Реакция окислительно-восстановительная

Расчет термодинамических свойств воды и водяного пара 195 Расширенное воспроизводство 435 Реакция окислительно-восстановительная 289 [c.518]

Основная реакция окислительно-восстановительная. [c.317]

Предполагаемая реакция Окислительно-восстановительная система восстановителя °,B PK [c.289]

Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и поэтому все электроды являются окислительно-восстановительными. Однако обычно окислительно-восстановительными электродами называют такие, у которых в электродной реакции металлы или газы непосредственно не участвуют, а металл этих электродов (чаще всего платина), обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся окислительно-восстановительному равновесию [c.174]

Обратимые потенциалы окислительно-восстановительных электродов, соответствующие реакциям, включающим ионы и ОН", зависят от pH раствора. Их значения при различных pH могут быть рассчитаны по следующему уравнению при условии, что с изменением pH действительно еще протекает данная реакция [c.174]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы катодных деполяризующих реакций в водных растворах при 25° (по Н. Д. Томашову и Н. Е. Хомутову) [c.183]

Способность данного деполяризатора ]) присоединять электроны, т.е. осуществлять катодный процесс, характеризуется значением обратимого потенциала данной катодной окислительно- восстановительной реакции ( . [c.33]

Основные вопросы, связанные с протеканием ряда физических и химических процессов в облаке перемещающихся мелкодисперсных капель или твердых частиц, рассмотрены в работе [253]. В такой системе жидкое рабочее вещество (раствор, шлам или коллоидальная суспензия) разбрызгивается в верхней части нагревательной ко.лонки. Затем оно последовательно проходит зоны испарения, высушивания и химической реакции в виде облака частиц, переносимого образовавшимся паром. Если рабочее вещество представляет собой твердые частицы, стадии испарения и высушивания отсутствуют. Возможные реакции можно подразделить на окислительные, восстановительные и пиролитические [476]. Целый ряд химических процессов исследовался в реакторах диаметрами 102, 204 и 305 мм и высотой 4,58 м. Это были [c.200]

Если два металла, замкнутые между собой, имеют контакт с общим электролитом, то начинает работать гальванический элемент в результате окислительно-восстановительной реакции [c.292]

Различная термодинамическая устойчивость соединений, например оксидов, позволяет осуществлять окислительно-восстановительные реакции между ними. [c.316]

Окислительно-восстановительные реакции на границе раздела металл — шлак. Взаимодействие компонентов шлака и [c.361]

В этих условиях окислительно-восстановительные реакции в разных зонах могут менять свое направление. [c.362]

В основном окислительно-восстановительные реакции между шлаком и металлом сходны с рассмотренными ранее при автоматической сварке под флюсом. [c.394]

Окислительно-восстановительные процессы при сварке этими электродами можно передать следующими уравнениями реакций [c.394]

Для оценки возможности возникновения и интенсивности коррозионного процесса применяют законы химической термодинамики. Поскольку при окислительно-восстановительных коррозионных реакциях совершается работа химического процесса, то фактором, характеризующим интенсивность процесса, может служить величина одной из термодинамических функций [196]. [c.63]

Кроме того, на процесс никелирования могут влиять вещества, образующиеся в результате окислительно-восстановительных реакций (фосфит и кислота) Так, ионы фосфита образуют нерастворимое соединение — фосфит никеля. Выпадение осадка плохо отражается на скорости процесса и качестве покрытия и затрудняет корректирование раствора Выпадению фосфита никеля способствуют высокая температура и малая кислотность раствора [c.8]

Определение скорости массопереноса осуществляли методом измерения предельного диффузионного тока. Этот высокочувствительный метод основывается на принципе, что предельный ток в условиях протекания на инертном электроде электрохимической реакции, контролируемой конвективной диффузией, пропорционален скорости массопереноса. В данной работе исследовали на гладком платиновом электроде следующую окислительно-восстановительную систему [c.2]

Здесь Ox и Red обобщенные обозначения окислительного и восстановительного агента, а значения п и (n—z) являются числами их зарядов или валентностями (см. раздел 2.2.2). Без протекания электрохимической окислительно-восстановительной реакции по формуле (2.9) и скорость коррозии согласно равенству (2.8) должна быть равна нулю. Это условие приблизительно выполняется у пассивных металлов. поверхностные защитные слои которых являются электрическими изоляторами, например у алюминия и титана. В равенстве (2.8) не [c.46]

КОЭФФИЦИЕНТЫ ПЕРЕСЧЕТА И СТАНДАРТНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ ДЛЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.49]

По электрохимической кинетике имеется обширная специальная литература [10]. Для пояснения основных принципов на рис. 2.4 приводится кривая /(т)) для окислительно-восстановительной реакции по уравнению (2,9) с перенапряжениями перехода и диффузии. Согласно теории [2] для этого примера можно записать [c.54]

Во многих практических случаях возникает вопрос о том, можно ли подвести к металлической поверхности достаточный защитный ток при наличии геометрических препятствий, например в области экранирования тока камнями, в щелях и в особенности при неплотном прилегании ленты для защиты от коррозии или при отслоении покрытий (см. раздел 6.1). Однако обусловленное геометрией повышенное сопротивление для защитного тока в равной мере сказывается и для тока коррозионного элемента, для блуждающего тока и в ограничении доступа окислителей при катодной окислительно-восстановительной реакции по выражению (2.9). Плотности тока при электрической проводимости и ири диффузии описываются аналогичными уравнениями (2.11) и [c.61]

Практически у всех обычно употребляемых металлов в результате коррозии на поверхности образуются поверхностные слои из твердых продуктов коррозии (см. поле II на рис. 2.2). Для обеспечения защиты от коррозии этими слоями существенно, чтобы они были бы достаточно плотными и равномерными на всей поверхности и поэтому предотвращали бы перенос продуктов реакции между металлом и коррозионной средой. У материалов на основе железа (черных металлов) и у многих других металлов эти поверхностные слои имеют гораздо лучшую электронную проводимость, чем ионную. Поэтому катодная окислительно-восстановительная реакция по уравнению (2.9) затормаживается в гораздо меньшей степени, чем переход ионов металла через двойной электрический слой. Местом развития катодной частичной реакции в таком случае становится не только поверхность раздела металл — среда, но и поверхность раздела поверхностный слой — среда, причем продукт реакции — ион гидроксила ОН- — образуется на поверхностном слое и повышает здесь величину pH. У большинства металлов благодаря этому уменьшается растворимость поверхностного слоя, т. е обеспечивается стабилизация пассивного состояния. [c.132]

Имеется два вида анодных заземлителей для систем катодной защиты они могут быть изготовлены либо из анодно стойкого благородного металла, например платины, либо же анодно пассивируемых материалов, на поверхности которых формируются проводящие оксидные покрытия. В обоих случаях анодная окислительно-восстановительная реакция протекает при гораздо более отрицательных потенциалах, чем те, при которых теоретически возможна коррозия таких анодных заземлителей. [c.198]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Для химического травления используют растворы определенных реактивов. При электрохимическом травлении дополнительно создается поляризация внешним током. При химическом травлении к ванне не прикладывается электрическое напряжение внещ-него источника, однако травление фаз в растворе протекает в соответствии с равновесием между анодными и катодными реакциями окислительно-восстановительной системы, соответствующей данному раствору. Поэтому процесс химического травления можно считать аналогичным процессу электрохимического травления с той разницей, что внешняя поляризация электрода заменяется окислительными эффектами этой системы. [c.44]

Протекание прямых реакций (окислительно-восстановительного типа) между сульфидом цинка и металлами, названными выше, в условиях сварки невозможно, поскольку сродство цинка к сере при всех температурах остается более высоким. Образование же сварного соединения происходит за счет растворения керамики с образованием твердых растворов ее элементов (цинка и серы) в свариваемом металле. Причем равновесная концентрация твердых растворов при сварке с медью составляет 7%, а при сварке с коваром — 2% при температуре сварки. Такая малая концентрация твердого раствора, по-видимому, недостаточна для формиро-вания переходного слоя, обеспечивающего постепенное изменение физико-химических свойств от керамики к металлу. Прочность соединений, полученных по вышеприведенному режиму, составляет 80—90% прочности керамики. Поэтому для повышения прочности сварного сЬединения рекомендуется предварительное сульфидирование поверхности металла перед сваркой. Эксперименты по сварке с сульфидом цинка предварительно сульфидированных в многосернистом аммонии образцов меди, железа и ковара показали, что прочность соединения достигает прочности керамики. Разрушение соединений происходит по керамике. [c.229]

Обратимые окислительно-восстановительные потенциалы катодных реакций (V,()o6p = (Vo h)o6p> характеризующие возможность протекания последних, выражаются уравнением [c.184]

В последние годы закрутку потока стали широко использовать для интенсификации процесса горения. При создании эффективных фронтовых устройств камер сгорания в воздушно-реактивных двигателях, для стабилизации фронта пламени в различных камерах сгорания, при создании эффективных горелочных устройств, плазмотронов с вихревой стабилизацией все большее применение находят потоки с различной интенсивностью закрутки. Это обусловливает актуальность работ, направленных на понимание и описание термогазодинамики закрученных течений как при окислительно-восстановительных экзотермических химических реакциях, так и в их отсутствие. Необходимо вооружить практику методиками экономного расчета и проектирования технических устройств с закруткой потока, а сами устройства сделать более эффективными и экологически чистыми. [c.7]

Высокие температуры, используемые при сварке плавлением, с одной стороны, понижают термодинамическую устойчивость оксидов, как это было показано в п. 9.2, но, с другой стороны, скорость их образования резко увеличивается и за очень небольшое время сварочного цикла металлы поглощают значительное количество кислорода. Поглощенный кислород может находиться в металле или в растворенном состоянии в виде оксидов (обычно низшей степени окисления), или субоксидов (TieO, TisO, Ti20), а также может создавать неметаллические включения эндогенного типа, образовавшиеся при раскислении металла более активными элементами. И то, и другое резко снижает качество сварных соединений, особенно пластичность металла шва. Исследования этого вопроса показали, что основная масса кислорода в металле обычно находится в неметаллических включениях [20]. Источниками кислорода в металле при сварке служат окислительно-восстановительные реакции между металлом и атмосферой сварочной дуги, металлом и шлаками, образующимися в результате плавления флюсов или при разложении и плавлении компонентов электродного покрытия, а также при взаимодействии с наполнителями порошковой проволоки. [c.317]

Во-вторых, в свете учения об ионной связи (В. Коссель) в химии укоренилось представление о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже в случае, когда отдача и присоединение электронов были невозможны, нередко подразумевали электровалентность. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окислительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом окислительное число (степень окисления) полностью отождествлялось с электровалентностью, и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рас1смат р1ивали1сь ка х вещества с ионной связью. Но понятие окислительного числа носит только условный характер и не имеет ничего общего ни с эффективными зарядами, ни с фактическим числом связей, которые образуют данный атом (валентность). [c.96]

Важное значение при изнашивании в абразивной массе имеют химическая активность и влажность почв и грунтов, степень закрепленности абразивных частиц. Многие узлы трения и рабочие органы ManjHH изнашиваются в результате трения о свободный абразив в присутствии коррозионно-активных сред. В результате окислительно-восстановительных реакций и трибохимических процессов на поверхности трения происходит выделение водорода, часть которого диффундирует в сталь. [c.126]

Многие окислительно-восстановительные реакции идут по более сложной схеме, чем описываемой выражением (2.9). Для общей окислительно-восстановительной реакции с компонентами Xi и их стехио-метрическимн коэффициентами П записываемой в виде [c.51]

Большое число таблиц для стандартных потенциалов опубликовано в атласе Пурбе [7]. В табл. 2.3 представлены некоторые значения для окислительно-восстановительных реакций. Поскольку большинство ионов металлов реагируют с ионами ОН-, образуя твердые продукты коррозии, которые иногда могут играть роль защитной пленки, представляет интерес наглядное изображение характера коррозии металлов в водных растворах в зависимости от pH и На рис. 2.2 показана такая диаграм- Ре-НзО. [c.51]

На рис. 1.15 дана анодная кривая AB D, определенная потенциостати-чески для системы металл— среда, которая подвергается изменению в точке В. По мере того как потенциал становится более положительным, плотность тока возрастает в активной области АВ и достигает критической величины (критической плотности тока г кр), при которой скорость- коррозии внезапно падает благодаря образованию защитной окисной пленки на поверхности металла. В этом случае говорят, что металл пассивен и скорость его коррозии, которая зависит от окисной пленки, значительно меньше, чем в активных условиях. Пассивное состояние определяется также окислительно-восстановительным потенциалом раствора и кинетикой катодной реакции. Линия ПК описывает восстановление ионов Н+ на катоде, когда металл активно корродирует в кислоте. Скорость коррозии и коррозионный потенциал определяются пересечением этой линии и анодной кривой в точке 7. В электролите с высоким окислительно-восстановительным потенциалом, который получают насыщением восстановительной кислоты кислородом или добавлением таких окис- [c.39]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...