Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Потенциал термодинамический

Химический потенциал. Термодинамические потенциалы П V, 5), 1 р, 8), Г (Г, V), Ф р, Т) являются аддитивными величинами. Поэтому для однородной системы они должны быть пропорциональны массе тела  [c.105]

Иначе обстоит дело с энергией упругих микроискажений кристаллической решетки, вызванных пластической деформацией тела. Накопленная в результате пластической деформации кристалла энергия упругих искажений решетки превращается в тепло при нагреве выше температуры рекристаллизации и оценивается калориметрическим методом [16]. Количество отведенной теплоты равно изменению энтальпии, так как процесс протекает в изобарных условиях. Поскольку химические реакции обычно идут также в изобарных условиях, термодинамической функцией (мерой максимальной полезной работы химической реакции) здесь является свободная энтальпия — изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал). Так как энтропийный член в данном случае пренебрежимо мал, деформационный сдвиг равновесного потенциала может быть вычислен по величине изменения энтальпии, запасенной вследствие пластической деформации тела.  [c.24]


Известно, что химический потенциал — термодинамический потенциал, приходящий-  [c.20]

На рис. 9.5 видно, что в области промежуточного -максимума (Са<с<ср) распад сплава на два ограниченных твердых раствора приводит к понижению термодинамического потенциала термодинамический потенциал однофазного состояния определяется точкой а двухфазного — точкой g . Следовательно, гетерогенное состояние сплава отвечает равновесию, тогда как гомогенное неравновесно.  [c.189]

Отношение количеств тепла высокого и низкого потенциалов больше, чем по уравнению (8-9). Теперь уже механической энергии, доставляемой тепловым двигателем 1, недостаточно для приведения в действие теплового насоса 2. Тепловой двигатель должен в этом случае осуществлять цикл в интервале температур Т2—Т о (тепловой двигатель 1 на рис. 8-5), расходуя механическую энергию на приведение в действие как теплового насоса 2, так и теплового насоса 3. Реализовать в этом втором случае трансформацию тепла только с помощью теплового двигателя 1 и насоса 2 обратимым путем невозможно, так как для обеспечения теплового насоса 2 необходимым количеством механической энергии пришлось бы производить излишнее количество тепла низкого потенциала. Термодинамический эффект такой схемы сводится к осуществлению трех циклов прямого е- -к-1-е я двух обратных а-Ь-с-й-а и т-п-о-р-т.  [c.223]

Первое начало термодинамики 41, 48 Перегретая жидкость и перенасыщенный пар ИЗ, 117 Планковские единицы 84 Политропические процессы 162 Потенциал термодинамический fi 69 Предельный статистический переход 26  [c.237]

Лит. см. Термодинамика и Потенциал термодинамический. П. Ребиндер.  [c.108]

Потенциал термодинамический изобарный 191  [c.428]

Потенциал термодинамический 22, 28 Потерн энергии пучка ПАВ 289 Поток энергии ПАВ 271 Правило суммирования Эйнштейна 16 Преобразование векторов 27  [c.576]

Постоянная, магнитная Постоянная, удельная, газовая Постоянная, универсальная, газовая Постоянная, электрическая Потенциал, термодинамический  [c.220]

Потенциал термодинамический Q — 88, 321 Предельный статистический переход — 34  [c.798]

УСТОЙЧИВОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ, устойчивость термодинамич. равновесия системы относительно малых вариаций её термодинамич. параметров (объёма, давления, темп-ры и др.). В общем случае состояние равновесия характеризуется макс. значением энтропии и минимумом потенциала термодинамического, соответствующего независимым в условиях опыта переменным. Напр., при независимых переменных энтропии 5, объёме V и числе молей N компонентов для термодинамич. равновесия системы необходимо, чтобы была минимальна её внутренняя энергия II. Отсюда 6 7=0 при малых вариациях переменных и постоянстве 8, V, N ж как условие равнове с и я — постоянство темп-ры и давления для всех фаз, а также равенство значений химического потенциала для каждого из компонентов в сосуществующих фазах. Выполнение этих условий не явл. достаточным для У. т. системы. Из требования минимума II вытекает ещё одно условие б />0 — положит, значение второй вариации II. Оно приводит к ряду термодинамич, неравенств, к-рые явл. условиями термодинамич. устойчивости. Напр., одно из них состоит в положит, значении теплоёмкости системы при пост, объёме, а другое —  [c.797]


Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, применим к системе только при условии постоянства температуры и объема. Однако химический потенциал может быть отнесен к другим термодинамическим функциям при иных ограничивающих условиях. Согласно уравнению (7-56), критерий равновесия может быть выражен через любую из следующих частных производных, определяющих химический потенциал  [c.238]

Для системы, находящейся п равновесии, термодинамический потенциал (уровень свободной энергии) каждого компонента во всех фазах одинаков.  [c.110]

При наличии двух компонентов в двух фазах термодинамический потенциал компонента в первой фазе равен термодинамическому потенциалу этого же компонента во второй фазе, т. е.  [c.110]

При выводе уравнения правила фаз исходили из того, что термодинамический потенциал каждого компонента во всех сосуществующих фазах минимален, поэтому система не стремится ИИ к каким изменениям и находится в равновесном состоянии. Правило фаз и все связанные с ним выводы справедливы только для равновесного состояния.  [c.111]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания химического процесса определяется знаком изменения термодинамического потенциала. В качестве критерия равновесия и самопроизвольности процессов коррозии металлов  [c.17]

Начинается вторая стадия окисления металла сопровождающаяся образованием микропустот между металлом и окалиной. При этом скорость процесса окисления металла снижается вследствие уменьшения эффективного поперечного сечения для диффузии катионов металла из металла в окалину. Однако суш,ествую-щий градиент химического потенциала окислителя в окалине и связанный с ним градиент концентрации дефектов в кристаллической решетке окисла обусловливают дальнейшую диффузию металла наружу. В результате процесса диффузии внутренняя поверхность окалины обогащается металлом и термодинамическое равновесие нарушается. Градиент концентрации дефектов в кристаллической решетке окалины начинает уменьшаться и система окалина—окислитель стремится к равновесию с окислителем.  [c.74]

Если сплав состоит из двух компонентов — менее благородного Me и более благородного Mt, то более склонен к окислению компонент сплава менее благородный, т. е. менее термодинамически устойчивый, что может быть оценено по значениям изменения изобарно-изотермического потенциала соответствующих реакций, отнесенным к 1 г-экв металла, т. е. АОт/тп (см. гл. 1, с 27).  [c.83]

Накопленная в результате пластической деформации кристалла энергия упругих искажений решетки превращается в тепло при нагреве выше температуры рекристаллизации и оценивается калориметрическим методом [14]. Количество отведенной теплоты равно изменению энтальпии, так как процесс протекает в изобарных условиях. Поскольку химические реакции обычно идут также в изобарных условиях, термодинамической функцией (мерой максимальной полезной работы химической реакции) здесь является свободная энтальпия — изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал). Так как энтропийный член в данном случае пренебрежимо малТ дёфбрмационный" сдвиг  [c.26]

Изобарно-изотермический потенциал (термодинамический потенциал), выражаемый в ккал кг или в ккал1моль, представляет собой следующую функцию  [c.201]

Пара- и орто- модификации водорода и дейтерия, теплоемкость 264 Парамагнетизм спиновый электронного газа 224, 234, 272 Паули принцип запрета 144 Первое начало термодинамики 10, 35 Перевала метод 49, 80, 94 Перкуса—Йевика уравнение 389 Планка формула 193, 208, 278, 280 Подобия гипотеза Видома 362 Потенциал Гиббса С 12, 92 Потенциал термодинамический П 12, 57, 210, 224  [c.429]

Планка характеристическая функция, 97 Потенциал термодинамический, 97 Поверхность постоянной энергии, 26 Работа газа элементарная, 89, 90 Редуцированное многообразие, 37 Ротационная энергия молекулы двухатомного газа, 73 Структурная функция, 25 Сумматорная функция, 44 Свободный интеграл, 37 Температура абсолютная, 81 Теорема о равномерном распределении энергии по степеням свободы, 70  [c.116]


Г. б. к р. как в классич так и в Фмакс=4 (соль, лёд, жидкий р-р, термич. ансамбль Гиббса), описыва-квант. случае позволяет вычислить ри v=i (одновариант- ются изобарич. Г. р. потенциал термодинамический F в моновариантная, система) ig-H(d ai-ovl  [c.115]

Термодинамически намагниченность / магнетика определяется через потенциал термодинамический Ф Н, Т, р) по ф-ле 1 — дФ1дН)1р р давление). В свою очередь, расчёт Ф Н, Ту р) основан на соотношении Гиббса — Богуславского Ф=  [c.357]

ЭНТАЛЬПЙЯ (от греч. еп1Ьа1ро — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. системы в термодинамич. равновесии при выборе в кач-ве основных независимых переменных энтропии 8 и давления р. Обозначается Н 8, р, N, Х1), ще N — число ч-ц системы, Х1 — др. макроскопич. параметры системы. Э.— аддитивная ф-ция (т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей), с внутренней энергией 17 системы Э. связана соотношением  [c.903]

Коррозионная устойчивость меди в значительной степени определяется положительным значением ее равновесного электродного потенциала (термодинамической устойчивостью), а для ее сплавов в некоторой степени также склонностью к пассивации. Скорость коррозии чистой меди в морской воде при постоянном погружении составляет 0,02— 0,07 мм год, а при переменном погружении 0,02—0,1 мм год, т. е. приблизительно можно считать, что устойчивость меди при постоянном погружении в два — пять раз выше, чем обычной стали. При переменном погружении преимущество меди делается еще более заметным (табл. 72). Латуни наиболее устойчивы в морской воде при содержании в них меди порядка 70%. Состав часто применяемой морской (адмиралтейской) латуни 70% меди, 29% цинка и 1 %олова. Латуни с более высоким процентом меди склонны к язвенной коррозии и разъеданию по ватерлинии. Латуни с меньшим процер.том меди склонны к коррозии обесцинкованием. Сопротивление коррозионной эрозии и кавитации (это важно, например, для гребных в интов) выше у латуни с более высоким содержанием цинка. Обесцинкование уменьшается добавлением мышьяка, сурьмы или фосфора. Добавка алюминия заметно повышает коррозионную стойкость латуни. Широкое применение морских условиях находит, например, алюминиевая латунь следующего состава 75% меди, 23% цинка, 2% алюминия.  [c.422]

Эксергетический и термический коэффициенты полезного действия позволяют оценивать термодинамическое совершенство протекающих в тепловом аппарате процессов с разных сторон. Термический КПД, а также связанный с ним метод теи1ловых балансов позволяют проследить за потоками теплоты, в частности рассчитать, какое количество теплоты превращается в том или ином аппарате в работу, а какое выбрасывается с неиспользованным (например, отдается холодному источнику). Потенциал этой сбрасываемой теплоты, ее способность еще совершить какую-либо полезную работу метод тепловых балансов не рассматривает.  [c.56]

При участии в процессах газообразной фазы приходится вводнть в расчеты более сложную величину — термодинамический потенциал шстеиы. Но процесс кристаллизации, в котором газообразная фаза не уч с ву т, вполне может быть охарактеризован свободной энергией.  [c.44]

В противном случае присходило бы превращение фазы с компонентом, имеющим более высокий термодинамический потенциал,  [c.110]

Существование том или иной фа.зы определяется ее термодинамическим потенциалом. Так, например, для однокомпонентной системы (см. рис. 86) модификация а имеет минимальное значение термодинамического потенциала (свободной. энергии) ниже температуры а выше температуры Р-моди-фикация имеет минимум свободной энергии поэтому при температуре Л свободная энергия а- и Р-модифмкаций равны. Температура I2 имеет то же значение и разделяет области равновесного существования жидкого (L) и твердого (Р) состояния.  [c.113]


Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал термодинамический : [c.714]    [c.374]    [c.309]    [c.630]    [c.92]    [c.616]    [c.617]    [c.10]    [c.936]    [c.43]    [c.56]    [c.31]    [c.104]    [c.204]    [c.533]    [c.623]    [c.904]    [c.111]    [c.18]   
Основы термодинамики (1987) -- [ c.82 ]

Термодинамика (1991) -- [ c.101 , c.103 ]

Термодинамика и статистическая физика (1986) -- [ c.85 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.94 , c.95 , c.98 , c.102 , c.106 , c.119 , c.152 , c.159 , c.180 , c.182 , c.183 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.276 , c.284 , c.292 ]

Справочник по специальным работам (1962) -- [ c.17 ]

Общая металлургия Издание 3 (1976) -- [ c.19 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.52 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.327 , c.532 ]

Внедрение Международной системы единиц (1986) -- [ c.49 ]

Термодинамика и статистическая физика Т.1 Изд.2 (2002) -- [ c.69 ]

Термодинамика и статистическая физика Т.2 Изд.2 (2002) -- [ c.12 , c.57 , c.210 , c.224 ]

Математические основания статистической механики (0) -- [ c.97 ]

Магнитные осцилляции в металлах (1986) -- [ c.49 , c.62 , c.63 , c.67 , c.84 , c.87 , c.97 , c.108 , c.313 , c.317 , c.566 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.125 , c.130 , c.254 , c.255 ]

Пьезоэлектрические резонаторы на объемных и поверхностных акустических волнах (1990) -- [ c.22 , c.28 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.88 , c.321 ]



ПОИСК



Аддитивная структура термодинамических потенциалов многокомпонентных систем

Активности и термодинамический потенциа

Активности и термодинамический потенциал

Большей термодинамический потенциал Гиббса

Вагнера Энгельгардта термодинамический потенциа

Вывод условий равновесия с помощью термодинамического потенциала

Вычисление термодинамического потенциала

Графики зависимости термодинамических потенциалов реакций образования неорганических соединений от температуры

Идеальный газ термодинамический потенциа

Изменение термодинамического потенциала при упругом сжатии и расширении

Количество теплоты, термодинамический потенциал

Концентрационная зависимость термодинамического потенциала твердого раствора

Метод потенциалов термодинамически

Метод термодинамических потенциалов

Методы расчета и оценки теплоты образования и термодинамических потенциалов

Минимум термодинамического потенциала при равновесии

Мольная теплота, удельный мольный термодинамический потенциал

Неопределенность в выражении термодинамического потенциала

Определение термодинамических потенциалов в рамках макроскопической теории

Основные термодинамические потенциалы деформации

Основные термодинамические соотношения для сплошной среды Термодинамические потенциалы

Парамагнетик термодинамический потенциа

Потенциал изобарный термодинамический

Потенциал магнитный Разность Единицы термодинамический — Единицы измерения

Потенциал термодинамический Гиббса

Потенциал термодинамический Гиббса вариация

Потенциал термодинамический большой

Потенциал термодинамический изохорный

Потенциал удельный термодинамический

Потенциалы и координаты термодинамических взаимодействий Энтропия

Потенциалы ионизации термодинамические

Потенциалы сверла термодинамические

Работа и изменение термодинамических потенциалов при отклонении системы от равновесия

Реакция химическая термодинамический потенциал

Ряд теории возмущений для термодинамического потенциала

Свойства термодинамического потенциала

Связь гриновских функций с термодинамическим потенциалом

Сдельная термодинамический потенциал

Символы, использованные для обозначения термодинамических потенциалов в некоторых важнейших работах по термодинамике Обозначения, используемые в данной книге

Сродство и термодинамические потенциал

Теорема Колемана для материалов с мгновенно-упругой реак цией. I. Термодинамический потенциал

Термодинамическая система изменение термодинамического потенциала при смешении

Термодинамические потенциалы (общее рассмотрение и два примера их использования в конкретных задачах равновесной теории)

Термодинамические потенциалы и условия равновесия

Термодинамические потенциалы и условия термодинамического равновесия Термодинамические потенциалы

Термодинамические потенциалы однородных изотропных сред

Термодинамические потенциалы реакций образования карбидов и карбонатов

Термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений

Термодинамические потенциалы реакций образования нитридов и фосфидов

Термодинамические потенциалы реакций образования окислов и гидроокисей

Термодинамические потенциалы реакций образования силицидов, силикатов и боридов

Термодинамические потенциалы реакций образования сульфатов

Термодинамические потенциалы реакций образования сульфидов

Термодинамические потенциалы реакций образования фторидов

Термодинамические потенциалы реакций образования хлоридов

Термодинамические потенциалы сложных систем и систем с переменным числом частиц

Термодинамические потенциалы — или характеристические функции

Термодинамические потенциалы. Определяющие величины

Термодинамические, электрохимические и пассивационные свойства, диаграммы потенциал

Термодинамический потенциа

Термодинамический потенциа

Термодинамический потенциа Планка

Термодинамический потенциа смеси

Термодинамический потенциал (изобарно-изотермный потенциал)

Термодинамический потенциал G, большой потенциал

Термодинамический потенциал G, большой потенциал Q и тепловая функция Н Свойства термодинамического потенциала

Термодинамический потенциал Гиббса для сверхпроводника

Термодинамический потенциал Гиббса и другие термодинамические функции

Термодинамический потенциал Гиббса. Вторая форма записи определяющих уравнений

Термодинамический потенциал двухфазной

Термодинамический потенциал двухфазной системы

Термодинамический потенциал и матрица рассеяния

Термодинамический потенциал и сродство в случае реальной закрытой системы Полная вариация сродства в случае любой реальной системы

Термодинамический потенциал неравновесный

Термодинамический потенциал неравновесный равновесный

Термодинамический потенциал неравновесный сверхтекучей жидкости

Термодинамический потенциал поверхность

Термодинамический потенциал при постоянном давлении

Термодинамический потенциал упругодеформированного металла

Термодинамический потенциал. Метод термодинамических функций

Термодинамический расчет электродных потенциалов

Удельная объемная теплота, удельный объемный термодинамический потенциал

Удельная теплота и удельный термодинамический потенциал

Уравнение Гиббса Гельмгольца. Термодинамические потенциалы идеального газа

Физический смысл свободной энергии и термодинамического потенциала

Функции Грина и термодинамический потенциал

Функция состояния термодинамический потенциал Гиббса

Характеристические (термодинамические) функции и термодинамические потенциалы

Химические потенциалы Гиббса, термодинамические потенциалы и сродство Фундаментальные теоремы

Химические потенциалы и термодинамические потенциал

Химический потенциал термодинамическое рассмотрение

Химический потенциал. Основное термодинамическое равенствонеравенство для систем с переменным числом частиц

Экстремальные свойства термодинамических потенциалов

Экстремальные свойства термодинамических потенциалов, условия термодинамического равновесия и термодинамической устойчивости систем

Энтропия, свободная энергия и термодинамический потенциал при химических реакциях

Эриксена — Тупина — Хилл термодинамическом потенциал



© 2021 Mash-xxl.info Реклама на сайте