализа основан на том, что каждый 1 мл нормального раствора трилона Б оттитровывает 1 мг-экв жесткости. Соответственно этому 1 мл де-цинормального (0,1Н) раствора трилона Б оттитровывает 0,1 мг-экв жесткости, а 1 мл сантинормаль-ного (0,1Н) раствора оттитровывает 0,01 мг-экв жесткости. [c.157]

Расчет результатов анализа. Расчет результатов анализа основан на том, что каждый 1 мл нормального раствора соляной или серной кислоты отти-тровывает 1 мг-экв щелочности. Соответственно этому I мл децинормального (0,1 Н) раствора соляной или серной кислоты оттитровывает 0,1 мг-экв щелочности, а 1 мл сантинормального (0,01Н) раствора оттитровывает 0,01 мг-экв щелочности. [c.160]

Рис, 4. Влияние Сг и Ni на электродный потенциал железохромистых сплавов в нормальном растворе сульфатного Fe в присутствии Н2О2 и воздуха [c.10]

Решение. Обозначив неизвестную нормальность раствора серной кислоты через х, составим пропорцию 40 24 = 0,2 л, откуда х = 24- 0,2/ 40 = = 0,12. Так как эквивалент серной кислоты (молярная масса 98) равняется 98/2 = 49, то в 1 л 0,12 н раствора содержится 49 0,12 = 5,88 г H2SO4. Количество серной кислоты, содержащейся в 40 см [c.264]

Стандартный раствор тиосульфата натрия. Чистый тиосульфат натрия растворяют в хорошо прокипяченной для удаления углекислоты дистиллированной воде из расчета содержания 24,83 г ЫагЗгОз-бНгО на 1000 мл раствора. Раствор оставляют на несколько часов, после чего его титруют чистым дважды возогнан-ным иодом или раствором иода в иодистом калии. Раствор тиосульфата должен быть примерно 0,1 н. В случае отклонения концентрации раствора от этой нормальности следует точно определить его титр по оду, а не подгонять его концентрацию точно к деци-нормальной. Раствор следует хранить в бутылях, за1крытых пробкой с трубкой, наполненной натронной известью. [c.697]

П р имечание. Применение понятия нормальность для молярной концентрации, отнесенной к эквивалентам, не рекомендуется так же, как обозначение., N . Вместо выражения 0,1 нормальный раствор перманганата калия" или, ,0,1 N раствор перманганата кпия следует использовать выражение [c.110]

Смотреть страницы где упоминается термин Нормальность раствора 641, XIV : [c.179] [c.73] [c.74] [c.80] [c.80] [c.26] [c.77] [c.25] [c.263] [c.158] [c.160] [c.163] [c.21] [c.21] [c.22] [c.280] [c.584] [c.1006] [c.52] [c.16] [c.69] [c.131] [c.171] [c.173] [c.174] [c.174] [c.188]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...