Аррениуса уравнение

Согласно молекулярно-кинетическому обоснованию закона Аррениуса, уравнение константы скорости бимолекулярной реакции имеет вид [c.18]

Если исходить из уравнения Аррениуса [уравнение (13.19)] для скорости химической реакции, то видно, что константа скорости к определяется энергией активации Еа и частотным фактором А, Влияние катализатора на скорость реакции может заключаться в том, что он изменяет или Еау или А, Катализатор оказывает наиболее сильное влияние на энергию активации Еа, Как правило, катализатор понижает полную энергию активации химической реакции. Понижение Еа катализатором схематически изображено на рис. 13.6. [c.277]

Адиабатические процессы 58, 59, 86, 109, 158 Адиабатическое расширение 84 Адиабатическое сжатие 74, 76-111 Азеотропа перегонка 184 Азеотропная точка 186 Азеотропное превращение 221 Азеотропные смеси 184-186, 221 Активности коэффициент 200, 203, 204, 210, 216, 217, 221-224 Активность 215, 216, 223, 224, 237, 229 Аррениус С. 231 Аррениуса уравнение 231 Атермические растворы 226 [c.451]

Согласно этому уравнению, постоянная А слабо зависит от температуры. В табл. 15 приведены значения Д5 и ДЯ для окисления некоторых чистых металлов, а и табл. 16 — постоянные уравнения Аррениуса (242) при окислении металлов на воздухе и в кислороде. [c.126]

Постоянные А Q уравнения Аррениуса (242) при окислении металлов на воздухе и в кислороде (по Кубашевскому и Гопкинсу). [c.127]

Скорость роста как тонких, так и толстых пленок увеличивается с возрастанием температуры согласно известному уравнению Аррениуса [c.194]

Способность сплава длительное время выдерживать воздействие агрессивных сред при высоких температурах зависит не только от диффузионно-барьерных свойств пленок продуктов реакции, но и от адгезии таких пленок к основному металлу. Нередко защитные пленки отслаиваются от поверхности металла во время циклов нагревания — охлаждения, так как коэффициенты расширения пленки и металла неодинаковы. Американское общество по испытанию материалов провело ускоренные испытания [58 ] на устойчивость различных проволок к окислению. Испытания заключались в циклическом нагревании проволоки (2 мин) и охлаждении (2 мин). Попеременное нагревание и охлаждение заметно сокращает срок службы проволоки по сравнению с постоянным нагревом. Срок службы проволоки в этих испытаниях определяется временем до разрушения или временем до увеличения ее электрического сопротивления на 10 %. В соответствии с уравнением Аррениуса, зависимость срока службы т (в часах) проволоки от температуры имеет вид [c.205]

С. Аррениус и Я. Вант-Гофф независимо друг от друга пришли к уравнению, связывающему константу скорости, температуру и энергию активации, причем это уравнение построено по типу уравнения Максвелла — Больцмана [c.297]

Константа реакции является функцией технологических параметров (температуры, давления и др.). Согласно уравнению Аррениуса, зависимость константы химической реакции от температуры можно выразить соотношением [c.147]

Пусть некоторый объем газообразного реагента заключен в сосуд, стенки которого поддерживаются при неизменной температуре То- Предположим, что при протекании одной гомогенной реакции, следующей закону Аррениуса, внутри сосуда устанавливается (например, вследствие сильного перемешивания) одинаковая температура Т. Ввиду принятого допущения весь объем газа V реагирует одинаково вс всех точках и нет надобности использовать систему уравнений в частных производных. [c.269]

Таким образом, вместо системы двух уравнений второго порядка достаточно решить одно уравнение сохранения энергии, которое для необратимой реакции первого порядка, следующей закону Аррениуса, имеет вид [c.353]

Полная энергия U, необходимая для того, чтобы дислокация перерезала дислокационный лес, является функцией силы Р, которая действует на перерезающую дислокацию в точке пересечения. Число актов перерезания (пересечения) и, следовательно, общая скорость деформирования будут зависеть от температуры по уравнению Аррениуса [c.215]

Связь между параметрами Гд, а и е может быть, как и -в случае ползучести, описана с помощью уравнения Аррениуса. С учетом того, что параметр т является тем-пературно зависимой величиной, эта зависимость имеет вид [c.557]

Кривая а = /(т) (рис. 2.26) представляет собой обычную кинетическую кривую химического процесса, рассчитанную, как -было показано выше, с использованием методов нестационарной теплопроводности. Константа скорости реакции, температурный коэффициент и энергия активации по полученным данным а могут быть рассчитаны обычным путем из уравнения (2.182) и уравнения Аррениуса. [c.162]

Однако закон действующих масс и уравнение Аррениуса недостаточны для объяснения истинного характера протекания реакций горения водорода, углерода и его окиси. [c.42]

Константа скорости реакции зависит от температуры ее определяют по закону Аррениуса, выражаемому уравнением [c.226]

Основное соотношение этой зависимости дается уравнением Аррениуса [c.43]

Сравнение выражений (23,21) и (23,24) показывает, что они имеют одинаковый вид и могут быть представлены общей формулой (типа уравнения Аррениуса) [c.243]

Из уравнения Аррениуса рассчитывали кажущуюся энергию активации Ед [кДж/моль]. [c.25]

Удельную скорость реакции графитизации алмаза определяли графически из логарифмической формы приведенного выше кинетического уравнения. Эти величины для температур 1400, 1470, 1550 и 1600 С составляют соответственно 0,84 10 , 1,83 10 , 9,37 X X 10 и 21,96 10 г см сек. На рис. 2 представлена температурная зависимость скорости процесса графитизации для 1400— 1600° С. В этом узком температурном интервале зависимость скорости графитизации от температуры подчиняется уравнению Аррениуса [c.112]

Температура влияет на кинетику процессов переноса и химических реакций, скорость которых возрастает экспоненциально, в соответствии с уравнением Аррениуса [8]. В реальных условиях образование продуктов коррозии происходит с одновременным изменением агрессивности среды. [c.20]

В результате тесного адгезионного контакта углеродистых продуктов с металлом создаются благоприятные условия для его последующего науглероживания. Используя метод радиоактивных индикаторов, доказан факт диффузии углерода из нефтяного сырья в металл (рис. 3) и определены параметры диффузии в условиях, соответствующих эксплуатационным параметрам реактора коксования и змеевиков трубчатых печей [26]. Зависимость коэффициента диффузии от температуры в полулогарифмических координатах линейная и достаточно точно аппроксимируется уравнением Аррениуса [c.19]

Величина К в уравнении (1) связана с энергией активации процесса коагуляции соотношением Аррениуса [c.379]

Повышение температуры заметно ускоряет газовую коррозию. Эта зависимость приближенно описывается уравнением Аррениуса [c.12]

Аналогичная зависимость для стали 20 и двух сталей, легированных хромом, в потоке ртути дана на рис. 17.6 [2]. Во всех случаях зависимость скорости переноса масс /, мг/(см -ч), от температуры удовлетворительно описывается хорошо известным уравнением Аррениуса [c.261]

Влияние температуры на скорость термически инициируемых реакций выражается уравнением Аррениуса [c.33]

Определение энергии активации процесса. Для вычисления энергии активации процесса пластического течения обычно используют зависимость напряжения течения от температуры и скорости деформации. При этом предполагается, что е,, в уравнении Аррениуса <3.12) не зависит от температуры и напряжения. В большей части [c.84]

Абразивный износ 293, 297, 300 сл. Абсолютная характеристика свойств резины 206 Адгезионное разрушение 255 Адгезионное соединение 254 Адгезионные свойства каучуков и резиновых смесей 69, 70 Адгезионные силы при трении 281 Активные наполнители 145, 213 сл. Активные сажи 146 Амплитуда негармонической деформации 167 Андрьюса теория минимального напряжения для озонного растрескивания 244 Антифризы 149 Аррениуса уравнение 51 [c.350]

ТЕМПЕРАТУРА И ДЛИТЕЛЬНОСТЬ НАГРЕВА. Зарождение и рост центров рекристаллизации являются термически активируемыми процессами. Для данной степени деформации зависимость Я и G от температуры описывается уравнениями Аррениуса N = Noexp —QnI JRT)-, G = Goexp —Qo RT), где и Qo — соответственно эффективные энергии активации процессов зарождения и роста центров. [c.338]

Если В1ремя контактирования больше времени химической реакции, то горение относят к диффузионному, в обратном случае горение относят к кинетическому. Изображая графически изменение скорости горения топлива (рис. 2-3) в зависимости от температуры при постоянной массовой концентрации окислителя, можно показать, что s соответствии с уравнением Аррениуса (2-4) скорость реакции с ростом Т сильно увеличивается (кривая /). Область горения, ограниченная осью ординат и кривой /, называют кинетической осью абсцисс и кривой 2 —диффузионной областью горения. Между кривыми / и 2 существует область 3, в которой скорости химических реакций соизмеримы со скоростями диффузии. [c.44]

Дпя девяти исследованных нержавеющих аустенитных сталей на рис. 2, где обозначено 1 - скорость кормзии [мм/год] 2 - температура [ оК-1], 3 - температура - [ ° J, приведены кривые дпя уравнения Аррениуса. Дпя всех этих сталей, за исключением кремнийсоде >-жашей стали 1.4361, кривые лежат близко между собой. Величина Ед дпя этих сталей колеблется между 72,2 кдж/мопь дпя стали ESU-1.4306 - S и 86,5 кдж/мопь дпя варианта сплава 1.4653 XiNi r 3127. Сталь 1.4361 с Ед= 63,0 кдж/мопь является здесь также исключением. [c.27]

Поскольку скорость химических i реакций и диффузия ионов в оксидной пленке в зависимости от температуры подчиняются единому экопоненциальному закону, т. е. выражению, подобному уравнению Аррениуса, скорость высокотемпературной коррозии котельных труб при данном составе эоловых отложений и окружающей среды с повышением температуры увеличивается экспоненциально как при кинетическом, так и при диффузионном режиме окисления. [c.6]

Лю и Мак-Гован провели термоактивационный анализ с целью учета влияния одновременно изменяющихся условий нагружения по температуре и частоте испытания никелевых сплавов [32, 33]. Для описания поведения сплавов In inel-100 (In-100), Waspaloy и нержавеющей стали типа 304SS использовано уравнение Аррениуса влияние вариации меняющихся внешних условий на- гружения на скорость роста трещины рассмотрено путем введения начальных условий и поправочной функции в виде [c.351]

Зависимость константы скорости реакции k от температуры подчиняется уравнению Аррениуса А=Лехр(—QjRT), где Л и Q — постоянные величины. Поскольку константа скорости диффузии пропорциональна а не xjt -lS как константа скорости реакции, энергия активации диффузии оказывается в 2 раза больше величины Q. Постоянную Q часто называют кажущейся энергией активации. Это различие подробно обсуждалось Рэтлиффом и Пауэллом [35], и неучет его может привести к путанице при сравнении данных. [c.107]

Зависимость константы скорости k от температуры в координатах Igfe —обратная величина абсолютной температуры показана на рис. 15. В интервале температур 1033—1311 К эта зависимость линейна она подчиняется уравнению Аррениуса k = = Лехр(—QIRT), где А и Q — постоянные величины. Кажущаяся энергия активации Q равна 113 кДж/моль (истинная энергия активации 226 кДж/моль). При пониженных температурах экспериментальная величина k оказывается меньше, чем следует из уравнения Аррениуса. Можно предположить, что это указывает на некоторое изменение граничных условий, которое сопровождается отклонениями от параболического закона роста. Этот эффект обсуждается в разделе, посвященном механизму роста слоя диборида. [c.109]

Было установлено, что рост реакционной зоны следует параболическому закону, т. е. скорость реакции лимитируется диффузией. Подсчитанные по этим данным константы скорости реакции подчиняются уравнению Аррениуса. Окись алюминия быстрее взаимодействует со сплавом, чем с нелегированным титаном. Это, видимо, объясняется тем, что в первом случае в матрице присутствует алюминий и достаточен меньший его перенос из волокна для образования фазы TiaAl. Величины энергии активации реакции окиси алюминия со сплавом и нелегированным титаном составляют соответственно 211 и 216 кДж/моль. Треослер и Мур отмечают, что указанные величины энергии активации соответствуют процессу, скорость которого лимитируется диффузией алюминия через ннтерметаллидную фазу, образующуюся на границе волокна и матрицы. [c.124]

Как уже отмечалось, во многих случаях скорость коррозии возрастает с повышением температуры. Причш1а этого в том, что с повышением температуры изменяется скорость диффузии, растворимость продуктов коррозии, перенапряжение анодного и катодного процессов. Температурная зависимость в большинстве случаев носит экспоненциальный характер и отбывается уравнением Аррениуса [c.35]

Зацисимость времени защитного действия покрытия от температуры (рис.2), может быть представлена уравнением типа Аррениуса /Ю [c.58]

Так, В. Б. Тихомиров и М. А. Оржаховский разработали метод определения срока службы покрытий по изменению его электрического сопротивления. Метод основан на том, что влияние температуры на скорость многих химических и физических процессов, происходящих в полимерном материале, находящемся в агрессивной среде, можно выразить уравнением Аррениуса, которое может быть написано в виде [c.174]

Из уравнения (5.44) видно, что для изотопов одного элемента Ластман [13] установил, что вследствие сильной зависимости коэффициента диффузии от температуры, определяемой уравнением Аррениуса [c.137]

ДО различия диаметра препятствия понижение энергии активации за счет приложенного напряжения для всех типов препятствий одинаково, а время ожидания перед препятствиями первого типа наименьшее. При соответствующих напряжениях или температуре дислокация перескакивает в положение Ь, в котором ее прогиб и эффективное расстояние между стопорами определяются только препятствиями второго и третьего типов. В положении с прогиб дислокации и время ожидания их у препятствий определяются только препятствиями третьего типа. После их преодоления возникает конфигурация d, подобная конфигурации а. Теоретический анализ термически активируемого движения дислокаций при наличии препятствий неодинаковой величины также приводит к уравнению Аррениуса (3.12), в котором энергия активации при разных значениях температуры или напряжения определяется разными участками спектра размеров препятствий, а предэкспоненциональный множитель е,, зависит от температуры и напряжения. [c.70]

Произведем оценку характерного времени распада, используя для этого закон Аррениуса. Согласно этому закону концентрация неразло-жившегося реагента в случае реакции термической диссоциации (1-го порядка) описывается уравнением [c.153]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.107 , c.177 , c.238 , c.418 ]

Окисление металлов и сплавов (1965) -- [ c.56 ]

Основы прогнозирования механического поведения каучуков и резин (1975) -- [ c.51 ]

Основы физики поверхности твердого тела (1999) -- [ c.146 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.231 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...