Константа скорости химической реакци

Рис. 82. Температурная зависимость константы скорости химической реакции и коэффициента диффузии

Из уравнения видно, что чем больше разность значений е —ео, тем меньше будет отношение п/по и тем меньше будет число активных молекул п. При повышении температуры отношение п/по будет расти и число активных молекул будет увеличиваться, т. е. будет расти константа скорости химической реакции К [уравнение (8.94)]. [c.297]

Следовательно, константа скорости химической реакции растет с температурой быстрее, чем коэффициент диффузии и, начиная с некоторой температуры Г , скорость диффузии будет лимитировать процесс окисления, как это показано на рис. 8.20. [c.307]

Л"] - матрица констант скоростей химических реакций [c.85]

Это уравнение позволяет выразить зависимость константы скорости химической реакции от температуры в виде прямой в координатах in к, 1/Г. [c.225]

В связи с тем, что порядок реакций различен, размерно-ность констант скоростей химических реакций также изменяется. [c.56]

Здесь Я — универсальная газовая постоянная, Т — термодинамическая температура, — предэкспоненциальный множитель, Е — энергия активации. Размерность к совпадает с размерностью константы скорости химической реакции. [c.57]

Ввиду того что с помощью методов теоретической химии кинетические постоянные определяются с большой погрешностью, их, как правило, определяют экспериментально. Для определения kg я Е используют зависимость (2.8.18) константы скорости химической реакции от температуры. Для З того задаются определенной кинетической схемой изучаемого химического явления (задают набор реакций и их последовательность). Как правило, вначале предполагают существование одной реакции. Логарифмируя выражение (2.9.18), получаем [c.61]

На основе многочисленных экспериментальных работ [1.1] уравнения для констант скоростей химических реакций (1.1) и (1.2) могут быть представлены соответственно в следующем виде [c.13]

Константы скоростей химических реакций и равновесия определяются из уравнений (2.4) — (2.7). Удельные изобарные теплоемкости компонентов смеси в [1.3] обобщены полиномом [c.22]

Рассмотренные выше варианты модели (2.30) описывали гомогенные системы идеального перемешивания, а коэффициенты в уравнениях представляли собой константы скорости химических реакций. Однако те же схемь могут быть моделями и гетерогенных систем идеального перемешивания. Например, модель (2.62) может описывать систему из трех последовательных резервуаров, соединенных двумя полупроницаемыми перегородками одна перегородка пропускает только х, другая только у. Тогда / , обозначает [c.57]

При исследовании систем, находящихся вдали от состояния равновесия, неожиданно обнаруживается зависимость между кинетикой идущих в системах химических реакций и их пространственно-временной структурой. Конечно, верно, что взаимодействия, определяющие величины констант скоростей химических реакций и параметров переноса, в свою очередь определяются величинами близкодействующих сил (имеются в виду валентные связи, водородные связи, силы Вап-дер-Ваальса). Тем не мепее решения кинетических уравнений зависят, кроме того, и от глобальных характеристик. Эта зависимость, тривиальная для термодинамической ветви вблизи равновесия, для химических систем, находящихся в условиях, далеких от равновесных, становится определяющей. Например, диссипативные структуры, как правило, возникают лишь в таких системах, размеры которых превышают некоторые критические значения. Значения этих критических величин являются сложной функцией параметров, определяющих идущие в системе химические реакции и диффузию. Поэтому мы можем сказать, что химические нестабильности сопряжены с упорядочением па больших расстояниях, благодаря которому система функционирует как единое целое. [c.137]

Имея в виду, что нормальный процесс горения протекает при температуре выше 1400° К, примем в качестве минимального значения. г величину Аг(1), соответствующую температуре Т =1400° К. Коэффициент, характеризующий рост константы скорости химической реакции, = = Аг(о/Аг(1), где Аг t) —константа химической реакции, при температуре 1. На графике (рис. 9) видно, что в наиболее распространенной в камерах сгорания области температур Т = 1600- -2200° К) отношение К = 2,5 -г- 14,3. [c.23]

Таким образом, длина зоны горения газообразного топлива в кинетическом режиме является функцией начальной скорости входа смеси в камеру сгорания Ысм, температуры (Т /То) , концентрации кислорода в окислителе Сц, константы скорости химической реакции Кр, коэффициента избытка (воздуха) в- [c.25]

Общая зависимость константы скорости химической реакции от температуры дается эмпирическим уравнением Аррениуса [c.259]

По аналогии с законом действующих масс количество переданной массы из одной фазы в другую (скорость массопередачи) зависит от количеств химически активных взаимодействующих масс, поступающих в аппарат, а также константы скорости химической реакции между химически активными компонентами. С другой стороны, согласно молекулярно-кинетической теории, количество соударений между молекулами двух фаз, необходимых для создания условий химического взаимодействия, зависит от геометрических условий в аппарате, т. е. от эквивалентного диаметра насадки и высоты рабочей части аппарата. В соответствии с этим скорость массопередачи при хемосорбции в насадочной колонне при одинаковых гидродинамических условиях может быть представлена следующей функцией общего вида [c.330]

В общем случае константа скорости химических реакций зависит также от доли столкновения молекул, ориентированных на рассматриваемую реакцию, что количественно характеризуется так называемой энтропией активации Е , а вероятность надлежащей ориентации молекул определяется величиной AS a [c.469]

Температура оказывает влияние на константу скорости химической реакции и на коэффициент массопередачи в процессе диффузии. [c.55]

ПО объему кристаллического зерна путем замены одного атома в кристаллической решетке другим, но этот путь требует очень высоких энергий активаций, соизмеримых с энергией кристаллической решетки. Например, торий диффундирует в вольфраме объемно, требуя энергии активации 502 кДж/моль. Если диффузия идет по границам зерен, где имеется много нарушений кристаллической структуры — вакансий и дислокаций, то энергия активации составляет 393,5 кДж/моль. При поверхностной диффузии тория по вольфраму энергия активации составляет всего 278 кДж/моль (торирование вольфрама). Соответственно резко изменяются коэффициенты диффузии, так как уравнение для коэффициента диффузии аналогично уравнению константы скорости химической реакции в зависимости от температуры [c.299]

Следует отметить, что для определения эффективных значений кдИ Е вместо значений константы скорости химической реакции можно использовать значение любого параметра, характеризующего макросостояние реагируюдей системы и однозначно связанного с величинами и Е. [c.64]

Влияние температуры на интенсивность коррозии металла связано с характером температурной зависимости константы скорости химической реакции и коэффициента диффузии. Эти обе величины подчиняются экспоненциальным законам, подобным закону Аррениуса. Такая закономерность по молекулярно-кинетнче-ской теории вещества выражает зависимость относительного количества частиц от температуры, обладающих энергией выше некоторого порогового значения (энергия активации). Названная закономерность выражается зависимостью коэффициента Ах в формуле (2.21) от температуры следующим образом [c.61]

К — константа скорости химической реакции р/Са — отрицательный логарифм константы кислотной диссоциа-цип [c.66]

Механизм второй стадии химической реакции диссоциации N02 и рекомбинации 2N0 -02 значительно сложнее [1.58]. В работе [1.38] показано, что диссоциация N02 достаточно хорошо описывается эффективным уравнением 2N02ч=i 2N0 -02, и приведены новые константы скоростей химической реакции, полученные на основании многочисленных опубликованных работ по кинетике второй стадии реакции. Время установления равновесия второй стадии реакции в зависимости от давления и температуры может изменяться в широких пределах (10-3—10 с). [c.44]

Константа а суммарной скорости реагирования углеродной частицы определяется величиной константы скорости химической реакции к и диффизией кислорода из плотной фазы через пограничный слой к горящей частице [c.144]

Константы скоростей химической реакции. В задачу К. X. входит теоретнч. определение констант скоростей элементарных стадий. Они зависят от темп-ры Т и типа реагирующих молекул. Температурная зависимость скорости реакции оиределяетсн законом Аррениуса [c.357]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа скорости химической реакци : [c.45] [c.122] [c.122] [c.123] [c.323] [c.301] [c.297] [c.5] [c.227] [c.52] [c.126] [c.101] [c.30] [c.44] [c.23] [c.15] [c.15] [c.63] [c.258] [c.331] [c.8] [c.80] [c.23] [c.469] [c.45] [c.55]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...