Нернста уравнение

Наводороживание металлов 119 Наполнители 93 Нернста уравнение 14 Никелирование 160, 161, 168— [c.205]

В обычных условиях перемешивания б = 10 — 10 см, что соответствует десяткам тысяч молекулярных слоев. Такой слой не может удерживаться молекулярными силами. Кроме того, прямые опыты показали, что на расстояниях порядка 10 см от твердой стенки наблюдается движение жидкости, а следовательно, ли нейный закон распределения концентрации теряет свое обоснование. Теория Нернста не позволяет оценить значение потока т теоретически, так как толщина б в ней не вычисляется, поэтому теория является только качественной, а не количественной. Уравнение (404) позволяет найти значение б, исходя из известных величин т, концентраций с и Со и известного коэффициента диффузии Х д, а затем производить количественные расчеты. [c.205]

Если принять, по Нернсту, линейное изменение концентрации, можно уравнение (407) записать следующим образом [c.206]

Когда активность ионов металла в растворе равна единице второй член уравнения Нернста превращается 1з нуль. Электродный потенциал при этом становится равным стандартному потенциалу. Таким образом, стандартный электродный потенциал представляет собой частный случай равновесного потенциала. Е сли подставить все константы при температуре 25° С (Т = == 298° К) и умножить на 2,3, для перехода от натуральных логарифмов к десятичным, то мы получим следующее выражение [c.26]

УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА И РАСЧЕТ ПОТЕНЦИАЛА ПОЛУЭЛЕМЕНТА [c.31]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества L равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество L является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

Как и в случае каломельного электрода, чем выше концентрация КС1, тем отрицательнее потенциал. В 0,1 н. растворе КС1 его значение 0,288 В, а температурный коэффициент —4,3 X X 10 В/К. Потенциалы при других концентрациях КС1 можно вычислить, подставив в уравнение Нернста соответствующие значения активности ионов С1 . [c.45]

Соответствующее выражение уравнения Нернста имеет вид [c.395]

Электродные потенциалы зависят от температуры и активной концентрации иона в электролите, что хорошо передается уравнением Нернста [c.293]

Это безусловно справедливо для конденсированных систем. Нернст пользовался решением уравнения (10.2) [c.182]

Эти уравнения дают возможность исключить константу интегрирования и получить зависимость = / (Т) аналитическим путем. Уравнение (19.19) математически выражает тепловую теорему Нернста. На основе этой теоремы можно утверждать, что [c.220]

Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, для идеального газа производная др/дТ)у, равная R/v, при Т = О не обращается в нуль, как это должно было бы быть согласно тепловой теореме. Точно так же разность теплоемкостей Ср и Су равняется при Г = О не нулю, как этого требует тепловая теорема, а газовой постоянной R. Несоответствие свойств идеальных, т. е. сильно разреженных, газов тепловой теореме связано с неприменимостью уравнения Клапейрона—Менделеева при низких температурах. Вблизи абсолютного нуля разреженные газы подчиняются не уравнению Клапейрона—Менделеева, а более сложному уравнению состояния, учитывающему квантовые эффекты ( вырождение газа). [c.88]

Тогда расчет активностей осуществляется с помощью уравнения Нернста [c.106]

По уравнению Нернста можно рассчитать парциальное давление кислорода, соответствующее потенциалу -0,539 В кислородного электрода [c.57]

Этот процесс не будет протекать, если потенциал кислородного электрода уменьшится до - 0,30 В. По уравнению Нернста можно рассчитать соответствующую этому случаю концентрацию кислорода в среде [c.58]

Диаграмма представляет собой линейные зависимости равновесных потенциалов окислительно-восстановительных систем металла и его соединений в воде от pH раствора при 25 С. Зависимости равновесных потенциалов от pH рассчитываются по уравнению Нернста. Прямыми вертикальными линиями отмечаются величины гидратообразования. Таким образом, диаграмма разбита на отдельные участки — области преобладания. Точке, находящейся в той или иной области отвечает определенное термодинамически устойчивое соединение или ион, которые указываются в центральной части области преобладания. Потенциалы приводятся относительно потенциала стандартного водородного электрода. В качестве примера приведена упрощенная диаграмма для системы железо—вода (рис. 3). Линии равновесий обозначены цифрами, под которыми в подписях к рисунку приводятся соответствующие равновесия. [c.24]

Если применить выражение (2.25) к рассматриваемой реакции, например реакции (2.21), и к реакции, определяющей потенциал электрода сравнения, например (2.18), то из уравнения (2.1) может быть выведено уравнение Нернста для потенциала [c.50]

Потенциал Е на поверхности раздела, очевидно, зависит от природы системы, концентрации (или, точнее, от активности а) ионов в растворе и давления (или летучести) газа, находящегося в равновесии. Это выражается с помощью уравнения Нернста [c.18]

При равновесии существует связь между электродным потенциалом (равновесным потенциалом) и активностью ионов металла в растворе. Это соотношение дается уравнением Нернста [c.11]

Для катодного процесса, протекающего с водородной деполяризацией, уравнение Нернста (при о = 0) принимает вид [c.23]

RT/F - температурный коэффициент уравнения Нернста [c.72]

СО, Рсо, поправки должны быть внесены и в уравнения для общей зависимости Ig Kp = f(T) при вычислении постоянной интегрирования на основе теоремы Нернста). [c.377]

При отсутствии данных о теплоёмкостях величина определяется по упрощённому уравнению Нернста [c.167]

Напряжений нормальный ряд 59 Неполяризуемый электрод 36 Неорганические покрытия 161 Нернста уравнение 50 Нефтепровод 295 Никелькадмиевые элементы 310 Ниобий, ниобиевые аноды 198,206 Нулевой профиль напряжений 374 [c.494]

Нернста уравнение 69, 70, 71 Никель 55, 170, 184, 208-211 диаграмма состояния 187 сплавы 189, 194, 195, 196, 199, 209-211 устойчивость в газовых средах 59, 60 Никелирование 271-272 Нимоник 211 Ниобий 190 Нирезист 196 Нихром 210 Нихросилаль 195 Ножевая коррозия 133 [c.317]

НЕРНСТА УРАВНЕНИЕ связывает равновесный потепциал Е электрода, находящегося в растворе своих ионов, с их активностью of, [c.422]

Сна может быть рассчитана для растворов любой активнос ги по уравнению Нернста [c.30]

Если, например, медный катод находится в разбавленном растворе USO4, где активность иона меди равна аси +. то в отсутствие внешнего тока потенциал меди можно найти по уравнению Нернста [c.51]

Таким образом, если имеет место постоянный поток первого компонента /i= onst, то коэффициент распределения К не равен его равновесному значению К - Уравнение (8.186) можно рассматривать как обобщение закона распределения Нернста на стационарные состояния. Проводя аналогичные выкладки, получим для коэффициента распределения второго компонента следующее выражение [c.226]

Более точные способы аппроксимации (например, с помощью уравнений Нернста Ig р = А — В/Т + СТ + D Ig Г) часто не имеет смысла употреблять из-за большого разброса экспериментальных данных по давлениям насыщенных паров. Например, в 1952—1955 гг. Голдфингер и др. [12] провели измерения давления насыщенного пара углерода методом испарения с открытой поверхности (метод Лэнгмюра) и эффузионным методом Кнудсена. Полученные данные отличались между собой примерно в 100 раз (рис. 2.14.2). [c.93]

Скорость удаления ингибитора из бумаги для кинетической области можно определить, используя уравнение Нернста [94]. В кинетической области растворение ингибитора происходит по внутренней поверхности, равной поверхности распределения ингибитора при капиллярной пропитке бумаги-основы водными растворами ингибитора в процессе ее производства. Следовательно, все входящие в уравнение величины, включая коэффициент дифузии, поверхность, с которой удаляется ингибитор, и т. д,, можно определить из данных по кинетике пропитки бумаги. [c.169]

МЫЧ гид()ОзаКисИык соединений железа, с коТорымН твёрдая фазй находится в равновесии. Уравнение Щукарева в трактовке Нернста для растворения твердого тела в жидкости утверждает наличие насыщенного раствора в тонком прилегающем слое, с которым тело находится в равновесии. [c.26]

Поскольку происходит обмен электронами, скорости этих двух реакций можно выразить двумя таотностями ток п ность тока равна силе тока на единицу площади поверхности)Ти й При равновесии i = i = I o, если считать, что никакие другие электродные реакции на поверхности электрода не протекают I o называют плотностью тока обмена. Соответствующий электродный потенциал, так называемый равновесный потенциал, можно рассчитать по уравнению Нернста (см. 2.3). [c.16]

Редокс-потенииал. Концентрация кислорода в почвенной влаге, как правило, определяет ее редокс-потенциал чем выше содержание кислорода, тем выше редокс-потенциал согласно уравнению Нернста. Именно разность редокс-потенциалов при различных условиях [c.52]

Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит (для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потендиал-рН-диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс (вдоль которой отложены значения рН-растворов), отстоящих одна от другой на величину 0,06/z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10-S г-ион1л. Уравнению (6.1) на потенциал-рН-диаграмме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН-раство ра и не зависит от потенциала. Если L означает произведение растворимости гидроокиси, то в насыщенном растворе [c.95]

При коррозии с водородной деполяризацией, обычно наблюдац= мой в котлах сверхвысокого давления, влияние давления на величину потенциала водородного электрода можно оценить по классическому уравнению Нернста [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...