Уравнение «реакций с диффузией

Уравнение реакций с диффузией 311 [c.3]

Чтобы не перегружать изложение, мы не будем входить в подробности абстрактного, чисто математического определения производной Фреше, а вместо этого продемонстрируем, как она выводится на нескольких примерах. В случае уравнения реакции с диффузией (9.1.4) матрица Ь представима в виде [c.314]

Рассмотрим случай, когда вектор Яо не зависит от пространственных переменных, но является периодической или квазипериодической функцией времени. Ограничимся уравнениями реакции с диффузией. Матрица зависит от времени так же, как Яо. Подстановка (9.2.12) по-прежнему остается в силе. Требуется найти решения уравнений (9.2.15). Такие уравнения были подробно рассмотрены в гл. 2 и 3. [c.315]

Рассмотрим решения уравнения (9.2.3) более подробно. Так как L зависит от нам необходимо всякий раз указывать, о каком векторе Яд идет речь. Мы начинаем с постоянного, т. е. не зависящего от пространственных переменных и времени, вектора Яо-Возвращаясь к примеру с уравнениями типа реакция с диффузией , напомним, что матрица I допускает в этом случае разложение (9.2.5), где (см. (9.2.6)) — постоянная матрица, а матрица определяется выражением (9.2.7). [c.315]

При смешанном диффузионно-кинетическом контроле процесса окисления металла в уравнении (88) с Ф Q. Для установившегося процесса скорость химической реакции и скорость диффузии равны учитывая уравнения (71) и (88), можно написать [c.63]

Скорость процесса в целом всегда определяется наиболее медленными его стадиями, при невысоких давлениях десорбция газа происходит гораздо быстрее, чем два первых процесса, т. е. скорость разложения будет определяться скоростью собственно химической реакции и скоростью диффузии газообразных продуктов внутри материала. В том случае, если лимитирующей стадией процесса является диффузия, кажущаяся кинетика реакции будет описываться уравнениями диффузии и, следовательно, не будет отражать скорости собственно химической реакции. В этом случае говорят, что процесс протекает в диффузионной области. Чаще всего он описывается уравнением реакции первого порядка, так как скорость диффузии прямо пропорциональна концентрации вещества в объеме. В диффузионной области кинетика процесса не имеет ничего общего с истинной кинетикой гетерогенных химических реакций. [c.141]

При исследовании систем, находящихся вдали от состояния равновесия, неожиданно обнаруживается зависимость между кинетикой идущих в системах химических реакций и их пространственно-временной структурой. Конечно, верно, что взаимодействия, определяющие величины констант скоростей химических реакций и параметров переноса, в свою очередь определяются величинами близкодействующих сил (имеются в виду валентные связи, водородные связи, силы Вап-дер-Ваальса). Тем не мепее решения кинетических уравнений зависят, кроме того, и от глобальных характеристик. Эта зависимость, тривиальная для термодинамической ветви вблизи равновесия, для химических систем, находящихся в условиях, далеких от равновесных, становится определяющей. Например, диссипативные структуры, как правило, возникают лишь в таких системах, размеры которых превышают некоторые критические значения. Значения этих критических величин являются сложной функцией параметров, определяющих идущие в системе химические реакции и диффузию. Поэтому мы можем сказать, что химические нестабильности сопряжены с упорядочением па больших расстояниях, благодаря которому система функционирует как единое целое. [c.137]

Взаимодействие материала уплотнения и жидкости протекает в форме очень медленной химической реакции, чаще в форме коррозионного или окислительного процесса, диффузионного и адсорбционного обмена. Результатом этих процессов является старение материалов уплотнений с постепенной потерей их первоначальных свойств. Скорость процесса старения в общем случае определяется концентрацией А реагирующих веществ и энергией реакции Е. Наблюдения за процессом старения различных материалов показали, что он может быть описан уравнением на основе обобщения уравнений теории химических реакций и диффузии. [c.81]

Если содержание кислорода в тории значительно превышает предел растворимости, то реакция раскисления будет протекать по следующей схеме. Содержание кислорода в тории в непосредственной близости от поверхности уменьшится в результате диффузии кислорода к поверхности на поверхности кислород будет реагировать с кальцием с образованием окиси кальция. Для сохранения равновесия между торием и окисью тория последняя должна растворяться в металле до состояния насыщения. Следовательно, после исчезновения частиц окиси тория вблизи поверхности произойдет дальнейший рост слоя металла, не содержащего частиц окиси тория. Если скорость реакции контролируется диффузией кислорода через этот слой тория, толщина которого возрастает прямо пропорционально количеству удаляемого кислорода, то кинетика процесса будет описываться хорошо известным параболическим уравнением скорости. При известной концентрации кислорода на внешней поверхности исследуемого образца тория и на внутренней поверхности раскисленного к данному моменту времени слоя из величин параболических констант скорости могут быть вычислены коэффициенты диффузии кислорода в тории. [c.115]

Нужно отметить, что в тех случаях, когда при протекании реакции с замедленной стадией разряда происходит изменение концентрации ионов у поверхности электрода, т. е. наблюдается торможение стадии диффузии, поляризационные кривые, построенные в полулогарифмических координатах, имеют либо короткий линейный участок, либо вообще нелинейны. Дополнительное возникновение перенапряжения диффузии приводит к более сильному сдвигу потенциала при заданной плотности тока в отрицательную сторону. Наиболее сильно эффект диффузионных торможений проявляется для металлов, характеризующихся высокими токами обмена, т. е. сравнительно быстрой скоростью переноса электронов, и при повышенных плотностях тока. Кинетическое уравнение при наложении перенапряжения диффузии имеет вид [c.20]

Если время контактирования больше времени химической реакции, то горение относят к диффузионному, в обратном случае горение относят к кинетическому. Изображая графически изменение скорости горения топлива (рис. 2-3) в зависимости от температуры при постоянной массовой концентрации окислителя, можно показать, что в соответствии с уравнением Аррениуса (2-4) скорость реакции с ростом Т сильно увеличивается (кривая 1). Область горения, ограниченная осью ординат и кривой 1, называют кинетической осью абсцисс и кривой 2 —диффузионной областью горения. Между кривыми / и 2 существует область 3, в которой скорости химических реакций соизмеримы со скоростями диффузии. [c.44]

Отметим еще, что рассмотренную выше теорию легко обобщить так, чтобы учесть и некоторые дополнительные эффекты, которыми мы ранее пренебрегали. Пусть, например, О (лс) — концентрация некоторой материальной химически активной примеси в точке х, вступающей в химическую реакцию с некоторой другой примесью или же со средой, в которую она погружена. Будем считать тем не менее эту примесь пассивной в том смысле, что ни ее перенос, ни происходящие с ней химические реакции не оказывают заметного влияния на поле скорости и (х, t) (это допущение можно считать приемлемым, если концентрация примеси мала, а химические реакции в потоке протекают сравнительно медленно и спокойно). Предположим далее, что скорость реакции зависит лишь от концентрации х), т. е. задается некоторой функцией Ф(0), не зависящей от лс и < (так будет обстоять дело, если концентрация много меньше, чем концентрация вещества, с которым эта примесь вступает в реакцию). При этих условиях уравнение диффузии (1.72) придется дополнить еще одним членом [c.126]

НАСЫЩЕННАЯ ВОЗДУХОМ ВОДА. При нормальных температурах в воде с нейтральной, а также слабокислой или слабощелочной реакцией заметная коррозия железа имеет место только в присутствии растворенного кислорода. В насыщенной воздухом воде начальная скорость коррозии может достигать 10 г/(м -сут). Эта скорость через несколько дней снижается вследствие образования пленки оксида железа, которая действует как барьер для диффузии кислорода. Стационарная скорость корро-. зии может быть 1,0—2,5 г/(м -сут) и возрастает с увеличением скорости потока. Так как скорость диффузии в стационарном состоянии пропорциональна концентрации Oj, из уравнения (2) следует, что и скорость коррозии железа пропорциональна концентрации Ог- Типичные данные показаны на рис. 6.1, а. В отсутствие растворенного кислорода скорость коррозии как чистого железа, так и стали при комнатной температуре незначительна. [c.101]

В газовой смеси могут происходить химические реакции. Здесь будет рассматриваться только случай, когда скорости химических реакций достаточно велики и газовая смесь находится в локальном равновесном химическом состоянии. При большой скорости химических реакций или соответственно при малых временах протекания химических реакций хим имеет место неравенство 4им С 4. здесь характерное газодинамическое время, определяемое отношением характерного размера в задаче L к характерной скорости движения среды V ( ,, = L/V). Можно показать, что уравнения диффузии в этом случае вырождаются в конечные соотношения, носящие название законов действующих масс. [c.13]

Скорость протекания химических реакций зависит от интенсивности переноса химических элементов. Пусть компоненты газовой смеси, участвующие в химических реакциях, состоят из yVa химических элементов. Обозначим через весовую долю элемента с номером а в составе компонента с номером i (1 с а < с Л/г)- Умножая уравнения диффузии (1.25) компонентов, участвующих в химических реакциях, на и суммируя результаты по i при фиксированном а, получим [c.14]

Рассматриваемая задача типа сформулированной в 1,9 (задача 1). Однако здесь будет изучаться только сублимация материала тела без образования слоя кокса и без химических реакций. В данном случае единственная поверхность разрыва (волна сублимации), отделяющая газовый поток от твердого тела, является, естественно, подвижной. Будем изучать стационарный режим уноса массы, когда волна разрыва движется с постоянной скоростью D. Тогда в подвижной системе координат, связанной с волной сублимации (у = у — Dt, у — координата в неподвижной системе), движение в пограничном слое будет установившимся. Течение предполагается ламинарным, описывается оно системой уравнений (1.114). Пусть газовая смесь состоит из двух компонент сублимирующего вещества и однородного основного потока. В этом случае имеет место закон Фика, и уравнение диффузии представляется в простом виде [c.301]

Итак, в бинарной смеси (при отсутствии гомогенных химических реакций) выполняются общие для сплошных сред законы сохранения массы, импульса и энергии, а также закон сохранения массы компонента (уравнение диффузии). Совокупность уравнений, выражающих законы сохранения для бинарных смесей, дана (с использованием общего соотношения (1.1) или (1.1 а)) в табл. 1.1 и 1.2. [c.35]

Замедленные до тепловых энергий нейтроны начинают диффундировать, распространяясь по веществу во все стороны от источника. Этот процесс уже приближенно описывается обычным уравнением диффузии с обязательным учетом поглощения, которое для тепловых нейтронов всегда велико (на практике для того их и делают тепловыми, чтобы нужная реакция шла интенсивно). Основной характеристикой среды, описывающей процесс диффузии, является длина диффузии L, определяемая соотношением [c.548]

Скорости образования -компонентов за счет всех химических реакций, вообще говоря, зависят от концентраций Со. (см. 2.9 и (5.1.16)). Таким образом, уравнения неразрывности для компонентов, записанные через массовые концентрации отдельных компонентов смеси, неоднородны из-за наличия гомогенных химических реакций в потоке газа. Иногда удобно оперировать с однородными уравнениями. При отсутствии внутриядерных реакций из р уравнений неразрывности могут быть получены V однородных уравнений диффузии для элементов, где V — число элементов в смеси газов. Действительно, так как элемент в химических реакциях не образуется и не исчезает, то [c.183]

С эффектом вязкости и явлением диффузии, а в некоторых случаях с физико-химическими процессами, например с горением внутри камеры смешения. Несмотря на это, в случае цилиндрической камеры смешения при пренебрежении силами трения на границах камеры смешения во многих случаях, когда смешение в действительности осуществляется, характеристики результирующего потока в сечении 5з можно рассчитать независимо от промежуточных процессов в камере смешения. По аналогии и по существу в эжекторе параметры потоков в сечениях Sl 1 2 и связаны универсальными уравнениями сохранения так же как на сильных разрывах — скачках, которые тоже во многих случаях (но тоже не всегда) можно вводить и рассматривать в рамках моделей идеальных жидкостей или газов независимо от внутренних непрерывных, но резко меняющихся процессов в действительных явлениях, связанных со свойствами вязкости, теплопроводности, с кинетикой химических реакций и т. п. [c.114]

При взаимодействии жидких окислов с тугоплавкими металлами, как правило, происходит восстановление жидкого окисла до твердого низшего окисла и окисление металла — основы. Поэтому при рассмотрении уравнения (1) для наших систем надо выразить (статическое) через (динамическая межфазная энерги.ч). Поскольку кинетика взаимодействия жидких окислов с тугоплавкими металлами определяется диффузией металла основы через слой образующихся окислов, то в процессе растекания контактную реакцию можно считать протекающей в монослое. [c.311]

Процесс образования силицида никеля в вакууме имеет три стадии. Вначале при температурах выше 1073 К никелевое покрытие разбивается на шарообразные частицы подобно тому, как уже было описано для усов сапфира с никелевым покрытием (разд. II, Г) и углеродных волокон с тем же покрытием (разд. III, В, 2). На второй стадии частицы никеля приобретают фасетчатую форму, причем особенно быстро это происходит в интервале температур 1173—>1373 К. Оценив время, необходимое для появления фасеток на частицах никеля при различных температурах, получаем из уравнения скорости реакции (разд. II, А,2) энергию активации 109 кДж/моль (рис. 22). Предполагается, что это — энергия активации самодиффузии в частицах никеля. На третьей стадии усы смачиваются никелем, и для этого процесса из уравнения скорости реакции получена энергия активации 310 кДж/моль (рис. 22). Эта величина меньше энергии активации диффузии никеля в углеродное волокно (461 кДж/моль), определенной в аналогичных условиях. [c.426]

По электрохимической кинетике имеется обширная специальная литература [10]. Для пояснения основных принципов на рис. 2.4 приводится кривая /(т)) для окислительно-восстановительной реакции по уравнению (2,9) с перенапряжениями перехода и диффузии. Согласно теории [2] для этого примера можно записать [c.54]

С математической точки зрения уравнения (9.1.3) представляют собой систему нерасцепляющихся нелинейных стохастических дифференциальных уравнений в частных производных. Разумеется, такие уравнения охватывают необычайно широкий класс процессов, и нас будут интересовать такие ситуации, в которых описываемая идш система резко изменяет свои макроскопические свойства, приобретая какой-то новый качественный элемент или утрачивая существовавший ранее. Приведем несколько примеров систем, описываемых уравнениями (9.1.3). В химии находят широкое применение уравнения реакций с диффузией вида [c.311]

ПО объему кристаллического зерна путем замены одного атома в кристаллической решетке другим, но этот путь требует очень высоких энергий активаций, соизмеримых с энергией кристаллической решетки. Например, торий диффундирует в вольфраме объемно, требуя энергии активации 502 кДж/моль. Если диффузия идет по границам зерен, где имеется много нарушений кристаллической структуры — вакансий и дислокаций, то энергия активации составляет 393,5 кДж/моль. При поверхностной диффузии тория по вольфраму энергия активации составляет всего 278 кДж/моль (торирование вольфрама). Соответственно резко изменяются коэффициенты диффузии, так как уравнение для коэффициента диффузии аналогично уравнению константы скорости химической реакции в зависимости от температуры [c.299]

Поскольку скорость химических i реакций и диффузия ионов в оксидной пленке в зависимости от температуры подчиняются единому экопоненциальному закону, т. е. выражению, подобному уравнению Аррениуса, скорость высокотемпературной коррозии котельных труб при данном составе эоловых отложений и окружающей среды с повышением температуры увеличивается экспоненциально как при кинетическом, так и при диффузионном режиме окисления. [c.6]

Было установлено, что рост реакционной зоны следует параболическому закону, т. е. скорость реакции лимитируется диффузией. Подсчитанные по этим данным константы скорости реакции подчиняются уравнению Аррениуса. Окись алюминия быстрее взаимодействует со сплавом, чем с нелегированным титаном. Это, видимо, объясняется тем, что в первом случае в матрице присутствует алюминий и достаточен меньший его перенос из волокна для образования фазы TiaAl. Величины энергии активации реакции окиси алюминия со сплавом и нелегированным титаном составляют соответственно 211 и 216 кДж/моль. Треослер и Мур отмечают, что указанные величины энергии активации соответствуют процессу, скорость которого лимитируется диффузией алюминия через ннтерметаллидную фазу, образующуюся на границе волокна и матрицы. [c.124]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотношение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

На основании аналогичных идей был сделан интересный количественный анализ процесса КР [215]. Предполагалось, что существует поле упругих гидростатических напряжений растяжения в вершине трещины, и это поле упругих напряжений взаимодействует с растворенными атомами из-за несовпадения размеров решетки раствора и растворенных атомов. Выполненная с учетом этого предположения количественная обработка на основе соответствующи.х положений диффузии показывает, что концентрация растворенных атомоа вблизи вершины трещины может очень быстро увеличиваться. Высокая концентрация растворенных атомов, как предполагается, способствует реакции с основным материалом по реакции первого порядка с образованием продуктов реакции с очень низким сопротивлением разрушению. Если рост трещины пропорционален скорости реакции, то получается следующее уравнение [c.287]

Начиная с нижнего конца кривой и—К (см., например, рис. 42) скорость трещины растет с увеличением коэффициента интенсивности, вероятно, в соответствии с уравнением (8). В области / скорость роста трещины должна быть ограничена кинетикой реакций в вершине трещины, как это было отмечено ранее. Постоянно увеличиваясь, скорость может достичь предела, при котором источники разрушения находятся в вершине трещины. В этом случае стадией, ограничивающей скорость, должен быть процесс, связанный с диффузией паров воды либо из газа, заполняющего трещину, либо через оксидную пленку в вершине трещины. В любом случае следует ожидать, что скорость трещины сильно зависит от концентрации паров воды в объеме атмосферы и практически не зависит от прилолсенных в вершине трещины напряжений. Действительно, это наблюдается для области II на плато скорости (см. рис. 41 и 42). [c.288]

При описании непрерывных систем необходимо различать движение системы как целого со скоростью и) [уравнение (3.65)] и с. диффузионных потоков ргуАгу [уравнение (3.67)], из которых только (с — 1) линейно независимы [см. уравнение (3.68)]. Для невязких систем скорость центров тяжести не появляется в уравнении источника (3.72), и поэтому течение в этом случае следует рассматривать как явление обратимое. Необратимость связана только с диффузией, и очевидно, что в двухкомпонентной системе в отсутствие температурного градиента или химической реакции будет протекать только один независимый необратимый процесс. [c.52]

Главным достоинством и основой предлагаемой теории является некоторая идеализация действительных явлений, называемая здесь гипотезой (схемой, моделью) Рейнольдса. Ей уделяется в книге весьма большое место, хотя обоснование теории массопереноса с помощью идеализации вполне обычно. Новое в изложении является выбор рей-нольдсова потока вместо общеупотребительного стефанова потока. Безусловно, такой выбор можно считать лишь делом вкуса. Мне все же кажется, что он обладает определенными преимуществами. Становится возможным рассматривать весьма сложные процессы переноса массы (в том числе и при наличии химических реакций), не пользуясь дифференциальными уравнениями и понятиями диффузии, несовместимыми с элементарным математическим аппаратом. Однако неверно представлять себе, что книга основана на аналогии Рейнольдса между сдвиговым напряжением трения, потоками тепла и массы вещества. [c.8]

Для подобных условий скорость мас-сопереноса можно выразить из уравнения (5-125) непосредственно как Еокток,с1г, пользуясь отсутствием в нем постоянных кинетики Z и Е. В таком случае говорят, что процесс, контролируется физически , т. е. химическая реакция протекает так быстро , что все сопротивление связано с диффузией. [c.209]

Уравнения типов (13,4) и (13.5) используются значительно чаще. Например, они встречаются в задачах диффузии, происходящей одновременно с химической реакцией (см. [71] гл. Vlil, [7 6]), в исследованиях, связанных с диффузией в биологических тканях [77], в теории консолидации почв [78] и в генетике. Задачи одновременной диффузия тепла и водяного пара приводят к системе двух дифференциальных уравнений (см. [71], гл. X 111, [79]). [c.34]

Как видно на рис. 146, образование пленки заканчивается примерно через V2 мин. Дальше ее толщина нарастает крайне медленно. Это объясняется тем, что отлагающийся слой коллоидной кремневой кислоты играет защитную роль, затрудняя диффузию ионов. Температурный коэффициент реакции разложения поверхностного слоя стекла близок к 2% на каждый градус, т. е. близок к величине, характерной для явлений, связанных с диффузией ионов в растворах. Тангенсы углов, образуемых касательпыми к этой кривой с осью абсцисс, найденные из экспериментальных данных, совпадают (в пределах точности опыта) с вычисленными из уравнений диффузии. На осповании этртх данных отчетливо [c.227]

Первое допущение обусловливается тем, что для большинства явлений распространения пламени температурная зависимость скорости химической реакции существенно сильнее концентрационной, и поэтому толщина зоны хилхическо-го превращения мала но сравнению с толщино] зоны прогрева. Данное обстоятельство позволяет 1ше зоны химического превращения использовать ли]1ейные двухМерные уравнения тенлонроводности и диффузии, записанные в системе координат, движущейся с фронтом пламени, а зону считать математической поверхностью. [c.127]

Многие материалы используются в весьма жестких условиях. Под воздействием деформаций, коррозии, облучения и т. д. поведение дефектов обретает сложный характер, хорошо описываемый уравнениями типа реакция плюс диффузия , и поэтому дефекты могут организовываться в геометрически правильные структуры, что не может не сказываться на физических свойствс1Х материалов. Выяснилось, что неустойчивости и различного рода структурирование — это обычные процессы для материаловедения. Поскольку эти процессы оказывают существенное влияние на свойства материалов, необходимо их понимание с тем, чтобы научиться ими управлять. [c.433]

Это уравнение называют логарифмическим. Соответственно, график, построенный в координатах у — g t + onst) или у — — Ig t (при t > onst) имеет вид прямой линии. Логарифмическое уравнение, впервые полученное Тамманном и Кестером [11], отражает поведение многих металлов (Си, Fe, Zn, Ni, Pb, d, Sn, Mn, Al, Ti, Та) на начальных стадиях окисления. Вначале справедливость этого уравнения ставилась под сомнение. Были сделаны попытки вывести уравнения на основе предположений о существовании специфических свойств оксидов, таких как наличие диффузионных барьеров и градиентов ионной концентрации и других. Эти предположения не получили экспериментального подтверждения. С другой стороны, было показано, что логарифмическое уравнение можно вывести из условия, 4TQ скорость окисления контролируется переходом электронов из металла в пленку продуктов реакции, причем эта пленка имеет пространственный электрический заряд во всем своем объеме (7, 12]. Преобладание заряда, обычно отрицательного, в оксидах вблизи поверхности металла, подобно электрическому двойному слою в электролитах, было установлено экспериментально. Таким образом, любой фактор, изменяющий работу выхода электрона (энергию, необходимую для удаления электрона из металла), например ориентация зерен, изменения кристаллической решетки или магнитные превращения (точка Кюри), изменяет скорость окисления, что и наблюдалось в действительности [13—15. Когда толщина пленки превышает толщину пространственно-заряженного слоя, определяющим фактором обычно становится скорость диффузии или миграции сквозь пленку. При этом начинает выполняться параболический закон, и ориентация зерен или точка Кюри перестают оказывать влияние на скорость окисления. Исходя из этого, можно сказать, что в начальной стадии оксидная пленка на металлах [c.193]

Граничные условия для уравнения (59,16) в разных случаях различны. На границе с поверхностью тела, не растворимого в жидкости, должна обращаться в нуль нормальная к поверхности компонента диффузионного потока i = —pDV другими словами, должно быть <3 /dn = 0. Если же речь идет о диффузии от тела, растворяющегося в жидкости, то вблизи его поверхности быстро устанавливается равновесие, при котором концентрация в примыкающей к поверхности тела жидкости равна концентрации насыщенного раствора Со диффузия вещества из этого слоя происходит медленнее, чем процесс растворения. Поэтому граничиое условие на такой поверхности гласит с = q. Наконец, если твердая поверхность поглощает попадающее на нее диффундирующее вещество, то граничным условием является равенство с = 0 (с таким случаем приходится, например, иметь дело при изучении химических реакций, происходящих на поверхности твердого тела). [c.327]

Перенос теплоты, учитываемый уравнением (15-10), осуществляется теплопроводностью, конвекцией и молекулярной диффузией. В сложных случаях теплообмена уравнение (15-10), оставаясь пригодным, не определяет полностью тепловой поток, поступающий в стенку. Подробнее об этом сказано в 15-3. Если химические реакции происходят при течении газовой смеси с большой скоростью, то необходимо учесть перенос теплоты диссипа- [c.357]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...