Химическая кинетика

Динамика многофазных систем, конечно, включает процессы тепло- и массообмена [423]. Излучение, хотя оно и несущественно в большинстве течений, является одним из основных способов обмена энергией [102]. При рассмотрении реагирующих систем (включая ионизацию) метод химической кинетики [336] будет распространен на случай фазовых превращений. К кинетическим процессам относится также динамика электронов и ионов [228]. [c.17]

Химическая реакция. В работе [890] псевдоожиженный слой рассматривается как химический реактор, при этом получено хорошее соответствие с положениями химической кинетики. [c.424]

Распределение температуры в движущейся смеси описывает дифференциальное уравнение энергии, распределение скорости— дифференциальные уравнения движения и сплошности, распределение потоков массы — дифференциальное уравнение массообмена. Для полного математического описания процессов тепло- и массоотдачи следует добавить уравнения химической кинетики, а также условия однозначности. [c.274]

Трудности связанные с необходимостью решения нелинейных уравнений газодинамики совместно с релаксационными уравнениями и уравнениями химической кинетики, привели к тому, что, как правило, теоретические исследования проводятся приближенными или численными методами. [c.116]

В полученные гидродинамические уравнения неразрывности для компонентов, движения и энергии входят усредненные величины, которые еще необходимо выразить через параметры, характеризующие макросостояние вещества. К таким величинам относятся, например, средняя полная внутренняя энергия компонентов, массовая скорость образования компонентов за счет всех химических реакций. Установление упомянутых связей требует привлечения сведений из термодинамики и химической кинетики, к их изложению мы сейчас и переходим. [c.29]

Глава 2. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ [c.30]

Основные понятия и определения химической кинетики [c.52]

Одним из основных понятий химической кинетики является понятие скорости химической реакции. [c.52]

Наряду с гомогенными химическими реакциями, протекающими в объеме, в химической кинетике вводят понятия гетерогенных реакций. Гетерогенной называют химическую реакцию, протекающую на границе раздела различных раз. [c.54]

Рис. 2.9.1. Спрямление экспериментальных данных по химической кинетике в полулогарифмических координатах

Использование методов линейной алгебры в химической кинетике позволяет найти инварианты химических реакций, т. е. линейные комбинации концентраций компонентов, которые не меняются в ходе той или иной совокупности химических реакций. К инвариантам химических реакций можно, в частности, отнести концентрацию атомов. Использование того факта, что концентрации элементов не меняются при химических превращениях, позволяет упростить некоторую часть уравнений диффузии, используя систему уравнений сохранения для отдельных элементов (5.1.19). [c.207]

На поверхности идеально каталитического тела скорости гетерогенных реакций настолько велики, что концентрации компонентов определяются в основном химической кинетикой, причем выполняются условия детального химического равновесия. [c.216]

Уравнения сохранения для и представляют собой, в сущности, уравнения химической кинетики. Поэтому эти уравнения можно было бы записать иначе, используя концентрации компонентов, [c.231]

Используя уравнения химической кинетики и определение теплоемкости, получим уравнение сохранения энергии твердой фазы в виде [c.237]

Математически задача о тепловом взрыве в этом случае сводится к решению уравнений теплового баланса и химической кинетики (для простоты будем считать, что имеет месте реакция первого порядка), записанных в безразмерно виде [c.273]

Из уравнения химической кинетики (7.2.4) с использованием (7.2.7) находим [c.360]

Характерное время стационарного горения 324 Химическая кинетика 52 Химически замороженные течения 206 [c.461]

В этом случае горение определяется законами химической кинетики и зависит от свойств горючей смеси, температуры, давления в топке, концентрации реагентов и практически мало зависит от диффузионных гидродинамических факторов. [c.232]

Рассмотрим кратко некоторые положения химической кинетики. Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и некоторых других факторов. [c.352]

Для определения jvi к дифференциальным уравнениям энергии, массообмена, движения и сплошности должны быть добавлены уравнения химической кинетики. Необходимость использования уравнений химиче ской кинетики усложняет задачу. Трудности, о которых говорилось в предыдущих главах, усугубляются нелинейностью соотношений химической кинетики. [c.356]

Химическая кинетика 352 Химические реакции гетерогенные 349 ---гомогенные 349 [c.481]

Влияние температуры. Согласно общим законам химической кинетики, повышение температуры воды должно усиливать коррозию металла. Однако в случае кислородной коррозии при повышении температуры коррозионной среды необходимо учитывать возможность одновременного удаления части агрессивных агентов, а также протекание других побочных явлений. В открытых системах (баках, негерметизированных смешивающих подогревателях), где при подогреве воды возможно выделение растворенных в ней газов, скорость коррозии сначала увеличивается с ростом температуры, а затем уменьшается, так как интенсификация кор- [c.22]

В. данной главе рассматриваются вопросы химической коррозии металлов. Процесс разрушения металлов и сплавов вслодст-ине взаимодействия их с внешней средой, не сопровождающийся возникновением электрических токов, называют химической коррозией. Характерной особенностью процесса химической коррозии является, в отличие от электрохимической коррозии, образование продуктов коррозии непосредственно в месте взаимодействия металла с агрессивной средой. Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и наблюдается при действии на металл сухих газов или жи.чкпх иеэ.лектролитов. [c.131]

Пример 1. Динамика химического реактора [4]. Рассмотрим модель химического реактора, который представляет собою открытую гомогенную систему полного перемешивания. В такой системе происходит непрерывный массо-и теплообмен с окружающей средой (открытая система), а химические реакции протекают в пределах одной фазы (гомогенность). Условие идеального перемешивания позволяет описывать все процессы при помощи дифференциальных уравнений в полных производных. Предположим, что рассматриваемый химический реактор — эго емкость, в которую непрерывно подается вещество А с концентрацией Хд и температурой г/ ). Пусть в результате химической реакции А В h Q образуется продукт В и выделяется тепло Q, а смесь продукта и реагента выводится из системы со скоростью, характеризуемой величиной X. Тепло, образующееся в результате реакции, отводится потоком вещества и посредством теплопередачи через стенку реактора. Условия теплопередачи характеризуются температурой стенки у и коэффициентом со. Для составления уравнений динамики химического реактора воспользуемся законами химической кинетики, выражающими зависимость скорости химического превращения от концентраций реагирующих веществ и от температуры, законом сслранения массы (условие материального баланса), а также законом сохранения энергии (условие теплового баланса реактора). [c.53]

Положение, однагю, существенно упрощается в том весьма важном случае (с которым обычно и приходится иметь дело), когда характерные размеры I, определяющие условия данной конкретной задачи, достаточно велики (по сравнению с чем именно, будет выяснено ниже). Мы увидим, что в таких случаях чисто газодинамическая задача может быть в известном смысле отделена от задачи химической кинетики. [c.663]

Это важное свойство выражает микроскопическую обратимость уравнений движения и носит название принципа детального равновесия. Принцип детального равновесия (7.154) отражает равенство скоростей прямого у у ) и обратного (у - у) переходов между состояниями термодинамической системы в состоянии равновесия. В химической кинетике принцип детального равновесия означает равенство скоростей прямой и обратной химических реакций в состоянии равновесия. Принцип детального равновесия играет центральную роль в обосновании некогорых свойств симметрии кинетических коэффициентов неравновесной термодинамики. [c.182]

Для внедрения в технику новых технологических процессов и разработки новых аппаратов необходимо уметь прогнозировать поведение материалов и веществ в условиях повышенных температур, давлений и скоростей. В связи с этим за последние годы на стыке наук, таких, как, например, кинетическая теория газов, химическая кинетика, газовая динамика, сложилась новая наука—механика реагирующих газов (другое употребляющееся название — аэротермохимия), занимающаяся изучением Течений газов в условиях повышенных температур, при которых оказывается необходимым учет физико-химических процессов, приводящих к изменению состава газа и внутреннего состояни его атомов и молекул. [c.3]

Таким образом, исследователь, работающий в области аэротермохимии, должен быть специалистом не только и газовой динамике, но и ориентироваться в смежных областях знаний, например, химической кинетике, кинетической теории газов, теории излучения и т. д. [c.4]

Химической кинетикой называют науку, изучаюи ую закономерности протекания химических реакций. [c.52]

Поскольку скорости химических реакций выражеют также через производную от концентраций, можно получить уравнения химической кинетики, одно из которых имеет вид [c.56]

Рассмотренные выше методы обработки кинетических данных основаны на аррениусовой химической кинетике, для которой справедлива запись константы скорости реакций в форме (2.8.18). Формула (2.8.18) несправедлива для сильно неравновесных реагирующих систем [1]. [c.65]

Задача сводится к решению уравнения теплопровсдно-сти и уравнения химической кинетики [c.288]

Математически задача сводится к решению системы обьп -новенных ди( )ференциальных уравнений, состоящей из уравнений неразрывности, движения, энергии, химической кинетики и уравнения состояния [c.359]

В механике разрушения наметились два подхода к анализу медленного роста трещин. При первом (микроструктурном) подходе главное внимание уделяют кннетике микроразрушений в малой концевой зоне трещины, описывая ее либо уравнениями химической кинетики, либо кинетической теорией прочности С. Н. Журкова. При этом считают, что реологические свойства материала проявляются только в малой концевой зоне трещины, а вне трещины материал упругий. Во втором (феноменологическом) подходе к изучению кинетики роста трещин во времени с учетом реологических характеристик материала методами механики сплошной среды исследуют развитие трещины или в вязко-упругой среде, или в материале с накапливающимися малыми повреяедениями. [c.299]

Продукты стадий (промежуточные вещества) быстро потребляются в других элементарных реакциях и присутствуют в реагирующей смеси в очень небольших количествах. Задача выяснения механизма реакции с точки зрения химической кинетики обычно сводится к установлению природы промежз точиых продуктов и стадий реакции. [c.352]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...